九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用 第5节 物质的转化 第2课时 金属的冶炼练习 浙教版.doc

第2课时金属的冶炼(见A本21页)1金属冶炼就是要把金属从_化合_态变成_游离_态。在金属氧化物中加入_还原剂_，夺取金属氧化物中的_氧_，从而使其还原成金属单质。2用作还原剂的物质：碳(C)、一氧化碳(CO)、氢气(H2)。有关化学方程式为_C2CuO2CuCO2_、_H2CuOCuH2O_、_3COFe2O32Fe3CO2_。氢气还原氧化铜的实验现象：黑色粉末固体逐渐变成紫红色，试管口有水珠生成。3含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫作_还原反应_。能从氧化物中夺取氧的性质叫作_还原性_，具有还原性的物质可作_还原剂_。A练就好基础基础达标1H2、CO、C分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述中错误的是(C)A. 反应都需要加热B都有红色铜生成C都属于置换反应DH2、CO、C都具有还原性2用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是(D)A. 温度太低B试管口倾斜了C反应开始时，没有把试管内的空气排干净D铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化3在反应3C2Fe2O32Fe3CO2中，发生氧化反应和还原反应的物质分别是(A)A. CO、 Fe2O3 BFe2O3、COCFe、CO2 DCO2、Fe4下列反应不属于金属冶炼的是(B)A. 电解氧化铝得到金属铝B铁在氧气中燃烧生成氧化铁C金属氧化物与焦炭在高温下反应D加热氧化汞得到金属汞5如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：第5题图(1)实验开始时，合理的操作顺序是_B_(选填“A”或“B”)。A. 先加热，再通氢气B先通氢气，再加热(2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有_还原_性。B更上一层楼能力提升6气体M可能是由H2、CO、CO2、HCl四种气体混合而成，将M依次通过氢氧化钠溶液；灼热的氧化铜；足量的浓硫酸(每步反应中气体均反应完全)，最后还有气体导出，则M中一定含有(B)A. H2 BCOCCO2 DHCl7下列叙述中不符合图所示实验设计意图的是(B) 第7题图A. 说明CO具有还原性B说明生成物CO2的密度比空气大C说明CO和CuO的反应需要加热D可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源8某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置(D)第8题图A. 甲、乙、丙 B丙、乙、甲C丙、甲、乙、丙 D丙、甲、丙、乙9某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；通过炽热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的CuO时，固体变成红色；通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是(A)A. 原混合气体中一定没有CO2，一定含有CO和H2B原混合气体中一定含有CO2、CO、H2C原混合气体中一定含有CO2和H2，可能含有COD原混合气体中一定含有CO和H2，可能含有CO210现有10 g CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是(C)A. 将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量B将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值C将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量D将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量11如图是三套还原CuO实验装置图，请回答下列问题：第11题图(1)三个实验的反应原理相似，其反应条件也相似，即均需在_加热_条件下进行；实验现象也有共同之处，即_黑色粉末变红_。(2)甲中通入H2的导管插入试管底部氧化铜上方，是为了_使氢气与氧化铜充分反应_。甲、丙两装置的试管口都向下倾斜，其原因是_防止冷凝水倒流_，乙、丙均将导管尾部插入澄清石灰水，目的是证明有_CO2_生成。(3)在实验过程中，甲、乙都有下列操作：a.通气体；b.停止通气体；c.点燃酒精灯；d.撤去酒精灯。实验操作的正确顺序是(填序号)_acdb_。(4)在乙实验过程中，a处导出的气体中仍含有CO，为了防止CO污染环境，请你设计一个可行的装置将其处理：_酒精灯点燃CO_。12含有杂质的氧化铁粉末100 g在高温下与一氧化碳充分反应(杂质不参加反应)，反应后称得固体质量为76 g，则不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为多少？【解】 设不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量为x g，根据题意得：Fe2O33CO2Fe3CO2160112前后之差 48x前后固体之差 (10076) gx80 g不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数100%100%80%。C开拓新思路拓展创新13在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品的质量为10 g。(杂质不参加反应)第13题图(1)该实验利用了一氧化碳的_还原_性，玻璃管内观察到的现象是_黑色固体变成红色_；(2)甲同学的方法：先测出NaOH浓溶液的质量为50 g，待反应完全后再次称量，质量为54.4 g，请你计算样品中氧化铜的质量分数为_80%_(CO不与NaOH溶液反应)。(3)乙同学的方法：先称量玻璃管及样品的质量为m1，待反应完全后再次称量质量为m2，利用m1、m2的值，求样品中氧化铜的质量分数，其中m1m2的值是指_氧化铜中氧元素_的质量。(4)同学查阅到一氧化碳除了具有可燃性，难溶于水的性质外，还具有毒性，因此，本实验还需对尾气进行处理，请你提出一种处理尾气的方法：_将尾气点燃(或用气囊收集后集中处理)_。