2019版高考化学二轮复习 第一篇 理综化学选择题突破 第6题 元素周期表与元素周期律课件.ppt

第6题元素周期表与元素周期律 必修 复习建议 3课时 题型突破2课时习题1课时 1 2018 课标全国 12 主族元素W X Y Z的原子序数依次增加 且均不大于20 W X Z最外层电子数之和为10 W与Y同族 W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应 其生成物可腐蚀玻璃 下列说法正确的是 A 常温常压下X的单质为气态B Z的氢化物为离子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D W与Y具有相同的最高化合价 解析本题考查元素推断 元素化合物的结构与性质 化合价规律和特例 氢氟酸可腐蚀玻璃 根据题意可知W是F 与其同主族的Y是Cl 实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF 故Z是Ca W X Z最外层电子数之和为10 则X是Na 钠单质常温常压下是固体 A错误 CaH2是由Ca2 与H 构成的离子化合物 B正确 CaCl2溶液呈中性 C错误 F是非金属性最强的元素 没有正化合价 氯元素的最高化合价是 7价 D错误 答案B 2 2018 课标全国 10 W X Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体 Y的周期数是族序数的3倍 Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同 下列叙述正确的是 A X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D W的氧化物对应的水化物均为强酸 解析由题意可推出W是氮元素 X是氧元素 Y是钠元素 Z是氯元素 O能与N形成NO NO2 N2O5等化合物 O与Na能形成Na2O和Na2O2 O与Cl能形成ClO2 Cl2O7等化合物 A项正确 Na与N Cl形成的化合物只含离子键 而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键 B项错误 N3 O2 Na 均含10个电子 而Cl 含18个电子 C项错误 N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸 而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物 D项错误 答案A 3 2018 课标全国 13 W X Y Z均为短周期元素且原子序数依次增大 元素X和Z同族 盐YZW与浓盐酸反应 有黄绿色气体产生 此气体同冷烧碱溶液作用 可得到含YZW的溶液 下列说法正确的是 A 原子半径大小为W X Y ZB X的氢化物水溶液酸性强于Z的C Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D 标准状况下W的单质状态与X的相同 解析根据元素周期律 可知原子半径 Na Cl O F A项错误 HF是弱酸 HCl为强酸 酸性 HF HCl B项错误 Na2O2中O原子与O原子之间以非极性键结合 ClO2的结构式为O Cl O 无非极性键 C项错误 标准状况下 F2 O2均为气态 D项正确 答案D 4 2017 课标全国 12 短周期主族元素W X Y Z的原子序数依次增大 W的简单氢化物可用作制冷剂 Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 由X Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后 加入稀盐酸 有黄色沉淀析出 同时有刺激性气体产生 下列说法不正确的是 A X的简单氢化物的热稳定性比W强B Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D Z与X属于同一主族 与Y属于同一周期 解析W为氮元素 Y为钠元素 X Y Z形成的盐 加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体 结合四种元素均是短周期元素 说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2 Na2S2O3 2HCl 2NaCl S SO2 H2O X为氧元素 Z为硫元素 A项 O的非金属性强于N 稳定性 H2O NH3 正确 B项 O2 Na 均具有Ne的电子层结构 正确 C项 Na2S溶液因S2 水解呈碱性 蓝色石蕊试纸不变色 错误 D项 S和O同属于第 A族 S与Na同属于第三周期 正确 答案C 5 2017 课标全国 9 a b c d为原子序数依次增大的短周期主族元素 a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同 c所在周期数与族数相同 d与a同族 下列叙述正确的是 A 原子半径 d c b aB 4种元素中b的金属性最强C c的氧化物的水化物是强碱D d单质的氧化性比a单质的氧化性强 解析a b c d分别为O Na或Mg Al S A项 原子半径b c d a 错误 B正确 C项 c的氧化物的水化物为氢氧化铝 为两性氢氧化物 不是强碱 错误 D项 S的氧化性比氧气氧化性弱 错误 答案B 6 2017 课标全国 12 短周期元素W X Y和Z在周期表中的相对位置如表所示 这四种元素原子的最外层电子数之和为21 下列关系正确的是 A 氢化物沸点 W ZB 氧化物对应水化物的酸性 Y WC 化合物熔点 Y2X3 YZ3D 简单离子的半径 Y X 解析根据短周期元素W X Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于二 三周期 又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21 可设Y的最外层电子数为x 则有x x 2 x 3 x 4 21 x 3 所以W X Y Z依次为N O Al Cl A项 NH3分子之间存在氢键 故沸点 NH3 HCl 错误 B项 Y的氧化物对应水化物为Al OH 3 W的氧化物对应水化物若为HNO3 则HNO3酸性强于Al OH 3 错误 C项 Al2O3为离子晶体 而AlCl3为分子晶体 离子键要比分子间作用力强得多 故一般离子晶体的熔 沸点高于分子晶体的熔 沸点 错误 D项 O2 与Al3 的电子层结构相同 但O2 的核电荷数少 故其半径较大 正确 答案D 7 2016 课标全国 13 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增加 m p r是由这些元素组成的二元化合物 n是元素Z的单质 通常为黄绿色气体 q的水溶液具有漂白性 0 01mol L 1r溶液的pH为2 s通常是难溶于水的混合物 上述物质的转化关系如图所示 下列说法正确的是 A 原子半径的大小WX YC Y的氢化物常温常压下为液态D X的最高价氧化物的水化物为强酸 解析由n是元素Z的单质 通常为黄绿色气体 可知Z元素为Cl n为Cl2 再根据q的水溶液具有漂白性 可知q为HClO 由0 01mol L 1r溶液的pH为2 可判断r为一元强酸 则r为HCl 然后根据n和p的反应条件 以及s通常是难溶于水的混合物 可知p为烷烃 s为烷烃的氯代物 根据题意 W X Y Z是短周期原子序数依次增加的四种元素 可进一步推知W X Y Z分别为H C O Cl A项 根据原子半径的变化规律 可知原子半径 H O C 错误 B项 根据同周期元素非金属的变化规律 可知非金属性 O C 再由CCl4 ClO2中化合价的正负 可知非金属性 O Cl C 错误 C项 氧的氢化物可能为H2O或H2O2 常温常压下二者均为液态 正确 D项 碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸 错误 答案C 8 2016 课标全国 9 a b c d为短周期元素 a的原子中只有1个电子 b2 和c 离子的电子层结构相同 d与b同族 下列叙述错误的是 A a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 1B b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C c的原子半径是这些元素中最大的D d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案A 9 2015 全国卷 12 W X Y Z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外L电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 A 单质的沸点 W XB 阴离子的还原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X与Y不能存在于同一离子化合物中 解析W的L层无电子 则W为氢元素 X的L层为5个电子 则X为氮元素 Y Z的L层均为8个电子 均在第三周期 最外层电子数之和为12 Y Z的最外层电子数可能分别为5 7或6 6 若为4 8 则Z为Ar 不是主族元素 若为6 6 则Y为氧元素 不在第三周期 不可能 所以Y为磷元素 Z为氯元素 A项 N2的相对分子质量大于H2 分子间的作用力强 所以N2的沸点高于H2 错误 B项 因为氢的非金属性弱于氯 可根据HCl中氢显 1价判断 所以H 还原性强于Cl 正确 C项 由于没有说明是最高价氧化物的水化物 所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性 如H3PO4的酸性强于HClO 错误 D项 如离子化合物 NH4 3PO4中同时存在氮和磷两种元素 错误 答案B 命题调研 2014 2018五年大数据 本题型以短周期主族元素的推断为载体 考查元素周期律的应用 内容涉及元素原子半径大小的比较 金属性强弱的判断 金属氧化物的水化物的碱性强弱判断及非金属元素单质氧化性的比较等知识点 主要考查考生对元素周期表中元素原子结构和元素性质周期性变化规律的理解 要求考生对 位 构 性 有充分的认识 并将周期表 原子的电子层结构 元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用 只有推断出相关元素的名称并熟悉它们所形成的单质及其化合物的化学性质 才能得出正确结论 预计2019年高考还会以考查递变规律和性质为主 题目一般通过图表 文字或相关数据分析等推断同主族 同周期元素性质的递变规律 或以陌生元素在元素周期表中的位置 推断其可能具有的性质等 有时还通过简单的实验设计或现象推断性质递变规律或元素金属性或非金属性的强弱等 判断 1 Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 2 NaOH和Na2O2所含化学键类型完全相同 分析 1 中Na2O2含有共价键而Na2O中没有 2 Na2O2中含离子键和非极性共价键 NaOH中含离子键和极性共价键 共价键类型不同 1 元素分布特点 例如 根据元素周期表的结构确定元素 填写 X Y Z W Q 提示根据元素在周期表中的位置可知X Y Z W Q五种元素分别为N O Al S Cl 2 元素的位置关系和原子序数关系的应用 1 同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1 比右边元素的原子序数小1 2 同主族上下周期元素的原子序数关系的应用 常见的转化关系总结 题型建模 模型解题 四种短周期主族元素W X Y Z的原子序数依次增大 W X的简单离子具有相同电子层结构 X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 W与Y同族 Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性 下列说法正确的是 A 简单离子半径 W X ZB W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C 气态氢化物的热稳定性 W YD 最高价氧化物的水化物的酸性 Y Z 解题模型 答案B 典例演示1 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 X与Y最外层电子数相差1 Y与Z同主族 装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应 试管液面上升2 3 下列说法正确的是 A Z W的离子半径 ZYD Y与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色 解析装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应 试管液面上升2 3 由此得到气体为NO2 所以X为N Y为O 所以Z为S W为短周期主族 原子序数又大于S 所以W只能是Cl 由上 得到 X为N Y为O Z为S W为Cl Z W的离子 S2 Cl 的核外电子排布相同 所以核电荷数越大离子半径越小 所以离子半径Z W 选项A错误 X与Z可以存在于同一离子化合物中 例如 NH4 2SO4 选项B正确 X Y对应的简单氢化物为NH3 H2O 因为水为液体 氨气为气体 所以水的沸点高于氨气 即沸点 X Y 选项C错误 Y与Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3 但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色 选项D错误 答案B 题型训练1 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 Z的焰色反应显黄色 常温下 Z和W形成化合物的水溶液的pH 7 下列说法正确的是 A X与W属于不同周期 不同主族元素B 简单离子半径 XW XD Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应 能置换出W 解析短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 X为氧元素 Z的焰色反应显黄色 Z为钠元素 Y为氟元素 常温下 Z和W形成化合物的水溶液的pH 7 W为Cl A项X为O与W为Cl 属于不同周期 不同主族元素 正确 B项简单离子半径 氧离子的半径大 错误 C项简单氢化物的沸点 水分子间形成氢键 沸点比氯化氢高 错误 D项NaCl的水溶液中通入F2 F2先与水反应生成氧气 错误 答案A 题型训练2 2018 江苏化学 8 短周期主族元素X Y Z W原子序数依次增大 X是地壳中含量最多的元素 Y原子的最外层只有一个电子 Z位于元素周期表 A族 W与X属于同一主族 下列说法正确的是 A 原子半径 r W r Z r Y B 由X Y组成的化合物中均不含共价键C Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 解析地壳中含量最多的元素X为O元素 短周期元素Y的原子序数大于X 且Y原子的最外层只有一个电子 则Y为Na元素 Z的原子序数大于Na且为第 A族短周期元素 则Z为Al元素 W与X属于同一主族 且为短周期元素 则W为S元素 原子半径 Na Al S A项错误 Na2O2中两个氧原子之间为共价键 B项错误 Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH Al OH 3 碱性 NaOH Al OH 3 C项错误 O的非金属性强于S 则气态氢化物的热稳定性 H2O强于H2S D项正确 答案D 典例演示2 已知a b c d四种短周期主族元素 在周期表中相对位置如图所示 下列说法正确的是 A a c两元素的最高正价一定相等B d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 则d元素的单质具有强氧化性 解析若a是氧元素 则c是硫元素 最高正价不相等 故A错误 若b是Be元素 则d是Mg元素 d的原子序数是b的原子序数的3倍 故B错误 若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝 则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸 氢氧化铝难溶于硅酸 故C错误 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 则c是S d是氯元素 氯气具有强氧化性 故D正确 答案D 题型训练3 短周期元素A B C在元素周期表中所处的位置如图所示 A B C三种元素原子的质子数之和为32 D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍 则下列说法正确的是 A B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定B 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子C A B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应 且反应类型相同D 四种元素的原子半径 B D A C 解析根据A B C三种元素在周期表中的相对位置可知 如果设A的原子序数是x 则B是x 9 C是x 2 则x x 9 x 2 32 解得x 7 即A是N B是S C是F D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍 因此D是碳元素 A 非金属性越强 氢化物的稳定性越强 F是最活泼的非金属 HF的稳定性最高 选项A不正确 B 碳元素的氢化物乙烯是平面型结构 选项B不正确 C 氨气和硝酸反应是化合反应 且不是氧化还原反应 H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应 反应类型不同 选项C不正确 D 同周期元素从左到右原子半径依次减小 同主族元素原子从上而下原子半径依次增大 故四种元素的原子半径 B D A C 选项D正确 答案D 典例演示3 短周期主族元素R X Y Z的原子序数依次增大 由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示 其中 c d为单质 a b g为二元化合物 b g分别是10电子分子 18电子分子 下列说法正确的是 A 简单离子半径 Y Z XB e和f含化学键类型相同C 0 1mol L 1的e和f溶液 后者pH较大D 含X R Z三种元素的化合物只有一种 解析依题意知 g为18电子分子 且在点燃条件下由两种单质生成 且这两种单质是在电解条件下产生的 故可推知g应为HCl c d分别为H2 Cl2中的一种 且是由电解饱和食盐水产生的 因b为10电子分子 故a为NaCl b为H2O e为NaOH 因d与e能发生反应 故d为Cl2 c为H2 f为NaClO 则R为H X为O Y为Na Z为Cl A项 半径大小 r Cl r O2 r Na 错误 B项 NaOH NaClO都含有离子键和共价键 正确 C项 相同浓度的氢氧化钠溶液碱性比次氯酸钠的强 错误 D项 由H O Cl组成的化合物有HClO HClO2 HClO3 HClO4 错误 答案B 题型训练4 原子序数依次增大的短周期元素A B C D分别位于不同的主族 m p n分别是元素A B C的单质 D的单质可与热水发生置换反应 x y z是由A B C组成的二元化合物 其中y z是气体 且z可用于配制碳酸饮料 它们之间有如下转化关系 下列说法正确的是 A D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B 元素的非金属性 C A BC B C与A形成化合物的沸点 C BD 原子半径 D B C A 答案D 题型训练5 2017 天津理综 5 根据元素周期表和元素周期律 判断下列叙述不正确的是 A 气态氢化物的稳定性 H2O NH3 SiH4B 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C 如图所示实验可证明元素的非金属性 Cl C Si 解析A项 因O N Si元素的非金属性逐渐减弱 所以气态氢化物的稳定性 H2O NH3 SiH4 正确 B项 氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O NH3 SiH4 H2S等 也可形成离子化合物如NaH等 正确 C项 HCl的酸性比碳酸强 不能证明元素的非金属性 Cl C 错误 D项 根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律 可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族 正确 答案C