通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测含解析共10套

通用版 2020 版高考化学一轮复习跟踪检测含解析共 10 套微观探离子（3）离子共存、离子的检验与推断1某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为( )所含离子 NO3SO24H M浓度/(mol?L1) 2 1 2 1ACl BBa2C Na DMg2解析：选 D 根据电荷守恒可知 M 带 2 个正电荷，由于 Ba2与SO24 不能大量共存，所以 M 是 Mg2。2下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )AAl3、Na、HCO3、OH BNa、Fe2、H、 NO3C K、Fe3、SCN 、SO23 DNa、Ag、H、 NO3解析：选 D Al3、HCO3、OH 相互之间会反应，不能大量共存，A 错误；Fe2、H、NO3 能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；Fe3、SCN能够结合生成络合物， Fe3、SO23 会发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；该组离子之间不反应，能够大量共存，故 D 正确。3(2018?惠州三模)下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H、NH 4、SO2 4、I 可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO 3、NH4 可以大量共存C该溶液中，Fe2、Fe3、Cl、NO 3 可以大量共存D向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为6.021023 个解析：选 D A 项，ClO和 H结合成的 HClO 具有强氧化性，能把 I氧化成 I2，不能大量共存；B 项，Ag和 Cl不能大量共存；C 项，ClO具有强氧化性，能把 Fe2氧化成 Fe3，不能大量共存；D 项，加入浓盐酸发生反应ClO Cl2H=Cl2H2O，因此每产生 1 mol Cl2，转移1 mol 电子。4向含有下列离子的溶液中滴加 NaCl 并通入足量 SO2 气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是( )AK、Fe2、SO24 BAg、H 、NO 3C NH4、Fe3、SO24 DMg2、Ca2、HCO3解析：选 A K、Fe2、SO24、Na、Cl与 SO2 均不反应，可以大量共存，A 正确；Ag与 Cl反应生成 AgCl 沉淀，H、NO3 与 SO2 发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；Fe3与 SO2 发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；HCO3与 SO2 发生反应，不能大量共存，D 错误。5常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )ApH7 的溶液中：Na、Mg2、SO24、IB使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3、Cu2、NO3、SO24C由水电离出的 c(H) 1.01013 mol?L1 的溶液中：Na、 CO23、SO23、ClD加铝粉能产生大量 H2 的溶液中：Na、NH4、NO 3、Cl解析：选 B A 项，常温下，pH7 的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，Mg2与 OH会发生反应生成 Mg(OH)2 沉淀，不能大量共存，错误；B 项，使甲基橙溶液变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中 Al3、Cu2、NO 3、SO24 不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C 项，由水电离出的 c(H)1.01013 mol?L1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中， H与 CO23、SO2 3 会发生反应，不能大量共存，错误，D 项，加铝粉能产生大量 H2 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，NH4 与 OH会发生反应，形成弱电解质，不能大量共存，在酸性溶液中，NO 3 有强氧化性，与 Al 反应不能产生氢气，错误。6某溶液中含有大量的 K、Cl及 X 与 Y 两种离子，现向该溶液加入 W 试剂，根据实验现象得到的关于 X、Y 离子的推断能成立的是( )选项 W 试剂 实验现象 X、Y 离子的推测A 淀粉?KI 溶液 溶液变蓝 Fe3、SO24B 用 pH 试纸检测 pH7(常温) CH3COO、NaC 硝酸酸化的 AgNO3 溶液 白色沉淀 CO23、NH4D 过量 NaOH 溶液 无明显现象 Al3、Mg2解析：选 A Fe3能够氧化 I，使淀粉?KI 溶液变蓝，且与K、Cl、SO2 4 能够共存，故 A 正确；K 、Cl、Na能够共存且不水解，CH3COO水解，导致溶液显碱性，溶液 pH 不可能等于 7，故 B 错误；若含有 CO23，加入 HNO3 酸化的 AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故 C 错误；加入过量 NaOH 溶液无明显现象，说明原溶液中没有 Al3、Mg2，故 D 错误。7(2018?烟台期中)下列离子在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是( )选项 离子 通入气体A Cl、Ca2、HCO3、NH 4氨气B Ba2、Na、 Cl、NO3二氧化硫C Al3、HCO 3、SO24、Cl氯化氢D K、Na、HSO3、Cl 二氧化碳解析：选 D Cl、Ca2、HCO3、NH4 可以大量共存，通入氨气后溶液呈碱性，HCO3 转化为 CO2 3 并与 Ca2结合生成CaCO3 沉淀，A 不符合题意；Ba2、Na 、Cl、NO3 可以大量共存，通入 SO2 后，SO2 与水反应生成 H2SO3 使溶液呈酸性，酸性条件下 NO3 可以把 SO23 氧化为 SO24，进一步与 Ba2反应生成 BaSO4 沉淀，B 不符合题意；Al3和 HCO3 会发生相互促进的水解反应，且通入 HCl 后，HCO3 会与 H反应，所以不能大量共存，C 不符合题意；K、Na、HSO3、Cl可以大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存，D 符合题意。8工业上用过量盐酸酸化的 FeCl3 溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A加入过量 CuO：Fe3、H、Cu2、 ClB加入过量 NaOH 溶液：Na、Fe2、OH、ClC通入过量 Cl2：Fe3 、H、Cu2 、ClD通入过量 SO2：Fe3、H、Cu2、 SO24、Cl解析：选 C 腐蚀后的滤液中含 Fe3、H、Cu2、Fe2、Cl等。加入过量 CuO，CuO 与 H反应生成 Cu2和水，反应后的溶液中主要存在的离子为 Fe3、Fe2、Cu2、Cl，CuO 过量，不存在 H，A 错误；加入过量 NaOH 溶液，NaOH 与Fe3、H、Cu2、Fe2反应，反应后的溶液中主要存在的离子为 Cl、Na、OH， B 错误；通入过量 Cl2，Cl2 与 Fe2反应生成 Fe3和 Cl，反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3、H、Cu2、Cl，C 正确；通入过量 SO2，SO2 与 Fe3反应生成 Fe2和 SO24，反应后的溶液中主要存在的离子为H、Cu2 、SO2 4、Cl 、Fe2，D 错误。9在下列条件下，能大量共存的粒子组是( )化学式 电离常数(25 )HClO Ki3.0108H2CO3 Ki14.3 107 Ki25.610 11Ac(H) 11014mol?L 1 的溶液：K、Na、AlO2、S2O23B上表提供的数据下：HClO、HCO3、ClO、CO23C能与 Al 反应生成 H2 的溶液：NH4、Ca2、NO 3、I D中性溶液中：CO23、Na、SO24、AlO2解析：选 A 由 c(H )11014 mol?L1 可知溶液呈碱性，A项离子可大量共存；由表中数据可知，酸性强弱顺序是H2CO3HClOHCO 3，因此HClOCO23=ClOHCO3，B 项不能大量共存；能与 Al反应生成 H2 的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，当溶液呈强酸性时 NO3 具有氧化性，不能产生 H2，且 H、NO 3和 I会发生氧化还原反应，而当溶液呈强碱性时，NH4 不能大量存在，C 项不能大量共存；CO23、AlO2 只能大量存在于碱性溶液中，D 项不能共存。10下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项 离子组 X 试剂 离子方程式A K、Na、ClO、SO24少量 SO2 SO2ClOH2O= SO2 4Cl2HB NH4、Fe3、 Br、SO24过量 H2S 2Fe3H2S=2Fe2S2HC NH4、Na 、Fe3、AlO2过量铜粉 2Fe3Cu=2Fe2Cu2D K、Na、HCO3、AlO2少量 HCl HAlO2H2O= Al(OH)3解析：选 B A 项，ClO与少量 SO2 发生反应的离子方程式为SO23ClOH2O=SO24Cl 2HClO ；B 项，Fe3与过量 H2S 发生反应的离子方程式为2Fe3H2S=2Fe2 S 2H；C 项， NH4、Fe3与AlO2 因发生相互促进的水解反应而不能共存；D 项，HCO3 与AlO2 不能共存。11为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是 SO24、CO23 还是OH、Cl，下面设计的方案中合理的是( )A检验 CO23：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓 Ba(OH)2 溶液有白色沉淀生成B检验 SO24：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入 BaCl2 溶液出现白色沉淀C检验 OH：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D检验 Cl：向待测液中加入 AgNO3 溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现解析：选 B A 项待测液与盐酸产生的气体通入浓 Ba(OH)2 溶液有白色沉淀生成，不一定是 CO23，还可能是 SO23；C 项溶液中若有 OH，则 OH会使溶液变成蓝色； D 项中 AgNO3 溶液和稀盐酸的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有 Cl。12在不同温度下，水溶液中 c(H)与 c(OH) 有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是( )Ad 点对应的溶液中大量存在：Na、K、S2 、SO2 3B b 点对应的溶液中大量存在：NH 4、 K、I、NO3C c 点对应的溶液中大量存在：Na、Fe3、SO24、ClDa 点对应的溶液中大量存在：Fe2、Ca2、ClO 、SO24解析：选 A d 点对应的溶液中 c(H)c(OH )，溶液呈碱性，Na、 K、S2、SO23 相互之间不反应，可以大量共存，A 正确；b 点对应的溶液中 c(H)c(OH)，溶液呈酸性，酸性条件下NO3 能与 I发生氧化还原反应而不能大量共存，B 错误；c 点对应的溶液中c(H)c(OH ) ，溶液呈中性，而 Fe3水解使溶液呈酸性，即中性溶液中不能大量存在Fe3，C 错误；a 点对应的溶液中 c(H)c(OH) ，溶液呈中性，ClO与 Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存，Ca2、SO24因反应生成 CaSO4 而不能共存，D 错误。13(2019?湖北黄石三中阶段检测) 某无色溶液中可能含有Na、 K、NH4、Mg2、Cu2、 SO24、SO23、Cl、Br、CO23 中的若干种，离子浓度均为 0.1 mol?L1，往溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断正确的是( )A无法确定原溶液中是否存在 ClB肯定存在的离子是 SO23、Br，是否存在 Na、K需要通过焰色反应来确定C若把 Ba(NO3)2 和 HNO3 溶液改为 BaCl2 和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响D肯定不存在的离子是 Mg2、Cu2、SO24、CO23，是否含 NH4 另需实验验证解析：选 C 无色溶液中一定不含 Cu2，往该溶液中加入过量的BaCl2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明不含有 SO24，加足量氯水，无气体产生，说明不含有 CO23，溶液中加四氯化碳后分层，下层呈橙色，则有 Br，上层溶液加入硝酸钡和稀硝酸后有白色沉淀生成，说明含有 SO23，无 Mg2，离子浓度都为 0.1 mol?L1，根据电荷守恒可知，一定含有 NH4、Na、K ，一定不存在 Cl，由以上分析可知 A、B、D 错误；加入 Ba(NO3)2和 HNO3 溶液的目的是检验 SO24，若改用 BaCl2 和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，C 正确。14.某无色溶液 X 中，可能含有Na、 Cu2、Mg2、Al3、SiO23、AlO 2、CO23、Cl中的一种或几种。现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A溶液 X 中一定不含 Cu2、Mg2、Al3 ，可能含有 ClB OA 段参加反应的阴离子的物质的量之比为 21 或 12C AB 段一定生成了气体DBC 段发生反应的离子方程式为 Al(OH)33H=Al33H2O解析：选 B 溶液 X 是无色溶液，Cu2在溶液中显蓝色，则原溶液中一定没有 Cu2，根据图像可知，AB 段没有沉淀生成和消耗，说明 AB 段发生反应 CO232H=CO2H2O，根据离子共存原则，原溶液中一定不存在 Mg2、Al3，BC 段沉淀减少，发生反应 Al(OH)33H=Al33H2O ，说明原溶液中一定含有AlO2，但沉淀不完全消失，说明含有 SiO23，根据溶液呈电中性的原则可知原溶液一定含有 Na，可能含有 Cl。A 项，根据上述分析，溶液 X 中一定不含 Cu2、Mg2、Al3，可能含有Cl；B 项，BC 段发生反应 Al(OH)33H=Al33H2O ，假设盐酸浓度为 1 mol?L1，与 Al(OH)3 反应的盐酸体积是 1 L，n(AlO 2)13 mol，OA 段发生反应2HSiO2 3=H2SiO3，AlO2HH2O=Al(OH)3，推出 n(SiO23)4 mol13 mol2116 mol，因此 n(SiO23) n(AlO2)112；C 项，根据上述推断，AB 段一定生成了气体；D 项，根据上述推断，BC 段发生反应的离子方程式为 Al(OH)33H=Al33H2O。15(2019?会宁一中月考) 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Ba2、Al3、Fe3、I、 NO3、CO23、SO24、AlO2。取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检测，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量 CCl4 和数滴新制氯水，振荡，CCl4 层呈紫红色。另取溶液适量，逐滴加入 NaOH 溶液：a溶液从酸性变为中性；b溶液中逐渐产生沉淀；c沉淀完全溶解；d最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。取适量得到的碱性溶液，加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由 可以排除 _的存在。(2)由 可以证明 _的存在；同时排除_的存在；理由是_。(3)由 可以证明 _的存在；写出 c、d 所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由 可以排除 _的存在，同时证明_的存在。解析：(1) 由 可知，溶液中存在大量 H，所以溶液中一定不存在CO2 3 和 AlO2。(2)I2 的 CCl4 溶液呈紫红色，故由可得，加入氯水后产生了 I2，所以原溶液中一定含有 I；因为 Fe3、NO3 在酸性溶液中与I发生氧化还原反应而不能共存，所以溶液中一定不存在 Fe3和NO3。(3)由 b 和 c 可得，开始产生的沉淀为 Al(OH)3，Al(OH)3 和过量NaOH 溶液反应生成可溶性的 NaAlO2，则溶液中一定含有 Al3；由 d 可得，加热溶液所得气体为 NH3，故溶液中一定含有NH4；c、d 所涉及的方程式为 Al(OH)3OH=AlO 22H2O 、NH3?H2O= NH3 H2O。(4)由 可得，白色沉淀为 BaCO3，所以溶液中一定存在 Ba2，而Ba2与 SO24 不能大量共存，故不存在 SO24。答案：(1)CO23、AlO2(2)I Fe3、NO3 CCl4 层呈紫红色说明原溶液中有 I存在，Fe3、NO3(H)与 I发生氧化还原反应而不能共存(3)Al3、 NH4 Al(OH)3OH=AlO22H2ONH3?H2O= NH3H2O(4)SO24 Ba216某强酸性溶液 X 可能含有Al3、Ba2、NH 4、Fe2、Fe3、CO23、SO24、SiO23、NO3 中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液 X 中一定不存在的离子有_。(2)溶液 X 中，关于 NO3 的判断一定正确的是_( 填字母) 。a一定有 b一定没有 c 可能有(3)产生气体 A 的离子方程式为_。(4)转化 发生反应产生的现象为_。(5)转化 中生成 H 的离子方程式为_。(6)若转化 中，D、H2O、O2 三种物质恰好发生化合反应生成 E，则反应中 D 与 O2 的物质的量之比为_。(7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液 X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_(填序号) 。NaOH 溶液 KSCN 溶液 石蕊试剂KMnO4 溶液 氯水和 KSCN 的混合溶液解析：溶液 X 呈强酸性，则溶液中不存在 CO23、SiO2 3；溶液X 和 Ba(NO3)2 溶液反应生成沉淀 C，则溶液中一定存在 SO24，不存在 Ba2，C 是 BaSO4；酸性条件下 NO3 具有强氧化性，加入 Ba(NO3)2 溶液产生气体，则溶液 X 中存在 Fe2，不存在NO3，A 是 NO，则 D 是 NO2，E 是 HNO3；溶液 B 中加入NaOH 溶液时，产生气体 F，则溶液中含有 NH4，F 是NH3，HNO3 和 NH3 反应生成 NH4NO3，则 I 是 NH4NO3；向溶液B 中加入过量 NaOH 溶液产生沉淀 G，沉淀 G 是 Fe(OH)3，Fe(OH)3 和盐酸反应生成 FeCl3，则 J 是 FeCl3；溶液 H 中通入过量 CO2 生成沉淀，则溶液 X 中存在 Al3，沉淀 K 是 Al(OH)3。(1)由强酸性条件即可判断溶液 X 中一定不存在 CO23、SiO23。(2)根据以上分析可知溶液 X 中一定没有 NO3。(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子方程式为3Fe2NO34H=3Fe3 NO 2H2O 。(4)沉淀 G 是氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色沉淀，和盐酸反应生成的FeCl3 溶液呈黄色。(5)转化 中生成 H 的离子方程式为Al34OH=AlO22H2O 。(6)由化学方程式 4NO22H2O O2=4HNO3 可知，反应中D(NO2)与 O2 的物质的量之比为 41。(7)溶液中 Fe3是否存在不能确定，Fe3和硫氰化钾溶液反应得到血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验。答案：(1)CO23、SiO23(2)b(3)3Fe2 NO34H=3Fe3NO2H2O(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色(5)Al3 4OH=AlO22H2O(6)4 1(7)