2019年高考化学二轮专题复习 专题五 物质结构与元素周期律课件.ppt

专题五物质结构与元素周期律 第二单元 PART1 考纲展示 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子的构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解原子核外电子排布规律 4 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 5 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 6 以第 A族和第 A族为例 掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 7 了解金属 非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律 8 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 9 了解物质的组成 结构和性质的关系 高频考点探究 1 牢记微粒间重要的数量关系 1 质子数 核电荷数 核外电子数 原子序数 2 质量数 质子数 中子数 3 阳离子的核外电子数 质子数 阳离子所带正电荷数 4 阴离子的核外电子数 质子数 阴离子所带负电荷数 核心透析 考点一微粒结构及相互作用力化合物的类型 2 巧记10电子微粒和18电子微粒的方法 3 正确理解微粒间的作用力 1 强度 化学键 氢键 范德华力 2 范德华力与物质的组成 熔沸点 由分子构成的物质 若组成和结构相似 一般地说 物质的相对分子质量越大 范德华力越强 熔沸点越高 如沸点 HI HBr HCl 3 氢键与物质的熔沸点 H2O的熔沸点高于H2S 因水分子间存在氢键 H2S分子间只存在范德华力 常见的非金属性较强的元素如N O F的氢化物分子间可形成氢键 4 理清化学键类型与物质类型的对应关系 提醒 1 只含非极性共价键的物质 非金属元素组成的单质 稀有气体除外 如I2 N2 P4 金刚石 晶体硅等 2 只含有极性共价键的物质 一般是不同非金属元素组成的共价化合物 如HCl NH3 SiO2 CS2等 3 既有极性键又有非极性键的物质 如H2O2 C2H4 CH3CH3 C6H6等 4 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如Na2S CsCl K2O NaH等 5 既有离子键又有非极性键的物质 如Na2O2 CaC2等 6 由强极性键构成但又不是强电解质的物质 如HF等 例1 2018 全国卷 W X Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体 Y的周期数是族序数的3倍 Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同 下列叙述正确的是 A X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D W的氧化物对应的水化物均为强酸 典例探究 答案 A 解析 W X Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体 该气体为NO2 则W是N X是O Y的周期数是族序数的3倍 且原子序数大于X O 则Y是Na Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同 则Z是Cl X O 与N Na Cl可形成NO NO2 N2O4 Na2O Na2O2 Cl2O Cl2O5等多种二元化合物 A项正确 Y Na 与O形成的Na2O2中 含有离子键和非极性共价键 B项错误 四种元素形成的简单离子分别为N3 O2 Na 和Cl 前三种离子的电子层结构与Ne原子结构相同 Cl 的电子层结构与Ar原子结构相同 C项错误 W N 的氧化物有多种 对应的水化物中HNO3是强酸 HNO2则是弱酸 D项错误 答案 D 变式2已知A为常见温室气体 B为淡黄色氧化物 C为常见液体 D为黄绿色气体单质 相互反应的关系如图5 1所示 M的水溶液能杀菌消毒 下列有关叙述不正确的是 A A D中均含有共价键B 反应 有非极性共价键的破坏与生成C N溶于水断裂了离子键D M的电子式为 图5 1 答案 C 解析 A为常见温室气体 A为CO2 B为淡黄色氧化物 B为Na2O2 C为常见液体 C为H2O D为黄绿色气体单质 D为Cl2 M的水溶液能杀菌消毒 M为HClO 推断出E为Na2CO3 F为O2 G为NaOH M为HClO N为HCl CO2有极性共价键 Cl2中含有非极性共价键 A正确 发生反应 时Na2O2中非极性键被破坏 生成的O2中也有非极性共价键 B正确 HCl中只有共价键 溶于水时没有离子键的断裂 C错误 M为HClO 原子间以共价键相结合 电子式为 D正确 解题策略 正确理解物质类别与化学键类型的关系 1 离子键 极性键一定存在于化合物中 2 除AlCl3外 含活泼金属元素或NH4 的化合物多数属于离子化合物 3 含有离子键的化合物 无论是否含有共价键 必定属于离子化合物 4 离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 5 只含共价键的物质有非金属单质和共价化合物 稀有气体不含任何化学键 6 可能含有非极性键的物质有 非金属单质 除稀有气体 某些共价化合物 如H2O2 C2H6等 某些离子化合物 如Na2O2等 1 熟记元素周期表的结构 核心透析 考点二元素周期表和元素周期律的综合应用 2 主族元素性质递变规律 3 三看 比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内 可按 三看 规律来比较粒子半径的大小 一看 电子层数 当电子层数不同时 电子层数越多 半径越大 例 r Li r Na 二看 核电荷数 当电子层数相同时 核电荷数越大 半径越小 例 r Na r Mg r Al r Si r P r S r Cl r O2 r F r Na r Mg2 r Al3 三看 核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 例 r Cl r Cl r Fe2 r Fe3 4 掌握金属性 非金属性强弱的判断方法 典例探究 例2 2018 全国卷 W X Y Z均为短周期元素且原子序数依次增大 元素X和Z同族 盐YZW与浓盐酸反应 有黄绿色气体产生 此气体同冷烧碱溶液作用 可得到含YZW的溶液 下列说法正确的是 A 原子半径大小为W X Y ZB X的氢化物水溶液酸性强于Z的C Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D 标准状况下W的单质状态与X的相同 答案 D 解析 盐YZW与浓盐酸反应产生的黄绿色气体为Cl2 该盐为NaClO Cl2与NaOH反应生成NaClO和NaCl 故W为O Y为Na Z为Cl X与Z同族 则X为F 原子半径 O F Na Cl A项错误 HF为弱酸 HCl为强酸 B项错误 Na2O2中两个氧原子之间为非极性共价键 ClO2中两个氧原子位于氯原子的两侧 不存在非极性共价键 C项错误 标准状况下 O2和F2均为气体 D项正确 变式1短周期主族元素R T Q在周期表中的相对位置如图5 2所示 在常温暗处 R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸 下列说法正确的是 A 原子半径 Q T RB 最高价氧化物对应水化物的酸性 R Q TC TR5水解生成两种酸D Q2和Q8的相互转化是物理变化 图5 2 答案 C 解析 在常温暗处 R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸 R为F 则T为P Q为S 原子半径 T Q R A错误 F没有正价 没有最高价氧化物对应水化物 B错误 TR5水解生成HF和H3PO4两种酸 C正确 Q2和Q8的相互转化是化学变化 D错误 变式2A B C D E均为周期表中的短周期元素 且原子序数依次增大 A和B D E均能形成共价化合物 A和B形成的化合物在水中呈碱性 C和E形成的化合物在水中呈中性 已知A和C同主族 B和D同主族 C离子和B离子具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 A B离子半径小于C离子半径B 五种元素中非金属性最强的是DC 由A分别和B D E所形成的共价化合物中 热稳定性最差的是ED C的最高价氧化物对应的水化物中化学键类型为离子键和共价键 答案 D 解析 A B C D E均为周期表中的短周期元素 且原子序数依次增大 A和B形成的化合物在水中呈碱性 A为氢元素 B为氮元素 A和C同主族 C为钠元素 B和D同主族 D为磷元素 C和E形成的化合物在水中呈中性 E为氯元素 核外电子排布相同的离子 核电荷数越大 离子半径越小 所以离子半径 N3 Na A错误 氯的非金属性强于磷 B错误 由H分别和N P Cl所形成的共价化合物中 热稳定性最差的是PH3 C错误 钠的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠 钠离子与氢氧根离子间为离子键 氧原子与氢原子间为共价键 D正确 元素的 性 位 构 的推断及综合应用 规律小结 1 2018 天津卷 下列有关物质性质的比较 结论正确的是 A 溶解度 Na2CO3 NaHCO3B 热稳定性 HCl PH3C 沸点 C2H5SH C2H5OHD 碱性 LiOH Be OH 2 命题考向追踪 历年动态 答案 C 解析 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 A项错误 非金属性越强 气态氢化物越稳定 非金属性Cl P 故热稳定性HCl PH3 B项错误 C2H5OH的分子间能够形成氢键 故C2H5OH沸点大于C2H5SH C项正确 同周期从左到右元素金属性减弱 则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱 故LiOH碱性强于Be OH 2 D项错误 2 2018 全国卷 主族元素W X Y Z的原子序数依次增加 且均不大于20 W X Z最外层电子数之和为10 W与Y同族 W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应 其生成物可腐蚀玻璃 下列说法正确的是 A 常温常压下X的单质为气态B Z的氢化物为离子化合物C Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D W与Y具有相同的最高化合价 答案 B 解析 根据 W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应 其生成物可腐蚀玻璃 可知 该生成物为HF 结合 W与Y同族 及 W X Z最外层电子数之和为10 可推知 W为氟元素 X为钠元素 Y为氯元素 Z为钙元素 常温常压下 金属钠为固态 A项错误 CaH2为离子化合物 B项正确 CaCl2为强酸强碱盐 其溶液呈中性 C项错误 F无正价 而Cl的最高价为 7价 D项错误 3 2017 全国卷 a b c d为原子序数依次增大的短周期主族元素 a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同 c所在周期数与族数相同 d与a同族 下列叙述正确的是 A 原子半径 d c b aB 4种元素中b的金属性最强C c的氧化物的水化物是强碱D d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案 B 解析 根据题意推断出a b c d分别为O Na 或Mg Al S 根据元素周期律可知 原子半径b c d a A项错误 4种元素中 Na 或Mg 的金属性最强 B项正确 c的氧化物的水化物为Al OH 3 为两性氢氧化物 不是强碱 C项错误 由元素周期律可知d单质S的氧化性比a单质O2弱 D项错误 4 2017 全国卷 短周期元素W X Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示 这四种元素原子的最外层电子数之和为21 下列关系正确的是 A 氢化物沸点 WWC 化合物熔点 Y2X3 YZ3D 简单离子的半径 Y X 答案 D 解析 结合图示和已知条件可知 W X Y Z分别为N O Al Cl 沸点 NH3 HCl A项错误 氧化物对应水化物的酸性 Al OH 3AlCl3 C项错误 Al3 和O2 核外电子排布相同 根据 径小序大 规律可知 离子半径 Al3 O2 D项正确 5 2017 全国卷 短周期主族元素W X Y Z的原子序数依次增大 W的简单氢化物可用作制冷剂 Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 由X Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后中 加入稀盐酸 有黄色沉淀析出 同时有刺激性气体产生 下列说法不正确的是 A X的简单氢化物的热稳定性比W的强B Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D Z与X属于同一主族 与Y属于同一周期 答案 C 解析 氨可作制冷剂 所以W是氮元素 钠是短周期主族元素中原子半径最大的 所以Y是钠元素 硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和有刺激性气味的气体二氧化硫 所以X Z分别是氧元素 硫元素 氧元素非金属性强于氮元素 所以热稳定性 H2O NH3 A项正确 Na O的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构 B项正确 硫化钠水溶液呈碱性 该溶液可使石蕊试纸变蓝 C项错误 S O同为第 A族元素 S Na同为第三周期元素 D项正确 6 短周期主族元素a b c d的原子序数依次增大 已知a c的原子序数之差为8 a b c三种元素原子的最外层电子数之和为15 b元素原子的最外层电子数等于a元素原子的最外层电子数的一半 下列叙述正确的是 A 简单离子的半径 b c dB b与d形成的化合物溶于水所得溶液显酸性C c与d不可能形成化合物c2d2D b与c形成的化合物在水溶液中能稳定存在 答案 B 解析 只有a为O b为Al c为S d为Cl时符合题给要求 简单离子半径大小顺序是S2 Cl Al3 A错误 b与d形成的化合物为AlCl3 AlCl3属于强酸弱碱盐 水溶液显酸性 B正确 S和Cl可以形成S2Cl2 C错误 b和c形成的化合物是Al2S3 其水溶液发生双水解 生成氢氧化铝和硫化氢 D错误 2019预测 7 短周期主族元素W X Y Z的原子序数依次增大 X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍 Y单质能在W单质中燃烧 生成的二元化合物与H2O反应 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Z与X同主族 下列说法不正确的是 A X的气态氢化物的沸点比Z的高B 简单离子半径 r Z r X r Y C W与X只能形成两种二元化合物D W Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 答案 C 解析 W X Y Z分别为氮 氧 镁 硫元素 H2O分子间存在氢键 而H2S分子间不存在氢键 因此沸点 H2O H2S A正确 7 短周期主族元素W X Y Z的原子序数依次增大 X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍 Y单质能在W单质中燃烧 生成的二元化合物与H2O反应 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Z与X同主族 下列说法不正确的是 A X的气态氢化物的沸点比Z的高B 简单离子半径 r Z r X r Y C W与X只能形成两种二元化合物D W Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 核外电子排布相同的离子 核电荷数越大 离子半径越小 电子层数越多 半径越大 因此简单离子半径 S2 O2 Mg2 B正确 氮元素和氧元素形成的化合物有NO N2O N2O3 N2O4 NO2等 C错误 硝酸 硫酸均为强酸 D正确 1 A B C D是原子序数依次增大的四种短周期元素 m n p q s是由这些元素中的两种或三种组成的化合物 r是由元素C形成的单质 上述物质的转化关系如图所示 常温下0 01mol L 1s溶液的pH为12 下列说法正确的是 A 原子半径的大小B C DB 化合物n与s中均既含有离子键 又含有共价键C 1L0 1mol L 1的q溶液中阴离子总数等于0 1NAD 1moln与足量的p完全反应可生成11 2L的r 教师备用习题 答案 B 2 A B C D为原子序数依次增大的短周期主族元素 其中只有D为金属元素 A的某种同素异形体是自然界最硬的物质 下列说法一定正确的是 A A B C三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B 简单离子的半径大小顺序为B C DC B C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可能呈酸性 中性或碱性D 若B C能形成化合物BC3 则该化合物中B的化合价为 3 答案 B 解析 A B C D为原子序数依次增大的短周期主族元素 A是C D为金属元素 可能是Na Mg Al B C可能是N O F 若B C是O F 则无最高价氧化物对应的水化物 A错误 不论B C D是哪种可能 其简单离子核外电子层结构相同 半径B C D B正确 B C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液显碱性 C错误 若B C能形成化合物BC3 C的电负性更大 B的化合价应为正价 D错误