2019高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第29讲 盐类的水解课件 鲁科版.ppt

第29讲盐类的水解 1 理解盐类水解的原理 2 了解影响盐类水解的主要因素 3 了解盐类水解的应用 考点一 考点二 考点三 探究高考 提升考能 微课29 考点一盐类水解及其规律 返回 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 溶液呈中性的盐一定是强酸 强碱生成的盐 2 酸式盐溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 3 某盐溶液呈酸性 该盐一定发生了水解反应 4 常温下 pH 10的CH3COONa溶液与pH 4的NH4Cl溶液 水的电离程度相同 5 常温下 pH 11的CH3COONa溶液与pH 3的CH3COOH溶液 水的电离程度相同 6 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 有沉淀和气体生成 返回 1 2 题号 2 1 现有0 1mol L 1的纯碱溶液 用pH试纸测定溶液的pH 其正确的操作是 你认为该溶液pH的范围一定介于 之间 2 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32 引起的 请你设计一个简单的实验方案 3 为探究盐类水解是一个吸热过程 请用Na2CO3溶液和其他必要试剂 设计一个简单的实验方案 返回 1 2 题号 答案 1 把一小块pH试纸放在洁净的表面皿 或玻璃片 上 用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部 试纸变色后 与标准比色卡比较来确定溶液的pH7 13 2 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 溶液显红色 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 且溶液的红色褪去 则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的 3 取Na2CO3溶液 滴加酚酞溶液呈红色 然后分成两份 加热其中一份 若红色变深 则盐类水解吸热 返回 1 2 题号 题组一规范书写盐类水解离子方程式 1 按要求书写离子方程式 1 NH4Cl溶于D2O中 2 将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 3 实验室制备Fe OH 3胶体 4 NaHS溶液呈碱性的原因 返回 1 2 3 4 题号 5 对于易溶于水的正盐MnRm溶液 若pH 7 其原因是 若pH 7 其原因是 返回 1 2 3 4 题号 弱电解质的电离方程式有两种表现形式 如HS 的电离 HS H2OS2 H3O HS S2 H 其中形式 易误判为水解离子方程式 返回 1 2 3 4 题号 题组二盐类水解原理及规律2 下列物质的溶液中 所含离子种类最多的是 A Na2SB Na3PO4C Na2CO3D AlCl3 B 解析 Na3PO4所含离子种类最多 因它的水解有三级 返回 1 2 3 4 题号 3 相同温度 相同浓度下的八种溶液 其pH由小到大的顺序如图所示 图中 代表的物质可能分别为 A NH4Cl NH4 2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB NH4 2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC NH4 2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D CH3COOHNH4Cl NH4 2SO4NaHCO3NaOH B 返回 1 2 3 4 题号 4 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A 和B 及一价阴离子X 和Y 组成的盐溶液 据测定常温下AX和BY溶液的pH 7 AY溶液的pH 7 BX溶液的pH 7 由此判断不水解的盐是 A BXB AXC AYD BY 解析 AY溶液的pH 7 说明AY为强碱弱酸盐 BX溶液的pH 7 说明BX为强酸弱碱盐 则AX为强酸强碱盐 不能发生水解 B对 B 返回 1 2 3 4 题号 1 强酸的酸式盐溶液显酸性 如NaHSO4溶液 NaHSO4 Na H SO42 2 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 若电离程度小于水解程度 溶液呈碱性 如NaHCO3溶液中 HCO3 H CO32 次要 HCO3 H2O H2CO3 OH 主要 若电离程度大于水解程度 溶液显酸性 如NaHSO3溶液中 HSO3 H SO32 主要 HSO3 H2O H2SO3 OH 次要 酸式盐溶液的酸碱性 返回 1 2 3 4 题号 考点二影响盐类水解的因素 返回 返回 1 2 3 题号 2 根据Fe3 3H2OFe OH 3 3H 填写下表 向右减小增大生成红褐色沉淀放出气体 向右增多减小颜色变深 向左增多减小颜色变浅 向右增多增大颜色变浅 返回 1 2 3 题号 3 1 有人认为 向CH3COONa溶液中 加入少量冰醋酸 会与CH3COONa溶液水解产生的OH 反应 使平衡向水解方向移动 这种说法对吗 为什么 答案 1 不对 CH3COO H2OCH3COOH OH 达平衡后 加入少量CH3COOH的瞬间 c CH3COOH 远大于c H 所以c CH3COOH 对上述平衡影响为主 由于c CH3COOH 增大 水解平衡应向逆方向移动 返回 1 2 3 题号 2 已知常温下 0 1mol L 1NH4Cl溶液的pH约为5 在0 1mol L 1的NH4Cl溶液中 NH4 Cl H OH 及NH3 H2O的浓度大小顺序可表示如下 请依次解释四个大于号产生的原因 返回 1 2 3 题号 答案 返回 1 2 3 题号 1 漂白粉在溶液中存在下列平衡 ClO H2OHClO OH 下列措施能提高其漂白效率的是 A 加H2OB 通入CO2C 通入SO2D 加少量NaOH B 返回 1 2 3 4 题号 解析 Fe3 水解呈酸性 抑制NH4 的水解 HCO3 水解呈碱性 促进NH4 的水解 NH3 H2O是弱电解质 微弱电离 由分析得出c NH4 由大到小的顺序是 NH4 2CO3 NH4Fe SO4 2 NH4HCO3 NH3 H2O 2 常温下 0 1mol L 1的NH4Fe SO4 2溶液 NH4HCO3溶液 NH4Cl溶液 NH3 H2O溶液 NH4 2CO3溶液中c NH 由大到小的顺序是 NH4 2CO3 NH4Fe SO4 2 NH4HCO3 NH3 H2O 返回 1 2 3 4 题号 3 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入NH4NO3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液显浅红色的原因为 用离子方程式和必要文字解释 答案 返回 1 2 3 4 题号 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 填字母 A 水解反应为放热反应B 水解反应为吸热反应C NH4NO3溶于水时放出热量D NH4NO3溶于水时吸收热量 3 向0 01mol L 1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体 Na2CO3固体 FeSO4固体 使CH3COO 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 4 向三份0 1mol L 1CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3 Na2SO3 FeCl2固体 忽略溶液体积变化 则CH3COO 浓度的变化依次为 BD 左 左 右 增大 增大 减小 返回 1 2 3 4 题号 H2SO4 减小 返回 1 2 3 4 题号 微课29Ka KW Kh三者的关系及其应用 返回 在一定温度下 能水解的盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐 在水溶液中达到水解平衡时 生成的弱酸 或弱碱 浓度和氢氧根离子 或氢离子 浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子 或弱碱的阳离子 浓度之比是一个常数 该常数就叫水解平衡常数 返回 1 2 要点 返回 1 2 要点 1 10 12 增大 返回 1 2 3 4 题号 2 36 10 5 返回 1 2 3 4 题号 向右 60 返回 1 2 3 4 题号 4 已知常温下CN 的水解常数Kh 1 61 10 5 1 常温下含等物质的量浓度的HCN与NaCN混合溶液显 填 酸 碱 或 中 性 c CN c HCN 填 或 该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 2 常温下 若将cmol L 1盐酸与0 62mol L 1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液 则c 小数点后保留4位数字 解析 1 Kh CN 1 61 10 5 由此可求出Ka HCN 6 2 10 10 故CN 的水解能力强于HCN的电离能力 由于NaCN与HCN的物质的量相等 故水解产生的c OH 大于电离生成的c H 混合溶液显碱性 且c CN c HCN c Na c CN c OH c H 碱 0 6162 返回 1 2 3 4 题号 返回 1 2 3 4 题号 考点三盐类水解的应用 返回 1 配制FeSO4溶液要加入铁粉 配制SnCl2溶液要加入盐酸 二者原理是否相同 为什么 答案 不相同 加入Fe粉是为了防止Fe2 被氧化 加入盐酸是为了防止Sn2 水解 返回 1 2 3 题号 2 怎样除去MgCl2溶液中的Fe3 其原理是什么 答案 MgCl2溶液中混有少量的Fe3 杂质时 可加入Mg MgO Mg OH 2或MgCO3而除去Fe3 其原理是Fe3 的水解程度比Mg2 的水解程度大 加入这些物质 导致Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 平衡右移 生成Fe OH 3沉淀除去 返回 1 2 3 题号 3 一种常用的泡沫灭火器构造如图 内筒a是玻璃瓶 外筒b是钢瓶 平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂 当遇火警时 将灭火器取下倒置 内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火 从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析 则a中盛 b中盛 饱和NaHCO3溶液 Al2 SO4 3溶液 返回 1 2 3 题号 题组一与水解有关的离子反应 A 返回 1 2 3 4 题号 2 用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应 1 明矾溶液与NaHCO3溶液混合 2 明矾溶液与Na2CO3溶液混合 3 FeCl3溶液与NaClO溶液混合 Fe3 3ClO 3H2O Fe OH 3 3HClO Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 返回 1 2 3 4 题号 1 熟记下列因水解相互促进反应而不能大量共存的离子组合 返回 1 2 3 4 题号 第一步 写出发生反应的两种离子及对应的产物 不溶性物质加 易分解的物质写分解产物 Fe3 CO32 Fe OH 3 CO2 第二步 配平电荷 2Fe3 3CO32 2Fe OH 3 3CO2 第三步 确定水的位置 因产物Fe OH 3中含有H 反应物中无H 故H2O为反应物 2Fe3 3CO32 H2O 2Fe OH 3 3CO2 第四步 根据质量守恒定律配平 2Fe3 3CO32 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 返回 1 2 3 4 题号 题组二盐溶液蒸干并灼烧所得固体产物的判断 3 1 碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 2 KAl SO4 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 3 碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 尽管加热过程促进水解 但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 K2CO3 尽管Al3 水解 但由于H2SO4为难挥发性酸 最后仍然为结晶水合物 注意温度过度 会脱去结晶水 KAl SO4 2 12H2O Na2CO3 返回 1 2 3 4 题号 4 AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是 原因是 5 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 Al2O3 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 Na2SO4 返回 1 2 3 4 题号 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 返回 1 2 3 4 题号 返回 1 2 3 4 题号 题组三利用水解平衡原理解释问题的规范描述 4 按要求回答下列问题 1 把AlCl3溶液蒸干灼烧 最后得到的主要固体是什么 为什么 用化学方程式表示并配以必要的文字说明 2 Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析 3 直接蒸发CuCl2溶液 能不能得到CuCl2 2H2O晶体 应如何操作 4 在Na2SO3溶液中滴加酚酞 溶液变红色 若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液 现象是 请结合离子方程式 运用平衡原理进行解释 返回 1 2 3 4 题号 答案 1 最后得到的固体是Al2O3 在AlCl3溶液中存在着如下平衡 AlCl3 3H2OAl OH 3 3HCl 加热时水解平衡右移 HCl浓度增大 蒸干时HCl挥发 使平衡进一步向右移动得到Al OH 3 在灼烧时发生反应2Al OH 3Al2O3 3H2O 因此最后得到的固体是Al2O3 2 在NH4Cl溶液中存在NH H2ONH3 H2O H 加入Mg粉 Mg与H 反应放出H2 使溶液中c H 降低 水解平衡向右移动 使Mg粉不断溶解 3 不能 应在HCl气流中加热蒸发 4 产生白色沉淀 且红色褪去在Na2SO3溶液中 SO32 水解 SO32 H2OHSO3 OH 加入BaCl2后 Ba2 SO32 BaSO3 白色 由于c SO32 减小 SO32 水解平衡左移 c OH 减小 红色褪去 返回 1 2 3 4 题号 利用平衡移动原理解释问题的思维模板 1 解答此类题的思维过程 找出存在的平衡体系 即可逆反应或可逆过程 找出影响平衡的条件 判断平衡移动的方向 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 2 答题模板 存在 平衡 条件 变化 使平衡向 方向 移动 结论 返回 1 2 3 4 题号 返回 返回 1 2 3 4 5 题号 返回 1 2 3 4 5 题号 2 2017 全国卷 13 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示 下列叙述错误的是 D 返回 1 2 3 4 5 题号 返回 1 2 3 4 5 题号 返回 1 2 3 4 5 题号 返回 1 2 3 4 5 题号 3 2017 江苏化学 14 常温下 Ka HCOOH 1 77 10 4 Ka CH3COOH 1 75 10 5 Kb NH3 H2O 1 76 10 5 下列说法正确的是 双选 A 浓度均为0 1mol L 1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和 前者大于后者B 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点 消耗NaOH溶液的体积相等C 0 2mol L 1HCOOH与0 1mol L 1NaOH等体积混合后的溶液中 c HCOO c OH c HCOOH c H D 0 2mol L 1CH3COONa与0 1mol L 1盐酸等体积混合后的溶液中 pHc Cl c CH3COOH c H AD 返回 1 2 3 4 5 题号 解析 A项 HCOONa溶液中c Na c H 0 1mol L 1 c H NH4Cl溶液中c NH4 c H c Cl c OH 0 1mol L 1 c OH 已知 Ka HCOOH 1 77 10 4 Kb NH3 H2O 1 76 10 5 即同浓度时电离程度HCOOH NH3 H2O 则水解程度HCOO Ka HC3COOH 所以n HCOOH n CH3COOH 消耗NaOH溶液的体积前者小于后者 故B项错误 返回 1 2 3 4 5 题号 混合后得HCOOH与HCOONa物质的量之比为1 1的溶液 物料守恒 2c Na c HCOOH c HCOO 电荷守恒 c Na c H c HCOO c OH 2 得c HCOOH 2c H c HCOO 2c OH C项错误 混合后得CH3COONa NaCl和CH3COOH物质的量之比为1 1 1的混合液 且pHc CH3COO c Cl c CH3COOH c H c OH D项正确 返回 1 2 3 4 5 题号 4 2015 天津理综 5 室温下 将0 05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物质 有关结论正确的是 B 返回 1 2 3 4 5 题号 返回 1 2 3 4 5 题号 5 2015 天津理综 10 3 4 FeCl3具有净水作用 但腐蚀设备 而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂 处理污水比FeCl3高效 且腐蚀性小 请回答下列问题 1 FeCl3在溶液中分三步水解 Fe3 H2O Fe OH 2 H K1Fe OH 2 H2O Fe OH H K2Fe OH H2O Fe OH 3 H K3以上水解反应的平衡常数K1 K2 K3由大到小的顺序是 K1 K2 K3 返回 1 2 3 4 5 题号 bd 调节溶液的pH 18 20 返回 1 2 3 4 5 题号 返回 本讲结束 谢谢