2019年高考化学总复习 专题01 物质的量课件.ppt

专题一物质的量 专题一 物质的量 考情精解读 A 考点帮 知识全通关 目录CONTENTS 考纲要求 命题规律 命题分析预测 考点1物质的量与阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度考点3化学反应中的定量关系 知识体系构建 方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱方法2一定物质的量浓度溶液的配制方法3一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析方法4以物质的量为中心的计算微课1物质的量浓度的相关计算及换算关系 B 方法帮 素养大提升 C 考法帮 考向全扫描 考向1阿伏加德罗常数的正误判断考向2依据化学方程式中的定量关系进行相关计算 考情精解读 考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建 1 了解物质的量 n 及其单位摩尔 mol 摩尔质量 M 气体摩尔体积 Vm 物质的量浓度 c 阿伏加德罗常数 NA 的含义 2 能根据微粒 原子 分子 离子 物质的量 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 3 了解溶液浓度的表示方法 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念 并能进行有关计算 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法 考纲要求 命题规律 考情分析 1 近五年来全国卷中有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现 分值6分 但难度不大 以中等难度居多 题目常结合物质结构 盐类水解 可逆反应等知识综合考查 较好地考查了考生的 宏观辨识与微观探析 素养 2 以物质的量为核心 依据化学方程式的计算题目主要在全国卷 中出现 分值6 8分 难度较大 计算题的分值有增多趋势 传递出高考越来越重视对考生 体会定量研究对化学科学的重要作用 的能力要求 命题预测2019年阿伏加德罗常数的题仍会出现在全国卷中 有关化学方程式中的定量关系的计算一定还会出现 且难度依然较大 命题分析预测 知识体系构建 A 考点帮 知识全通关 考点1物质的量与阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度考点3化学反应中的定量关系 1 物质的量 n 物质的量是用0 012kg12C中所含碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集合体所含微粒数目多少的物理量 物质的量是七个基本物理量之一 单位 摩尔 mol 注意微粒一般指分子 原子 离子 质子 中子 电子或其特定组合 考点1物质的量与阿伏加德罗常数 重点 化学专题一 物质的量 化学专题一 物质的量 化学专题一 物质的量 5 阿伏加德罗定律及其推论 1 定义 在同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 这一结论称为阿伏加德罗定律 2 阿伏加德罗定律的推论 化学专题一 物质的量 化学专题一 物质的量 续表 特别提醒1 阿伏加德罗定律适用于任何气体 包括混合气体 但不适用于非气体 2 同温 同压 同体积和同分子数 四 同 中只要有三 同 第四个 同 一定成立 在实际应用中往往是 三同 推 一同 化学专题一 物质的量 考点2物质的量浓度 重点 2 一定物质的量浓度溶液的配制 1 仪器主要仪器 容量瓶 常用规格有100mL 250mL 500mL 1000mL 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 其他仪器 用固体物质配制溶液时还需要托盘天平 或电子天平 药匙 称量纸 小烧杯等 用液体配制溶液时还可能用到滴定管或移液管等 化学专题一 物质的量 2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 化学专题一 物质的量 化学专题一 物质的量 续表 100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制过程如图所示 化学专题一 物质的量 特别提醒1 容量瓶上标有容量规格 温度和刻度线 2 选用容量瓶时必须标明容量瓶的规格 如配制480mL1mol L 1NaOH溶液时 要遵循 大而近 原则选择500mL规格的容量瓶 计算溶质的质量时按500mL规格计算 3 容量瓶的 四不能 1 不能用于溶解溶质 2 不能用作反应容器 3 不能用来加热 4 不能用于长期贮存所配溶液 化学专题一 物质的量 1 化学方程式中的物质系数与参与反应物质的物质的量的关系在化学反应中 各物质的物质的量之比等于其反应式中各物质系数之比 若各种物质均为气体时 各物质的气体体积之比等于其系数之比 考点3化学反应中的定量关系 难点 特别提醒利用化学方程式中的物质系数进行计算时 可以统一单位 也可以不用统一单位 但要做到 上下单位一致 左右量相当 2 利用 关系式 进行计算多个连续的化学反应间存在 关系式 原子守恒 时 关系式中的物质系数之比等于各物质的物质的量之比 或气体体积之比 化学专题一 物质的量 B 方法帮 素养大提升 方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱方法2一定物质的量浓度溶液的配制方法3一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析方法4以物质的量为中心的计算微课1物质的量浓度的相关计算及换算关系 方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱 方法解读 陷阱一忽视气体摩尔体积的使用条件 两看 法 突破陷阱 陷阱二忽视物质的组成与结构记 组成 突破陷阱 1 记特殊物质中所含微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 的数目 如Ne D2O 18O2 OH OH 等 2 记最简式相同的物质 如NO2和N2O4 乙烯 C2H4 和丙烯 C3H6 等 3 记摩尔质量相同的物质 如N2 CO C2H4等 4 理解物质中所含化学键的数目 如一分子H2O2 CnH2n 2中化学键的数目分别为3 3n 1 化学专题一 物质的量 掌握常考物质所含共价键数目 化学专题一 物质的量 陷阱三忽视电解质溶液中的 弱粒子 审 题目 突破陷阱 1 是否指明了溶液的体积 2 是否有弱电解质或可水解的盐 如1L0 1mol L 1的乙酸溶液和1L0 1mol L 1的乙酸钠溶液中含有CH3COO 的数目不相等且都小于0 1NA 3 所给条件是否与电解质的组成有关 如pH 1的H2SO4溶液c H 0 1mol L 1 与电解质的组成无关 0 05mol L 1的Ba OH 2溶液c OH 0 1mol L 1 与电解质的组成有关 化学专题一 物质的量 化学专题一 物质的量 3 隐含 钝化 常温下 铁 铝遇浓硫酸 浓硝酸发生 钝化 陷阱五忽视氧化还原反应中电子转移的数目明确三步确定电子转移数目第一步 依据题给信息 写出反应的化学方程式 第二步 标出变价元素的化合价 确定化学方程式中氧化剂 或还原剂 得 或失 电子数 第三步 根据题目提供的数值确定反应中转移电子的数目 化学专题一 物质的量 掌握常考反应中转移的电子数 化学专题一 物质的量 示例1 2016全国卷 8 6分 设NA为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述正确的是A 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC 1molFe溶于过量硝酸 电子转移数为2NAD 标准状况下 2 24LCCl4含有的共价键数为0 4NA 化学专题一 物质的量 思维导引 化学专题一 物质的量 解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2 故14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA A项正确 B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应 不能进行彻底 B项错误 Fe与过量硝酸反应生成Fe3 1molFe参加反应转移电子数为3NA C项错误 标准状况下CCl4为液态 D项错误 答案A 拓展变式1 化学专题一 物质的量 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 CH2所含共用电子对数为0 3NA B 常温常压下 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC 100mL10mol L 1的浓盐酸与足量MnO2加热充分反应 生成的Cl2数目为0 25NAD 将0 1molFeCl3溶于1L水中充分水解 所得氢氧化铁胶体粒子数为0 1NA A 常温常压下 1 12LCH2 化学专题一 物质的量 1 B常温常压下 1 12LCH2 CH2的物质的量小于0 05mol 故所含共 用电子对数小于0 3NA A项错误 NO2和N2O4的最简式均为NO2 92g的 NO2和N2O4混合气体可看作2molNO2 所含的原子数为6NA B项正确 n HCl 1mol 当浓盐酸与足量MnO2反应时 随着反应的进行 浓盐酸逐渐变为稀盐酸 反应将停止 生成Cl2的数目小于0 25NA C项错误 Fe3 的水解为部分水解 且氢氧化铁胶粒为多个Fe OH 3形成的集合体 还吸附有阳离子 故0 1molFeCl3水解形成的氢氧化铁胶粒数远小于0 1NA D项错误 方法2一定物质的量浓度溶液的配制 1 浓度准确性原则无论是配制一定物质的量浓度溶液还是配制一定质量分数溶液 选择仪器的规格及实验操作都要规范 以减小误差为目的 例如用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时 氢氧化钠固体要用小烧杯快速称量 以防止氢氧化钠吸水使称量结果有误差 导致所配溶液浓度偏低 2 防变质原则配制溶液时要防止溶质变质 例如FeCl3 AlCl3 SnCl2固体具有较强的水解性 配制时需要先溶解在浓盐酸中 再稀释到配制要求的浓度 方法解读 1 配制溶液的原则 3 安全性原则配制溶液时要注意安全 防止液体飞溅等腐蚀皮肤 衣物等 例如由浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时 浓硫酸在稀释时需要把浓硫酸缓缓注入水中 边注入边搅拌以防止硫酸溶液飞溅 2 配制一定物质的量浓度溶液的注意事项 1 配制一定物质的量浓度溶液时 按照 大而近 的原则选择容量瓶 例如实验时需用480mL1mol L 1的溶液时 选择500mL的容量瓶进行配制 所需溶质的质量按配制500mL1mol L 1的溶液计算 化学专题一 物质的量 2 配制无氧气FeSO4 MnSO4 KI溶液及无氧气NaOH溶液时 所用的蒸馏水需要提前煮沸以除去氧气 3 容量瓶使用前需要检查是否漏液 其操作为打开瓶塞 向容量瓶中加入适量水 塞上瓶塞倒置 观察瓶塞周围是否漏液 若不漏液 正置容量瓶 旋转瓶塞180 再倒置容量瓶 若瓶塞周围不漏液则可用 3 配制一定物质的量浓度溶液的思维模型 化学专题一 物质的量 明确所需配制溶液浓度 计算溶质 或溶剂 的量 称量或量取所需溶质 选择合适规格的容器溶解 配制 如一定物质的量浓度溶液的配制步骤及所用仪器 化学专题一 物质的量 注意 1 定容时 若用胶头滴管加水过量 需要重新配制 2 定容摇匀时 因为少量溶液沾在瓶塞与瓶颈之间 液面低于刻度线 不需要再加水到刻度线 化学专题一 物质的量 示例2 化学专题一 物质的量 A 配制FeSO4溶液制备Fe OH 2 需要把蒸馏水煮沸除去氧气后 再溶解配制FeSO4溶液B 配制480mL0 1mol L 1的CuSO4溶液 需称量8 0gCuSO4C 容量瓶 滴定管 分液漏斗使用前均需要检查是否漏液D 配制1mol L 1NaOH溶液时 称量4 0gNaOH固体置于1L容量瓶中 加水到刻度线 下列配制溶液的叙述中错误的是 化学专题一 物质的量 答案D 解析若FeSO4溶液中含O2 制取的Fe OH 2会被氧化成Fe OH 3 故需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去 A项正确 因为没有480mL的容量瓶 根据 大而近 原则应选用500mL容量瓶 溶质的质量按照配制500mL0 1mol L 1的溶液计算 溶质的质量为8 0g B项正确 容量瓶 滴定管 分液漏斗使用前均需检漏 C项正确 容量瓶不能用于溶解物质 因为NaOH溶解放热影响容量瓶的容积 D项错误 拓展变式2 化学专题一 物质的量 A 配制SnCl2溶液时 先把SnCl2溶于浓盐酸 再稀释成所需要的浓度B 配制浓硫酸与乙醇的混合液制乙烯时 先在试管中加入浓硫酸 再加入乙醇C 配制一定物质的量浓度的溶液时 定容时若俯视 所配制溶液的浓度偏大D 配制无氧气NaOH溶液时 先煮沸蒸馏水 再溶解NaOH 下列叙述错误的是 化学专题一 物质的量 2 BSnCl2的水解性很强 配制时需要先溶于浓盐酸抑制其水解 再稀释成所需要的浓度 A项正确 应先加入乙醇再注入浓硫酸混合均匀 B项错误 定容时若俯视 所得溶液体积偏小 浓度偏大 C项正确 煮沸蒸馏水可除去氧气 D项正确 拓展变式3 化学专题一 物质的量 A 容量瓶 滴定管 分液漏斗 使用前均需要检查是否漏液B 配制0 1mol L 1Na2S2O3溶液时 仅需用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 试剂瓶和量筒C 准确称取AgNO3固体4 250g 0 025mol 配制成250mL标准溶液 保存于无色试剂瓶中D 称取KMnO4固体0 158g 放入100mL容量瓶中 加水溶解并稀释至刻度线即可得到0 010mol L 1的KMnO4溶液 下列有关溶液配制的叙述正确的是 化学专题一 物质的量 3 A容量瓶 滴定管 分液漏斗使用前均需检漏 A项正确 配制一定物质的量浓度溶液时还需要用容量瓶 胶头滴管 B项错误 AgNO3标准溶液应保存于棕色试剂瓶中 C项错误 容量瓶不能作为溶解仪器 应在烧杯中溶解 D项错误 方法3一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析 化学专题一 物质的量 续表 化学专题一 物质的量 示例3现用质量分数为36 5 的浓盐酸 密度为1 19g cm3 配制1mol L的稀盐酸100mL 1 实验中应选用的仪器是 填序号 100mL量筒 托盘天平 带砝码 玻璃棒 50mL容量瓶 10mL量筒 50mL烧杯 100mL容量瓶 胶头滴管 2 经计算 需浓盐酸的体积为mL 3 此实验中玻璃棒的作用是 4 某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为0 98mol L 原因可能是 填序号 化学专题一 物质的量 取用完浓盐酸的量筒未洗涤 转移溶液后 小烧杯未洗涤 定容时俯视容量瓶刻度线 移液前容量瓶内有少量蒸馏水 思维导引实验步骤 需浓盐酸体积为8 4mL 回答第 2 问 计算 化学专题一 物质的量 回答第 1 3 问 误差分析 分析n V的变化 回答第 4 问 化学专题一 物质的量 解析36 5 的浓盐酸的物质的量浓度 化学专题一 物质的量 的体积 V 偏小 故溶液的浓度偏大 定容时需加入大量蒸馏水 故移液前容量瓶内有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响 答案 1 2 8 4 3 搅拌 引流 4 化学专题一 物质的量 突破攻略 化学专题一 物质的量 拓展变式4某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时 结果所配溶液浓度偏大 其原因可能是 A 所用氢氧化钠已经潮解B 向容量瓶中加水未到刻度线C 有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D 用带游码的托盘天平称2 4gNaOH时误用了 左码右物 方法 化学专题一 物质的量 4 B所用NaOH已经潮解 实际称量的氢氧化钠的质量减小 氢氧化钠的物质的量减小 所配溶液浓度偏小 A项不符合题意 向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小 溶液的浓度偏大 B项符合题意 有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 造成了溶质的损耗 溶液浓度偏小 C项不符合题意 称量时误用 左码右物 若不使用游码 对称取氢氧化钠质量无影响 对所配溶液浓度无影响 若使用游码 实际称取氢氧化钠的质量减小 所配溶液浓度偏小 D项不符合题意 方法4以物质的量为中心的计算 方法解读 1 以物质的量为中心的各有关物理量的换算关系 注 密度 的单位为g mL 1 2 3种方法在化学计算中的巧妙应用 1 关系式法 应用原理关系式是表示两种或多种物质之间 量 的关系的一种简化式子 在多步反应中 它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的 量 的关系表示出来 把多步计算简化成一步计算 正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提 化学专题一 物质的量 解题步骤 化学专题一 物质的量 2 守恒法 应用原理所谓 守恒 就是物质在发生 变化 或两物质在发生 相互作用 的过程中某些物理量的总量保持 不变 在化学变化中有各种各样的守恒 如质量守恒 元素守恒 原子守恒 得失电子守恒 电荷守恒 能量守恒等 化学专题一 物质的量 解题步骤 化学专题一 物质的量 3 差量法 应用原理差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化 找出 理论差量 这种物理量可以是质量 物质的量 气态物质的体积和压强 反应过程中的热量等 用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量 理论差量 跟实际差量列成比例 然后求解 化学专题一 物质的量 解题步骤 化学专题一 物质的量 化学专题一 物质的量 示例4 2016天津理综 7 6 4分 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应 生成的盐只有硫酸铜 同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成 气体的相对分子质量都小于50 为防止污染 将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐 消耗1L2 2mol L 1NaOH溶液和1molO2 则两种气体的分子式及物质的量分别为 生成硫酸铜物质的量为 化学专题一 物质的量 答案NO 0 9mol NO2 1 3mol2mol 化学专题一 物质的量 示例5 2017全国卷 27 5 2分 某工厂用m1kg铬铁矿粉 含Cr2O340 制备K2Cr2O7 最终得到产品m2kg 产率为 化学专题一 物质的量 化学专题一 物质的量 示例611 7g镁 锌 铁的合金与1L的稀硫酸恰好完全反应 将得到的混合液蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 烘干称量后得到35 7g固体 已换算成无水硫酸盐 设NA为阿伏加德罗常数的值 1 反应产生氢气的体积是 标准状况下 2 反应过程中转移的电子总数为 3 原稀硫酸的物质的量浓度为 思维导引 化学专题一 物质的量 解析上述三种金属与稀硫酸反应可用M H2SO4 M H2SO4 MSO4 H2 转移电子 固体质量增加 1mol1mol22 4L2mol96gn H2SO4 V H2 n e 24g求解可得 V H2 5 6L n e 0 5mol n H2SO4 0 25mol c H2SO4 0 25mol L 1 答案 1 5 6L 2 0 5NA 3 0 25mol L 1 MSO4 H2 表示 化学专题一 物质的量 拓展变式5 2015江苏 18 1 4 8分 软锰矿 主要成分MnO2 杂质金属元素Fe Al Mg等 的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4 H2O 反应的化学方程式为MnO2 SO2 MnSO4 1 质量为17 40g纯净MnO2最多能氧化L 标准状况 SO2 2 准确称取0 1710gMnSO4 H2O样品置于锥形瓶中 加入适量H3PO4和NH4NO3溶液 加热使Mn2 全部氧化成Mn3 用c Fe2 0 0500mol L 1的标准溶液滴定至终点 滴定过程中Mn3 被还原为Mn2 消耗Fe2 溶液20 00mL 计算MnSO4 H2O样品的纯度 请给出计算过程 化学专题一 物质的量 5 1 4 48 2分 2 98 8 6分 1 已知n MnO2 0 2mol 根据反应MnO2 SO2 MnSO4 可得n SO2 0 2mol V SO2 4 48L 标准状况 微课1物质的量浓度的相关计算及换算关系 微点解读 化学专题一 物质的量 化学专题一 物质的量 化学专题一 物质的量 化学专题一 物质的量 思维导引 化学专题一 物质的量 答案A 化学专题一 物质的量 化学专题一 物质的量 示例8将50g质量分数为w1 物质的量浓度为c1的浓硫酸加入VmL水 水的密度为1g cm 3 中 稀释后得到质量分数为w2 物质的量浓度为c2的稀硫酸 下列说法中正确的是A 若w1 2w2 则c12c2 V50 化学专题一 物质的量 答案C 突破攻略 化学专题一 物质的量 化学专题一 物质的量 拓展变式6 2018安徽六安一中联考 下列说法正确的是 A 通入标准状况下HCl气体11 2L 可使1L浓度为0 5mol L 1的盐酸浓度增大到1mol L 1B 在质量分数为10 的NaOH溶液中 平均每9个水分子溶有1个OH C 将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液 CaCO3溶液的物质的量浓度为1mol L 1D 4gNaOH溶解在10mL水中 再稀释成1L 从中取1mL 这1mLNaOH溶液的物质的量浓度为0 1mol L 1 化学专题一 物质的量 n OH n H2O 0 25 5 1 20 B项错误 碳酸钙难溶于水 即每100g水中溶解的碳酸钙的质量小于0 01g 因此10g碳酸钙中绝大多数不能溶解 所得悬 Na OH 可知 n OH n NaOH 0 25mol 则 化学专题一 物质的量 C 考法帮 考向全扫描 考向1阿伏加德罗常数的正误判断考向2依据化学方程式中的定量关系进行相关计算 高考对本专题的考查主要集中在 1 结合阿伏加德罗常数判断微粒数目的正误 该类题目综合了摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度及体积 阿伏加德罗常数等 计算物质中所含的某种微粒数目 同时考查物质的结构 反应中电子转移 盐类的水解 可逆反应等知识 2 以物质的量为核心的计算及依据化学方程式的计算 该类题目考查的实质是以物质的量为核心 结合化学方程式进行计算 同时考查原子守恒 电子守恒等知识的灵活运用 化学专题一 物质的量 考情揭秘 示例9 2017全国卷 10 6分 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 0 1mol的11B中 含有0 6NA个中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA个H C 2 24L 标准状况 苯在O2中完全燃烧 得到0 6NA个CO2分子D 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5 g 增加2NA个P Cl键 考向1阿伏加德罗常数的正误判断 思维导引 化学专题一 物质的量 解析1个11B原子中含有6个中子 0 1mol11B中含有0 6NA个中子 A项正确 H3PO4溶液的体积未知 所以不能计算出所含氢离子个数 B项错误 标准状况下苯是液体 不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2 24L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目 C项错误 PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应 所以1molPCl3与1molCl2不可能完全反应 生成的PCl5小于1mol 故增加的P Cl键的数目小于2NA D项错误 答案A 化学专题一 物质的量 近几年有关阿伏加德罗常数的考查盘点 化学专题一 物质的量 考点扫描 化学专题一 物质的量 续表 化学专题一 物质的量 续表 化学专题一 物质的量 续表 考向2依据化学方程式中的定量关系进行相关计算 2Mn2 10CO2 8H2O 2 2016全国卷 36 5 2分 双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定 该反应的离子方程式为 一种双氧水的质量分数为27 5 密度为1 10g cm 3 其浓度为mol L 1 思维导引 化学专题一 物质的量 2Mn2 10CO2 8H2O 25c 0 02448L0 004mol 化学专题一 物质的量 2Mn2 5O2 8H2O 2Mn2 5O2 8H2O8 9 化学专题一 物质的量