2019高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间七水溶液中的离子平衡课件.ppt

第一篇高考选择题满分策略 命题区间七水溶液中的离子平衡 角度一水溶液中的离子平衡 角度二巧用三大平衡常数 栏目索引 角度三结合图像判断溶液中粒子浓度的变化 角度一水溶液中的离子平衡 1 判断溶液的酸碱性 1 根本方法 溶液的酸碱性由c H c OH 相对大小而定 与溶液的浓度 温度无关 若c H c OH 则呈中性 c H c OH 呈酸性 反之呈碱性 2 常考盐溶液的酸碱性 正盐 谁弱谁水解 谁强显谁性 如 CH3COONa显碱性 NH4Cl显酸性 CH3COONH4溶液 CH3COO 和水解程度几乎相同 溶液显中性 酸式盐 含有弱酸根 看弱酸酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小 若电离程度大于水解程度 则显酸性 反之显碱性 如 NaHCO3 NaHS显碱性 NaHSO3显酸性 NH4HCO3显碱性 3 弱酸 或弱碱 及其盐 1 1 混合溶液比较弱酸 或弱碱 电离常数Ka 或Kb 与对应盐的弱酸根 或阳离子 水解常数Kh的相对大小 若Ka Kh则显酸性 反之显碱性 若Kb Kh则显碱性 反之显酸性 如 1 1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性 1 1的NH3 H2O和NH4Cl的混合溶液显碱性 1 1的HCN和NaCN的混合溶液显碱性 2 水溶液中离子平衡影响因素 1 常考影响水电离程度大小的因素 降低温度加入酸 碱加入可电离出H 的某些盐 如NaHSO4等 抑制电离 水的电离 促进电离 升高温度加入可水解的盐 如Na2CO3 NH4Cl等 2 弱电解质平衡移动的 三个 不一定 稀醋酸加水稀释时 溶液中不一定所有的离子浓度都减小 因为温度不变 Kw c H c OH 是定值 稀醋酸加水稀释时 溶液中的c H 减小 故c OH 增大 电离平衡右移 电解质分子的浓度不一定减小 离子的浓度不一定增大 电离程度也不一定增大 对于浓的弱电解质溶液加H2O稀释的过程 弱电解质的电离程度逐渐增大 但离子浓度不一定减小 可能先增大后减小 3 水解平衡 常见的认识误区 误认为水解平衡向正向移动 离子的水解程度一定增大 如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体 平衡向水解方向移动 但Fe3 的水解程度减小 由于加热可促进盐类水解 错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质 其实不一定 对于那些水解程度不是很大 水解产物离不开平衡体系的情况 如Al2 SO4 3 NaAlO2 Na2CO3 来说 溶液蒸干后仍得原溶质 3 明确 三个 守恒原理 1 电荷守恒 电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数 根据电荷守恒可准确 快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题 如 NH4 2CO3与NH4HCO3的混合溶液中一定有 c c H 2 物料守恒 物质发生变化前后 有关元素的存在形式不同 但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变 根据物料守恒可准确 快速地解决电解质溶液中复杂离子 分子物质的量浓度或物质的量的关系 如 0 1mol L 1NaHCO3溶液中一定有c Na mol L 1 0 1mol L 1CH3COOH与0 1mol L 1CH3COONa等体积混合一定有 c CH3COOH c CH3COO mol L 1 c H2CO3 0 1 2c Na 0 1 3 质子守恒 在电离或水解过程中 会发生质子 H 转移 但质子转移过程中其数量保持不变 将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立 通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子 即可推出溶液中的质子守恒式 题组一电解质溶液中的平衡移动1 2018 北京 11 测定0 1mol L 1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH 数据如下 1 2 3 4 5 6 实验过程中 取 时刻的溶液 加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验 产生白色沉淀多 下列说法不正确的是 答案 解析 C 的过程中 温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D 与 的Kw值相等 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 Kw只与温度有关 D对 1 2 3 4 5 6 2 人体血液里存在重要的酸碱平衡 使人体血液pH保持在7 35 7 45 否则就会发生酸中毒或碱中毒 其pH随c c H2CO3 变化关系如下表 1 2 3 4 5 6 下列说法不正确的是A 正常人体血液中 的水解程度大于电离程度B 人体血液酸中毒时 可注射NaHCO3溶液缓解C pH 7 00的血液中 c H2CO3 c D pH 7 40的血液中 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A项 人体血液pH小于7 35时碳酸会转化成碳酸氢根 使酸性降低 当人体血液pH大于7 45时 碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度 所以正常人体血液中 的水解程度大于电离程度 正确 B项 人体血液酸中毒时 只要增加碳酸氢根即可缓解 所以可注射NaHCO3溶液缓解酸中毒 正确 C项 从pH随c c H2CO3 变化关系表知 pH 7 00的血液中 c H2CO3 c 正确 D项 pH 7 40的血液中 c c H2CO3 20 0 只能说明血液中的远大于H2CO3但并不能说明的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 错误 1 2 3 4 5 6 3 下列叙述正确的是A 常温下 将pH 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍 稀释后溶液的pH 4B 25 时Ksp AgCl 1 8 10 10 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体 AgCl的溶解度增大C 浓度均为0 1mol L 1的下列溶液 pH由大到小的排列顺序为NaOH Na2CO3 NH4 2SO4 NaHSO4D 为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸 可测NaHA溶液的pH 若pH 7 则H2A是弱酸 若pH 7 则H2A是强酸 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A项 醋酸稀释3 pH 4 错误 B项 增大Cl 浓度 AgCl的溶解平衡左移 溶解度变小 错误 C项 依据水解的微弱思想可判断同浓度的溶液 碱性 NaOH Na2CO3 酸性 NaHSO4 NH4 2SO4 正确 D项 若H2A是弱酸 NaHA中可能存在两种趋势 HA H A 和HA H2OH2A OH 若HA 电离程度大于水解程度 则溶液pH 7 错误 1 2 3 4 5 6 题组二溶液中的粒子浓度关系4 室温下 下列溶液中粒子浓度关系正确的是A Na2S溶液 c Na c HS c OH c H2S B Na2C2O4溶液 c OH c H c 2c H2C2O4 C Na2CO3溶液 c Na c H 2c c OH D CH3COONa和CaCl2混合溶液 c Na c Ca2 c CH3COO c CH3COOH 2c Cl 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析在Na2S溶液中存在 H2OOH H 以及S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 溶液中粒子浓度关系为c Na c S2 c OH c HS c H2S c H A错误 利用质子守恒知 Na2C2O4溶液中存在 c OH c H c 2c H2C2O4 B正确 利用电荷守恒知 Na2CO3溶液中 c Na c H 2c c c OH C错误 利用物料守恒可知 CH3COONa和CaCl2的混合液中c Na c Ca2 c CH3COOH c CH3COO c Cl D错误 1 2 3 4 5 6 5 室温下 将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合 忽略体积变化 实验数据如下表 1 2 3 4 5 6 下列判断不正确的是A 实验 反应后的溶液中 c K c A c OH c H 答案 解析 C 实验 反应后的溶液中 c A c HA 0 1mol L 1D 实验 反应后的溶液中 c K c A c OH c H 1 2 3 4 5 6 解析KA为强碱弱酸盐 溶液呈碱性 A 会发生水解 故A项正确 根据溶液中的电荷守恒 即c K c H c A c OH 则c OH c K c H c A 故B项错误 要使等体积的HA弱酸溶液和KOH强碱溶液混合后呈中性 则酸的浓度应大于碱的 故C项正确 中性溶液中水的电离较微弱 所以有c K c A c OH c H 故D项正确 1 2 3 4 5 6 6 2018 江苏 4 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 0 1mol L 1KI溶液 Na K ClO OH 答案 解析 解析B项 各离子可以大量共存 A项 ClO 有氧化性 能将I 氧化为I2 不能大量共存 C项 CH3COOH为弱电解质 CH3COO 与H 不能大量共存 1 2 3 4 5 6 解答离子浓度判断题的一般思路 1 等式关系 依据三个守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 电荷守恒式的特点 一边全为阴离子 另一边全为阳离子 物料守恒式的特点 式子有弱电解质对应的分子和离子 一般一边含一种元素 另一边含另一种元素的离子和分子 质子守恒的特点 一边某微粒能电离H 另一边微粒能结合H 2 不等式关系 单一溶液 酸或碱溶液考虑电离 盐溶液考虑水解 混合溶液 不反应 考虑电离和水解 恰好反应看生成的是酸或碱 考虑电离 生成盐溶液 考虑水解 过量 根据过量程度考虑电离和水解 练后反思 角度二巧用三大平衡常数 1 溶液中的 三大平衡常数 2 相关规律 1 Qc与K的关系二者表达式相同 若Qc K 平衡正向移动 若Qc K 平衡不移动 若Qc K 平衡逆向移动 2 平衡常数都只与温度有关 温度不变 平衡常数不变 升高温度 Ka Kb Kw Kh均增大 题组一利用平衡常数判断酸 碱的强弱及反应方向1 硼酸 H3BO3 溶液中存在如下反应 H3BO3 aq H2O l B OH 4 aq H aq 1 2 3 4 5 6 下列说法正确的是A 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较 pH 前者 后者D 等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较 pH 前者 后者 答案 解析 C项中碳酸溶液pH小 D项中CH3COOH比H2CO3易电离 故醋酸溶液pH小 1 2 3 4 5 6 2 已知下表为25 时某些弱酸的电离平衡常数 如图表所示常温时 稀释CH3COOH HClO两种酸的稀溶液时 溶液pH随加水量的变化 依据所给信息 下列说法正确的是 1 2 3 4 5 6 A 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中 各离子浓度的大小关系是 c Na c ClO c CH3COO c OH c H B 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO CO2 H2O 2HClO C a b c三点所示溶液中水的电离程度c a bD 图像中 表示CH3COOH 表示HClO 且溶液导电性 c b a 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析醋酸的酸性强于次氯酸 所以相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中 水解程度CH3COO ClO 溶液中离子浓度的大小关系是c Na c CH3COO c ClO c OH c H A项错误 a b c三点表示溶液中H 浓度的大小关系是b a c H 的浓度越大 水的电离程度越小 所以水的电离程度c a b C项正确 1 2 3 4 5 6 醋酸的酸性比次氯酸强 加入同体积的水时 醋酸的pH变化大于次氯酸 因此 表示CH3COOH 表示HClO 因溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关 离子浓度越大 导电性越强 所以溶液导电性b a c D项错误 1 2 3 4 5 6 3 2017 长郡中学模拟 已知 Ksp CuS 6 0 10 36 Ksp ZnS 3 0 10 25 Ksp PbS 9 0 10 29 在自然界中 闪锌矿 ZnS 和方铅矿 PbS 遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝 CuS 下列有关说法不正确的是A 硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS s Cu2 aq Zn2 aq CuS s B 在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液 不会生成黑色沉淀 PbS C 在水中的溶解度 S ZnS S PbS S CuS D 若溶液中c Cu2 1 10 10mol L 1 则S2 已完全转化成CuS 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析由Ksp CuS 6 0 10 36 Ksp ZnS 3 0 10 25 知CuS的溶解度小于ZnS 硫化锌可以转化为硫化铜 ZnS s Cu2 aq Zn2 aq CuS s 故A正确 ZnS的溶解度大于PbS 在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液 可以生成黑色沉淀 PbS 故B错误 由已知可知在水中的溶解度 S ZnS S PbS S CuS 故C正确 1 2 3 4 5 6 题组二利用平衡常数判断微粒浓度的关系4 2016 全国卷 13 下列有关电解质溶液的说法正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 5 2016 海南 5 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸 忽略体积变化 下列数值变小的是A c B c Mg2 C c H D Ksp MgCO3 答案 解析 解析含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡 MgCO3 s Mg2 aq aq 加入少量浓盐酸可与反应促使溶解平衡正向移动 故溶液中c Mg2 及c H 增大 c 减小 Ksp MgCO3 只与温度有关 不变 1 2 3 4 5 6 6 CO2溶于水生成碳酸 已知下列数据 现有常温下1mol L 1的 NH4 2CO3溶液 下列说法正确的是A 由数据可判断该溶液呈酸性 答案 解析 1 2 3 4 5 6 根据物料守恒判断 C项正确 1 2 3 4 5 6 角度三结合图像判断溶液中粒子浓度的变化 结合图像分析电离平衡 水解平衡 溶解平衡 判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点 常考图像类型总结如下 1 一强一弱溶液的稀释图像 1 相同体积 相同浓度的盐酸 醋酸 2 相同体积 相同pH的盐酸 醋酸 3 pH与稀释倍数的线性关系 2 双曲线型 K c X c Y 3 直线型 双曲线转化为直线 1 常考有关对数举例 pC 类比pH 即为C离子浓度的负对数 规律是pC越大 C离子浓度越小 2 常考有关图像举例 pOH pH曲线 a 表示一元酸与一元碱中和过程中H 与OH 离子浓度的关系 b Q点代表中性 c M点显酸性 N点显碱性 两点水的电离程度相同 直线型 pM pR曲线 pM为阳离子浓度的负对数 pR为阴离子浓度的负对数 a 直线AB上的点 c M2 c R2 b 溶度积 CaSO4 CaCO3 MnCO3 c X点对CaCO3要析出沉淀 对CaSO4是不饱和溶液 能继续溶解CaSO4 常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图 a 二元弱酸 H2X 一级电离程度远大于二级电离程度 b 可以根据m点 n点的坐标计算pKa1和pKa2 4 酸碱中和滴定 5 分布系数图及分析 分布曲线是指以pH为横坐标 分布系数 即组分的平衡浓度占总浓度的分数 为纵坐标的关系曲线 题组一弱酸或弱碱稀释曲线1 2017 泉州一模 某温度下 相同体积 相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示 下列判断正确的是A a点导电能力比b点强B b点的Kw值大于c点C 与盐酸完全反应时 消耗盐酸体积Va VcD a c两点c H 相等 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析由图可知pH b点大于a点 所以溶液中的离子浓度b点大于a点 即导电能力b点大于a点 A项错误 b点和c点的温度相同 其Kw相等 B项错误 由图像中曲线的变化趋势知 a点是NaOH溶液 c点是氨水 pH相同时c NH3 H2O 远大于c NaOH 结合溶液的体积c点大于a点 故消耗盐酸体积Va Vc C项错误 a c两点的pH相同 则c H 相同 D项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 已知MOH和ROH均为一元碱 常温下对其水溶液分别加水稀释时 pH变化如图所示 下列说法正确的是A 在A点时 由H2O电离出的c H 相等 c M c R B 稀释前 ROH溶液的物质的量浓度等于MOH溶液的物质的量浓度的10倍 答案 解析 C 稀释前的ROH溶液与等体积pH 1的H2SO4溶液混合后所得溶液显酸性D 等体积 等浓度的MOH溶液和HCl溶液混合后 溶液中离子浓度大小关系为c Cl c M c OH c H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析由图可知 稀释前ROH溶液的pH 13 稀释100倍时pH 11 故ROH为强碱 而稀释前MOH的pH 12 稀释100倍时pH 11 故MOH为弱碱 由ROH R OH MOHM OH 可知 在A点 两种溶液的c OH 相等 则c M c R A项正确 稀释前 ROH溶液的物质的量浓度为0 1mol L 1 MOH溶液的物质的量浓度大于0 01mol L 1 则ROH溶液的物质的量浓度小于MOH溶液的物质的量浓度的10倍 B项错误 稀释前的ROH溶液与等体积pH 1的H2SO4溶液混合后恰好中和生成盐 溶液显中性 C项错误 MOH为弱碱 等体积 等浓度的MOH溶液与盐酸混合 反应生成强酸弱碱盐 水解显酸性 故c H c OH D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 浓度均为0 1mol L 1 体积均为V0的HX HY溶液 分别加水稀释至体积为V pH随lg的变化关系如图所示 下列叙述正确的是 A HX HY都是弱酸 且HX的酸性比HY的弱B 常温下 由水电离出的c H c OH ab 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A项 根据图分析 当lg 0时 HX的pH 1 说明HX部分电离 为弱电解质 HY的pH 1 说明其完全电离 为强电解质 所以HY的酸性大于HX的酸性 错误 B项 酸或碱抑制水的电离 酸中的氢离子浓度越小 其抑制水电离程度越小 根据图分析 b点对应的溶液中氢离子浓度小于a点对应的溶液中氢离子浓度 则水的电离程度a b 所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a b 正确 C项 酸的电离平衡常数只与温度有关 所以相同的温度下 电离常数a b 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组二中和滴定过程中 单曲线 图像的分析4 常温下 用0 100mol L 1的NaOH溶液分别滴定20 00mL0 100mol L 1的盐酸和0 100mol L 1的醋酸 得到两条滴定曲线 如图所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 下列说法正确的是A 滴定盐酸的曲线是图2B 两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C 达到B E点时 反应消耗的n CH3COOH n HCl D 以HA表示酸 当0mL V NaOH 20 00mL时 图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c A c Na c H c OH 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析0 100mol L 1盐酸的pH 1 0 100mol L 1醋酸的pH 1 故A项错误 甲基橙的变色范围是3 1 4 4 酚酞的变色范围是8 2 10 0 由图2中pH突变的范围 6 可知 当氢氧化钠溶液滴定醋酸时 只能选择酚酞作指示剂 B项错误 B E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为amL 所以反应消耗的n CH3COOH n HCl C项正确 0mL V NaOH 20 00mL时 图2对应混合溶液可能显中性 此时c A c Na c H c OH D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 2018 兰州模拟 某温度下 向一定体积0 1mol L 1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液 溶液中pH与pOH pOH lgc OH 的变化关系如图所示 下列说法错误的是A 此温度下 水的离子积常数为1 0 10 2aB M N两点所示的溶液中 水的电离程度相同C Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积 答案 解析 D N点溶液加水稀释 减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析Q点c H c OH 10 a 则Kw 1 0 10 2a A项正确 M点溶液呈酸性 OH 均来自水的电离 N点溶液呈碱性 H 均来自水的电离 且等于10 b B项正确 Q点溶液呈中性 由于HA为弱酸 则NaA会发生水解使溶液呈碱性 Q点不是恰好反应的点 NaOH溶液的体积小于HA溶液的体积 C项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 2018 全国卷 12 用0 100mol L 1AgNO3滴定50 0mL0 0500mol L 1Cl 溶液的滴定曲线如图所示 下列有关描述错误的是A 根据曲线数据计算可知Ksp AgCl 的数量级为10 10B 曲线上各点的溶液满足关系式c Ag c Cl Ksp AgCl 答案 解析 C 相同实验条件下 若改为0 0400mol L 1Cl 反应终点c移到aD 相同实验条件下 若改为0 0500mol L 1Br 反应终点c向b方向移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由题图可知 当AgNO3溶液的体积为50 0mL时 溶液中的c Cl 略小于10 8mol L 1 此时混合溶液中 2 5 10 2mol L 1 故Ksp AgCl c Ag c Cl 2 5 10 2 10 8 2 5 10 10 A项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 因反应过程中有沉淀生成 溶液中必然存在平衡AgCl s Ag aq Cl aq 故曲线上的各点均满足c Ag c Cl Ksp AgCl B项正确 相同实验条件下 沉淀相同量的Cl 和Br 消耗的AgNO3的量相同 由于Ksp AgBr Ksp AgCl 当滴加相等量的Ag 时 溶液中c Br c Cl 故反应终点c向b方向移动 D项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组三中和滴定过程中 多曲线 图像的分析7 2016 天津理综 6 室温下 用相同浓度的NaOH溶液 分别滴定浓度均为0 1mol L 1的三种酸 HA HB和HD 溶液 滴定曲线如图所示 下列判断错误的是 答案 解析 A 三种酸的电离常数关系 KHA KHB KHDB 滴定至P点时 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7时 三种溶液中 c A c B c D D 当中和百分数达100 时 将三种溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A项 根据图像知 在未滴加NaOH溶液时 0 1mol L 1的三种酸 HA HB和HD 溶液的pH均大于1 说明三种酸均为弱酸 且HA的pH最小 酸性最强 HD的pH最大 酸性最弱 因酸性越强 电离常数越大 故KHA KHB KHD 正确 B项 滴定至P点时 溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等 且溶液呈酸性 说明HB的电离程度大于B 水解程度 故c B c Na c HB c H c OH 正确 C项 pH 7时 三种离子的浓度分别等于c Na 然而三种溶液中阴离子水解程度不同 加入NaOH溶液的体积不同 故三种阴离子的浓度也不同 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D项 根据质子守恒即可得出 三种溶液混合后溶液的质子守恒关系 c HA c HB c HD c OH c H 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 常温下 向10mL0 1mol L 1的HR溶液中逐滴滴入0 1mol L 1的NH3 H2O溶液 所得溶液pH及导电性变化如图 下列分析不正确的是A a b点导电能力增强 说明HR为弱酸B b点溶液pH 5 此时酸碱恰好中和 答案 解析 D b c任意点溶液均有c H c OH Kw 1 0 10 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A项 根据图像可知 a b点导电能力增强 说明HR为弱电解质 在溶液中部分电离 加入氨水后生成强电解质 离子浓度增大 B项 b点溶液pH 7 此时加入10mL一水合氨 HR与一水合氨的浓度 体积相等 则二者恰好反应 C项 c点时溶液的pH 7 混合液显碱性 则c OH c H 结合电荷守恒可知 c c R D项 b c点 溶液的温度不变 则水的离子积不变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9 已知 常温下 1 Ka1 H2CO3 4 3 10 7 Ka2 H2CO3 5 6 10 11 2 H2R及其钠盐的溶液中 H2R HR R2 分别在三者中所占的物质的量分数 随溶液pH的变化关系如图所示 下列叙述错误的是 答案 解析 A 在pH 4 3的溶液中 3c R2 c Na c H c OH B 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后 溶液中水的电离程度比纯水大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A项 在pH 4 3的溶液中 c HR c R2 根据溶液中电荷守恒2c R2 c HR c OH c Na c H 可知3c R2 c Na c H c OH 正确 B项 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合生成NaHR 此时HR 含量最高 H2R和R2 含量接近于0 由题图可知 此时pH接近于3 溶液显酸性 对水的电离起到抑制作用 所以溶液中水的电离程度比纯水小 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C 常温下 pKb2 lgKb2 7 15D H3NCH2CH2NH3 Cl2溶液中c H c OH 10 乙二胺 H2NCH2CH2NH2 是二元弱碱 在水中的电离原理类似于氨 常温下 向乙二胺溶液中滴加盐酸 溶液的pH与相关离子浓度的关系如图所示 下列说法不正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 类似氨在水中的电离 乙二胺在水中的电离实质是结合水电离的氢离子 生成氢氧根离子 B项正确 与NH4Cl的水解相似 H3NCH2CH2NH3 Cl2水解使溶液也呈弱酸性 D项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 巧抓 四点 突破反应过程中 粒子 浓度的关系 1 抓反应 一半 点 判断是什么溶质的等量混合 2 抓 恰好 反应点 生成什么溶质 溶液的酸碱性 是什么因素造成的 3 抓溶液 中性 点 生成什么溶质 哪种反应物过量或不足 4 抓反应 过量 点 溶质是什么 判断谁多 谁少还是等量 练后反思 题组四有关沉淀平衡曲线的分析11 在T 时 铬酸银 Ag2CrO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法不正确的是A T 时 在Y点和Z点 Ag2CrO4的Ksp相等B 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C T 时 Ag2CrO4的Ksp为1 10 8 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析物质的Ksp只与温度有关 A项正确 X点的Ksp大于Y点的Ksp 因此由Y点变为X点只能通过改变温度实现 B项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 某温度下 Fe OH 3 s Cu OH 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液的pH 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是A Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 B 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C c d两点代表的溶液中c H 与c OH 的乘积相等 答案 解析 D Fe OH 3 Cu OH 2分别在b c两点代表的溶液中达到饱和 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析Ksp Fe OH 3 c Fe3 c3 OH Ksp Cu OH 2 c Cu2 c2 OH Fe3 Cu2 浓度相等 b c点 时 Fe3 对应的pH小 c H 较大 则c OH 较小 在相同温度下 Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 A选项正确 c H 和c OH 的乘积为Kw Kw仅与温度有关 则C选项正确 由题意和图知D选项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13 已知 pCu lgc Cu pX lgc X 式中X 表示卤素阴离子 298K时 Ksp CuCl 1 0 10 7 Ksp CuBr 1 0 10 9 Ksp CuI 1 0 10 12 298K时 CuCl CuBr CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示 下列说法正确的是 A 298K时 向CuCl饱和溶液中加入少量NaCl固体 c Cu 和c Cl 都减小B 图像中曲线Z代表CuI且a 6C 298K时 在曲线Y对应的饱和溶液中 增大阴离子浓度 曲线Y向曲线X移动D 298K时 反应CuBr s I aq CuI s Br aq 的平衡常数K 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析向CuCl s Cu aq Cl aq 平衡体系中加入少量氯化钠固体 c Cl 增大 平衡向左移动 c Cu 减小 A项错误 298K时 在曲线Y对应的饱和溶液中 增大阴离子浓度 溶液还是饱和溶液 其组成只能用曲线Y描述 曲线Y不会移动 C项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解答沉淀溶解平衡图像题的注意事项 1 溶液在蒸发时 离子浓度的变化分两种情况 原溶液不饱和时 离子浓度都增大 原溶液饱和时 离子浓度都不变 2 溶度积常数只是温度的函数 与溶液中溶质的离子浓度无关 在同一曲线上的点 溶度积常数相同 3 对于沉淀溶解平衡状态的体系 若温度不变时 无论改变哪种离子的浓度 另一种离子的浓度只能在曲线上变化 不会出现在曲线以外 练后反思