2019版高考化学二轮复习 答题方法突破 专题3 化学Ⅱ卷中的各类计算填空专项突破课件.ppt

专题3化学 卷中的各类计算填空专项突破建议课时 2课时 一讲一练 专项突破一解答化学 卷计算题的常用方法 1 利用守恒思想计算 典例1 2017 江苏化学 18 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂 1 碱式氯化铜有多种制备方法 方法1 45 50 时 向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 OH 2Cl2 3H2O 该反应的化学方程式为 方法2 先制得CuCl2 再与石灰乳反应生成碱式氯化铜 Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2 Fe3 对该反应有催化作用 其催化原理如图所示 M 的化学式为 2 碱式氯化铜有多种组成 可表示为Cua OH bClc xH2O 为测定某碱式氯化铜的组成 进行下列实验 称取样品1 1160g 用少量稀HNO3溶解后配成100 00mL溶液A 取25 00mL溶液A 加入足量AgNO3溶液 得AgCl0 1722g 另取25 00mL溶液A 调节pH4 5 用浓度为0 08000mol L 1的EDTA Na2H2Y 2H2O 标准溶液滴定Cu2 离子方程式为Cu2 H2Y2 CuY2 2H 滴定至终点 消耗标准溶液30 00mL 通过计算确定该样品的化学式 解决方案 1 三大守恒思想 2 电子守恒解题的思维模板 特别提醒对于多步连续进行的氧化还原反应 只要中间各步反应过程中没有损耗 可直接找出起始物和最终产物 删去中间产物 建立二者之间的电子守恒关系 快速求解 对点训练 1 转移电子守恒 1 2016 新课标 28 5 有效氯含量 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力 其定义是 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力 NaClO2的有效氯含量为 计算结果保留两位小数 答案1 57 答案0 5 2 电荷守恒 为节约成本 工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3 答案2 若酸性FeCl2废液中c Fe2 2 0 10 2mol L 1 c Fe3 1 0 10 3mol L 1 c Cl 5 3 10 2mol L 1 则该溶液的pH约为 3 质量守恒 1 LiPF6产品中通常混有少量LiF 取样品wg 测得Li的物质的量为nmol 则该样品中LiPF6的物质的量为 mol 用含w n的代数式表示 2 在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2 测得充分煅烧后固体质量为2 41g CO2的体积为1 344L 标准状况 则钴氧化物的化学式为 答案Co3O4 2 利用方程式之间的关系计算 典例2 2017 课标全国 28 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件 某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧 实验步骤及测定原理如下 问题 取100 00mL水样经固氧 酸化后 用amol L 1Na2S2O3溶液滴定 以淀粉溶液作指示剂 若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL 则水样中溶解氧的含量为 mg L 1 解题思路 根据反应过程确定关系式 答案80ab 典例3 2015 全国卷 36 6 氯化亚铜 CuCl 广泛应用于化工 印染 电镀等行业 CuCl难溶于醇和水 可溶于氯离子浓度较大的体系 在潮湿空气中易水解氧化 以海绵铜 主要成分是Cu和少量CuO 为原料 采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下 回答下列问题 解决方案 利用关系式法解题的思维模板 对点训练 4 ClO2易溶于水 用水吸收ClO2得到ClO2溶液 为测定所得溶液中ClO2的含量 进行了下列实验 步骤1 准确量取ClO2溶液10 00mL 稀释成100 00mL试样 量取V1mL试样加入到锥形瓶中 步骤2 调节试样的pH 2 0 加入足量的KI晶体 静置片刻 步骤3 加入淀粉指示剂 用cmol L 1Na2S2O3溶液滴定至终点 消耗Na2S2O3溶液V2mL 已知2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 原ClO2溶液的浓度为 g L 用步骤中的字母代数式表示 答案135cV2 V1 5 实验室可由软锰矿 主要成分为MnO2 制备KMnO4 方法如下 软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应 生成锰酸钾 K2MnO4 和KCl 用水溶解 滤去残渣 滤液酸化后 K2MnO4转变为MnO2和KMnO4 滤去MnO2沉淀 浓缩滤液 结晶得到深紫色的针状KMnO4 问题 若用16 3g软锰矿 含MnO280 进行上述实验最终生成的KMnO4与Na2C2O4反应 则消耗Na2C2O4的物质的量为 答案0 25mol 专项突破二 卷化学计算题分题型突破 1 实验中的计算 类型及方法总结 典例4 2017 课标全国 26节选 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法 其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐 利用如图所示装置处理铵盐 然后通过滴定测量 已知 NH3 H3BO3 NH3 H3BO3 NH3 H3BO3 HCl NH4Cl H3BO3 回答下列问题 仪器清洗后 g中加入硼酸 H3BO3 和指示剂 铵盐试样由d注入e 随后注入氢氧化钠溶液 用蒸馏水冲洗d 关闭K1 d中保留少量水 打开K1 加热b 使水蒸气进入e 取某甘氨酸 C2H5NO2 样品m克进行测定 滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol L 1的盐酸VmL 则样品中氮的质量分数为 样品的纯度 对点训练 6 已知CaO2在350 迅速分解生成CaO和O2 下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置 夹持装置省略 若所取产品质量是mg 测得气体体积为VmL 已换算成标准状况 则产品中CaO2的质量分数为 用字母表示 过氧化钙的含量也可用重量法测定 需要测定的物理量有 2 无机综合 工艺流程 中的计算 类型及方法总结 典例5 草酸钴是制备钴氧化物的重要原料 下图为二水合草酸钴 CoC2O4 2H2O 在空气中受热的质量变化曲线 曲线中300 及以上所得固体均为钴氧化物 1 通过计算确定C点剩余固体的成分为 填化学式 试写出B点对应的物质与O2在225 300 条件下发生反应的化学方程式 2 取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物 其中Co的化合价为 2 3价 用480mL5mol L 1盐酸恰好完全溶解固体 得到CoCl2溶液和4 48L 标准状况 黄绿色气体 试确定该钴氧化物中Co O的物质的量之比 写出计算过程 对点训练 7 碱式碳酸铝镁 MgaAlb OH c CO3 d xH2O 常用作塑料阻燃剂 为确定碱式碳酸铝镁的组成 进行如下实验 准确称取3 390g样品与足量稀盐酸充分反应 生成CO20 560L 已换算成标准状况下 另取一定量样品在空气中加热 样品的固体残留率 固体样品的剩余质量 固体样品的起始质量 100 随温度的变化如图所示 样品在270 时已完全失去结晶水 600 以上残留固体为金属氧化物的混合物 8 2018 高考押题卷 工艺流程图略 硼氢化物NaBH4 B元素的化合价为 3价 燃料电池 其工作原理如图所示 放电时 每转移2mol电子 理论上需要消耗 gNaBH4 答案9 5 3 化学原理综合中的计算 1 几种物质的能量 kJ mol 1 如表所示 在标准状态下 规定单质的能量为0 测得其他物质生成时放出的热量为其具有的能量 H kJ mol 1 2 几种化学键的键能 kJ mol 1 a 思路点拨 从宏观的角度讲 反应热是生成物自身的总能量与反应物自身总能量的差值 根据第 1 问中所给出的各物质所具有的能量 可以计算反应的热效应 从微观的角度讲 反应热是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值 已知反应的热效应和部分化学键的键能 可求某一化学键的键能 解析 1 H 生成物的总能量 反应物的总能量 52 242 4 0 394 2 kJ mol 1 128kJ mol 1 2 H 断裂化学键的总键能 形成化学键的总键能 803 4 436 6 615 4a 463 8 kJ mol 1 128kJ mol 1 解得a 409 25 答案 1 128 2 409 25 对点训练 9 2016 全国卷 26 3 联氨 又称肼 N2H4 无色液体 是一种应用广泛的化工原料 可用作火箭燃料 回答下列问题 2O2 g N2 g N2O4 l H1 N2 g 2H2 g N2H4 l H2 O2 g 2H2 g 2H2O g H3 2N2H4 l N2O4 l 3N2 g 4H2O g H4上述反应热效应之间的关系式为 H4 答案2 H3 2 H2 H1 10 已知下列热化学方程式 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H1 25kJ mol 1 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H2 47kJ mol 1 Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H3 19kJ mol 1 计算FeO s CO g Fe s CO2 g H 答案 11kJ mol 1 t 时 反应达到平衡时n CO n CO2 若在1L密闭容器中加入0 02molFeO s 并通入xmolCO t 时反应达到平衡 此时FeO s 转化率为50 则x 答案40 05 列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v AX5 用p0表示开始时总压强 p表示平衡时总压强 表示AX3的平衡转化率 则 的表达式为 实验a和c的平衡转化率 a为 c为