2019年高考化学总复习 第40讲 原子结构与性质课件 新人教版.ppt

考点互动探究 考例考法直击 考试说明 第40讲原子结构与性质 1 了解原子核外电子的运动状态 能级分布和排布原理 能正确书写1 36号元素原子核外电子 价电子的电子排布式和轨道表达式 2 了解电离能的含义 并能用以说明元素的某些性质 3 了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用 4 了解电负性的概念 并能用以说明元素的某些性质 知识梳理 考点一原子核外电子排布原理 能量 s p d f E s E p E d E f 能量 能量 原子核外经常出现 球形 哑铃形 1 3 ns np nd nf 最低状态 相反 1s22s22p63s23p63d104s1 2 1s22s22p63s23p63d54s1 单独占据一个轨道 相同 Ar 3d104s2 1s22s22p63s23p63d64s2 3d64s2 1s22s22p63s23p4 Ne 3s23p4 3s23p4 吸收光谱 发射光谱 题组训练 答案 D 答案 D 1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 氧 三角锥形 As2O3 6Zn 6H2SO42AsH3 6ZnSO4 3H2O 稳定性NH3 PH3 AsH3 因为键长越短 键能越大 化合物越稳定 沸点NH3 AsH3 PH3 NH3可以形成分子间氢键 沸点最高 AsH3相对分子质量比PH3大 分子间作用力大 因而AsH3的沸点比PH3高 C或O Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 Cl K Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 2 2p 1s22s22p63s23p63d84s2 或 Ar 3d84s2 1s22s22p3 1 知识梳理 考点二原子结构与元素性质 续 题组训练 答案 B 答案 A 从上到下依次减小 第三周期 第 A族 同主族的上一周期元素的氢化物分子间存在氢键 Cu失去一个电子后 会变成稳定的3d10全满结构 所以Cu就比较难失去第二个电子 而Zn失去两个电子后 会变成稳定的3d10全满结构 所以Cu的第二电离能比Zn大 续 考例考法直击 A N 球形 K原子半径较大且价电子数较少 金属键较弱 考例考法直击 同周期元素随核电荷数依次增大 原子半径逐渐变小 故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的2p轨道为半充满状态 具有额外稳定性 故不易结合一个电子 考例考法直击 Ar 3d74s2 Mn O Ar 3d5或1s22s22p63s23p63d5 H C O 考例考法直击 考例考法直击 考例考法直击 3d104s24p2 2 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 2 Ar 3d104s24p3 考例考法直击 大于 小于 1s22s22p63s1或 Ne 3s1 Cl 考例考法直击 考例考法直击 电子云 2 O 1s22s22p63s23p3 或 Ne 3s23p3 考例考法直击 考例考法直击 4 N 1s22s22p63s23p63d5 血红色 考例考法直击