2019版高考化学二轮复习 第一篇 理综化学选择题突破 第2题 阿伏加德罗常数课件.ppt

第2题阿伏加德罗常数NA复习建议 1课时 题型突破课时 习题共1课时 以训练为主 1 2018 课标全国 10 NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 16 25gFeCl3水解形成的Fe OH 3胶体粒子数为0 1NAB 22 4L 标准状况 氩气含有的质子数为18NAC 92 0g甘油 丙三醇 中含有羟基数为1 0NAD 1 0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1 0NA 解析16 25gFeCl3的物质的量n FeCl3 0 1mol 如果氯化铁完全水解 则生成0 1molFe OH 3 而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成 故氢氧化铁胶体粒子数远小于0 1NA A项错误 氩气是单原子分子 1molAr含18mol质子 B项正确 甘油 丙三醇 的分子式为C3H8O3 相对分子质量为92 1mol 92 0g 甘油含3mol羟基 C项错误 甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物 即1 0mol甲烷反应后生成的CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4共为1mol D项错误 答案B 2 2018 课标全国 11 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 常温常压下 124gP4中所含P P键数目为4NAB 100mL1mol L 1FeCl3溶液中所含Fe3 的数目为0 1NAC 标准状况下 11 2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD 密闭容器中 2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 解析每个P4分子中含6个P P键 124gP4的物质的量为1mol 含6molP P键 A项错误 该溶液中虽然含0 1molFeCl3 但由于Fe3 部分水解 即溶液中Fe3 数目小于0 1NA B项错误 标准状况下 11 2L甲烷和乙烯的混合气体为0 5mol 根据1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知 0 5mol混合气体中含2molH原子 C项正确 SO2和O2的反应为可逆反应 即反应后容器中同时含有SO2 O2和SO3 分子总数大于2NA D项错误 答案C 3 2018 课标全国 8 下列叙述正确的是 A 24g镁与27g铝中 含有相同的质子数B 同等质量的氧气和臭氧中 电子数相同C 1mol重水与1mol水中 中子数比为2 1D 1mol乙烷和1mol乙烯中 化学键数相同 答案B 4 2017 课标全国 8 阿伏加德罗常数的值为NA 下列说法正确的是 A 1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 NH的数量为0 1NAB 2 4gMg与H2SO4完全反应 转移的电子数为0 1NAC 标准状况下 2 24LN2和O2的混合气体中分子数为0 2NAD 0 1molH2和0 1molI2于密闭容器中充分反应后 其分子总数为0 2NA 答案D 5 2017 课标全国 10 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 0 1mol的11B中 含有0 6NA个中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA个H C 2 24L 标准状况 苯在O2中完全燃烧 得到0 6NA个CO2分子D 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5 g 增加2NA个P Cl键 答案A 6 2016 课标全国 8 设NA为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述正确的是 A 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC 1molFe溶于过量硝酸 电子转移数为2NAD 标准状况下 2 24LCCl4含有的共价键数为0 4NA 解析A项 乙烯和丙烯的最简式均为CH2 14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2 则其氢原子数为2NA 正确 B项 合成氨的反应是可逆反应 则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA 错误 C项 铁和过量硝酸反应生成硝酸铁 故1molFe溶于过量硝酸 电子转移数为3NA 错误 D项 标准状况下CCl4为液态 故2 24LCCl4的物质的量不是0 1mol 则其含有的共价键数不是0 4NA 错误 答案A 7 2015 全国卷 8 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB 2L0 5mol L 1亚硫酸溶液中含有的H 离子数为2NAC 过氧化钠与水反应时 生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2NAD 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应 产物的分子数为2NA 答案C 8 2015 全国卷 10 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 答案C 命题调研 2014 2018五年大数据 通过上述对本题型高考统计分析 可以看出全国新课标卷对于本单元的考查几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度 主要是因为可以利用阿伏加德罗常数这个载体考查各个章节的相关知识 考查内容是一定量的物质所含粒子 分子 原子 离子 质子 中子等 数目 氧化还原反应中转移电子的数目 一定量的物质所含某种化学键的数目等 综合性较强 考查知识点比较全面 预计2019的高考中对本题型的考查仍然会以阿伏加德罗常数为载体 以物质的量为基点 综合多方面知识 确定粒子数目或考查粒子数目的变化 模型应用 A 1molOD 和17g OH所含的质子与中子均为9NAB 7 8gNa2S与Na2O2的混合物 含离子总数为0 3NAC 8 8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1 3NAD 0 1mol L 1氯化铜溶液中氯离子数为0 2NA 典例演示1 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 答案B 题型训练1 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列有关说法中正确的是 答案C 典例演示2 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中 不正确的是 A 在反应KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O中 每生成3molCl2转移的电子数为5NAB 电解精炼铜时 当电路中转移NA个电子 阳极溶解32g铜C 一定条件下 2 3gNa与O2完全反应生成3 6g产物时失去的电子数0 1NAD 向仅含0 2molFeI2的溶液中持续通入氯气 当有0 1molFe2 被氧化时 转移电子的数目为0 5NA 解析A项 反应中氯酸钾中氯化合价由 5价降低至0价 所以每生成3molCl2转移电子数为5NA 正确 B项 由于电解精炼时阳极为粗铜 同时有其他杂质溶解 所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为32g 错误 C项 2 3gNa与氧气反应时 无论生成Na2O还是Na2O2 Na的化合价均是从0价升高到 1价 Na失去电子1 2 3 23mol 0 1mol 数目为0 1NA 正确 D项 通入氯气首先与I 反应 即当Fe2 参与反应时 I 已经完全与氯气反应 所以该过程中碘离子反应转移电子数0 4NA Fe2 反应转移电子数0 1NA 共转移电子数0 5NA 正确 答案B 题型训练2 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确的是 A 0 1molFe和0 1molCu分别与0 1molCl2完全反应 转移电子数均为0 2NAB Na2O2和KMnO4分别制得1molO2转移的电子数分别为2NA和4NAC 64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时 转移的电子数为2NAD 常温常压下 锌与稀H2SO4反应生成11 2LH2 反应中转移的电子数为6 02 1023 解析A项 0 1molFe与0 1molCl2反应 Cl2不足 0 1molCu与0 1molCl2恰好完全反应 转移的电子数均为0 2NA 正确 B项 Na2O2和KMnO4制得1molO2转移的电子数分别是2NA和4NA 正确 C项 1mol铜与硝酸反应时 不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA 正确 D项 常温常压下 11 2L的H2物质的量小于0 5mol 错误 答案D 典例演示3 2017 海南 9 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述错误的是 A 1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB 1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC 1L0 1mol L 1的乙酸溶液中含H 的数量为0 1NAD 1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 解析A 乙烯中含4条碳氢键 故1mol乙烯中含4NA条碳氢键 故A正确 B 甲烷燃烧时 碳元素由 4价变为 4价 故1mol甲烷燃烧转移8mol即8NA个电子 故B正确 C 乙酸为弱酸 不能完全电离 故溶液中的氢离子个数小于0 1NA个 故C错误 D CO和氮气中均含14个质子 故1molCO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个 故D正确 答案C 题型训练3 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB 2L0 5mol L 1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 答案D