2019届高考化学一轮复习 第25讲 水的电离及溶液的酸碱性课件.ppt

第25讲水的电离及溶液的酸碱性 考纲要求 1 了解水的电离 离子积常数 2 了解溶液pH的含义及其测定方法 能进行pH的简单计算 考点1水的电离 知识梳理 1 水的电离 2 水的离子积常数 1 10 14 温度 增大 电解质 3 影响水电离平衡的因素 1 升高温度 水的电离程度 KW 2 加入酸或碱 水的电离程度 KW 3 加入可水解的盐 如FeCl3 Na2CO3 水的电离程度 KW 增大 增大 减小 不变 增大 不变 4 外界条件对水电离平衡的具体影响 正 不变 增大 增大 减小 正 不变 增大 减小 增大 正 增大 增大 增大 增大 逆 减小 减小 减小 减小 正 不变 增大 增大 减小 多维思考 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 在蒸馏水中滴加浓H2SO4 KW不变 2 向水中加入少量硫酸氢钠固体 促进了水的电离 c H 增大 KW不变 3 室温下 0 1mol L 1的HCl溶液与0 1mol L 1的NaOH溶液中水的电离程度相同 4 室温下 pH相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液 水的电离程度一样大 5 常温下 pH 5的NH4Cl溶液与pH 9的CH3COONa溶液中 水的电离程度相同 6 在pH 2的盐酸中由水电离出的c H 和c OH 不相等 7 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 提示 1 2 3 4 5 6 7 2 甲同学认为 在水中加入H2SO4 水的电离平衡向左移动 解释是加入H2SO4后c H 增大 平衡左移 乙同学认为 加入H2SO4后 水的电离平衡向右移动 解释为加入H2SO4后 c H 浓度增大 H 与OH 中和 平衡右移 你认为哪种说法正确 并说明原因 水的电离平衡移动后 溶液中c H c OH 是增大还是减小 提示 甲正确 温度不变 KW是常数 加入H2SO4 c H 增大 c H c OH KW 平衡左移 c H c OH 不变 因为KW仅与温度有关 温度不变 则KW不变 与外加酸 碱 盐无关 考点演练 考向一外界条件对水电离平衡的影响 解析 向水中滴入少量稀盐酸 平衡逆向移动 温度不变 KW不变 A错误 升高温度 促进水的电离 KW增大 c H 增大 pH减小 B错误 向水中加入少量金属钠 反应消耗H 使水的电离平衡正向移动 c H 降低 C错误 向水中加入硫酸钠固体后 不影响水的电离平衡 c H 和KW均不变 D正确 D 思维建模 水电离平衡移动的判断 1 促进水的电离 2 抑制水的电离 考向二水电离出的c H 或c OH 的计算2 2017 黑龙江双鸭山模拟 在25 时 某稀溶液中由水电离产生的H 浓度为1 10 13mol L 1 下列有关该溶液的叙述 正确的是 A 该溶液可能呈酸性B 该溶液一定呈碱性C 该溶液的pH一定是1D 该溶液的pH不可能为13 A 解析 在25 时 某稀溶液中由水电离产生的c H 为1 10 13mol L 1 1 10 7mol L 1 说明溶液中的溶质抑制水的电离 溶质为酸或碱 溶液可能呈酸性或碱性 A正确 B错误 如果该溶液呈酸性 则溶液的pH 1 如果该溶液呈碱性 则溶液的pH 13 C D错误 3 常温下 求算下列溶液中由H2O电离产生的c H 和c OH 1 pH 2的H2SO4溶液 c H c OH 2 pH 10的NaOH溶液 c H c OH 解析 1 pH 2的H2SO4溶液中 H 来源有两个 H2SO4的电离和H2O的电离 而OH 只来源于水 应先求出c OH 即为水电离的c H 或c OH 2 pH 10的NaOH溶液中 OH 来源有两个 H2O的电离和NaOH的电离 H 只来源于水 应先求出c H 即为水电离的c OH 或c H c H 10 10mol L 1 则水电离的c H c OH 10 10mol L 1 答案 1 10 12mol L 110 12mol L 1 2 10 10mol L 110 10mol L 1 3 pH 2的NH4Cl溶液 c H 4 pH 10的Na2CO3溶液 c OH 解析 3 4 水解的盐溶液中的H 或OH 均由水电离产生 水解显酸性的盐应计算其c H 水解显碱性的盐应计算其c OH pH 2的NH4Cl溶液中由水电离产生的c H 10 2mol L 1 pH 10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c OH 10 4mol L 1 答案 3 10 2mol L 1 4 10 4mol L 1 思维建模 溶液中H 或OH 的来源1 溶质为酸的溶液溶液中的OH 全部来自水的电离 水电离产生的c H c OH 如pH 2的盐酸中 溶液中的c OH mol L 1 10 12mol L 1 即由水电离出的c H c OH 10 12mol L 1 2 溶质为碱的溶液溶液中的H 全部来自水的电离 水电离产生的c OH c H 如pH 12的NaOH溶液中 溶液中的c H 10 12mol L 1 即由水电离出的c OH c H 10 12mol L 1 3 水解呈酸性或碱性的盐溶液 1 pH 5的NH4Cl溶液中 H 全部来自水的电离 由水电离的c H 10 5mol L 1 因为部分OH 与部分结合 溶液中c OH 10 9mol L 1 2 pH 12的Na2CO3溶液中 OH 全部来自水的电离 因此由水电离出的c OH 10 2mol L 1 考点2溶液的酸碱性与pH 知识梳理 1 溶液酸碱性与c H c OH 的关系溶液的酸碱性取决于c H 和c OH 的相对大小 2 pH 1 定义 pH 2 适用范围 pH的取值范围为0 14 即只适用于c H 和c OH 都较小的稀溶液 1mol L 1 3 室温下pH与溶液酸碱性的关系 lgc H 酸性 碱性 3 pH的测定方法 1 pH试纸测定 方法 取一小片试纸放在洁净的或上 用蘸取待测液点在试纸的中央 变色稳定后与标准比色卡对照 即可确定溶液的pH 注意 pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能会产生误差 用广范pH试纸读出的pH只能是 2 pH计测定 可精确测定溶液的pH 玻璃片 表面皿 玻璃棒 整数 4 溶液pH的计算方法 1 总体原则 若溶液为酸性 先求c H 再求pH lgc H 2 单一类的计算方法 浓度为c的强酸 HnA 由c H nc可求pH 多维思考 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 任何温度下 利用H 和OH 浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 2 某溶液的c H 10 7mol L 1 则该溶液呈酸性 3 常温常压时 pH 11的NaOH溶液与pH 3的醋酸溶液等体积混合后 滴入石蕊溶液呈红色 4 常温下用pH试纸测得0 05mol L 1的稀硫酸的pH等于1 3 5 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH 一定会使结果偏低 6 把pH 2与pH 12的酸 碱溶液等体积混合后 所得溶液的pH为7 提示 1 2 3 4 5 6 2 用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题 记录数据时又要注意什么 是否可用pH试纸测定氯水的pH 提示 pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 用pH试纸读出的pH只能是整数 不能用pH试纸测定氯水的pH 因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性 漂白性 考点演练 解析 各选项中酸中c H 与碱中c OH 相等且均为等体积混合 A项 由于醋酸为弱酸 则醋酸过量 在室温下等体积混合后 pH7 错误 D项 由于NH3 H2O为弱碱 则碱过量 在室温下等体积混合后 pH 7 错误 考向一混合溶液酸碱性的判断1 2017 内蒙古包头模拟 室温时 下列混合溶液的pH一定小于7的是 A pH 3的醋酸和pH 11的氢氧化钡溶液等体积混合B pH 3的盐酸和pH 11的氢氧化钠溶液等体积混合C pH 3的盐酸和pH 11的氨水等体积混合D pH 3的硫酸和pH 11的氨水等体积混合 A 方法规律 1 等浓度等体积一元酸与一元碱混合溶液的酸碱性 简记为 谁强显谁性 同强显中性 2 室温下 已知酸和碱pH之和的溶液 等体积混合后溶液的酸碱性 1 两强混合 若pH之和等于14 则混合后溶液显中性 pH 7 若pH之和大于14 则混合后溶液显碱性 pH 7 若pH之和小于14 则混合后溶液显酸性 pH 7 2 一强一弱混合pH之和等于14时 一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性 一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性 简记为 谁弱显谁性 考向二溶液稀释时pH的判断2 2017 山东泰安模拟 常温下 关于溶液稀释的说法正确的是 A 将1L0 1mol L 1的Ba OH 2溶液加水稀释为2L pH 13B 将pH 3的醋酸溶液加水稀释100倍 pH 5C 将pH 4的H2SO4溶液加水稀释100倍 溶液中由水电离产生的c H 1 10 6mol L 1D 将pH 8的NaOH溶液加水稀释100倍 其pH 6 A 解析 将1L0 1mol L 1的Ba OH 2溶液加水稀释为2L Ba OH 2的物质的量浓度变为0 05mol L 1 氢氧根离子浓度为0 1mol L 1 pH 13 A正确 pH 3的醋酸溶液加水稀释100倍 促进酸的电离 因此稀释100倍后 其pH 5 B错误 pH 4的H2SO4溶液加水稀释100倍 溶液中的c H 1 10 6mol L 1 由水电离产生的c H c OH 1 10 8mol L 1 C错误 pH 8的NaOH溶液加水稀释100倍 其pH应接近7 但不会小于7 D错误 3 1 体积相同 浓度均为0 2mol L 1的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释10倍 溶液的pH分别变成m和n 则m与n的关系为 2 体积相同 浓度均为0 2mol L 1的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成3 则m与n的关系为 3 体积相同 pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成3 则m与n的关系为 4 体积相同 pH均等于13的氨水和NaOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成9 则m与n的关系为 答案 1 mn 3 mn 误区警示 酸 碱稀释时两个误区1 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时 溶液的pH都不可能大于7或小于7 只能接近7 2 正确理解弱酸 弱碱的稀释规律 考向三溶液pH的计算4 导学号96656157求下列常温条件下溶液的pH 已知lg1 3 0 1 lg2 0 3 混合溶液忽略体积的变化 1 0 005mol L 1的H2SO4溶液 2 0 1mol L 1的CH3COOH溶液 已知CH3COOH的电离常数Ka 1 8 10 5 3 0 001mol L 1的NaOH溶液 4 pH 2的盐酸与等体积的水混合 5 pH 2的盐酸加水稀释到1000倍 6 将pH 8的NaOH溶液与pH 10的NaOH溶液等体积混合 7 将pH 3的HCl溶液与pH 3的H2SO4溶液等体积混合 8 常温下 将pH 5的盐酸与pH 9的NaOH溶液以体积比11 9混合 答案 1 2 2 2 9 3 11 4 2 3 5 5 6 9 7 7 3 8 6 思维建模 溶液pH计算的一般思维 考向四强酸 强碱混合呈中性pH与体积关系5 2017 四川雅安模拟 常温下 若使pH 3的盐酸与pH 9的Ba OH 2溶液混合使其成为pH 7的溶液 混合时盐酸和Ba OH 2溶液的体积比为 A 1 60B 3 1C 1 100D 100 1 解析 常温下 pH 3的盐酸 c H 1 10 3mol L 1 pH 9的Ba OH 2溶液 c OH 1 10 5mol L 1 两溶液混合后溶液的pH 7 则n H n OH 设盐酸体积为xL Ba OH 2溶液体积为yL 1 10 3mol L 1 xL 1 10 5mol L 1 yL 解得 x y 1 100 即盐酸与Ba OH 2溶液的体积之比为1 100 C 6 导学号96656158某温度下KW 10 13 在此温度下 将pH a的NaOH溶液VaL与pH b的H2SO4溶液VbL混合 下列说法正确的是 A 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则Va Vb 1 1B 若所得混合液为中性 且a b 12 则Va Vb 100 1C 若所得混合液pH 10 且a 12 b 2 则Va Vb 1 9D 若所得混合液pH 10 且a 12 b 2 则Va Vb 101 99 C 考点3酸碱中和滴定 知识梳理 1 实验原理用已知浓度来测定未知浓度的的实验方法叫酸碱中和滴定 一元酸与一元碱滴定时 c待 2 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定和待测液的体积 2 准确判断 酸 或碱 碱 或酸 标准液 滴定终点 3 实验用品 1 仪器图 A 是滴定管 图 B 是滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 酸式 碱式 2 试剂标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 酸式 碱式 4 实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管活塞 蒸馏水 待装液 0刻度 0或0刻度 酚酞 2 滴定 3 终点判断等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且在半分钟内原来的颜色 视为达到滴定终点并记录标准液的体积 滴定管的活塞 颜色变化 锥形瓶 不恢复 4 数据处理按上述操作重复次 求出用去标准盐酸体积的 根据c NaOH 计算 2 3 平均值 5 常用酸碱指示剂及变色范围 紫色 红色 浅红色 红色 多维思考 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 中和滴定实验前 用待测液润洗锥形瓶 2 滴定终点就是酸碱恰好中和的点 3 用碱式滴定管量取20 00mLKMnO4溶液 4 滴定管在加入试液之前一定要用所要盛装的试液润洗2 3遍 5 若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液 滴定前仰视 滴定后俯视则测定值偏大 6 滴定管盛标准溶液时 调液面一定要调到 0 刻度 提示 1 2 3 4 5 6 2 酸性KMnO4溶液 溴水 Na2CO3溶液 稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中 提示 强氧化性溶液 酸性溶液应盛放在酸式滴定管中 碱性溶液应盛放在碱式滴定管中 即酸性KMnO4溶液 溴水 稀盐酸应盛放在酸式滴定管中 Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定管中 考点演练 解析 NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa时 CH3COO 水解显碱性 而酚酞的变色范围为8 2 10 0 比较接近 考向一酸 碱中和滴定仪器 指示剂的选择1 实验室现有3种酸碱指示剂 其pH变色范围如下 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 反应恰好完全时 下列叙述中正确的是 A 溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂B 溶液呈中性 只能选用石蕊作指示剂C 溶液呈碱性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂D 溶液呈碱性 只能选用酚酞作指示剂 D 解析 由实验目的知锥形瓶中应放H2SO4溶液 滴定管中应盛碱液且用碱式滴定管 乙 碱滴酸一般选择变色范围在碱性范围的 如酚酞 2 导学号96656275用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度 参考如图所示仪器从下表中选出正确选项 D 解析 1 酸式滴定管未用标准溶液润洗 相当于稀释了标准盐酸 使消耗标准盐酸体积变大 测得NaOH溶液浓度偏高 2 锥形瓶用待测溶液润洗 使待测液体积偏大 消耗标准盐酸体积偏大 NaOH溶液浓度偏高 3 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 对待测液体积无影响 消耗标准液体积不变 对测定结果无影响 4 放出碱液的滴定管开始有气泡 放出液体后气泡消失 使待测NaOH溶液体积偏小 消耗标准盐酸体积偏小 测定结果偏低 答案 1 偏高 2 偏高 3 无影响 4 偏低 考向二酸碱中和滴定实验操作与误差分析3 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 酚酞作指示剂 用 偏高 偏低 或 无影响 填空 1 酸式滴定管未用标准溶液润洗 2 锥形瓶用待测溶液润洗 3 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 4 放出碱液的滴定管开始有气泡 放出液体后气泡消失 解析 5 酸式滴定管滴定前有气泡 滴定终点时气泡消失 使消耗标准盐酸的读数值偏高 测定结果偏高 6 部分酸液滴出锥形瓶外 使消耗的标准盐酸偏多 测定结果偏高 7 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后俯视读数 或前仰后俯 使读数偏低 测定结果偏低 8 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后仰视读数 或前俯后仰 使读数偏高 测定结果偏高 答案 5 偏高 6 偏高 7 偏低 8 偏高 5 酸式滴定管滴定前有气泡 滴定终点时气泡消失 6 部分酸液滴出锥形瓶外 7 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后俯视读数 或前仰后俯 8 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后仰视读数 或前俯后仰 方法规律 误差分析的方法 考向三滴定终点的规范描述及数据处理4 导学号96656159某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时 选择甲基橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 直到因加入最后一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并为止 答案 1 锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色 2 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 填字母 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失D 读取盐酸体积时 开始时仰视读数 滴定结束时俯视读数 解析 2 考查由于不正确操作引起的误差分析 滴定管未用标准盐酸润洗 内壁附着一层水 可将加入的盐酸稀释 中和相同量的碱 所需盐酸的体积偏大 结果偏高 用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液中NaOH的物质的量一旦确定 倒入锥形瓶后 水的加入不影响OH 的物质的量 也就不影响结果 若排出气泡 液面会下降 故读取V酸偏大 结果偏高 正确读数 虚线部分 和错误读数 实线部分 如图所示 答案 2 D 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始读数为mL 终点读数为mL 所用盐酸的体积为mL 解析 3 读数时 以凹液面的最低点为基准 答案 3 0 0026 1026 10 4 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 答案模板 滴定终点的判断当滴入最后一滴 标准溶液后 溶液变成 色 且半分钟内不恢复原来的颜色 解答此类题目注意三个关键点 1 最后一滴 必须说明是滴入 最后一滴 溶液 2 颜色变化 必须说明滴入 最后一滴 溶液后溶液 颜色的变化 3 半分钟 必须说明溶液颜色变化后 半分钟内不再恢复原来的颜色 考向四滴定曲线的图像分析5 2017 重庆三峡名校联盟联考 常温下 向100mL0 01mol L的HA溶液中逐滴加入0 02mol L的MOH溶液 图中所示曲线表示混合溶液pH的变化情况 下列说法正确的是 A HA为弱酸B 在N到K间任意一点对应的溶液中 c M c A c OH c A C K点对应的溶液中 c M c MOH c A D 常温下 MA溶液的pH 7 解析 根据图像可知 0 01mol L 1HA溶液中pH 2 则HA在溶液中完全电离 则HA为强酸 故A错误 在N到K间任意一点对应的溶液中 溶液的成分为MA MOH 根据电荷守恒有 c OH c A c H c M 故B正确 K点所示溶液中 向100mL0 01mol LHA溶液中逐滴加入0 02mol LMOH溶液100mL 反应后溶液中含有等浓度的MOH和MA溶液 所以c M c MOH 2c A 故C错误 MA是强酸弱碱盐 MA溶液呈酸性 溶液pH 7 故D错误 B 6 导学号96656276如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线 下列叙述正确的是 A 盐酸的物质的量浓度为1mol L 1B P点时反应恰好完全 溶液呈中性C 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D 酚酞不能用作本实验的指示剂 解析 根据曲线可以看出盐酸的pH 1 pH lgc H 1 所以c HCl c H 0 1mol L 1 故A错误 根据曲线可以看出P点时pH 7 说明溶液呈中性 反应恰好完全 故B正确 曲线a的pH是由小到大 说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线 故C错误 氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性 可用酚酞或甲基橙作指示剂 故D错误 B 微点突破23滴定原理的迁移应用 中和滴定的原理及操作 不仅适用于酸碱中和反应 也可迁移应用于氧化还原反应 沉淀反应等 近几年全国卷和各地方高考中 频繁出现涉及氧化还原滴定 沉淀滴定的综合性试题 侧重考查滴定原理的分析与应用 指示剂的选择 终点判断 数据处理及误差分析等 成为定量实验中考查的热点 1 氧化还原滴定的原理及指示剂的选择 1 原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂 直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性 但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质 2 试剂 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4 K2Cr2O7等 常见用于滴定的还原剂有亚铁盐 草酸 维生素C等 3 指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类 氧化还原指示剂 专用指示剂 如在碘量法滴定中 可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝 自身指示剂 如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时 滴定终点为溶液由无色变为浅红色 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色 不用另外选择指示剂 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后 溶液由无色变浅红色 且半分钟内不褪色 说明到达滴定终点 2 沉淀滴定 1 概念 沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定 测量分析的方法 生成沉淀的反应很多 但符合条件的却很少 实际上应用最多的是银量法 即利用Ag 与卤素离子的反应来测定Cl Br I 浓度 题组巩固 题组一氧化还原滴定1 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂 为检测某食品中亚硫酸盐含量 通常以1kg样品中含SO2的质量计 某研究小组设计了如下两种实验流程 1 气体A的主要成分是 为防止煮沸时发生暴沸 必须先向烧瓶中加入 通入N2的目的是 2 写出甲方案第 步反应的离子方程式 3 甲方案第 步滴定前 滴定管需用NaOH标准溶液润洗 其操作方法是 解析 1 样品 亚硫酸盐 中含有 与足量稀H2SO4反应生成SO2气体 煮沸时防止暴沸要向烧瓶中加入沸石 或碎瓷片 通N2的目的是使产生的SO2气体全部逸出 3 向滴定管注入少量标准液 倾斜转动滴定管润洗全部内壁后 从尖嘴放出液体 重复操作2 3次 答案 1 N2和SO2沸石 或碎瓷片 使产生的SO2全部逸出 3 向滴定管注入少量标准液 倾斜转动滴定管润洗全部内壁后 从尖嘴放出液体 重复操作2 3次 4 若用盐酸代替稀硫酸处理样品 则按乙方案实验测定的结果 填 偏高 偏低 或 无影响 5 若取样品wg 按乙方案测得消耗0 01000mol L 1I2溶液VmL 则1kg样品中含SO2的质量是g 用含w V的代数式表示 解析 4 因为若用稀盐酸处理样品后 SO2气体中混有HCl气体 用碱液吸收时会生成Na2SO3和NaCl 用酸处理后 Na2SO3生成NaHSO3 但NaCl不与I2反应 所以对滴定结果无影响 2 导学号96656160乙二酸 HOOC COOH 俗名草酸 是一种有还原性的有机弱酸 在化学上有广泛应用 1 小刚在做 研究温度对化学反应速率的影响 实验时 他往A B两支试管中均加入4mL0 01mol L 1的酸性KMnO4溶液和2mL0 1mol L 1H2C2O4 乙二酸 溶液 振荡 A试管置于热水中 B试管置于冷水中 记录溶液褪色所需的时间 褪色所需时间tAtB 填 或 写出该反应的离子方程式 2 实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品 小刚利用上述反应的原理来测定其含量 具体操作为 配制250mL溶液 准确称量5 000g乙二酸样品 配成250mL溶液 配制溶液需要的计量仪器有 滴定 准确量取25 00mL所配溶液于锥形瓶中 加少量酸酸化 将0 1000mol L 1KMnO4标准溶液装入 填 酸式 或 碱式 滴定管 进行滴定操作 在滴定过程中发现 刚滴下少量KMnO4标准溶液时 溶液紫红色并没有马上褪去 将锥形瓶摇动一段时间后 紫红色才慢慢消失 再继续滴加时 紫红色就很快褪去 可能的原因是 判断滴定达到终点的现象是 计算 重复上述操作2次 记录实验数据如下表 则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为mL 此样品的纯度为 误差分析 下列操作会导致测定结果偏高的是 A 未用KMnO4标准溶液润洗滴定管B 滴定前锥形瓶内有少量水C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后气泡消失D 观察读数时 滴定前仰视 滴定后俯视 答案 2 电子天平 250mL容量瓶 酸式反应生成的Mn2 对反应有催化作用滴入最后一滴溶液 溶液由无色变成浅紫色 且半分钟内不褪色 20 0090 00 AC 题组二沉淀滴定3 导学号96656277某小组以CoCl2 6H2O NH4Cl H2O2 浓氨水为原料 在活性炭催化下 合成了橙黄色晶体X 为确定其组成 进行如下实验 氨的测定 精确称取wgX 加适量水溶解 注入如图所示的三颈瓶中 然后逐滴加入足量10 NaOH溶液 通入水蒸气 将样品液中的氨全部蒸出 用V1mLc1mol L 1的盐酸标准溶液吸收 蒸氨结束后取下接收瓶 用c2mol L 1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl 到终点时消耗V2mLNaOH溶液 氯的测定 准确称取样品X 配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定 K2CrO4溶液为指示剂 至出现淡红色沉淀不再消失为终点 Ag2CrO4为砖红色 1 装置中安全管的作用原理是 2 用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时 应使用式滴定管 可使用的指示剂为 3 样品中氨的质量分数表达式为 答案 1 当A中压力过大时 安全管中液面上升 使A瓶中压力稳定 2 碱酚酞 或甲基红 回答下列问题 4 测定氨前应该对装置进行气密性检验 若气密性不好测定结果将 填 偏高 或 偏低 5 测定氯的过程中 使用棕色滴定管的原因是 滴定终点时 若溶液中c Ag 2 0 10 5mol L 1 c 为mol L 1 已知 Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 答案 4 偏低 5 防止硝酸银见光分解2 8 10 3 6 经测定 样品X中钴 氨和氯的物质的量之比为1 6 3 钴的化合价为 制备X的化学方程式为 X的制备过程中温度不能过高的原因是 真题体验感悟考法 明确考向 考向一水的电离1 2015 广东卷 11 一定温度下 水溶液中H 和OH 的浓度变化曲线如图 下列说法正确的是 A 升高温度 可能引起由c向b的变化B 该温度下 水的离子积常数为1 0 10 13C 该温度下 加入FeCl3可能引起由b向a的变化D 该温度下 稀释溶液可能引起由c向d的变化 C 解析 升高温度时 水的电离平衡右移 c H 和c OH 均增大 KW随之增大 而c和b对应的KW相等 A项不正确 由图中数据可计算出该温度下 水的离子积常数KW c H c OH 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 14 B项不正确 加入FeCl3后 由于Fe3 水解促进了水的电离 使c H 增大 c OH 减小 但KW不变 可引起由b向a的变化 C项正确 该温度下 稀释溶液 KW不变 而c和d对应的KW不相等 D项不正确 考向二酸碱中和滴定实验2 2015 广东卷 12 准确移取20 00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定 下列说法正确的是 A 滴定管用蒸馏水洗涤后 装入NaOH溶液进行滴定B 随着NaOH溶液滴入 锥形瓶中溶液pH由小变大C 用酚酞作指示剂 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D 滴定达终点时 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 则测定结果偏小 B 考向三酸碱中和反应图像分析4 2016 天津卷 6 室温下 用相同浓度的NaOH溶液 分别滴定浓度均为0 1mol L 1的三种酸 HA HB和HD 溶液 滴定曲线如图所示 下列判断错误的是 A 三种酸的电离常数关系 KHA KHB KHDB 滴定至P点时 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7时 三种溶液中 c A c B c D D 当中和百分数达100 时 将三种溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H C 解析 根据图像 0 1mol L 1的三种酸 HA HB和HD 溶液的起始pHHA最小 酸性最强 HDpH最大 酸性最弱 酸性越强 电离平衡常数越大 故KHA KHB KHD A正确 滴定至P点时 溶质为等物质的量浓度的HB和NaB 溶液显酸性 以HB的电离为主 但电离程度较小 因此有c B c Na c HB c H c OH B正确 pH 7时 三种溶液中阴离子的水解程度不同 加入的氢氧化钠溶液的体积不同 三种阴离子浓度分别与钠离子浓度相等 但三种溶液中钠离子浓度不等 故c A c B c D C错误 D中为混合溶液的质子守恒关系式 c HA c HB c HD c H c OH 即c HA c HB c HD c OH c H 正确 5 2015 山东卷 13 室温下向10mL0 1mol L 1NaOH溶液中加入0 1mol L 1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A a点所示溶液中c Na c A c H c HA B a b两点所示溶液中水的电离程度相同C pH 7时 c Na c A c HA D b点所示溶液中c A c HA D 考向四pH计算 C