2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 微专题13 热重分析判断物质成分课件.ppt

微专题13热重分析判断物质成分 第三章金属及其化合物 方法思路1 设晶体为1mol 其质量为m 2 失重一般是先失水 再失非金属氧化物 3 计算每步固体剩余的质量 m余 4 晶体中金属质量不再减少 仍在m余中 5 失重最后一般为金属氧化物 由质量守恒得m氧 由n金属 n氧 即可求出失重后物质的化学式 专题训练1 PbO2受热会随温度升高逐步分解 称取23 9gPbO2 将其加热分解 受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示 A点与C点对应物质的化学式分别为 答案 解析 Pb2O3PbO 1 2 3 4 5 6 7 8 解析二氧化铅是0 1mol 其中氧原子是0 2mol A点 固体减少0 8g 则剩余氧原子的物质的量是0 15mol 此时剩余的铅和氧原子的个数之比是2 3 A点对应的物质是Pb2O3 同理可得出C点对应物质是PbO 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 在焙烧NH4VO3的过程中 固体质量的减少值 纵坐标 随温度变化的曲线如图所示 210 时 剩余固体物质的化学式为 答案 解析 解析NH4VO3分解的过程中生成氨气和HVO3 HVO3进一步分解生成V2O5 210 时若分解生成酸和氨气 则剩余固体占起始固体百分含量为 HVO3 2 3 4 5 6 7 8 3 将Ce SO4 2 4H2O 摩尔质量为404g mol 1 在空气中加热 样品的固体残留率 答案 解析 当固体残留率为70 3 时 所得固体可能为 填字母 A Ce SO4 2B Ce2 SO4 3C CeOSO4 B 1 2 3 4 5 6 7 8 解析404 70 3 284 A的相对分子质量为332 B的相对分子质量为568 C的相对分子质量为252 根据质量守恒808 70 3 568 应选B 1 2 3 4 5 6 7 8 4 在空气中加热10 98g草酸钴晶体 CoC2O4 2H2O 样品 受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质 其质量如表 答案 解析 1 加热到210 时 固体物质的化学式为 CoC2O4 解析CoC2O4 2H2O失去全部结晶水的质量为10 98 8 82g 即加热到210 时 固体物质是CoC2O4 1 2 3 4 5 6 7 8 2 经测定 加热到210 310 过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物 此过程发生反应的化学方程式为 答案 解析 3CoC2O4 2O2 Co3O4 6CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 5 将草酸锌晶体 ZnC2O4 2H2O 加热分解可得到一种纳米材料 加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示 300 460 范围内 发生反应的化学方程式为 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 6 MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物 其固体残留率随温度的变化如图所示 则 1 300 时 剩余固体中n Mn n O 为 1 2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析设MnCO3的物质的量为1mol 即质量为115g A点剩余固体质量为115g 75 65 87g 减少的质量为115g 87g 28g 可知MnCO3失去的组成为 CO 故剩余固体的成分为MnO2 1 2 3 4 5 6 7 8 2 图中点D对应固体的成分为 填化学式 Mn3O4和MnO 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析C点剩余固体质量为115g 61 74 71g 据锰元素守恒知m Mn 55g 则m O 71g 55g 16g 故剩余固体的成分为MnO 同理 B点剩余固体质量为115g 66 38 76 337g 因m Mn 55g 则m O 76 337g 55g 21 337g 1 2 3 4 5 6 7 8 故剩余固体的成分为Mn3O4 因D点介于B C之间 故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物 1 2 3 4 5 6 7 8 7 2018 滁州质检 CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料 下图为二水合草酸钴 CoC2O4 2H2O 在空气中受热的质量变化曲线 曲线中300 及以上所得固体均为钴氧化物 1 2 3 4 5 6 7 8 通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 填化学式 写出B点对应的物质与O2在225 300 发生反应的化学方程式 答案 解析 Co3O4 写成CoO Co2O3亦可 1 2 3 4 5 6 7 8 解析CoC2O4 2H2O CoC2O4 CoxOy C点应为钴的氧化物 18 3g晶体中钴的物质的量为0 1mol 质量为5 9g 8 03gCoxOy中氧的物质的量为 其化学式为Co3O4 1 2 3 4 5 6 7 8 8 为研究一水草酸钙的热分解性质 进行如下实验 准确称取36 50g样品加热 样品的固体残留率如下图所示 答案 1 300 时残留固体的成分为 900 时残留固体的成分为 CaC2O4 CaO 1 2 3 4 5 6 7 8 2 通过计算求出500 时固体的成分及质量 写出计算过程 答案500 时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物 样品中CaC2O4 H2O的物质的量n CaC2O4 H2O 设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为xmol和ymol 根据500 时固体总质量可得128x 100y 36 50g 76 16 根据钙元素守恒可得x y 0 25 解得x 0 1 y 0 15 m CaC2O4 0 1mol 128g mol 1 12 8g m CaCO3 0 15mol 100g mol 1 15 0g500 时固体的成分为12 8gCaC2O4和15 0gCaCO3 1 2 3 4 5 6 7 8 答案