2019年高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.3 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版必修1.ppt

第3课时物质的量在化学实验中的应用 目标导航 预习导引 1 能记住物质的量浓度的概念 2 学会一定物质的量浓度溶液的配制 3 会进行有关物质的量浓度的计算 目标导航 预习导引 一 物质的量浓度 目标导航 预习导引 二 一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100mL2 00mol L 1NaCl溶液为例 1 主要仪器 1 电子天平或托盘天平 药匙 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶 2 容量瓶 目标导航 预习导引 2 配制步骤 1 计算 根据nB cB V可知 n NaCl 0 2mol 则m NaCl 11 7g 2 称量 若用托盘天平可准确称取NaCl固体11 7g 3 溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中 用适量蒸馏水溶解 用玻璃棒搅拌 并冷却至室温 4 移液 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100mL容量瓶中 5 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯内壁2 3次 并将洗涤液都注入容量瓶中 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面离容量瓶颈刻度线下1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 目标导航 预习导引 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 如图所示 知识梳理 典例透析 一 容量瓶的使用1 检漏往瓶内加入一定量水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立过来 观察瓶塞周围是否有水漏出 如果不漏水 将瓶正立并将瓶塞旋转180 后塞紧 仍把瓶倒立过来 再检查是否漏水 2 冷却溶液注入容量瓶前需恢复到常温 因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热 而容量瓶必须在常温下使用 知识梳理 典例透析 3 加液向容量瓶中注入液体时 应沿玻璃棒注入 且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上 以防注入操作时液体流出 造成溶质损失 4 定容定容时 要平视刻度线 使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切 知识梳理 典例透析 二 配制溶液时的误差分析1 误差分析 以配制1L0 1mol L 1NaOH溶液为例 知识梳理 典例透析 2 仰视或俯视刻度线图解 1 仰视刻度线 图1 由于操作时是以刻度线为基准加水 从下向上看 最先看见的是刻度线 刻度线低于液面 故加水量偏多 导致溶液体积偏大 结果偏低 2 俯视刻度线 图2 恰好相反 刻度线高于液面 使得加水量偏小 结果偏高 知识梳理 典例透析 知识梳理 典例透析 知识梳理 典例透析 3 溶液的稀释与混合 1 稀释规律 含义 将浓溶液加水稀释 稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变 公式 c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 2 混合规律 含义 同一溶质不同浓度的两溶液相混合 混合后 溶质的总物质的量 或总质量 等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和 或质量之和 公式 c1 V1 c2 V2 c 混 V 混 知识梳理 典例透析 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 知识点3 例题1 使用胆矾配制1L0 1mol L 1的CuSO4溶液 正确的做法是 A 将胆矾加热除去结晶水后 称取16g溶于1L水中B 称取胆矾25g溶于1L水中C 将25g胆矾溶于少量水 然后将溶液稀释至1LD 将16g胆矾溶于少量水 然后将溶液稀释至1L 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 知识点3 解析 物质的量浓度指的是单位体积的溶液中所含溶质的物质的量 在该题中用CuSO4 5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点 1 找到CuSO4 5H2O和CuSO4之间的质量关系 2 溶液的体积最终为1L 1L0 1mol L 1的CuSO4溶液中溶质的物质的量 n CuSO4 1L 0 1mol L 1 0 1mol 其质量为16g 若要称取CuSO4 5H2O 应称取25g 所以有两种方案 称取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25g胆矾溶于水配成1L溶液 答案 C 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 知识点3 例题2 实验室需配制250mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液 填空并回答下列问题 1 配制250mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液 2 配制时 其正确的操作顺序是 用字母表示 每个字母只能用一次 A 用30mL水洗涤烧杯2 3次 洗涤液均注入容量瓶 振荡B 将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中 再加适量水溶解C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D 将容量瓶盖紧 反复上下颠倒 摇匀E 改用胶头滴管加水 使溶液凹面恰好与刻度线相切F 继续往容量瓶内小心加水 直到液面接近刻度线1 2cm处 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 知识点3 3 操作A中 将洗涤液都移入容量瓶 其目的是 溶液注入容量瓶前需恢复到室温 这是因为 4 若出现如下情况 对所配溶液浓度将有何影响 填 偏高 偏低 或 无影响 若容量瓶中有少量蒸馏水 若定容时俯视刻度线 5 若实验过程中出现如下情况应如何处理 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 知识点3 解析 1 称取固体Na2CO3的质量为0 25L 0 1mol L 1 106g mol 1 2 7g 配制250mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液就用250mL容量瓶 2 按十字方针 算 量 溶 冷 移 洗 振 定 摇 贴 排列实验步骤 确定为B C A F E D 3 洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时 体积不准 故溶液注入容量瓶前需恢复到室温 4 若容量瓶中有少量蒸馏水 因定容时也需要加水 故对所配溶液无影响 若定容时俯视刻度线 则会使凹液面的最低点下移 所加水偏少 浓度偏高 5 若实验中加蒸馏水时超过了刻度线或移液时有液滴洒在外面 均要重新配制 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 知识点3 答案 1 2 7250 2 B C A F E D 3 保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时 体积不准 4 无影响偏高 5 洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 知识点3 例题3 将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液 1 该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 溶液中Cl 的物质的量浓度为 2 配制1mol L 1的MgCl2溶液500mL 需该溶液的体积为 3 向 2 中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后 溶液中Cl 的物质的量浓度为3mol L 1 假设溶液体积不变 则溶液中H 的物质的量浓度为 通入HCl气体的体积 标准状况下 为 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 知识点3 2 根据稀释规律有 c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 即2mol L 1 V 浓 1mol L 1 500mL V 浓 250mL 3 根据电荷守恒有 c H 2c Mg2 c Cl 即c H 2 1mol L 1 3mol L 1 所以c H 1mol L 1 n HCl 1mol L 1 0 5L 0 5mol V HCl 0 5mol 22 4L mol 1 11 2L 答案 1 2mol L 14mol L 1 2 250mL 3 1mol L 111 2L