2019高考化学二轮复习 第一部分 专题序曲篇 第3讲 物质结构 元素周期律 第2课时 微观角度课件.ppt

第2课时微观角度 明个性 知特征 突破高考题点 第3讲物质结构元素周期律 1 考点一微粒结构与相互作用力 2 考点二元素周期律与元素周期表 3 考点三推断元素的三种方法 4 专题跟踪检测 目录CONTENTS 考点一微粒结构与相互作用力 知能强化 针对训练 考点二元素周期律与元素周期表 知能强化 同主族 从上到下 同周期 从左到右 内容 逐渐减弱 逐渐增强 氢化物稳定性 酸性逐渐减弱碱性逐渐增强 酸性逐渐增强碱性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物 化合物性质 最高正价数 主族序数 O F除外 一般 最高正价 1 7负化合价 主族序数 8 主要化合价 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 金属性 元素性质 逐渐增大 逐渐减小 原子半径 相同 依次增加1个 最外层电子数 依次增加 相同 电子层数 原子结构 1 同种元素的离子半径 阴离子大于原子 原子大于阳离子 低价阳离子大于高价阳离子 2 电子层结构相同的离子 核电荷数越大 半径越小 如 r O2 r F r Na r Mg2 r Al3 3 带相同电荷的离子 电子层数越多 半径越大 如 r Li r Na r K r Rb r Cs 4 电荷数 电子层数均不同的离子可选一种离子作参照比较 如 比较r K 与r Mg2 可选r Na 为参照 可知r K r Na r Mg2 离子半径 1 电子层数相同时 随原子序数递增 原子半径减小 2 最外层电子数相同时 随电子层数递增 原子半径增大 如 r Li r Na r K r Rb r Cs 原子半径 与氢气反应 反应越容易 生成的气态氢化物的稳定性越强 或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 则非金属性越强 与水或酸反应 反应越强烈 或最高价氧化物对应水化物的碱性越强 则金属性越强 置换反应 强的置换弱的 适合金属也适合非金属 依据三反应 非金属活动性顺序表 按F O Cl Br I S的顺序 非金属性减弱 金属活动性顺序表 按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au的顺序 金属性减弱 元素周期表 金属性 右弱左强 上弱下强 右上弱左下强 非金属性 左弱右强 下弱上强 左下弱右上强 依据三表 针对训练 备考锦囊 考点三推断元素的三种方法 方法 一 依据原子结构推断 针对训练 方法 二 由周期表的 片段结构 推断 针对训练 方法 三 由元素及其化合物的特性推断 针对训练