2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第19讲 元素周期律和元素周期表课件.ppt

第19讲元素周期律和元素周期表 第五章物质结构元素周期律 考纲要求 1 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3 以 A和 A族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 4 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 考点二元素周期律及应用 探究高考明确考向 微专题19 位 构 性 综合推断题的解题方法 内容索引 考点一元素周期表的结构 课时作业 元素周期表的结构 考点一 知识梳理 1 原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号 称之为 核电荷数 质子数 核外电子数 2 编排原则 1 周期 把相同的元素 按的顺序 从左至右排成的横行 2 族 把相同的元素 按的顺序 从上至下排成的纵行 原子序数 原子序数 电子层数 原子序数递增 最外层电子数 电子层数递增 3 元素周期表的结构 元素周期表 主族 由共同构成 共个副族 完全由长周期元素构成 共个第 族 第共3个纵行0族 第纵行 周期 7个 周期 第一 二 三周期元素种数分别为 种 周期 第四 五 六 七周期元素种数分别为 32 排满时 种 族 16个 短 长 2 8 8 18 18 32 7 7 8 9 10 18 短周期和长周期 4 元素周期表中的特殊位置 1 分界线 沿着元素周期表中与的交界处画线 即为金属元素区和非金属元素区分界线 氢元素除外 分界线左面为区 分界线右面为区 2 分界线附近元素的性质 既表现的性质 又表现 的性质 3 过渡元素 元素周期表中部从第族到第族10个纵列共六十多种元素 这些元素都是金属元素 铝 锗 锑 钋 硼 硅 砷 碲 砹 金属元素 非金属元素 金属元素 非金属元 素 B B 正误判断 辨析易错易混 1 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 2 第 A族全部是金属元素 3 元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格 它们是同位素 4 两短周期元素原子序数相差8 则周期数一定相差1 5 某元素原子的核电荷数为53 则该元素位于第五周期 A族 6 铁元素属于主族元素 7 0族元素原子的最外层均有8个电子 答案 请在下表中画出元素周期表的轮廓 并在表中按要求完成下列问题 1 标出族序数 2 画出金属与非金属的分界线 并用阴影表示出过渡元素的位置 3 标出镧系 锕系的位置 4 写出各周期元素的种类 5 写出稀有气体元素的原子序数 6 标出113号 118号元素的位置 深度思考 提升思维能力 答案 答案 解题探究 答案 解析 题组一元素周期表的结构应用1 在元素周期表中 铂元素如图所示 下列有关说法正确的是A 铂是非金属元素 在常温下呈固态C 195 1 是铂的质量数D 由78可以推出Pt为第五周期元素 解析铂为金属元素 A项错误 195 1 是铂元素的相对原子质量 C项错误 由78推出Pt为第六周期元素 D项错误 答案 2 1 56号元素位于第 周期 族 2 114号元素位于第 周期 族 3 25号元素位于第 周期 族 B 六 A 七 A 四 答案 解析 题组二周期表的片段在元素推断题中的应用3 2018 大连模拟 A B C均为短周期元素 它们在周期表中的位置如图所示 已知B C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍 则A B C分别为A Be Na AlB B Mg SiC O P ClD C Al P 解析设A的原子序数为x 则B的原子序数为x 8 1 C的原子序数为x 8 1 x 8 1 x 8 1 4x 解得x 8 所以A为O元素 B为P元素 C为Cl元素 故选C 答案 解析 4 2017 柳州模拟 X Y Z W均为短周期元素 它们在元素周期表中位置如图所示 已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个 下列说法正确的是A 氧化物对应水化物酸性W比Z强B Y单质与Z的氢化物水溶液反应 有沉淀生成C X单质氧化性强于Y单质D 简单离子的半径 Z W 解析X Y Z W均为短周期元素 W原子的最外层电子数比内层电子数少3个 则W为Cl元素 结合元素在周期表中相对位置可知 Z为S Y为O X为N HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物 其为弱酸 酸性比H2SO3 H2SO4都弱 A项错误 氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质 溶液变浑浊 B项正确 非金属性 N O 元素的非金属性越强 对应单质的氧化性越强 C项错误 S2 Cl 具有相同的核外电子排布 则核电荷数越大离子半径越小 D项错误 元素周期律及应用 考点二 知识梳理 1 元素周期律 原子序数 核外电子排布 2 主族元素的周期性变化规律 增大 相同 减小 减小 减小 增大 增多 增大 增大 1 7 8 主族序数 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 主族序数 3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法 4 元素周期表 元素周期律的应用 1 根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2 预测元素的性质 由递变规律推测 比较不同周期 不同主族元素的性质如 金属性Mg Al Ca Mg 则碱性Mg OH 2Al OH 3 Ca OH 2 Mg OH 2 则Ca OH 2Al OH 3 填 或 推测未知元素的某些性质如 已知Ca OH 2微溶 Mg OH 2难溶 可推知Be OH 2溶 再如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知元素砹 At 应为有色固体 与氢 化合 HAt稳定 水溶液呈性 AgAt溶于水等 难 难 不 酸 不 3 启发人们在一定区域内寻找新物质 半导体元素在金属与非金属分界线附近 如 Si Ge Ga等 农药中常用元素在右上方 如 F Cl S P As等 催化剂和耐高温 耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找 如 Fe Ni Rh Pt Pd等 正误判断 辨析易错易混 1 同周期元素 从左到右 原子半径逐渐减小 离子半径也逐渐减小 2 第二周期元素从左到右 最高正价从 1递增到 7 解析氧元素没有最高正化合价 6 氟元素没有正化合价 3 元素的原子得电子越多 非金属性越强 失电子越多 金属性越强 4 元素的氧化物对应的水化物酸性越强 非金属性越强 碱性越强 金属性越强 答案 解析 5 元素的气态氢化物越稳定 非金属性越强 其水溶液的酸性越强 还原性越弱 6 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后 水溶液均为酸性 7 电子层结构相同的离子 其半径随原子序数的增大而减小 答案 1 根据元素周期律比较下列各组性质 1 金属性 K Na Mg 非金属性 F O S 2 碱性 Mg OH 2 Ca OH 2 KOH 3 酸性 HClO4 H2SO4 HClO 4 热稳定性 CH4 NH3 H2O 5 还原性 HBr HCl I S2 6 氧化性 Fe3 Cu2 Fe2 深度思考 提升思维能力 答案 2 比较下列微粒半径大小 用 或 填空 1 Na Mg Cl 2 Li Na K 3 Na Mg2 Al3 4 F Cl Br 5 Cl O2 Na Mg2 6 Fe2 Fe3 答案 三看 法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数 最外层电子数相同时 电子层数越多 半径越大 二看核电荷数 当电子层结构相同时 核电荷数越大 半径越小 三看核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 解题探究 答案 解析 题组一根据元素周期律和周期表判断物质的性质1 运用元素周期律分析下面的推断 其中错误的是A 已知Ra是第七周期 A族的元素 故Ra OH 2的碱性比Mg OH 2的碱性强B 已知As是第四周期 A族的元素 故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大 故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D 已知Cl的非金属性比S的强 故HClO的酸性比H2SO3的强 解析HClO H2SO3均不是最高价含氧酸 其酸性与非金属性没有直接关系 答案 解析 2 2017 山东部分重点中学联考 四种短周期主族元素在周期表中的位置如图 则下列说法错误的是A 若Y的最简单氢化物的沸点比M的低 则X单质可与强碱溶液反应B 简单阴离子半径 M Z YC 若Y的氢化物的水溶液呈碱性 则X的氧化物不与任何酸反应D 最高价氧化物对应水化物的酸性 Z M 解析若Y的最简单氢化物的沸点比M的低 则Y为C 从而推知X为Al Al能与强碱溶液反应 A项正确 M Z的简单阴离子电子层结构相同 则核电荷数越小 半径越大 所以简单阴离子半径 M Z M Z的简单阴离子比Y的多一个电子层 故简单阴离子半径 M Z Y B项正确 若Y的氢化物的水溶液呈碱性 则Y为N 从而推知X为Si SiO2能与氢氟酸反应 C项错误 非金属性 Z M 故最高价氧化物对应水化物的酸性 Z M D项正确 答案 解析 题组二元素的金属性或非金属性与实验探究的融合3 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 解析C项 根据事实可知 H2SO3比H2CO3酸性强 但H2SO3不是最高价含氧酸 故不能说明非金属性 S C 4 某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强 对应的最高价含氧酸的酸性就越强 他设计了如图装置以验证硫 碳 硅元素的非金属性强弱 该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱 已知A是强酸 B是粉末固体 打开分液漏斗的活塞后 C中可观察到有白色沉淀生成 答案 解析 1 写出所选用物质的化学式 A B C H2SO4Na2CO3Na2SiO3 或K2SiO3 解析该同学设计的实验是利用强酸制弱酸的原理 非金属性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 由题意可推测 A为H2SO4 B为Na2CO3 C为Na2SiO3或K2SiO3 2 写出烧杯中发生反应的离子方程式 答案 规避金属性和非金属性判断中的易错点 1 对于主族元素而言 元素的最高正化合价和主族序数相同 但是氧无最高正价 氟无正价 一般为零价或负价 2 判断元素非金属性或金属性的强弱 依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少 3 根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时 必须是其最高价氧化物的水化物 位 构 性 综合推断题的解题方法 微专题19 考情分析 元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点 主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置 结构与性质的关系 如2017年全国卷 第12题 卷 第9题 2016年全国卷 第13题 卷 第9题 2015年全国卷 第12题 卷 第9题等 都是结合原子结构 元素周期表 元素及化合物知识的综合考查 1 结构与位置互推是解题的核心 1 掌握四个关系式 电子层数 周期数 质子数 原子序数 最外层电子数 主族序数 主族元素的最高正价 主族序数 O F除外 最低负价 主族序数 8 2 熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律 凹 型结构的 三短三长一不全 七主七副八零完 各周期元素种类 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 同主族上下相邻元素原子序数的关系 2 性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 主要包括 1 元素的金属性 非金属性 2 气态氢化物的稳定性 3 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 4 金属与水或酸反应置换H2的难易程度 3 结构和性质的互推是解题的要素 1 电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性 2 同主族元素最外层电子数相同 化学性质相似 3 正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点 4 判断元素金属性和非金属性的强弱 专题训练题组一根据元素化合物的转化关系推断1 2016 全国卷 13 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增加 m p r是由这些元素组成的二元化合物 n是元素Z的单质 通常为黄绿色气体 q的水溶液具有漂白性 0 01mol L 1r溶液的pH为2 s通常是难溶于水的混合物 上述物质的转化关系如图所示 下列说法正确的是A 原子半径的大小WX YC Y的氢化物常温常压下为液态D X的最高价氧化物的水化物为强酸 答案 解析 解析由n是元素Z的单质 通常为黄绿色气体 可知Z元素为Cl n为Cl2 再根据q的水溶液具有漂白性 可知q为HClO 由0 01mol L 1r溶液的pH为2 可判断r为一元强酸 则r为HCl 然后根据n和p的反应条件 以及s通常是难溶于水的混合物 可知p为烷烃 s为烷烃的氯代物 根据题意 W X Y Z是短周期原子序数依次增加的四种元素 可进一步推知W X Y分别为H C O A项 根据原子半径的变化规律 可知原子半径 H O C 错误 B项 根据同周期元素非金属性的变化规律 可知非金属性 O C 再由CCl4 ClO2中化合价的正 负 可知非金属性 O Cl C 错误 C项 氧的氢化物可能为H2O或H2O2 常温常压下二者均为液态 正确 D项 碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸 错误 2 2018 山东淄博市高三仿真模拟 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 在如图所示的物质转化关系中 p q m n分别是元素W X Y Z的气体单质 p和s均为有色气体 v的水溶液呈碱性 常温下 0 1mol L 1t溶液与0 1mol L 1u溶液的pH均为1 下列说法不正确的是A Y W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B 元素的非金属性 Z Y X 原子半径 X Z YC s溶于水的反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2D v的电子式可表示为 答案 解析 解析根据流程可知m n放电条件下反应生成r r与n反应生成有色气体s 结合题意知m为氮气 n为氧气 r为一氧化氮 s为二氧化氮 t为硝酸 另一有色气体单质p是氯气 q是氢气 v为氨气 u为氯化氢 则X Y Z W分别为氢 氮 氧 氯 A项 Y W的最高价氧化物对应的水化物HNO3 HClO4均为强酸 正确 B项 元素的非金属性 O N H 即Z Y X 原子半径 H O N 即X Z Y 正确 C项 s溶于水的反应3NO2 H2O 2HNO3 NO中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2 正确 D项 v为氨气 其电子式可表示为 错误 题组二根据元素化合物的特性推断3 短周期主族元素X Y Z W原子序数依次增大 X原子最外层有6个电子 Y是至今发现的非金属性最强的元素 Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置 W的单质广泛用作半导体材料 下列叙述正确的是A 原子最外层电子数由多到少的顺序 Y X W ZB 原子半径由大到小的顺序 W Z Y XC 元素非金属性由强到弱的顺序 Z W X YD 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 X Y W 答案 解析 解析由于Y是非金属性最强的元素 则Y为氟元素 X原子最外层有6个电子 属于第 A族元素 且原子序数小于9 则X为氧元素 由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置 且其原子序数大于9 则Z为铝元素 由于W的单质广泛用作半导体材料 则W为硅元素 A项 Y X W Z的原子最外层电子数分别为7 6 4 3 正确 B项 原子半径由大到小的顺序为Al Si O F 错误 C项 非金属性由强到弱的顺序为F O Si Al 错误 D项 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 F O Si 错误 4 2017 甘肃省兰州第一中学高三冲刺模拟考试 短周期原子序数依次增大的主族元素R T Q W Y Z具有如下信息 R Y原子的最外层电子数与电子层数相同 Q是地壳中含量最高的元素 R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数 W与R同主族 Z与Q同主族 下列说法正确的是A Q与Y组成的常见物质是一种两性物质 能与氨水反应B 已知WRZQ3溶液呈酸性 若将WRZQ3固体溶于水 能促进水的电离C 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴 阳离子D 元素T Q W Y的原子半径大小为T Q Y W 答案 解析 解析R T Q W Y Z是短周期原子序数依次增大的主族元素 R Y原子的最外层电子数与电子层数相同 可知R是H元素 由 知Q是O元素 则T是N元素 W与R同主族 则W是Na元素 Y原子的最外层电子数与电子层数相同 且原子序数比W大的短周期元素是Al 所以Y是Al元素 Z与Q同主族 则Z是S元素 A项 O与Al组成的常见物质Al2O3是一种两性氧化物 能与强碱溶液反应 不能与氨水等弱碱反应 错误 C项 Na2O和Na2O2中 阳离子和阴离子个数比均为2 1 正确 D项 N T 和O Q 同在第二周期 Na W 和Al Y 同在第三周期 因为电子层数越大半径越大 同周期原子序数越大 原子半径越小 故原子半径 Q T Y W 错误 常考短周期元素的主要化合物的特性 1 形成化合物种类最多的元素 单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素 C 2 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N 3 地壳中含量最多的元素 氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 O 4 等物质的量的单质最轻的元素 H 等物质的量的最轻的金属单质 Li 5 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 Al 6 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 Li Na F 7 具有漂白性的物质 氯水 二氧化硫 过氧化钠 双氧水 H2O2 题组三根据原子 或离子 结构特点推断5 2017 湖北省武昌区高三5月调研 m n p q为原子序数依次增大的短周期主族元素 四种原子最外层电子数之和为17 n3 与p2 具有相同的电子层结构 下列叙述中错误的是A m n q一定是非金属元素B 氢化物的沸点 q n mC 离子半径的大小 q n pD m与q形成的二元化合物一定是共价化合物 答案 6 2017 湖南省高考冲刺预测卷 W X Y Z是四种短周期非金属元素 原子序数依次增大 X Y原子核外L电子层的电子数之比为3 4 且Y的原子半径大于X的原子半径 X Y Z的最外层电子数之和为16 W的简单离子W 能与水反应生成单质W2 下列说法正确的是A 单质的沸点 X ZB X与W形成的化合物中只有极性键C 阴离子的还原性 W XD W X Y可形成三元离子化合物 答案 解析 解析W X Y Z是四种短周期非金属元素 原子序数依次增大 W的简单离子W 能与水反应生成单质W2 则W应该是H X Y原子核外L电子层的电子数之比为3 4 且Y的原子半径大于X的原子半径 这说明Y位于X的下一周期 因此X一定是O X Y Z的最外层电子数之和为16 因此Y Z的最外层电子数之和为10 二者一定位于第三周期 且都是非金属 所以满足条件的是Si和S A项 S单质常温下是固体 氧气的沸点低于硫的沸点 错误 B项 O与H形成的化合物H2O2中含有极性键和非极性键 错误 C项 非金属性H小于O 则阴离子的还原性 H O 正确 D项 H O Si三种元素不能形成三元离子化合物 错误 题组四依据残缺的周期表判断7 a b c d e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示 下列说法正确的是A 元素b位于第 A族 有 6 2两种常见化合价B 元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强C 元素b c d的原子半径大小顺序 r d r c r b D 元素e的单质可能是一种半导体材料 答案 解析 解析A项 氧元素没有最高正价 错误 B项 氧元素非金属性强于磷 元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的弱 错误 C项 同周期自左向右原子半径逐渐减小 同主族从上到下原子半径逐渐增大 则元素b c d的原子半径大小顺序 r c r d r b 错误 D项 元素e位于金属和非金属的分界线附近 其单质可能是一种半导体材料 正确 8 2018 辽阳质检 下表为元素周期表的一部分 其中X Y Z W为短周期元素 W元素的核电荷数为X元素的2倍 下列说法不正确的是A Y的位置是第三周期 A族B Z W X的原子半径依次减小 非金属性依次降低C W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D 根据元素周期律 可以推测T元素的单质具有半导体特性 答案 解析 解析W元素的核电荷数为X元素的2倍 X是O元素 W是S元素 根据X Y Z W T在元素周期表中的位置 Y Z T分别是Si P As元素 Si的位置是第三周期 A族 故A正确 Z W X的原子半径依次减小 非金属性O S 故B错误 H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫 故C正确 As位于金属和非金属的分界线附近 As具有半导体特性 故D正确 探究高考明确考向 1 2017 全国卷 12 短周期元素W X Y和Z在周期表中的相对位置如表所示 这四种元素原子的最外层电子数之和为21 下列关系正确的是A 氢化物沸点 W ZB 氧化物对应水化物的酸性 Y WC 化合物熔点 Y2X3 YZ3D 简单离子的半径 Y X 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析根据短周期元素W X Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于第二 三周期 又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21 可设Y的最外层电子数为x 则有x x 2 x 3 x 4 21 x 3 所以W X Y Z依次为N O Al Cl A项 NH3分子之间存在氢键 故沸点 NH3 HCl 错误 B项 Y的氧化物对应水化物为Al OH 3 W的氧化物对应水化物若为HNO3 则HNO3酸性强于Al OH 3 错误 C项 Al2O3为离子晶体 而AlCl3为分子晶体 离子键要比分子间作用力强得多 故一般离子晶体的熔 沸点高于分子晶体 错误 D项 O2 与Al3 的电子层结构相同 但O2 的核电荷数少 故其半径较大 正确 1 2 3 4 5 6 7 2 2017 全国卷 9 a b c d为原子序数依次增大的短周期主族元素 a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同 c所在周期数与族数相同 d与a同族 下列叙述正确的是A 原子半径 d c b aB 4种元素中b的金属性最强C c的氧化物的水化物是强碱D d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析a b c d分别为O Na 或Mg Al S A项 原子半径b c d a 错误 B正确 C项 c的氧化物的水化物为氢氧化铝 为两性氢氧化物 不是强碱 错误 D项 S的氧化性比氧气的氧化性弱 错误 1 2 3 4 5 6 7 3 2017 全国卷 12 短周期主族元素W X Y Z的原子序数依次增大 W的简单氢化物可用于制冷剂 Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 由X Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后 加入稀盐酸 有黄色沉淀析出 同时有刺激性气体产生 下列说法不正确的是A X的简单氢化物的热稳定性比W的强B Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D Z与X属于同一主族 与Y属于同一周期 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析W为氮元素 Y为钠元素 X Y Z形成的盐 加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体 结合四种元素均是短周期元素 说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2 Na2S2O3 2HCl 2NaCl S SO2 H2O X为氧元素 Z为硫元素 A项 O的非金属性强于N的 稳定性 H2O NH3 正确 B项 O2 Na 均具有Ne的电子层结构 正确 C项 Na2S溶液因S2 水解呈碱性 蓝色石蕊试纸不变色 错误 D项 S和O同属于第 A族 S与Na同属于第三周期 正确 1 2 3 4 5 6 7 4 2017 天津理综 5 根据元素周期表和元素周期律 判断下列叙述不正确的是A 气态氢化物的稳定性 H2O NH3 SiH4B 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C 如图所示实验可证明元素的非金属性 Cl C SiD 用中文 o 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析A项 因O N Si元素的非金属性逐渐减弱 所以气态氢化物的稳定性 H2O NH3 SiH4 正确 B项 氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O NH3 SiH4 H2S等 也可形成离子化合物如NaH等 正确 C项 HCl的酸性比碳酸强 不能证明元素的非金属性 应用最高价含氧酸的酸性比较 错误 D项 根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律 可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族 正确 1 2 3 4 5 6 7 5 2017 江苏 5 短周期主族元素X Y Z W原子序数依次增大 其中只有Y Z处于同一周期且相邻 Z是地壳中含量最多的元素 W是短周期中金属性最强的元素 下列说法正确的是A 原子半径 r X r Y r Z r W B W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C Y的单质的氧化性比Z的强D X Y Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析Z为氧元素 Y与Z同一周期且相邻 原子序数比Z小 为氮元素 X原子序数小且与Y Z不在同一周期 X为氢元素 W为钠元素 A项 原子半径 r H N2 错误 D项 H N O可以形成共价化合物 HNO3 HNO2 NH3 H2O 离子化合物 NH4NO3 正确 1 2 3 4 5 6 7 6 2017 北京理综 7 2016年IUPAC命名117号元素为Ts 中文名 ti n Ts的原子核外最外层电子数是7 下列说法不正确的是A Ts是第七周期第 A族元素B Ts的同位素原子具有相同的电子数C Ts在同族元素中非金属性最弱D 中子数为176的Ts核素符号是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析A项 117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7 可知Ts是第七周期 A族元素 正确 B项 同位素是同种元素不同原子之间的互称 因此Ts的同位素原子具有相同的电子数 正确 C项 根据元素周期律可知 同一主族元素从上往下非金属性依次减弱 所以Ts在同族元素中非金属性最弱 正确 D项 中子数为176的Ts核素符号是 1 2 3 4 5 6 7 7 2017 海南 13 X Y L M为核电荷数依次增大的前20号主族元素 X2是最轻的气体 Y L与M三种元素的质子数均为5的倍数 回答下列问题 1 X与L组成的最简单化合物的电子式为 答案 解析 解析X2为最轻的气体 即X为H Y L M三种元素的质子数均为5的倍数 质子数等于原子序数 质子数可能为5 10 15 20中的三个 四种元素均为主族元素 因此质子数为10舍去 即三种元素分别为B P Ca 形成的简单化合物是PH3 其电子式为 1 2 3 4 5 6 7 2 X与M组成的物质为 填 共价 或 离子 化合物 该物质可作为野外工作的应急燃料 其与水反应的化学方程式为 答案 解析 解析形成的化合物是CaH2 属于离子化合物 与水发生的反应是CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 离子 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 3 Y在周期表中的位置是 其含氧酸的化学式为 第二周期 A族 H3BO3 解析Y为B 属于第二周期 A族元素 其含氧酸为H3BO3 1 2 3 4 5 6 7 4 L与M形成的化合物中L的化合价是 答案 解析 解析形成的化合物是Ca3P2 其中P显 3价 3 1 2 3 4 5 6 7 课时作业 1 2018 阜阳高三检测 甲 乙是周期表中同一主族的两种元素 若甲的原子序数为x 则乙的原子序数不可能是A x 2B x 4C x 8D x 18 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析元素周期表有7个周期 16个族 主族是长短周期共同组成的族 同一主族的两元素原子序数差值是有规律的 同主族相邻两周期原子序数差值可能为2 8 18 32等 很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4 即正确答案为B 2 下列有关性质的比较 不能用元素周期律解释的是A 酸性 H2SO4 H3PO4B 非金属性 Cl BrC 碱性 NaOH Mg OH 2D 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 答案 解析 解析A项 非金属性越强 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 可以用元素周期律解释 C项 金属性越强 其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强 可以用元素周期律解释 D项 碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性不能用元素周期律解释 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 3 2017 太原市第五中学高三模拟 下列说法正确的是A I的原子半径大于Br HI比HBr的热稳定性强B P的非金属性强于Si H3PO4比H2SiO3的酸性强C Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D SO2和SO3混合气体通入Ba NO3 2溶液可得到BaSO3和BaSO4 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析A项 I和Br是同一主族的元素 由于I的原子半径大于Br 所以元素的非金属性Br I 则HI比HBr的热稳定性弱 错误 B项 P与Si是同一周期的元素 由于P的非金属性强于Si 所以H3PO4比H2SiO3的酸性强 正确 C项 Al2O3是两性氧化物 可以与NaOH溶液发生反应 而MgO是典型的碱性氧化物 不可与NaOH溶液反应 错误 4 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断 下列说法不合理的是A 由水溶液的酸性 HCl HF 不能推断出元素的非金属性 Cl FB 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀 耐高温的合金材料C 短周期元素正化合价数值和其族序数相同D 短周期元素形成的微粒X2 和Y2 核外电子排布相同 离子半径 X2 Y2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析根据最高价含氧酸酸性推断元素非金属性 故A正确 短周期元素正化合价数值和其族序数相同 O F除外 故C错误 核外电子排布相同时 质子数越多半径越小 故D正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 5 2017 海南中学高三检测 X Y Z均为短周期元素 X Y处于同一周期 X Z的最低价离子分别为X2 和Z Y 和Z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是A 原子最外层电子数 X Y ZB 单质沸点 X Y ZC 离子半径 X2 Y Z D 原子序数 X Y Z 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析Y 和Z 具有相同的电子层结构 说明Y为Na元素 Z为F元素 X的最低价离子为X2 X为第 A族元素 X Y处于同一周期 所以X是S元素 原子最外层电子数 F S Na 故A错误 钠的沸点大于硫 故B错误 离子半径 S2 F Na 故C错误 原子序数 S Na F 故D正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 6 下列实验不能达到实验目的的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析越易与氢气反应 元素非金属性越强 故A正确 MgCl2 AlCl3溶液中分别通入NH3 都生成白色沉淀 故B错误 碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱酸 硫酸钠溶液呈中性 说明硫酸是强酸 故C正确 铁与盐酸反应放出氢气 铜与盐酸不反应 故D正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 7 2017 云南省昆明市第一中学月考 随原子序数递增 x y z 等八种短周期元素原子半径的相对大小 最高正价或最低负价的变化如下图所示 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 下列说法正确的是A x元素在周期表中的位置是第二周期 A族B 离子半径 g2 h d2 e f3 C 最高价氧化物对应水化物的酸性 y zD 气态氢化物的热稳定性 g h 解析从图中的化合价 原子半径的大小及原子序数可知 x是H元素 y是C元素 z是N元素 d是O元素 e是Na元素 f是Al元素 g是S元素 h是Cl元素 A项 x元素在周期表中的位置是第一周期 A族 错误 B项 电子层结构相同的离子 核电荷数越大离子半径越小 所以离子半径 S2 Cl O2 Na Al3 正确 C项 非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 所以HNO3 H2CO3 错误 D项 非金属性越强 气态氢化物的热稳定性越强 所以HCl H2S 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 8 X Y Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 下列说法正确的是A 在三种元素形成的气态氢化物中 Y的气态氢化物最稳定B Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C 三种元素原子半径的大小顺序 X Y ZD Z的单质与Fe反应生成的化合物中 铁元素显 3价 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 解析Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 所以Y是O 则根据元素的相对位置可知 X是N Z是S 非金属性越强 氢化物的稳定性越强 非金属性是O S 故A正确 亚硫酸是弱酸 故B错误 同周期自左向右原子半径逐渐减小 同主族自上而下原子半径逐渐增大 所以三种元素原子半径的大小顺序 Z X Y 故C错误 S和Fe化合生成的是FeS 铁元素显 2价 故D错误 11 A 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B 原子半径的大小顺序为W Z YC 离子半径的大小顺序为W2 Y2 Z3 D W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强 9 元素周期表中短周期的一部分如下图 关于X Y Z W Q说法正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析根据元素在周期表中的相对位置可知X Y Z W Q分别是N O Al S Cl 氧元素没有最高价 6价 故A错误 同周期自左向右原子半径逐渐减小 同主族自上而下原子半径逐渐增大 则原子半径的大小顺序 Z W Y 故B错误 离子核外电子层数越多离子半径越大 核外电子排布相同的离子 离子半径随原子序数的增大而减小 则离子半径的大小顺序为W2 Y2 Z3 故C正确 非金属性越弱氢化物的稳定性越弱 则W的气态氢化物的热稳定性比Q弱 故D错误 10 2017 淮北市第一中学高三最后一卷 短周期主族元素X Y Z W R原子序数依次增大 m p r是这些元素组成的二元化合物 n q s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物 其中s的水溶液俗称水玻璃 常温下 0 1mol L 1n溶液的pH为13 m可制作耐火管且属于两性物质 上述物质的转化关系如图所示 下列说法正确的是A 简单气态氢化物的稳定性 R YB 离子半径大小 Y Z WC W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D 单质的熔点 Z R X 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析s的水溶液俗称水玻璃 则s为Na2SiO3 m可制作耐火管且属于两性物质 则m为Al2O3 常温下 0 1mol L 1n溶液的pH为13 则n为一元强碱溶液 应该为NaOH 结合短周期主族元素X Y Z W R原子序数依次增大可知 X为H Y为O Z为Na W为Al R为Si元素 n NaOH 与m Al2O3 反应生成r和q 且r是这些元素组成的二元化合物 q是这些元素组成的三元化合物 则r为H2O q为NaAlO2 p是这些元素组成的二元化合物 p与n NaOH 反应生成s Na2SiO3 和r H2O 则p为SiO2 A项 Y为O R为Si元素 非金属性越强 氢化物稳定性越强 则对应氢化物的稳定性 Y R 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 B项 Y为O Z为Na W为Al 三种元素的离子具有相同的电子层 核电荷数越大 离子半径越小 则离子半径Y Z W 正确 C项 Z为Na W为Al 金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性Na Al 则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱 错误 D项 X为H Z为Na R为Si 其单质分别为氢气 金属钠和硅 对应晶体分别为分子晶体 金属晶体和原子晶体 Si的沸点最高 氢气沸点最低 即单质沸点 R Z X 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 11 已知A B C D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素 A单质在常温下呈气态 B原子最外层电子数是其电子层数的2倍 C在同周期的主族元素中原子半径最大 元素D是地壳中含量最多的金属元素 下列说法正确的是A A C的氧化物均含离子键B C离子的半径小于D离子的半径C A B可形成多种原子个数比为1 1的化合物D 含D元素的盐溶液只能显酸性 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析A B C D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素 元素D是地壳中含量最多的金属元素 则D为Al元素 B原子最外层电子数是其电子层数的2倍 B为C元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大 C为Na元素 A单质在常温下呈气态 则A为H元素 由上述分析可知 A为H B为C C为Na D为Al A项 A的氧化物为水或过氧化氢 不含离子键 错误 B项 具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小 则C离子的半径大于D离子的半径 错误 C项 A B可形成多种原子个数比为1 1的化合物 如乙炔 苯等 正确 D项 氯化铝溶液显酸性 偏铝酸钠溶液显碱性 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 12 2017 北京市大兴区高三下学期统一检测 四种短周期主族元素W X Y Z的原子序数依次增大 W X的简单离子具有相同电子层结构 X的原子半径在短周期主族元素原子中最大 Y的核外电子数是W的2倍且同主族 下列说法不正确的是A 简单离子半径 X W ZB W X Y元素形成的盐溶于水 溶液一定呈中性C W与X形成的常见化合物中阴 阳离子个数比均为1 2D 1molZ的单质与足量的NaOH溶液反应 转移电子数为NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析X的原子半径在短周期主族元素原子中最大 X是Na元素 Y的核外电子数是W的2倍且同主族 则W是O元素 Y是S元素 W X Y Z的原子序数依次增大 Z是Cl元素 简单离子半径 Na O2 Cl 故A正确 Na2SO3溶液呈碱性 故B错误 Na与O形成的常见化合物氧化钠 过氧化钠中阴 阳离子个数比均为1 2 故C正确 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠 次氯酸钠和水 1mol氯气转移电子数为NA 故D正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 R的元素符号为 M在元素周期表中的位置为 13 2017 天津市红桥区重点中学八校高三4月联考 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 已知X是短周期中最活泼的金属 且与R同周期 请用化学用语答题 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 Al 第二周期 A族 解析主族元素中 元素最高正价与其族序数相等 O F除外 最低负价 族序数 8 根据元素化合价知 X属于第 A族 Y属于第 A族 Z属于第 A族 M属于第 A族 R属于第 A族 这几种元素都是短周期元素 M没有正化合价 所以M为O元素 则Y为S元素 X是短周期中最活泼的金属元素 则X是Na元素 X与R同周期 且R属于第 A族 则R为Al元素 同一周期元素 原子半径随着原子序数增大而减小 Z原子半径大于M 且相差较小 所以Z为N元素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 2 X与Y按原子个数比1 1构成的物质的电子式为 所含化学键类型 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 离子键 共价键 解析Na与S按原子个数比1 1构成类似Na2O2的物质Na2S2 其电子式为 所含化学键类型为离子键和非极性共价键 3 X Y2 M2 离子半径大小顺序为 4 将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 S2 O2 Na SO2 2Fe3 2H2O 2Fe2 如下图转化关系 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 若B为白色胶状不溶物 则A与C反应的离子方程式为 4Al OH 3 2 若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀 则A与C反应的离子方程式为 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 Fe 2Fe3 3Fe2 解析若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀 即说明B溶液中含有Fe2 则X为强氧化性酸 A为过量Fe与少量强氧化性酸 如HNO3 反应生成Fe2 Fe2 再被强氧化性酸 如HNO3 氧化为Fe3 故A和C溶液反应的离子方程式为Fe 2Fe3 3Fe2 14 2018 北京市中央民族大学附中高三月考 X Y Z M是4种短周期主族元素 在周期表中的相对位置如下 Z的单质既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应 室温下M的单质为淡黄色固体 回答下列问题 1 M元素在周期表中的位置是 X Y元素的气态氢化物稳定性较强的是 填化学式 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 第三周期 A族 11 NH3 解析Z的单质既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应 Z是Al元素 室温下M单质为淡黄色固体 M是S元素 根据X Y Z M在元素周期表中的相对位置可知 X Y分别是C N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 2 Z元素的氧化物具有两性 请写出其氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 3 Y元素的原子结构示意图 其氢化物在工业上有重要的应用 请写出其电子式 4 X元素形成的单质有石墨 金刚石等 二者互为 填 同素异形体 同位素 或 同分异构体 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 同素异形体 15 2017 天津市十二重点中学高三毕业班联考 A B C D E F G为原子序数依次增大的短周期主族元素 B C D均能与A形成10电子分子 E单质可用于焊接钢轨 F与D同主族 F与G同周期 1 F的离子结构示意图为 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析 解析B C D均能与A形成10电子分子 A是H元素 B C D为第二周期C N O F四种元素中的三种 E单质可用于焊接钢轨 E是Al元素 F与D同主族 F与G同周期 G是Cl元素 B C D分别为C N O元素 F是S元素 2 D E F的离子半径由大到小的顺序为 填离子符号 3 写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 S2 O2 Al3 S 或Cl2 Na2S 2NaCl S Cl2 H2S 2HCl 解析元素的非金属性越强氧化性越强 氯气把硫化钠溶液中的硫置换出来 证明Cl2的氧化性大于S的氧化性 化学方程式Cl2 Na2S 2NaCl S 解析 4 F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构 该化合物与水反应生成F单质 F的最高价含氧酸和G的氢化物 三种产物的物质的量之比为2 1 6 甲的电子式为 该反应的化学方程式为 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析 3SCl2 4H2O 2S H2SO4 6HCl 解析S和Cl的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构 化合物甲是SCl2 与水反应生成S单质 硫酸和氯化氢 三种产物的物质的量之比为2 1 6 SCl2的电子式为 该反应的化学方程式为3SCl2 4H2O 2S H2SO4 6HCl 5 C能分别与A和D按原子个数比1 2形成化合物乙和丙 乙的结构式为 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析 解析N能分别与H和O按原子个数比1 2形成化合物N2H4和NO2 或N2O4 N2H4的结构式为