2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 专题讲座一 化学计算的常用方法课件.ppt

专题讲座一化学计算的常用方法 第一章从实验学化学 方法一电解质溶液的计算法宝 电荷守恒法 涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒 首先找出溶液中所有阳离子和阴离子 再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式 如Al2 SO4 3 NH4NO3混合溶液的电荷守恒为 注意一般情况下 列电荷守恒等式时不能忽略H OH 但在计算时 酸性溶液中常可忽略OH 碱性溶液中常可忽略H 为0 4mol L 1 溶液中Na 的物质的量浓度为A 0 1mol L 1B 0 2mol L 1C 0 3mol L 1D 0 4mol L 1 1 2017 开封模拟 在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中 Al3 的物质的量浓度为0 2mol L 1 答案 解析 解析在任何溶液中 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 则有3c Al3 c Na 2c 解得c Na 0 2mol L 1 1 2 2 2018 阜阳质检 某硫酸铝和硫酸镁的混合液中 c Mg2 2mol L 1 c 6 5mol L 1 若将200mL的此混合液中的Mg2 和Al3 分离 至少应加入1 6mol L 1的氢氧化钠溶液A 0 5LB 1 625LC 1 8LD 2L 答案 解析 1 2 解析根据电荷守恒得 加入氢氧化钠溶液使Mg2 Al3 分离 此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2 由电荷守恒得 1 2 方法二化学方程式计算中的巧思妙解 差量法 化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法 解题的一般步骤为 1 准确写出有关反应的化学方程式 2 深入细致地分析题意 关键在于有针对性地找出产生差量的 对象 及 理论差量 该 理论差量 可以是质量 物质的量 气体体积 压强等 且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比 3 根据反应方程式 从 实际差量 寻找比例关系 列比例式求解 3 将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后 得到气体的总质量为18g 求原混合气体中CO的质量分数 答案 解析 解析设原混合气体中CO的质量分数为x 答案原混合气体中CO的质量分数为87 5 28g44g44g 28g 16g12xg18g 12g 6g 3 4 5 4 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度 现将w1g样品加热 其质量变为w2g 则该样品的纯度 质量分数 是 答案 解析 3 4 5 解析由题意知 w1 w2 g应为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量 设样品中NaHCO3质量为xg 由此可得如下关系 2 8462xw1 w2 3 4 5 5 2018 山东省实验中学高三模拟 16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 左右可发生反应 6NO 4NH3 5N2 6H2O g 达到平衡时在相同条件下气体体积变为17 5mL 则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况 5 3 3 2 4 3 9 7 其中正确的是A B C D 答案 解析 3 4 5 解析根据反应前后气体的总体积 可用差量法直接求解 6mL4mL5mL6mL 5 6 4 6 1mL 理论差量 9mL6mL17 5 16 1 5mL 实际差量 由此可知共消耗15mL气体 还剩余1mL气体 假设剩余的气体全部是NO 则V NO V NH3 9mL 1mL 6mL 5 3 假设剩余的气体全部是NH3 则V NO V NH3 9mL 6mL 1mL 9 7 但因该反应是可逆反应 剩余气体实际上是NO NH3的混合气体 故V NO V NH3 介于5 3与9 7之间 对照所给的数据知3 2与4 3在此区间内 3 4 5 方法三解答连续反应类型计算题的捷径 关系式法 关系式法是一种巧妙利用已知物与未知量之关系进行解题的一种方法 一般适用于多步进行的连续反应 因前一个反应的产物是后一个反应的反应物 可以根据中间物质的传递关系 找出原料和最终产物的相应关系式 它是化学计算中的基本解题方法之一 利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算 免去逐步计算中的麻烦 简化解题步骤 减少运算量 且计算结果不易出错 准确率高 一 根据原子守恒找关系式6 2017 西安模拟 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸 转化为氯化铜 在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜 溶解28 4g上述混合物 消耗1mol L 1盐酸500mL 煅烧等质量的上述混合物 得到氧化铜的质量是A 35gB 30gC 20gD 15g 答案 解析 6 7 解析碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸 转化为氯化铜 溶解28 4g混合物 消耗1mol L 1盐酸500mL HCl的物质的量为0 5mol 根据氯元素守恒则CuCl2的物质的量为0 25mol 根据Cu元素守恒可知 原混合物中含有Cu元素的物质的量为0 25mol 灼烧等质量的上述混合物 得到氧化铜的物质的量为0 25mol 则m CuO 0 25mol 80g mol 1 20g 6 7 7 有一在空气中暴露过的KOH固体 经分析知其内含水7 12 K2CO32 88 KOH90 若将此样品1g加入到46 00mL的1mol L 1盐酸中 过量的酸再用1 07mol L 1KOH溶液中和 蒸发中和后的溶液可得固体 g 答案 解析 3 427 解析此题中发生的反应很多 但仔细分析可知蒸发溶液后所得固体为KCl 其Cl 全部来自于盐酸中的Cl 在整个过程中Cl 守恒 即n KCl n HCl 故m KCl 0 046L 1mol L 1 74 5g mol 1 3 427g 6 7 二 根据电子守恒找关系式 答案 解析 由得失电子总数相等知 NH3经氧化等一系列过程生成HNO3 NH3和O2的关系为NH3 2O2 8 将1 08gFeO完全溶解在100mL1 00mol L 1硫酸中 然后加入25 00mLK2Cr2O7溶液 恰好使Fe2 全部转化为Fe3 且中的铬全部转化为Cr3 则K2Cr2O7的物质的量浓度是 0 100mol L 1 8 9 8 9 9 铜和镁的合金4 6g完全溶于浓硝酸 若反应后硝酸被还原 只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体 都已折算到标准状况 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量为A 9 02gB 8 51gC 8 26gD 7 04g 答案 解析 8 9 三 根据相关反应找关系式 10 黄铁矿主要成分是FeS2 某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时 取0 1000g样品在空气中充分灼烧 将生成的SO2气体与足量Fe2 SO4 3溶液完全反应后 用浓度为0 02000mol L 1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点 消耗K2Cr2O7标准溶液25 00mL 答案 解析 1 样品中FeS2的质量分数是 假设杂质不参加反应 保留1位小数 90 0 10 11 得关系式 m FeS2 0 09000g样品中FeS2的质量分数为90 0 10 11 2 煅烧10t上述黄铁矿 理论上产生SO2的体积 标准状况 为 L 制得98 的硫酸质量为 t 答案 解析 3 36 106 15 10 11 n SO2 1 5 105molV SO2 3 36 106L由SO2 SO3 H2SO41mol98g1 5 105molm H2SO4 98 得m H2SO4 1 5 107g 15t 10 11 11 金属锡的纯度可以通过下述方法分析 将试样溶于盐酸 反应的化学方程式为Sn 2HCl SnCl2 H2 再加入过量的FeCl3溶液 发生如下反应 SnCl2 2FeCl3 SnCl4 2FeCl2 最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2 反应的化学方程式为6FeCl2 K2Cr2O7 14HCl 6FeCl3 2KCl 2CrCl3 7H2O 现有金属锡试样0 613g 经上述反应后 共用去0 100mol L 1K2Cr2O7溶液16 0mL 求试样中锡的百分含量 假定杂质不参加反应 答案 10 11 答案Sn与K2Cr2O7的物质量的关系 3Sn 3SnCl2 6FeCl2 K2Cr2O73 119g1molx0 1 0 016mol 10 11