A版2019版高考化学总复习专题二物质的量课件.ppt

专题二物质的量 考点一物质的量 气体摩尔体积 知识清单 一重要概念1 物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 符号是 n 其单位为摩尔 符号是mol 使用该单位时 应指明对象 它的对象是所有微观粒子 如分子 原子 离子 质子 中子 电子等 2 阿伏加德罗常数1mol任何粒子的 粒子数叫阿伏加德罗常数 符号是NA 单位是mol 1 它与 0 012kg12C含有的碳原子数相等 约等于6 02 1023 3 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的 质量叫物质的摩尔质量 符号是M 单位是g mol 1 它与1mol物质的质量的区别与联系是 单位不同 当质量以克为单位时数值 相等 4 气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的 体积叫气体摩尔体积 用符号Vm表示 常用单位是L mol 1 它的大小与温度 压强有关 在标准状况下 任何气体的摩尔体积都约等于 22 4L mol 1 二物质的量与其他量之间的关系若以M表示A的摩尔质量 Vm表示气体A的摩尔体积 为气体A的密度 NA为阿伏加德罗常数 体积为V的A气体质量为m 物质的量为n 每个A分子的质量和体积分别为m1和V1 写出下列关系式 1 m n M的关系 n 2 m1 M NA的关系 M m1 NA 3 V n Vm的关系 n 4 M Vm 之间的关系式 M Vm 三混合气体的平均摩尔质量1 若已知标准状况时的密度 g L 1 22 4L mol 1 2 若已知同温同压下与某一气体的相对密度 DM 3 若已知混合气体的总质量和总物质的量 4 若已知组成成分的摩尔质量和物质的量分数 M1x1 M2x2 四阿伏加德罗定律及其推论1 定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 可总结为 三同 推 一同 适用对象为气体 2 推论 1 相同T p时 D 相对密度 2 相同T V时 3 相同T p V时 D 4 相同T p m时 说明阿伏加德罗定律及其推论中含M1 M2的公式 只适用于不同种类的气体之间的计算 而无M1和M2的公式 同种或不同种气体都适用 混合气体可以当成一种 新 气体 其摩尔质量用表示 一物质的量浓度的概念及简单计算1 物质的量浓度以单位体积溶液里含有溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度 常用单位是mol L 1 特别提示 1 溶液体积规定为V 并非溶剂体积为V 2 取出任意体积的1mol L 1的溶液 其溶质的物质的量浓度都是1mol L 1 但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同 2 关于物质的量浓度的计算 1 对于物质的量浓度的计算问题 应准确掌握概念 公式 在进行关于溶液的稀释问题的计算时 还要注意溶质的质量守恒 物质的量守恒及 考点二物质的量浓度 溶液中的电荷守恒 质量守恒等 关于物质的量浓度的计算主要包括 1 溶质的质量 溶液的体积和物质的量浓度之间的计算 可运用公式n m M和c n V或运用 倍数关系 算出1L溶液中所含 溶质的物质的量 2 已知气体溶质的体积 标准状况下 水的体积和溶液的密度 计算溶液中溶质的物质的量浓度 应先运用n V气体 22 4L mol 1 气体体积单位为L 求出溶质的物质的量 然后运用V m 求出溶液的体积 再运用c 进行计算 3 计算溶液中的离子浓度 需要先根据溶质的电离方程式计算出所求离 子的物质的量 再运用c 进行计算 2 有关溶液稀释和混合的计算可根据稀释前后 溶液中 溶质的物质的量不变的公式 c1 V1 c2 V2或溶质的质量不变的公式V1 1 1 V2 2 2计算有关的量 二一定物质的量浓度溶液的配制1 所需仪器 容量瓶 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙 胶头滴管 若溶质为液体或浓溶液 上述仪器中的托盘天平 药匙应改为 量筒 2 配制步骤 计算 称量 或量取 溶解 或稀释 移液 洗涤 定容 3 注意事项 只能配制一定体积的溶液 即不能配制任意体积的一定物质 的量浓度的溶液 转移溶液时 溶液的温度应为 室温 玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下 如果加水定容时超过了刻度线 不能将超出的部分倒出 必须重新配制 否则会使配制的溶液浓度 偏低 溶质溶解再转移至容量瓶后 必须 洗涤烧杯和玻璃棒 洗涤液也转移到容量瓶中 否则会造成所配溶液的浓度 偏低 在用移液管 或滴定管 量取溶液时 量取液体之前应用待量取的溶液润洗 用胶头滴管定容到液体凹液面与刻度线相切时 盖上瓶塞后摇匀 出现液面低于刻度线时不要再加水定容 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法根据c 判断 1 若没有洗涤烧杯内壁 则使n减小 结果偏小 2 若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线 对结果无影响 3 仰视 俯视对结果的影响 1 仰视刻度线 由于操作时以刻度线为基准 故加水量增多 导致溶液体积偏大 c偏小 2 俯视刻度线 加水量减少 则溶液体积偏小 故c偏大 4 其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下 方法1解以阿伏加德罗常数 NA 为背景的选择题应注意的问题1 注意某些物质在标准状况下的聚集状态如在标准状况下 水不是气态 SO3呈固态 除甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 碳原子数小于或等于4 外 其他烃呈液态或固态 2 注意特殊物质的摩尔质量 电子数 质子数和中子数如H2O D2O T2O N H2O2 3 注意气体是否处于标准状况下如标准状况下 22 4L氧气含有的氧原子数为2NA 若在其他状态下 就不一定是2NA 方法技巧 4 注意分散系的变化导致微粒数目的变化如饱和的FeCl3溶液转化为Fe OH 3胶体时 胶体粒子的数目要小于原溶液中Fe3 的数目 因为胶体粒子是许多分子的集合体 5 注意弱电解质的电离或某些盐水解引起的离子数目的变化如1molFeCl3溶于水后 Fe3 的数目小于1mol 1molCH3COOH溶于水后 CH3COO 的数目小于1mol 6 注意某些物质的组成如稀有气体为单原子分子 臭氧 O3 为三原子分子 白磷 P4 是四原子分子 Na2O2中阴 阳离子的个数比不是1 1 而是1 2 7 一些物质结构中化学键的数目如SiO2 Si CH4 P4 CO2等 8 较复杂的氧化还原反应中 电子转移数目的求算如Na2O2和水的反应 Cl2和NaOH溶液的反应 电解AgNO3溶液等 9 注意2NO2N2O4动态平衡的存在 例1 2017辽宁铁岭协作体一联 3 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 将m1g锌加入到m2g20 的盐酸中放出nLH2 则转移电子数为nNA 11 2B 0 1mol L的100mLH2SO3溶液中 含有的离子数约为0 03NAC 9gD2O中含有的电子数为5NAD 120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA个离子 解题导引n n H2SO3为弱酸D 2H NaHSO4由Na 和HS构成 KHSO3由K 和HS构成解析2H H2 每生成1molH2转移2mol电子 生成标准状况下nLH2 转移电子数为 A正确 H2SO3为弱酸 在水溶液中部分电离 B不正确 D2O的摩尔质量为20g mol 1 9gD2O中含有的电子数为4 5NA C不正确 NaHSO4是由Na 和HS构成的 KHSO3是由K 和HS构成的 二者的摩尔质量均为120g mol 1 故1mol混合物中离子总数为2NA D不正确 答案A 方法2化学计算中的常用方法1 守恒法守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧 也是高考试题中应用最多的方法之一 守恒法中有三把 金钥匙 质量守恒 电荷守恒 得失电子守恒 它们都是抓住有关变化的始态和终态 淡化中间过程 利用某种不变量 某原子 离子或原子团不变 溶液中阴 阳离子所带电荷总数相等 氧化还原反应中得失电子数相等 建立关系式 从而达到简化过程 快速解题的目的 2 极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算 我们可假设混合体系中全部是一种物质 或只发生一种反应 求出最大值 最小值 然后进行解答 3 差量法化学反应中因反应物和生成物的状态变化 或不相同 而产生物质的量差量 质量差量 气体体积差量 气体压强差量等 差量法就是利用这些差量来列出比例式 从而简化计算步骤 达到快速解题的目的 其中最常用的是质量差法和体积差法 4 关系式法关系式是将多个连续反应转化为一步计算 建立关系式的依据有两种 一是依据连续反应的化学方程式的化学计量数建立 二是依据化学反应中原子数目守恒建立 如用氨气制取硝酸 关系式为NH3 HNO3 5 估算法化学题尤其是选择题中所涉及的计算 所要考查的是化学知识 而不是运算技能 所以其中的计算量应该是较小的 有时不需要计算出确切值 通过逻辑推理 确定出结果的大致范围 结合题给信息 直接得出答案 做到 不战而胜 例2 2017吉林通化一检 19 铁的氧化物用7mol L 1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解 所得溶液中再通入0 56L 标准状况 氯气时 刚好使溶液中的Fe2 完全转化为Fe3 则该氧化物的化学式可表示为 A FeOB Fe3O4C Fe4O5D Fe5O7 解题导引得失电子守恒求出Fe2 的物质的量氯原子守恒求出Fe3 的物质的量原子守恒求出化学式 解析Cl2 2Fe2 n Fe2 2n Cl2 0 05mol 则FeCl2的物质的量为0 05mol 盐酸中Cl 总物质的量为0 7mol 说明溶液中还应该有FeCl3 且物质的量为mol 0 2mol 则n Fe2 n Fe3 1 4 氧化物为FeO 2Fe2O3 也可表示为Fe5O7 D正确 答案D