2019高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 水的电离和溶液的pH课件 鲁科版.ppt

第28讲水的电离和溶液的pH 1 了解水的电离 离子积常数 2 了解溶液pH的定义 了解测定溶液pH的方法 能进行pH的简单计算 考点一 考点二 探究高考 提升考能 考点三 微课28 考点一水的电离 返回 1 判断下列溶液在常温下的酸碱性 在括号中填 酸性 碱性 或 中性 1 在pH 2的盐酸溶液中由水电离出c H 和c OH 总是相等的 2 在蒸馏水中滴加浓H2SO4 KW不变 3 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 4 室温下 0 1mol L 1的HCl溶液与0 1mol L 1的NaOH溶液中水的电离程度相同 1 2 题号 返回 5 25 和60 的水的pH 前者大于后者 但都显中性 6 室温下 pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液 水的电离程度后者大 7 常温下 pH 5的NH4Cl溶液与pH 9的CH3COONa溶液中 水的电离程度相同 1 2 题号 返回 2 填写下表 1 2 题号 返回 3 甲同学认为在水中加入H2SO4 水的电离平衡向左移动 解释是加入H2SO4后c H 增大 平衡左移 乙同学认为加入H2SO4后 水的电离平衡向右移动 解释为加入H2SO4后 c H 浓度增大 H 与OH 中和 平衡右移 你认为哪种说法正确 说明原因 答案 甲正确 温度不变 KW是常数 加入H2SO4 c H 增大 c H c OH KW 平衡左移 1 2 题号 返回 题组一水的电离平衡1 一定温度下 水溶液中H 和OH 的浓度变化曲线如图 下列说法正确的是 A 升高温度 可能引起由c向b的变化B 该温度下 水的离子积常数为1 0 10 13C 该温度下 加入FeCl3可能引起由b向a的变化D 该温度下 稀释溶液可能引起由c向d的变化 C 1 2 3 题号 4 返回 升温促进水的电离 升温后溶液不能由碱性变为中性 A项错误 根据c H 和c OH 可求出KW 1 0 10 14 B项错误 加入FeCl3 Fe3 水解溶液呈酸性 可引起由b向a的变化 C项正确 温度不变 稀释后c OH 减小 c H 增大 但仍在该曲线上 不可能到达d点 D项错误 解析 1 2 3 题号 4 返回 1 2 3 题号 4 返回 题组二水电离出的c H 或c OH 的定性比较2 1 25 时 相同物质的量浓度的下列溶液中 NaCl NaOH H2SO4 NH4 2SO4 其中水的电离程度按由大到小的顺序 2 物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中 水的电离程度 常温下 pH 5的NH4Cl溶液与pH 9的CH3COONa溶液中 水的电离程度 均填 前者大 后者大 或 相同 相同 相同 1 2 3 题号 4 返回 1 pH 2的H2SO4溶液 c H c OH 2 pH 10的NaOH溶液 c H c OH 3 pH 2的NH4Cl溶液 c H 4 pH 10的Na2CO3溶液 c OH 题组三水电离出的c H 或c OH 的计算3 求算下列溶液中H2O电离的c H 和c OH 10 12mol L 110 12mol L 1 10 10mol L 110 10mol L 1 10 2mol L 1 10 4mol L 1 1 2 3 题号 4 返回 4 25 时 在等体积的 pH 0的H2SO4溶液 0 05mol L的Ba OH 2溶液 pH 10的Na2S溶液 pH 5的NH4NO3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是 A 1 10 1010 109B 1 5 5 109 5 108C 1 20 1010 109D 1 10 104 109 A 1 2 3 题号 4 返回 解析 中水电离出的c H 1 0 10 5mol L 1 可得发生电离的水的物质的量之比为 1 0 10 14 1 0 10 13 1 0 10 4 1 0 10 5 1 10 1010 109 1 2 3 题号 4 返回 1 中性溶液 c H c OH 1 0 10 7mol L 2 溶质为酸的溶液 H 来源于酸电离和水电离 而OH 只来源于水 故有c OH 水 c H 水 c OH 溶液 3 溶质为碱的溶液 OH 来源于碱电离和水电离 而H 只来源于水 故有c H 水 c OH 水 c H 溶液 4 水解呈酸性的盐溶液 c H 水 c H 溶液 5 水解呈碱性的盐溶液 c OH 水 c OH 溶液 1 2 3 题号 4 返回 考点二溶液的酸碱性和pH 返回 1 判断下列溶液在常温下的酸 碱性 在括号中填 酸性 碱性 或 中性 1 相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 2 相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 3 相同浓度的NH3 H2O和HCl溶液等体积混合 4 pH 2的HCl和pH 12的NaOH溶液等体积混合 5 pH 3的HCl和pH 10的NaOH溶液等体积混合 6 pH 3的HCl和pH 12的NaOH溶液等体积混合 7 pH 2的CH3COOH和pH 12的NaOH溶液等体积混合 8 pH 2的HCl和pH 12的NH3 H2O等体积混合 中性 中性 碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 酸性 1 2 题号 返回 答案 pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 用pH试纸读出的pH只能是整数 不能用pH试纸测定氯水的pH 因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性 漂白性 2 用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题 记录数据时又要注意什么 是否可用pH试纸测定氯水的pH 1 2 题号 返回 题组一走出溶液稀释时pH值判断误区1 1 1mLpH 5的盐酸 加水稀释到10mLpH 加水稀释到100mL pH 7 2 pH 5的H2SO4溶液 加水稀释到500倍 则稀释后c SO42 与c H 的比值为 解析 2 稀释前c SO42 mol L 1 稀释后c SO42 10 8mol L 1 c H 接近10 7mol L 1 所以 1 10 6 接近 1 2 3 题号 4 返回 2 1 体积相同 浓度均为0 2mol L 1的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释10倍 溶液的pH分别变成m和n 则m与n的关系为 2 体积相同 浓度均为0 2mol L 1的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成3 则m与n的关系为 3 体积相同 pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成3 则m与n的关系为 4 体积相同 pH均等于13的氨水和NaOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成9 则m与n的关系为 m n m n m n m n 1 2 3 题号 4 返回 解析 1 等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图象如图甲所示 分别加水稀释10倍后 二者的浓度仍相同 由于HCl是强电解质 CH3COOH是弱电解质 HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度 因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度 因此有mn 1 2 3 题号 4 返回 3 由于醋酸中存在电离平衡 在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H 其稀释过程中的图象如图乙所示 若稀释后溶液的pH都变成3 画一条平行于x轴的水平线 易得mn 1 2 3 题号 4 返回 酸碱稀释时pH的变化规律 1 2 3 题号 4 返回 题组二多角度计算溶液的pH 1 2 3 题号 4 返回 1 c H 0 005mol L 1 2 0 01mol L 1pH 2 解析 2 设溶液中c H xmol L 1CH3COOH CH3COO H 起始浓度 mol L 1 0 100变化浓度 mol L 1 xxx平衡浓度 mol L 1 0 1 xxx 1 8 10 5经计算取舍后x 2 10 3pH 3 lg2 2 7 1 2 3 题号 4 返回 3 c OH 0 1mol L 1 1 0 001mol L 1c H mol L 1 1 10 11mol L 1 pH 11答案 1 2 2 2 7 3 11 1 2 3 题号 4 返回 4 求室温下 下列溶液的pH 已知lg2 0 3 lg5 0 7 1 将pH 8的NaOH与pH 10的NaOH等体积混合 2 常温下 将pH 5的盐酸与pH 9的NaOH溶液以体积比11 9混合 3 将pH 3的HCl与pH 3的H2SO4等体积混合 4 0 001mol L 1的NaOH溶液 5 pH 2的盐酸与等体积的水混合 1 2 3 题号 4 返回 1 pH 8的NaOH溶液中 c H 10 8mol L 1 c OH 10 6mol L 1 pH 10的NaOH溶液中 c H 10 10mol L 1 c OH 10 4mol L 1 解析 混合后溶液中 c OH mol L 1 5 10 5mol L 1 c H mol L 1 2 10 10mol L 1 pH 10 lg2 9 7 1 2 3 题号 4 返回 2 pH 5的盐酸中c H 10 5mol L 1pH 9的NaOH溶液中c OH 10 5mol L 1根据题意知二者混合后盐酸过量 剩余的c H 10 6mol L 1 pH 6 3 pH相同的强酸溶液混合后pH不变 4 c H mol L 1 10 11mol L 1pH 11 1 2 3 题号 4 返回 5 pH 2的盐酸中c H 10 2mol L 1 用水稀释后c H 5 10 3mol L 1pH 3 lg5 2 3答案 1 9 7 2 6 3 3 4 11 5 2 3 1 2 3 题号 4 返回 1 若溶液为酸性 先求c H 再求pH lgc H 2 若溶液为碱性 先求c OH 再求c H KW c OH 最后求pH 计算溶液pH的总体原则 1 2 3 题号 4 返回 题组三强酸与强碱混合呈中性时 pH与体积的关系 5 在某温度时 测得0 01mol L 1的NaOH溶液的pH 11 1 该温度下水的离子积常数KW 2 在此温度下 将pH a的NaOH溶液VaL与pH b的硫酸VbL混合 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则Va Vb 若所得混合液为中性 且a b 12 则Va Vb 1 由题意知 溶液中c H 10 11mol L 1 c OH 0 01mol L 1 故KW c H c OH 10 13 解析 1 2 3 题号 4 返回 2 根据中和反应 H OH H2O得 c H V酸 c OH V碱 10 2 Vb Va 1 10 根据中和反应H OH H2O得 c H Vb c OH Va 答案 1 10 13 2 1 10 10 1 1 2 3 题号 4 返回 强酸与强碱混合呈中性时 V酸 V碱 与 pH酸 pH碱 的关系 1 10 15 1 1 14 10 1 n m 13 14 lgm n 1 2 3 题号 4 返回 考点三酸碱中和滴定 返回 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好 指示剂一般加入2 3mL 2 中和滴定实验时 滴定管 锥形瓶均用待测液润洗 3 滴定终点就是酸碱恰好中和的点 4 滴定管盛标准溶液时 调液面一定要调到 0 刻度 5 滴定接近终点时 滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 1 2 3 题号 返回 1 滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释 锥形瓶不需润洗 润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大 答案 2 1 滴定管为什么要润洗 锥形瓶需要润洗吗 2 读数时为什么要平视凹液面 3 滴定管排空气的目的是什么 2 仰视读数偏大 俯视读数偏小 3 如不排空气 取液时体积变小 滴定时体积变大 1 2 3 题号 返回 答案 将旋塞关闭 滴定管里注入一定量的水 把它固定在滴定管夹上 放置10分钟 观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出 旋塞不渗水才可使用 3 酸式滴定管怎样查漏 1 2 3 题号 返回 题组一酸碱指示剂的选择1 实验室现有3种酸碱指示剂 其pH变色范围如下 甲基橙 3 1 4 4石蕊 5 0 8 0酚酞 8 2 10 0用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 反应恰好完全时 下列叙述中正确的是 A 溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂B 溶液呈中性 只能选用石蕊作指示剂C 溶液呈碱性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂D 溶液呈碱性 只能选用酚酞作指示剂 D 1 2 3 题号 4 返回 5 6 解析 NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa 由于CH3COO 水解显碱性 而酚酞的变色范围为8 2 10 0 比较接近 1 2 3 题号 4 返回 5 6 2 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度 参考图甲 乙 下表中正确的选项是 D 1 2 3 题号 4 返回 5 6 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时 可将H2SO4溶液滴入一定体积的NaOH溶液中 此种情况下滴定管中是H2SO4溶液 锥形瓶中是NaOH溶液 A选项指示剂选择错误 C选项滴定管选择错误 也可将NaOH溶液滴入一定体积的H2SO4溶液中 此种情况下滴定管中是NaOH溶液 锥形瓶中是H2SO4溶液 B错误 D正确 解析 1 2 3 题号 4 返回 5 6 题组二滴定终点的判断 3 1 用amol L 1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液 用酚酞作指示剂 达到滴定终点的现象是 若用甲基橙作指示剂 滴定终点现象是 2 用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液 以测定水中SO2的含量 应选用 作指示剂 达到滴定终点的现象是 当滴入最后一滴标准液 溶液由黄色变为橙色 且半分钟内不恢复黄色 当滴入最后一滴标准液 溶液由无色变为蓝色 且半分钟内不褪色 滴入最后一滴标准液 溶液由红色变为无色 且半分钟内不恢复红色 淀粉溶液 1 2 3 题号 4 返回 5 6 3 用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液 以测定水中SO2的含量 是否需要选用指示剂 填 是 或 否 达到滴定终点的现象是 4 用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数 一定条件下 将TiO2溶解并还原为Ti3 再以KSCN溶液作指示剂 用NH4Fe SO4 2标准溶液滴定Ti3 至全部生成Ti4 滴定Ti3 时发生反应的离子方程式 达到滴定终点时的现象是 当滴入最后一滴NH4Fe SO4 2标准溶液后 溶液变成血红色 且半分钟内不恢复原来的颜色 否 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液 溶液由无色变为紫红色 且半分钟内不褪色 Ti3 Fe3 Ti4 Fe2 1 2 3 题号 4 返回 5 6 判断滴定终点的答题模板 当滴入最后一滴 标准溶液 溶液变成 色 且半分钟内颜色不恢复原来颜色 说明 解答此类题目注意3个关键点 1 最后一滴 必须说明滴入 最后一滴 溶液 2 颜色变化 必须说明滴入 最后一滴 溶液后溶液 颜色的变化 3 半分钟 必须说明溶液颜色变化后 半分钟内不再恢复原来颜色 1 2 3 题号 4 返回 5 6 题组三滴定数据处理角度1滴定曲线的绘制和应用4 海带中碘含量的测定 取0 0100mol L 1的AgNO3标准溶液装入滴定管 取100 00mL海带浸取原液至滴定池 用电势滴定法测定碘含量 测得的电动势 E 反映溶液中c I 的变化 部分数据如下表 1 2 3 题号 4 返回 5 6 1 2 3 题号 4 返回 5 6 实验到滴定终点时 消耗的AgNO3标准溶液为20 00mL 若设所得海带浸取原液中I 浓度为xmol L 1 则0 0100 20 100 x x 0 0020 原样品中碘 物质的量为0 0020mol L 1 500 10 3L 1 10 3mol质量为127g mol 1 1 10 3mol 0 127g 百分含量为 100 0 635 解析 1 2 3 题号 4 返回 5 6 答案 1 2 20 000 635 1 2 3 题号 4 返回 5 6 1 2 3 题号 4 返回 5 6 取前两次所用NaOH溶液体积的平均值 第三次误差较大 舍去 然后代入公式进行计算 c 酸 V 酸 c 碱 V 碱 故c 酸 答案 0 2000mol L 1 解析 1 2 3 题号 4 返回 5 6 角度3误差分析 6 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 酚酞作指示剂 V 标准 用 变大 变小 或 不变 填空 待测 用 偏高 偏低 或 无影响 填空 不变无影响 变大偏高 变小偏低 变大偏高 变小偏低 1 2 3 题号 4 返回 5 6 变大偏高 变大偏高 变小偏低 变大偏高 变小偏低 变小偏低 变小偏低 1 2 3 题号 4 返回 5 6 误差分析的方法 依据原理c 标准 V 标准 c 待测 V 待测 所以c 待测 因为c 标准 与V 待测 已确定 所以只要分析出不正确操作引起V 标准 的变化 即分析出结果 1 2 3 题号 4 返回 5 6 微课28氧化还原滴定及其应用 返回 氧化还原滴定法滴定操作不仅适用于酸碱中和反应 也可迁移应用于氧化还原反应进行物质含量的测定 计算方法主要用 关系式 法 1 原理以氧化剂或还原剂为滴定剂 直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质 返回 2 实例 酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理 2MnO4 6H 5H2C2O4 10CO2 2Mn2 8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色 不用另外选择指示剂 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后 溶液由无色变浅红色 且半分钟内不褪色 说明到达滴定终点 Na2S2O3溶液滴定碘液原理 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 指示剂 用淀粉作指示剂 当滴入一滴Na2S2O3溶液后 溶液的蓝色褪去 且半分钟内不恢复原色 说明到达滴定终点 返回 1 2016 天津理综 9 水中溶氧量 DO 是衡量水体自净能力的一个指标 通常用每升水中溶解氧分子的质量表示 单位mg L 1 我国 地表水环境质量标准 规定 生活饮用水源的DO不能低于5mg L 1 某化学小组同学设计了下列装置 夹持装置略 测定某河水的DO 1 2 3 题号 4 返回 5 1 2 3 题号 4 返回 5 测定步骤 a 安装装置 检验气密性 充N2排尽空气后 停止充N2 b 向烧瓶中加入200mL水样 c 向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液 过量 2mL碱性KI无氧溶液 过量 开启搅拌器 至反应 完全 d 搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液 至反应 完全 溶液为中性或弱酸性 e 从烧瓶中取出40 00mL溶液 以淀粉作指示剂 用0 01000mol LNa2S2O3溶液进行滴定 记录数据 f g 处理数据 忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化 1 2 3 题号 4 返回 5 1 配制以上无氧溶液时 除去所用溶剂水中氧的简单操作为 2 在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为 滴定管 注射器 量筒 3 搅拌的作用是 4 配平反应 的方程式 其化学计量数依次为 5 步骤f为 6 步骤e中达到滴定终点的标志为 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4 50mL 水样的DO mg L 1 保留一位小数 作为饮用水源 此次测得DO是否达标 填 是 或 否 1 2 3 题号 4 返回 5 7 步骤d中加入H2SO4溶液反应后 若溶液pH过低 滴定时会产生明显的误差 写出产生此误差的原因 用离子方程式表示 至少写出2个 答案 1 将溶剂水煮沸后冷却 2 3 使溶液混合均匀 快速完成反应 4 1 2 4 1 1 3 5 重复步骤e的操作2 3次 6 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色9 0是 7 2H S2O32 S SO2 H2O SO2 I2 2H2O 4H SO42 2I 4H 4I O2 2I2 2H2O 任写其中2个 1 2 3 题号 4 返回 5 2 KMnO4是一种用途广泛的氧化剂 可由软锰矿 主要成分为MnO2 通过下列方法制备 a 软锰矿与过量KOH KClO3固体熔融生成K2MnO4 b 溶解 过滤后将滤液酸化 使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4 c 滤去MnO2 将滤液浓缩 结晶得到深紫色的KMnO4产品 1 溶液酸化时 K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是 1 2 3 题号 4 返回 5 2 测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定 配制250mL0 100mol L 1标准Na2S2O3溶液 需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g 取上述制得的KMnO4产品0 6000g 酸化后用0 100mol L 1标准Na2S2O3溶液进行滴定 滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20 00mL 计算该KMnO4产品的纯度 写出计算过程 有关离子方程式为MnO4 S2O32 H SO42 Mn2 H2O未配平 1 2 3 题号 4 返回 5 1 2 3 题号 4 返回 5 1 2 3 题号 4 返回 5 3 某实验小组称取重铬酸钾试样2 40g配成250mL溶液 取出25 00mL于碘量瓶中 加入稀硫酸和足量碘化钾 铬被还原为Cr3 并放于暗处6min左右 然后加入适量水和数滴淀粉指示剂 用0 24mol L 1Na2S2O3标准溶液滴定至终点 发生反应 I2 2S2O32 2I S4O62 杂质不参与反应 共用去Na2S2O3标准溶液20 00mL 求所得产品中重铬酸钾的质量分数 写出计算过程 1 2 3 题号 4 返回 5 1 2 3 题号 4 返回 5 1 2 3 题号 4 返回 5 4 2017 全国卷 28 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件 某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧 实验步骤及测定原理如下 取样 氧的固定用溶解氧瓶采集水样 记录大气压及水体温度 将水样与Mn OH 2碱性悬浊液 含有KI 混合 反应生成MnO OH 2 实现氧的固定 酸化 滴定将固氧后的水样酸化 MnO OH 2被I 还原为Mn2 在暗处静置5min 然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2 2S2O32 I2 2I S4O62 1 2 3 题号 4 返回 5 1 取水样时应尽量避免扰动水体表面 这样操作的主要目的是 2 氧的固定 中发生反应的化学方程式为 3 Na2S2O3溶液不稳定 使用前需标定 配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 试剂瓶和 蒸馏水必须经过煮沸 冷却后才能使用 其目的是杀菌 除 及二氧化碳 4 取100 00mL水样经固氧 酸化后 用amol L 1Na2S2O3溶液滴定 以淀粉溶液作指示剂 终点现象为 若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL 则水样中溶解氧的含量为 mg L 1 5 上述滴定完成时 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 填 高 或 低 1 2 3 题号 4 返回 5 解析 1 本实验为测定水样中的溶解氧 如果扰动水体表面 会增大水体与空气的接触面积 增大氧气在水中的溶解量 避免扰动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致 避免产生误差 2 由题意知 反应物为O2和Mn OH 2 生成物为MnO OH 2 因此该反应的化学方程式为O2 2Mn OH 2 2MnO OH 2 3 配制溶液时还需要量筒量取液体体积 煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发 达到除去氧气的目的 1 2 3 题号 4 返回 5 1 2 3 题号 4 返回 5 5 滴定完成时 滴定管尖嘴处留有气泡 会使最后的读数偏小 测得消耗Na2S2O3的体积偏小 所以测量结果偏低 答案 1 使测定值与水体中的实际值保持一致 避免产生误差 2 O2 2Mn OH 2 2MnO OH 2 3 量筒氧气 4 蓝色刚好褪去80ab 5 低 1 2 3 题号 4 返回 5 返回 C 1 2 3 题号 返回 2 2016 全国卷 12 298K时 在20 0mL0 10mol L 1氨水中滴入0 10mol L 1的盐酸 溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示 已知0 10mol L 1氨水的电离度为1 32 下列有关叙述正确的是 A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M点对应的盐酸体积为20 0mLC M点处的溶液中 c NH4 c Cl c H c OH D N点处的溶液中pH 12 D 1 2 3 题号 返回 用0 10mol L盐酸滴定20 0mL0 10mol L氨水 二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl 应选用甲基橙作指示剂 A项错 当V HCl 20 0mL时 二者恰好完全反应生成NH4Cl 溶液呈酸性 图中M点溶液的pH 7 M点对应盐酸的体积小于20 0mL B项错 M点溶液呈中性 有c H c OH 据电荷守恒得 c H c NH4 c OH c Cl 有c NH4 c Cl 溶液中离子浓度关系为 c NH4 c Cl c H c OH C项错 NH3 H2O为弱电解质 部分发生电离 N点时V HCl 0 此时氨水的电离度为1 32 则有c OH 0 10mol L 1 32 1 32 10 3mol L c H mol L 7 58 10 12mol L 故N点处的溶液中pH 12 D项正确 解析 1 2 3 题号 返回 3 2017 天津理综 9 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c I 实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液 准备标准溶液a 准确称取AgNO3基准物4 2468g 0 0250mol 后 配制成250mL标准溶液 放在棕色试剂瓶中避光保存 备用 b 配制并标定100mL0 1000mol L 1NH4SCN标准溶液 备用 1 2 3 题号 返回 滴定的主要步骤a 取待测NaI溶液25 00mL于锥形瓶中 b 加入25 00mL0 1000mol L 1AgNO3溶液 过量 使I 完全转化为AgI沉淀 c 加入NH4Fe SO4 2溶液作指示剂 d 用0 1000mol L 1NH4SCN溶液滴定过量的Ag 使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后 体系出现淡红色 停止滴定 e 重复上述操作两次 三次测定数据如下表 f 数据处理 1 2 3 题号 返回 1 将称得的AgNO3配制成标准溶液 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 2 AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 3 滴定应在pH 0 5的条件下进行 其原因是 4 b和c两步操作是否可以颠倒 说明理由 5 所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL 测得c I mol L 1 6 在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步 应进行的操作为 1 2 3 题号 返回 7 判断下列操作对c I 测定结果的影响 填 偏高 偏低 或 无影响 若在配制AgNO3标准溶液时 烧杯中的溶液有少量溅出 则测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时 俯视标准液液面 则测定结果 1 2 3 题号 返回 1 配制硝酸银溶液 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒之外还需要250mL 棕色 容量瓶和胶头滴管 2 AgNO3见光易分解 所以应保存在棕色试剂瓶中 3 Fe3 易水解 所以滴定应在pH 0 5的强酸环境下进行 4 b和c两步操作不能颠倒 否则Fe3 有强氧化性 I 有强还原性 二者会发生反应导致指示剂耗尽 无法判断滴定终点 解析 1 2 3 题号 返回 5 根据实验数据 实验1与实验2 3差别很大 故舍去实验1 求实验2和实验3的平均值 所以标准溶液的平均体积为10 00mL 根据滴定过程可知n AgNO3 n NaI n NH4SCN 得 25 00 10 3L 0 1000mol L 25 00 10 3L c I 10 00 10 3L 0 1000mol L 解得 c I 0 0600mol L 1 1 2 3 题号 返回 6 向滴定管中装标准溶液前应用标准溶液润洗 7 在配制AgNO3标准溶液时 若有少量溅出 则配制的标准溶液浓度偏小 在滴定时消耗标准溶液的体积偏大 测得c I 浓度偏高 若在滴定终点读取滴定管刻度时 俯视标准液液面 读数偏小 计算出的标准液体积偏小 结合 5 中分析知c I 浓度偏高 答案 1 250mL 棕色 容量瓶 胶头滴管 2 避免AgNO3见光分解 3 防止因Fe3 的水解而影响滴定终点的判断 或抑制Fe3 的水解 4 否 或不能 若颠倒 Fe3 与I 反应 指示剂耗尽无法判断滴定终点 5 10 000 0600 6 用NH4SCN标准溶液进行润洗 7 偏高偏高 1 2 3 题号 返回 返回 本讲结束 谢谢