2019届高考化学一轮复习 第4讲 物质的量在化学实验中的应用课件.ppt

第4讲物质的量在化学实验中的应用 考纲要求 1 了解溶液的含义 了解溶解度 饱和溶液的概念 2 了解溶液浓度的表示方法 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念 并能进行有关计算 3 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法 考点1物质的量浓度的概念及相关计算 知识梳理 1 物质的量浓度 单位体积 mol L 物质的量浓度 2 溶质的质量分数 溶质 溶液 3 有关物质的量浓度的计算 1 标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算 2 溶质物质的量浓度与质量分数的换算 4 与溶液有关的守恒 1 溶液的稀释 溶质的物质的量守恒 即有c1 V1 c2 V2 c1 V1 c2 V2 c混 V混 溶质的质量守恒 1 V1 w1 2 V2 w2 1 V1 2 V2 w混 2 电荷守恒 如Na2SO4溶液中存在c Na 2c 多维思考 提示 1 2 3 4 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 从100mL5mol L 1H2SO4溶液中取出了10mL 所得硫酸的物质的量浓度为0 5mol L 1 2 标准状况下22 4LHCl溶于1L水 盐酸的物质的量浓度为1mol L 1 3 将25gCuSO4 5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25 4 同浓度的三种溶液 Na2SO4 MgSO4 Al2 SO4 3 其体积比为3 2 1 则浓度之比为3 2 3 提示 5 6 5 31gNa2O溶于水 配成1L溶液 c Na2O 0 5mol L 1 6 将1mol L 1的NaCl溶液和0 5mol L 1的BaCl2溶液等体积混合后 不考虑体积变化 c Cl 0 75mol L 1 提示 1 的物质的量浓度比 的小 2 不变化 3 c Ba2 0 25mol L c Cl 1mol L 2 对于下列溶液 5 的CuSO4溶液 密度为1 6g mL 1mol L的BaCl2溶液 1 的物质的量浓度比 的大吗 2 从 中各取5mL溶液 它们的浓度变化吗 3 等体积的 溶液反应后 忽略体积变化 Ba2 Cl 物质的量浓度各为多少 考点演练 考向物质的量浓度概念及计算 1 导学号96656017下列关于物质的量浓度表述正确的是 A 0 3mol L 1的Na2SO4溶液中含有的Na 和的总物质的量为0 9molB 当1L水吸收22 4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol L 1 只有当22 4L氨气溶于水制得1L氨水时 其浓度才是1mol L 1C 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中 如果Na 和的物质的量相等 则K 和Cl 的物质的量浓度一定相同D 10 时 0 35mol L 1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水 冷却到10 时 其体积小于100mL 它的物质的量浓度仍为0 35mol L 1 D 解析 由于不知道溶液体积 无法计算物质的量 不能计算微粒数 故A错误 22 4L氨气温度 压强不知 物质的量不一定为1mol 故B错误 K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中 c H c OH 存在电荷守恒c K c Na c Cl 2c 若Na 和物质的量相等 则K 的浓度必定大于Cl 的浓度 故C错误 同一物质在同一温度下的溶解度一定 饱和溶液的物质的量浓度恒定 蒸发掉水 冷却至原温度 溶液仍饱和 浓度不变 仍为0 35mol L 1 故D正确 2 若20g密度为 g mL 1的Ca NO3 2溶液中含有2gCa NO3 2 则溶液中的物质的量浓度为 C 3 在标准状况下 将VLA气体 摩尔质量为Mg mol 1 溶于0 1L水中 所得溶液的密度为 g cm 3 则此溶液的物质的量浓度 mol L 1 为 B 4 导学号16972022已知20 时 饱和KCl溶液的密度为1 174g cm3 物质的量浓度为4 0mol L 则下列说法中不正确的是 A 25 时 饱和KCl溶液的物质的量浓度大于4 0mol LB 此溶液中KCl的质量分数为 100 C 20 时 密度小于1 174g cm3的KCl溶液是不饱和溶液D 将此溶液蒸发部分水 再恢复到20 时 溶液密度一定大于1 174g cm3 D 规避溶液问题3个易错点1 溶液中溶质的判断 1 与水发生反应的物质 溶质发生变化 水量减少 如 归纳总结 2 混淆溶液的体积和溶剂的体积 1 不能用水的体积代替溶液的体积 尤其是固体 气体溶于水 一般根据溶液的密度进行计算 V 10 3L 2 两溶液混合 溶液的体积并不是两液体体积的加和 应依据混合溶液的密度进行计算 3 部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同 要注意根据化学式具体分析 如1mol L 1Al2 SO4 3溶液中c 3mol L 1 c Al3 等于2mol L 1 考虑Al3 水解时 则其浓度小于2mol L 1 考点2一定物质的量浓度溶液的配制 知识梳理 1 容量瓶的构造及使用方法 1 容量瓶的构造及用途 刻度线 2 查漏 在使用前首先要检查是否漏水 具体操作如下 检查合格后 用蒸馏水洗涤干净 3 使用时的四个 不能 不能将或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 不能作为或用来长期贮存溶液 不能将过冷或的溶液转移到容量瓶中 不能配制任意体积的溶液 只能配制容量瓶上规定容积的溶液 固体 反应容器 过热 2 配制步骤以配制500mL1 00mol LNaOH溶液为例 20 0g 冷却至室温 500mL容量瓶 2 3 胶头滴管 相切 移液 定容 摇匀 3 质量百分比浓度 体积比浓度的配制 1 配制100g10 的NaCl溶液 用托盘天平称取10 0gNaCl固体 放入100mL的烧杯中 再用100mL量筒量取90mL的水注入烧杯中 然后用玻璃棒搅拌使之溶解 2 用浓硫酸配制1 4的稀硫酸50mL 用50mL的量筒量取40mL的水注入100mL的烧杯中 再用10mL的量筒量取10 0mL浓硫酸 然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中 并用玻璃棒不停搅拌 多维思考 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 使用托盘天平称量药品 都不能直接放在托盘中 均应放在两张相同的纸片上 2 为了配制方便 可将固体或浓溶液直接在容量瓶 或量筒 中进行溶解 或稀释 3 配制溶液定容时 俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 4 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 提示 1 2 3 4 5 用固体NaCl配制0 5mol L 1的溶液 所用的仪器是烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 6 将10 6gNa2CO3 10H2O溶于水配成1L溶液 物质的量浓度为0 1mol L 1 7 配制一定物质的量浓度溶液摇匀后 液面位于刻度线以下 应加水至刻度线 提示 5 6 7 2 实验室需要0 1mol L的Na2CO3溶液950mL 配制时你认为应选什么规格的容量瓶 根据你选定的容量瓶确定应称量Na2CO3的质量是多少 提示 1000mL 10 6g 3 配制溶液时 已开始移液 发现容量瓶内有少量蒸馏水 怎么办 提示 不影响溶液的配制 考点演练 考向一一定物质的量浓度溶液的配制的过程分析1 2017 河北定州校级月考 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液 如图所示对应的有关操作规范的是 B 解析 用天平称量药品 药品不能直接放在托盘内 天平称量应遵循 左物右码 故A错误 固体的溶解应在烧杯中进行 且用玻璃杯搅拌加速溶解 故B正确 转移溶液应用玻璃棒引流 防止溶液溅出 故C错误 胶头滴管不能伸入容量瓶内 应在容量瓶正上方 竖直悬空滴加 故D错误 解析 1 固体需要称量 所以需要药匙 溶解在烧杯中进行 因此还需要烧杯以及搅拌用的玻璃棒和盛放蒸馏水的100mL量筒 配制500mL溶液 所以还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶以及定容时需要的胶头滴管 答案 1 500mL容量瓶 胶头滴管 2 导学号96656018实验室用Na2CO3 10H2O配制0 1mol L的Na2CO3溶液470mL 有以下仪器 药匙 100mL量筒 锥形瓶 玻璃棒 烧杯 1 配制时 必须选用的仪器为 填代号 还缺少的玻璃仪器为 2 经计算 本实验需称量硫酸钠晶体 Na2CO3 10H2O 为g 3 用Na2CO3 10H2O配制标准溶液的正确顺序是 A 冷却B 称量C 洗涤D 定容E 溶解F 摇匀G 移液 解析 2 碳酸钠的物质的量是0 1mol L 0 5L 0 05mol 则需要碳酸钠晶体的质量是0 05mol 286g mol 14 3g 3 根据配制原理以及实验要求 正确的操作顺序是BEAGCGDF 答案 2 14 3 3 BEAGCGDF 考向二溶液配制的误差分析3 2018 济南历下区校级期中 用NaOH固体配制0 1mol L的NaOH溶液 下列操作或说法正确的是 A 定容时俯视刻度线 会使所配溶液浓度偏大B 将4 0gNaOH固体溶于1L水中可配成0 1mol L的NaOH溶液C 固体溶解后 将溶液转移到容量瓶中 然后向容量瓶中直接加水到刻度线D 称量时 将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上 A 解析 定容时俯视刻度线 会导致所配溶液体积偏小 则溶液浓度偏大 故A正确 n NaOH 0 1mol 将4 0gNaOH固体溶于1L水中 溶液的体积大于1L 则导致配制溶液浓度偏小 故B错误 NaOH溶解过程中放出热量 液体有热胀冷缩的性质 如果固体溶解后 将溶液转移到容量瓶中 冷却至室温后会导致溶液体积偏小 配制溶液浓度偏大 故C错误 NaOH易潮解且具有强腐蚀性 所以称量NaOH固体时应该放置在小烧杯等玻璃器皿中 故D错误 4 导学号16972023配制溶液过程中下列操作 对溶液浓度的影响用 偏大 偏小 或 无影响 填空 1 配制450mL0 1mol L 1的NaOH溶液 用托盘天平称取NaOH固体1 8g 2 配制500mL0 1mol L 1的硫酸铜溶液 用托盘天平称取胆矾8 0g 解析 1 实际需配制500mL溶液 需NaOH2 0g 浓度偏小 2 实际需n CuSO4 0 5L 0 1mol L 1 0 05mol 而8 0g胆矾的物质的量n CuSO4 5H2O 0 032mol 故偏小 答案 1 偏小 2 偏小 3 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 需称量溶质4 4g 称量时物码放置颠倒 4 用量筒量取浓硫酸时 仰视读数 5 配制NaOH溶液时 将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 6 定容时 加水超过刻度线 用胶头滴管吸收多余的液体至刻度线 解析 3 实际称取NaOH的质量为4 0g 0 4g 3 6g 偏小 4 仰视 读取刻度低于液面 量取浓H2SO4偏多 浓度偏大 5 温度下降至室温 V 溶液 偏小 浓度偏大 6 造成溶质减少 浓度偏小 答案 3 偏小 4 偏大 5 偏大 6 偏小 7 定容摇匀后 发现液面下降 继续加水至刻度线 8 定容时仰视刻度线 9 定容摇匀后少量溶液外流 解析 7 V 溶液 偏大 浓度偏小 8 仰视 V 溶液 偏大 浓度偏小 9 已经定容摇匀 溶液浓度不变 无影响 答案 7 偏小 8 偏小 9 无影响 溶液配制过程中的误差分析1 分析方法2 仰视 俯视的误差分析 归纳总结 真题体验感悟考法 明确考向 考向一溶液的配制1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 2016 浙江卷 为准确配制一定物质的量浓度的溶液 定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时 改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 2 2015 安徽卷 如图A配制0 1mol L 1NaOH溶液 3 2015 四川卷 如图B配制一定浓度的NaCl溶液 答案 1 2 3 答案 4 5 6 4 2014 山东卷 用如图C装置配制溶液 5 2014 全国 卷 用容量瓶配溶液时 若加水超过刻度线 立即用滴管吸出多余液体 6 2014 广东卷 因为Ca OH 2能制成澄清石灰水 所以可配制2 0mol L 1的Ca OH 2溶液 2 2017 全国 卷 9 下列实验操作规范且能达到目的的是 B 解析 酸式滴定管刻度线以下到尖嘴部分也充满溶液 若调整读数为30 00mL后 放出剩余盐酸的体积大于20mL 故A错误 碘易溶于酒精 先用酒精洗去碘 再用水洗去酒精 B正确 测定溶液的pH不能用湿润的pH试纸 试纸湿润后会使溶液的浓度降低 影响pH 故C错误 容量瓶不能用于固体的溶解 所以不能直接加入固体溶解 D错误 3 2015 山东卷 31节选 实验室用37 的盐酸配制15 的盐酸 除量筒外还需使用下列仪器中的 a 烧杯b 容量瓶c 玻璃棒d 滴定管 解析 配制一定质量分数的溶液不需使用容量瓶和滴定管 答案 ac 考向二溶液的相关计算4 2016 全国 卷 36节选 一种双氧水的质量分数为27 5 密度为1 10g cm 3 其浓度为mol L 1 答案 8 9