2019年高考化学真题（江苏卷有答案）

2019 年高考化学真题（江苏卷有答案）注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是A氢 B碳 C氮 D氧2反应 NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为 18 的氯原子： BN2 的结构式：N=NCNa+的结构示意图： DH2O 的电子式： 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH4HCO3 受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 mol?L?1NaOH 溶液：Na+、K+、 、 B0.1 mol?L?1FeCl2 溶液：K+、Mg2+、 、 C0.1 mol?L?1K2CO3 溶液：Na+ 、Ba2+、Cl? 、OH?D0.1 mol?L?1H2SO4 溶液：K+、 、 、 5下列实验操作能达到实验目的的是A用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH B将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol?L?1NaOH 溶液C用装置甲蒸干 AlCl3 溶液制无水 AlCl3 固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO26下列有关化学反应的叙述正确的是AFe 在稀硝酸中发生钝化 BMnO2 和稀盐酸反应制取 Cl2C SO2 与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D室温下 Na 与空气中 O2 反应制取 Na2O27下列指定反应的离子方程式正确的是A室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OH? ClO?+Cl?+H2OB用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OH? +H2C室温下用稀 HNO3 溶解铜：Cu+2 +2H+ Cu2+2NO2+H2OD向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+8短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B由 X、Y 组成的化合物是离子化合物CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强DW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)BMgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s) CS(s) SO3(g) H2SO4(aq)DN2(g) NH3(g) Na2CO3(s)10将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A铁被氧化的电极反应式为 Fe?3e? Fe3+B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A一定温度下，反应 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的 H Ksp(AgCl)C 向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2 的氧化性比 I2 的强D 用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为9， NaNO2 溶液的 pH 约为 8 HNO2 电离出 H+的能力比CH3COOH 的强14室温下，反应 +H2O H2CO3+OH?的平衡常数K=2.210?8。将 NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A0.2 mol?L?1 氨水：c (NH3?H2O)c( ) c (OH?) c (H+)B0.2 mol?L?1NH4HCO3 溶液(pH7)：c ( ) c ( ) c (H2CO3) c (NH3?H2O)C 0.2 mol?L?1 氨水和 0.2 mol?L?1NH4HCO3 溶液等体积混合：c( )+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c ( )+c( )D0.6 mol?L?1 氨水和 0.2 mol?L?1 NH4HCO3 溶液等体积混合：c (NH3?H2O)+ c( )+ c(OH?)=0.3 mol?L?1+ c (H2CO3)+ c (H+)15在恒压、NO 和 O2 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为 NO2 的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化 )。下列说法正确的是A反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的 H0 B图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率C图中 Y 点所示条件下，增加 O2 的浓度不能提高 NO 转化率D380下，c 起始(O2)=5.010?4 mol?L?1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数 K2000非 选 择 题16 （12 分） N2O、 NO 和 NO2 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1） N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O 分解。NH3 与 O2 在加热和催化剂作用下生成N2O 的化学方程式为 。（2）NO 和 NO2 的处理。已除去 N2O 的硝酸尾气可用 NaOH 溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH? 2 +H2O2NO2+2OH? + +H2O下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2 去除率的有 （填字母）。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2 晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式） ；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式） 。（3）NO 的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化为 的转化率随 NaClO溶液初始 pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl?和 ，其离子方程式为 。NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因是 。17 （15 分）化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A 中含氧官能团的名称为 和 。（2）AB 的反应类型为 。（3）CD 的反应中有副产物 X（分子式为 C12H15O6Br）生成，写出 X 的结构简式： 。（ 4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。能与 FeCl3 溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 11。（5）已知： （R 表示烃基，R和 R“表示烃基或氢）写出以 和 CH3CH2CH2OH 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。18 （12 分）聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm 广泛用于水的净化。以 FeSO4?7H2O 为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1 ）将一定量的 FeSO4?7H2O 溶于稀硫酸，在约 70 下边搅拌边缓慢加入一定量的 H2O2 溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2 氧化 Fe2+的离子方程式为 ；水解聚合反应会导致溶液的 pH 。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于 250 mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的 SnCl2 溶液（Sn2+将 Fe3+还原为 Fe2+） ，充分反应后，除去过量的 Sn2+。用 5.00010?2 mol?L?1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点（滴定过程中 与 Fe2+反应生成 Cr3+和 Fe3+） ，消耗 K2Cr2O7溶液 22.00 mL。上述实验中若不除去过量的 Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响” ） 。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程） 。19.（15 分）实验室以工业废渣（主要含 CaSO4?2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质 CaCO3 和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应 CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)达到平衡，则溶液中 = Ksp(CaSO4)=4.810?5，Ksp(CaCO3)=310?9。（2 ）将氨水和 NH4HCO3 溶液混合，可制得(NH4)2CO3 溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向(NH4)2CO3 溶液中加入适量浓氨水的目的是 。（3 ）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在 6070 ，搅拌，反应 3 小时。温度过高将会导致 CaSO4 的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高 CaSO4 转化率的操作有 。（4 ）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质 CaCO3 所需的 CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取 CaCl2 溶液的实验方案： 已知 pH=5 时 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀完全；pH=8.5 时Al(OH)3 开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和 Ca(OH)2。20 （14 分）CO2 的资源化利用能有效减少 CO2 排放，充分利用碳资源。（1）CaO 可在较高温度下捕集 CO2，在更高温度下将捕集的 CO2释放利用。CaC2O4?H2O 热分解可制备 CaO，CaC2O4?H2O 加热升温过程中固体的质量变化见下图。写出 400600 范围内分解反应的化学方程式： 。与 CaCO3 热分解制备的 CaO 相比，CaC2O4?H2O 热分解制备的 CaO 具有更好的 CO2 捕集性能，其原因是 。（2）电解法转化 CO2 可实现 CO2 资源化利用。电解 CO2 制HCOOH 的原理示意图如下。 写出阴极 CO2 还原为 HCOO?的电极反应式： 。电解一段时间后，阳极区的 KHCO3 溶液浓度降低，其原因是 。（3）CO2 催化加氢合成二甲醚是一种 CO2 转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H =41.2 kJ?mol?1反应 ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =122.5 kJ?mol?1在恒压、CO2 和 H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3 的选择性= 100温度高于 300 ，CO2 平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。220 时，在催化剂作用下 CO2 与 H2 反应一段时间后，测得CH3OCH3 的选择性为 48%（图中 A 点） 。不改变反应时间和温度，一定能提高 CH3OCH3 选择性的措施有 。21 （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。 A物质结构与性质Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备 Cu?O。（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。（2） 的空间构型为 （用文字描述） ；Cu2+与 OH?反应能生成Cu(OH)42?，Cu(OH)42?中的配位原子为 （填元素符号） 。（3 ）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水” ） 。（4）一个 Cu2O 晶胞（见图 2）中，Cu 原子的数目为 。B 实验化学丙炔酸甲酯（ ）是一种重要的有机化工原料，沸点为 103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤 1：在反应瓶中，加入 14 g 丙炔酸、50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤 2：蒸出过量的甲醇（装置见下图） 。步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、5%Na2CO3 溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤 4：有机相经无水 Na2SO4 干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是 。（2）步骤 2 中，上图所示的装置中仪器 A 的名称是 ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。（3）步骤 3 中，用 5%Na2CO3 溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。（4）步骤 4 中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。化学试题参考答案选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。 1C 2D 3B 4A 5D 6C 7A 8B 9.B 10C不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。 11A 12 CD 13C 14BD 15BD非选择题(共 80 分)16 （12 分）（1 ）2NH3+2O2 N2O+3H2O （2）BC NaNO3 NO（3）3HClO+2NO+H2O 3Cl?+2 +5H+溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越强17 （15 分）（ 1） （酚）羟基 羧基 （2 ）取代反应（3 ） （4） （5 ） 18 （12 分）（1）2Fe2+ H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O 减小（2 ） 偏大 n( )=5.00010?2 mol?L?122.00 mL10?3 L?mL?1=1.10010?3 mol由滴定时 Cr3+和 Fe2+Fe3+ ，根据电子得失守恒可得微粒的关系式： 6Fe2+（或 +14H+6Fe2+ 6Fe3+2Cr3+7H2O）则 n(Fe2+)=6n( )=61.10010?3 mol=6.60010?3 mol样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.60010?3 mol56 g?mol?1=0.3696 g样品中铁元素的质量分数： w(Fe)= 100%=12.32%19 （15 分）（1 ）1.6104（ 2） +NH3?H2O + +H2O(或 +NH3?H2O + +H2O)增加溶液中 的浓度，促进 CaSO4 的转化（3）温度过高，(NH4)2CO3 分解 加快搅拌速率（4 ）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量 Ca(OH)2，用 pH 试纸测量溶液pH，当 pH 介于 58.5 时，过滤20 （14 分）（1）CaC2O4 CaCO3+COCaC2O4?H2O 热分解放出更多的气体，制得的 CaO 更加疏松多孔（ 2）CO2+H+2e? HCOO?或 CO2+ +2e? HCOO?+ 阳极产生 O2，pH 减小， 浓度降低； K+部分迁移至阴极区（3）反应的 H0，反应的 H 0，温度升高使 CO2 转化为 CO 的平衡转化率上升，使 CO2 转化为 CH3OCH3 的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度增大压强，使用对反应催化活性更高的催化剂21 （12 分） 【选做题】A物质结构与性质（1）Ar3d9 或 1s22s22p63s23p63d9 （2）正四面体 O （3）sp3、sp2 易溶于水 （4）4B 实验化学（1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率（2 ）(直形)冷凝管 防止暴沸（3 ）丙炔酸 分液（4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高