2019年高考化学总复习专题18水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

专题十八水的电离和溶液的酸碱性 专题十八 水的电离和溶液的酸碱性 考情精解读 目录CONTENTS 考点1水的电离考点2溶液的酸碱性与pH考点3酸碱中和滴定 A考点帮 知识全通关 考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建 方法1水的电离平衡的影响因素和水电离出的c H 或c OH 的计算方法2溶液pH的计算及溶液的混合 稀释规律方法3中和滴定指示剂的选择和误差分析微课13关系式法在滴定计算中的应用易错水的电离和溶液的酸碱性辨析 考向1溶液pH的相关计算考向2酸碱中和滴定曲线的应用考向3有关滴定的计算 B方法帮 素养大提升 C考法帮 考向全扫描 考情精解读 考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建 1 了解水的电离 离子积常数 2 了解溶液pH的含义及其测定方法 能进行pH的简单计算 考纲要求 命题规律 考情分析本专题知识在高考中属于必考知识 试题难度一般较大 常结合盐类水解 电离平衡以及离子浓度大小比较等进行综合命题 常见的命题形式 1 结合图像考查溶液的酸碱性判断 pH的计算 以及离子浓度的大小比较等 2 以酸碱中和滴定为载体 考查 强 滴 弱 过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识 3 以滴定为基础 考查相关操作和计算等 分值为4 8分 命题预测预计本专题依然会结合图像 考查水的电离平衡与溶液酸碱性的关系 以及pH的相关计算等 还会基于中和滴定 考查氧化还原滴定 沉淀滴定等有关计算 命题分析预测 知识体系构建 A考点帮 知识全通关 考点1水的电离考点2溶液的酸碱性与pH考点3酸碱中和滴定 1 水的电离方程式水是极弱的电解质 水的电离方程式为H2O H2OH3O OH 可简写为H2OH OH 2 水的离子积常数 1 概念 在一定温度下 c H 与c OH 的乘积是一个常数 称为水的离子积常数 简称水的离子积 2 表达式 25 时 Kw c H c OH 1 0 10 14 3 影响因素 Kw只与温度有关 4 适用范围 水的离子积不仅适用于纯水 也适用于稀的电解质水溶液 考点1水的电离 重点 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 不适用于含水很少的物质 如浓硫酸 注意外界条件改变 水的电离平衡发生移动 但任何时候水电离出的c H 和c OH 总是相等的 3 影响水电离平衡的因素 1 升高温度 水的电离程度增大 Kw增大 2 加入酸或碱 水的电离程度减小 Kw不变 3 加入可水解的盐 如FeCl3 Na2CO3 或活泼金属 如Na 水的电离程度增大 Kw不变 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 拓展延伸水的电离是吸热过程 升高温度 水的电离平衡向电离方向移动 c H 和c OH 都增大 故Kw增大 但溶液仍呈中性 对于Kw 若未注明温度 一般认为是在常温下 25 1 溶液酸碱性的判断方法 考点2溶液的酸碱性与pH 重点 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 2 溶液的pH 1 定义 pH lgc H 2 pH与溶液酸碱性的关系 25 时 注意当c H 1mol L 1或c OH 1mol L 1时 一般不用pH表示溶液的酸碱性 用c H 或c OH 直接表示溶液的酸碱性更方便 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 特别提醒1 未指明温度时 pH 7不代表溶液呈中性 如100 时 pH 6为中性溶液 2 溶液的酸碱性也可以用pOH表示 pOH lgc OH 因为常温下 c OH c H 10 14 若两边均取负对数得 pH pOH 14 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 3 pH的测定方法 1 pH试纸法 pH试纸的使用方法 取一片pH试纸 放在洁净的表面皿或玻璃片上 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央 变色后与标准比色卡对照读出数值 pH试纸的种类 常用的pH试纸有广范pH试纸 pH范围为1 14或0 10 可识别的pH差值约为1 和精密pH试纸 pH范围较窄 可识别的pH差值为0 2或0 3 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 误区警示1 pH试纸不能伸入待测液中 2 pH试纸不能事先润湿 润湿相当于将溶液稀释 用pH试纸测定的是一个粗略结果 3 用广范pH试纸测出的溶液pH只能是整数 2 pH计测量法常用pH计来精确测量溶液的pH 读数时应保留两位小数 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 3 常用酸碱指示剂及其变色范围 1 概念用已知浓度的酸 碱 来测定未知浓度的碱 酸 的实验方法叫作酸碱中和滴定 2 原理 1 H OH H2O 即中和反应中酸提供的H 总量 与碱提供的OH 总量 的物质的量相等 考点3酸碱中和滴定 难点 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 2 在酸碱中和滴定过程中 开始时由于被滴定的酸 或碱 浓度较大 滴入少量的碱 或酸 对其pH的影响不大 当滴定接近终点 pH 7 时 很少量 一滴 约0 04mL 的碱 或酸 就会引起溶液pH突变 如图所示 注意酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性 最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质 强酸强碱盐的溶液呈中性 强碱弱酸盐的溶液呈碱性 强酸弱碱盐的溶液呈酸性 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 拓展延伸1 酸式滴定管下端为玻璃塞 能耐酸和氧化剂的腐蚀 可用于盛装酸性或氧化性溶液 但不能盛装碱性溶液 2 碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠 橡胶易被酸性或氧化性溶液腐蚀 所以碱式滴定管只能盛装碱性或非氧化性溶液 3 滴定管的 0 刻度在上 越往下数值越大 因为下端有一部分没有刻度 滴定管的全部容积大于它的最大刻度值 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 4 实验操作 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管 查漏 洗涤 润洗 装液 排气泡 调液面 记录 锥形瓶 洗涤 装液 加指示剂 2 滴定 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 3 终点判断当滴入最后一滴标准液 溶液变色 且半分钟内不恢复为原来的颜色 视为滴定终点并记录消耗标准液的体积 注意1 最后一滴 必须说明是滴入 最后一滴 溶液 2 颜色变化 必须说明滴入 最后一滴 溶液后溶液 颜色的变化 3 半分钟 必须说明溶液颜色变化后 半分钟内不恢复为原来的颜色 4 读数时 要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 拓展延伸巧记量器读数1 量筒量筒的小刻度在下面 因此仰视时读数偏低 俯视时读数偏高 如图甲所示 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 2 滴定管滴定管的 0 刻度在上面 因此仰视读数 视线将液面 下压 读数偏高 俯视读数 视线将液面 上提 读数偏低 如图乙所示 3 容量瓶容量瓶定容时 视线应与容量瓶上的刻度线相平 若仰视定容 则结果偏低 若俯视定容 则结果偏高 如图丙所示 B方法帮 素养大提升 方法1水的电离平衡的影响因素和水电离出的c H 或c OH 的计算方法2溶液pH的计算及溶液的混合 稀释规律方法3中和滴定指示剂的选择和误差分析微课13关系式法在滴定计算中的应用易错水的电离和溶液的酸碱性辨析 方法1水的电离平衡的影响因素和水电离出的c H 或c OH 的计算 方法解读 1 外界因素对水的电离的影响 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 续表 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 盐溶液 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液中 H 和OH 均来源于水的电离 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 示例1 2013新课标全国卷 9 6分 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增大 其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A W2 X B X Y3 C Y3 Z2 D X Z2 思维导引 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 解析O2 能结合水电离出的H 生成OH 促进水的电离 Al3 属于弱碱阳离子 与水电离出的OH 结合形成弱电解质从而促进水的电离 S2 是弱酸根阴离子 与水电离出的H 结合 形成HS 从而促进水的电离 Na 对水的电离无影响 C项符合题意 答案C 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 示例2在不同温度下 水溶液中c H 与c OH 的关系如图所示 下列有关说法中正确的是A 若从a点到c点 可采用在水中加入酸的方法B b点对应的醋酸中由水电离出的c H 10 6mol L 1C c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwD T 时 0 05mol L 1Ba OH 2溶液的pH 11 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 解析a点对应的c H 和c OH 相等 c点对应的c H 和c OH 也相等 溶液一定呈中性 从a点到c点 可以采用升温的方法 A项错误 Kw只与温度有关 同温度下不同酸碱性溶液的Kw相同 a点和b点对应溶液的Kw都是10 14 c点和d点对应溶液的Kw都是10 12 酸和碱溶液都会抑制水的电离 酸溶液中由水电离出的c水 H 与溶液中的c OH 相等 即b点时c水 H c OH 10 8mol L 1 B C项均错误 T 时 Kw 10 12 0 05mol L 1Ba OH 2溶液中c H 10 11mol L 1 pH 11 D项正确 答案D 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 突破攻略1 水电离出来的c H 与c OH 始终相等 2 当抑制水的电离时 如酸或碱溶液 c H c OH 中数值较小的是水电离出来的 具体如表所示 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 3 当促进水的电离时 如盐的水解 c H c OH 中数值较大的是水电离出来的 具体如表所示 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 拓展变式1某温度下 有pH相同的H2SO4溶液和Al2 SO4 3溶液 在H2SO4溶液中由水电离的H 浓度为10 amol L 1 在Al2 SO4 3溶液中由水电离的H 浓度为10 bmol L 1 则此温度下的Kw为 A 10 14B 10 2aC 10 a b D 10 7 a 1 C设该温度下Kw 10 x 则H2SO4溶液中c H 10a xmol L 1 由题意知a x b 即x a b 选项C正确 方法2溶液pH的计算及溶液的混合 稀释规律 方法解读 1 溶液pH的计算 1 一图看懂溶液pH计算的整体思路 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 2 两种方法 单一溶液 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 混合溶液 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 续表 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 3 等体积的强酸 pH1 与弱碱 pH2 混合 25 若pH1 pH2 14 由于弱碱过量 pH混 7 4 等体积的弱酸 pH1 与强碱 pH2 混合 25 若pH1 pH2 14 由于弱酸过量 pH混 7 注意一般情况下 若 pH pH的差值 2的两种强酸溶液等体积混合 pH pH小 0 3 若 pH 2的两种强碱溶液等体积混合 pH pH大 0 3 相当于把pH小的酸溶液或pH大的碱溶液稀释为原来的2倍 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 3 1 酸 碱的稀释规律注 表中a n7 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 2 酸 碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时 溶液的pH都不可能大于7或小于7 只能接近7 注意1 对于pH相同的强酸和弱酸 或强碱和弱碱 溶液稀释相同的倍数 强酸 或强碱 溶液的pH变化幅度大 弱酸 或弱碱 溶液的pH变化幅度小 这是因为弱酸 或弱碱 溶液中存在电离平衡 随着加水稀释 电离平衡正向移动 溶液中H 或OH 的数目还会增多 将pH相同的强酸和弱酸稀释后pH仍相同 则弱酸中所加的水比强酸中的多 2 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸 或强碱和弱碱 溶液稀释相同的倍数 强酸 或强碱 溶液稀释后pH的变化幅度大 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 突破攻略溶液的pH应根据其定义pH lgc H 进行计算 首先判断所求溶液中H 或OH 的物质的量浓度 从而计算出pH 在进行c H 和c OH 的换算时 一定要根据题给的Kw来换算 对于和pH计算相关的信息或字母型题 万变不离其宗 同时要求考生熟练掌握对数的计算方法 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 拓展变式2t 时 某Ba OH 2稀溶液中c H 10 amol L c OH 10 bmol L 已知a b 12 向该溶液中逐滴加入pH c的盐酸 测得混合溶液的部分pH如下表所示 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计 则c为 A 3B 4C 5D 6 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 2 BBa OH 2溶液的pH 8 即a 8 再根据a b 12 则b 4 该温度下Kw 10 12 当恰好完全中和时 溶液的pH 6 即加盐酸的体积为22 00mL时 恰好完全中和 根据c H 22 00mL c OH 22 00mL 又c OH 10 4 mol L 则盐酸中c H 10 4mol L pH 4 即c 4 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 示例4已知MOH和ROH均为一元碱 常温下对其水溶液分别加水稀释时 pH变化如图所示 下列说法正确的是 注 x 稀释倍数 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 A 在A点时 由H2O电离出的c H 相等 c M c R B 稀释前 ROH溶液的物质的量浓度等于MOH溶液的物质的量浓度的10倍C 稀释前的ROH溶液与等体积pH 1的H2SO4溶液混合后所得溶液显酸性D 等体积 等浓度的MOH溶液和盐酸混合后 溶液中离子浓度大小关系为c Cl c M c OH c H 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 思维导引本题为电离平衡图像题 需要考生结合选项要求 从图像中提取有用信息进行解答 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 解析由图可知 稀释前ROH溶液的pH 13 稀释100倍时pH 11 故ROH为强碱 而稀释前MOH的pH 12 稀释100倍时pH 11 故MOH为弱碱 由ROHR OH MOHM OH 可知 在A点时 两种溶液的c OH 相等 则c M c R A项正确 稀释前 ROH溶液的物质的量浓度为0 1mol L MOH溶液的物质的量浓度大于0 01mol L 则ROH溶液的物质的量浓度小于MOH溶液的物质的量浓度的10倍 B项错误 稀释前的ROH溶液与等体积pH 1的H2SO4溶液混合后恰好中和生成盐和水 溶液显中性 C项错误 MOH为弱碱 等体积 等浓度的MOH溶液与盐酸混合 反应生成强酸弱碱盐 水解显酸性 故c H c OH D项错误 答案A 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 拓展变式3 1 体积相同 浓度均为0 2mol L的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释10倍 溶液的pH分别变成m和n 则m与n的关系为 2 体积相同 浓度均为0 2mol L的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成3 则m与n的关系为 3 体积相同 pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成3 则m与n的关系为 4 体积相同 pH均等于13的氨水和NaOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成9 则m与n的关系为 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 3 1 mn 3 mn解析 1 等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示 分别加水稀释10倍后 二者的浓度仍相同 由于HCl是强电解质 CH3COOH是弱电解质 HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度 因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度 因此有mn 3 由于醋酸中存在电离平衡 在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H 其稀释过程的图像如图乙所示 若稀释后溶液的pH都变成3 画一条平行于x轴的水平线 易得mn 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 图甲图乙 方法3中和滴定指示剂的选择和误差分析 方法解读 1 常见滴定类型中指示剂的选择 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 2 误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液 甲基橙作指示剂 为例 常见的因操作不当而引起的误差有 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 续表 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 续表 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 3 滴定曲线的图像分析 1 注意纵横坐标含义 一般横坐标为滴加酸 或碱 溶液的体积 纵坐标为溶液的pH 2 注意起点时的pH 可以通过起点时的pH判断溶液的浓度 3 注意 滴定终点 恰好中和 呈中性 的不同 滴定终点 指示剂变色时即 达到了滴定的终点 通常与理论终点存在着一定的误差 允许误差 而指示剂变色点都不是pH 7的情况 恰好中和 指酸和碱恰好完全反应生成盐和水的时刻 此时的溶液不一定呈中性 呈中性 溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度 常温下pH 7 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 示例5某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液 选择甲基橙作指示剂 1 用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时 左手控制酸式滴定管的活塞 右手振荡锥形瓶 眼睛注视 直到当加入最后一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并 为止 2 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失D 读取盐酸体积时 开始时仰视读数 滴定结束时俯视读数 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始读数为mL 终点读数为mL 所用盐酸的体积为mL 思维导引明确酸碱中和滴定的操作步骤 关键步骤的注意点 引起误差的原因及导致的结果等几个方面 就能顺利地解答本题 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 3 读数时 以凹液面的最低点为基准 答案 1 锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不恢复原来的颜色 2 D 3 0 1025 9025 80突破攻略酸碱中和滴定实验口诀 水液洗器切分明 查漏赶气再调零 待测液中加试剂 左手控制右手动 瓶下垫纸眼观色 读数要与切面平 强碱滴酸用酚酞 强酸滴碱甲基橙 使用酸式滴定管 不盛碱液切记清 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 拓展变式4已知某温度下CH3COOH的电离常数K 1 6 10 5 该温度下向20mL0 01mol L 1CH3COOH溶液中逐滴加入0 01mol L 1的KOH溶液 其pH变化曲线如图所示 忽略温度变化 请回答有关问题 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 1 a点溶液中c H 为mol L 1 2 a b c三点中水的电离程度最大的是 滴定过程中宜选用作指示剂 3 在上述实验中 下列操作 其他操作正确 会造成测定结果偏高的是 A 滴定终点读数时俯视读数B 酸式滴定管使用前 水洗后未用待测醋酸溶液润洗C 锥形瓶水洗后未干燥D 碱式滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后消失 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 4 若向20 00mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸 下列变化趋势正确的是 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 微课13关系式法在滴定计算中的应用 微点解读 近年出现的滴定计算主要包括中和反应滴定法 氧化还原反应滴定法及沉淀滴定法 总结如下 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 续表 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 续表 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 示例6 2016天津理综 9 18分 水中溶氧量 DO 是衡量水体自净能力的一个指标 通常用每升水中溶解氧分子的质量表示 单位mg L 1 我国 地表水环境质量标准 规定 生活饮用水源的DO不能低于5mg L 1 某化学小组同学设计了下列装置 夹持装置略 测定某河水的DO 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 c 向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液 过量 2mL碱性KI无氧溶液 过量 开启搅拌器 至反应 完全 d 搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液 至反应 完全 溶液为中性或弱酸性 e 从烧瓶中取出40 00mL溶液 以淀粉作指示剂 用0 01000mol L 1Na2S2O3溶液进行滴定 记录数据 f g 处理数据 忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化 回答下列问题 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 1 配制以上无氧溶液时 除去所用溶剂水中氧的简单操作为 2 在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 滴定管 注射器 量筒 3 搅拌的作用是 4 配平反应 的方程式 其化学计量数依次为 5 步骤f为 6 步骤e中达到滴定终点的标志为 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4 50mL 水样的DO mg L 1 保留一位小数 作为饮用水源 此次测得DO是否达标 填 是 或 否 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 7 步骤d中加入H2SO4溶液反应后 若溶液pH过低 滴定时会产生明显的误差 写出产生此误差的原因 用离子方程式表示 至少写出2个 解析本题考查化学实验 意在考查考生运用相关化学原理解决实际问题的能力 1 气体的溶解度随温度的升高而减小 所以除去水中氧的简单操作是将溶剂水煮沸 2 向封闭式体系中添加液体试剂最宜选择的仪器是注射器 3 搅拌可使溶液混合均匀 使反应快速完成 4 该反应是氧化还原反应 依据得失电子守恒 电荷守恒及原子守恒即可完成配平 5 定量实验要求 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 易错水的电离和溶液的酸碱性辨析 易混易错 1 某溶液的pH 7 该溶液一定呈中性吗 辨析不一定 在25 时 水的离子积常数Kw 1 0 10 14 c H 1 0 10 7mol L pH 7 但Kw受温度的影响 当温度升高时 Kw增大 c H 和c OH 都增大 pH减小 同理当温度降低时 pH增大 但无论pH如何变化 纯水一定呈中性 2 pH 14的溶液 碱性最强 辨析错误 常温下 pH的使用范围在0 14之间 pH 14的溶液 c H 1 0 10 14mol L c OH 1mol L 而c OH 1mol L的溶液都比 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 pH 14的溶液的碱性强 只是这时用pH表示溶液酸碱性不方便 3 中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时 二者恰好反应 辨析错误 酸碱完全反应时 n H n OH 但酸与碱的物质的量不一定相等 因为酸有一元酸 多元酸之分 碱也有一元碱和多元碱之别 4 酸碱中和滴定实验中 达到滴定终点时酸碱恰好反应 辨析错误 酸碱恰好反应是指酸提供的H 与碱提供的OH 恰好完全反应 此时溶液可能呈中性 也可能呈酸性或碱性 而滴定终点是指示剂颜色恰好变化的点 二者不完全相同 选择指示剂时 应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内 C考法帮 考向全扫描 考向1溶液pH的相关计算考向2酸碱中和滴定曲线的应用考向3有关滴定的计算 近几年有关本专题的考查情况有 1 在新情境下 考查水的电离平衡及与Kw的关系 以及影响水的电离程度的因素 2 pH的简单计算和判断溶液的酸碱性 如2015年新课标全国卷 第13题 考查根据图像判断两种碱的碱性强弱 2014年新课标全国卷 第11题 计算氨水稀释10倍后的pH 3 根据溶液混合或稀释后的pH计算溶液的体积比 4 中和滴定实验的相关知识及中和滴定的拓展运用和计算 如2016年全国卷 第12题 结合盐酸滴定氨水的滴定曲线 考查滴定中指示剂的选择以及pH 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 考情揭秘 的计算等 2017年全国卷 第26题 用凯氏定氮法测定蛋白质中氮含量 涉及滴定计算 2017年全国卷 第28题 涉及滴定操作和计算等 2014新课标全国卷 第28题 考查中和滴定和沉淀滴定的相关计算 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 考向1溶液pH的相关计算 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 思维导引A项 二元弱酸的电离是分步进行的 第一级电离远大于第二级电离 且水也能电离出少量的H B项 一水合氨为弱电解质 加水稀释 促进其电离 pH变化比强碱的小 C项 可根据溶液中的电荷守恒式来判断 D项 可根据CH3COOH HClO H2CO3酸性的相对强弱确定题中三种溶液中的Na 浓度大小 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 考向2酸碱中和滴定曲线的应用 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 突破攻略滴定图像题是化学试题中常见题型 其考查点往往为溶液中的平衡问题 离子浓度大小比较 电离常数计算等 考查点往往集中在图像中的一些特殊点 如起点 拐点 终点等 一般来说 起点往往考查酸或碱的浓度 电离度等 如本题N点为起点 由电离度判断溶液的pH M点的pH 7 要明确溶液中的溶质及其性质等 考向3有关滴定的计算 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 氯的测定 准确称取样品X 配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定 K2CrO4溶液为指示剂 至出现淡红色沉淀不再消失为终点 Ag2CrO4为砖红色 回答下列问题 1 装置中安全管的作用原理是 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 为 制备X的化学方程式为 X的制备过程中温度不能过高的原因是 思维导引 专题十八水的电离和溶液的酸碱性 专题十八水的电离和溶液的酸碱性