2019年高考化学总复习 第41讲 分子结构与性质课件 新人教版.ppt

考点互动探究 考例考法直击 考试说明 第41讲分子结构与性质 1 理解离子键的形成 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 2 了解共价键的形成 极性 类型 键和 键 了解配位键的含义 3 能用键能 键长 键角等说明简单分子的某些性质 4 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型 sp sp2 sp3 5 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构 6 了解范德华力的含义及对物质性质的影响 7 了解氢键的含义 能列举存在氢键的物质 并能解释氢键对物质性质的影响 知识梳理 考点一共价键 共用电子对 方向性 方向性 饱和性 饱和性 头碰头 肩并肩 偏移 1 不偏移 2 3 1mol化学键 核间距 109 28 越短 越大 立体构型 稳定性 孤电子对 空轨道 孤电子对 空轨道 相同 内界 外界 中心原子 配位体 空轨道 孤电子对 原子总数 价电子总数 物理 题组训练 题组一共价键 答案 C 答案 B 答案 C 题组二等电子体原理及应用 答案 B 答案 B N2 CO N2O CO2 SO2 O3 知识梳理 考点二分子的立体构型 续 续 题组训练 题组一用价层电子对互斥理论预测分子构型 答案 B 答案 C 答案 C 题组训练 题组二杂化类型及空间构型的判断 答案 A 答案 A 答案 B 知识梳理 考点三分子的性质 题组训练 题组一分子间作用力及其对物质性质的影响 答案 A 答案 D 题组训练 题组二分子极性与共价键极性的关系 答案 B 答案 C 2 B H O O H 极性 非极性 极性 H2O2为极性分子 而CS2为非极性溶剂 根据 相似相溶 规律 H2O2难溶于CS2 1价 因O O键为非极性键 而O H键为极性键 共用电子对偏向氧 故氧为 1价 题组训练 题组三手性分子无机含氧酸的酸性 答案 B H3PO3 2NaOHNa2HPO3 2H2O H3AsO3 3NaOHNa3AsO3 3H2O H3PO3为中强酸 不与盐酸反应 H3AsO3可与盐酸反应 H3AsO3 3HClAsCl3 3H2O 弱于 HIO4中碘的价态比HIO3中更高 导致I O H中O的电子向I偏移得更多 在水分子的作用下 就更容易电离出H 故酸性更强 考例考法直击 V形 sp3 ABD C 考例考法直击 5 考例考法直击 sp H2O与CH3OH均为极性分子 H2O中氢键比甲醇多 CO2与H2均为非极性分子 CO2的相对分子质量较大 范德华力较大 H2O CH3OH CO2 H2 sp3 考例考法直击 考例考法直击 Ge原子半径大 原子间形成的 单键较长 p p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠 难以形成 键 GeCl4 GeBr4 GeI4的熔 沸点依次增高 原因是分子结构相似 相对分子质量依次增大 分子间相互作用力逐渐增强 考例考法直击 sp3 共价键 正四面体 配位键 N 考例考法直击 NH3分子间可形成氢键 高于 sp3 三角锥形 sp3 极性 考例考法直击 3 sp3和sp 考例考法直击 考例考法直击 考例考法直击 C有4个价电子且半径小 难以通过得失电子达到稳定电子结构 键和 键 sp CO2 SCN 或COS等 考例考法直击 考例考法直击 6NA CH3COOH存在分子间氢键 sp3 sp2