整理2019年全国卷Ⅱ高考化学压轴试题附解一套

整理 2019 年全国卷高考化学压轴试题附解一套2019 新课标高考压轴卷 化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是选项 化学性质 实际应用A Al2(SO4)3 和苏打溶液反应 泡沫灭火器灭火B 油脂在酸性条件下的水解反应 工业生产中制取肥皂C 醋酸具有酸性 食醋除水垢D SO2 具有漂白性 可用于食品增白8下列说法不正确的是A煤的脱硫、汽车尾气实行国标准排放都是为了提高空气质量B纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的 Cu2+、Hg2+ 等有害离子C 千里江山图中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜DBa2+摄入过多对人体有害，但 BaSO4 可作为造影剂用于 X射线检查肠胃道疾病9下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)A B C D蒸馏分离水与乙醇的混合物 乙醇与浓硫酸作用制乙烯 中和热的测定 苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯10短周期元素 W、 X、Y、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与氦相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y 在地壳中含量最多，Z 原子半径为短周期中最大，Q 存在由多原子分子构成的单质。下列说法错误的是AW 与 X 可形成 3 种以上化合物B W、X、Y 只能形成 1 种二元酸C Y 与 Z 可形成既含共价键又含离子键的化合物DX、Q 的最高价氧化物对应水化物的酸性： QX11根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（ ）AA BB CC DD12设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A0.1molL1(NH4)2SO4 溶液中 NH4+数目一定小于 0.2NAB标况下，3.2gN2H4 中含有的 NH 键的数目为 0.4NAC将 1 molCl2 通入水中，溶液中 HClO、Cl、ClO 粒子数之和为 2NAD1mol 的 CO2 和 H2O(g)的混合气体与过量 Na2O2 充分反应转移的电子数为 2NA13锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2LiCu2O H2O2Cu2Li+2OH-，下列说法错误的是（ ）A放电时，当电路中通过 0.1 mol 电子的电量时，有 0.1molLi+透过固体电解质向 Cu 极移动，有标准状况下 1.12L 氧气参与反应B整个反应过程中，氧化剂为 O2C放电时，正极的电极反应式为：Cu2OH2O 2e-2Cu2OH-D通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O二、非选择题（一）必考题：26高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：(1)装置 I 中仪器甲的名称是_。(2)装置 I 中浓盐酸与 KMnO4 混合后发生反应的离子方程式是_。(3)装置 中的试剂 X 是_。(4)装置 中搅拌的目的是_。(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为_( 用字母表示) 。(6)装置连接好后，将装置水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。写出装置中发生反应的化学方程式：_。洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是_。上述制备的产品中含少量的 KIO3，其他杂质忽略，现称取 ag 该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的 KI 溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用 1.0molL1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为 bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3 COOH=4I2+8CH3COOK-+4H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+N2S4O6则该产品中 KIO4 的百分含量是_(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。27镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2 易溶于水，Fe3不能氧化 Ni2已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O已知生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示。开始沉淀时 完全沉淀时Al(OH)3 3.43 4.19Fe(OH)3 2.53 2.94Ni(OH)2 7.60 9.75回答下列问题：(1)加入试剂 A 来调节溶液的 pH 至 5 左右，试剂 A 最好选用_。aNaOH bNa2CO3 cNiO 该过程析出沉淀的成分是_(填化学式) 。(2)加入 Na2C2O4 溶液发生反应的化学方程式是_。(3)电解时的阴极电极反应式是_。检验阳极产生的气体的试剂是_ 。(4)沉淀 可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是_。(5)检验 Ni(OH)3 已洗涤干净的方法是_。28煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2 溶液浓度为 5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Clc/（molL 1） 8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于” ） 。原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（2）在不同温度下，NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2 和NO 的平衡分压 pc 如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大” “不变”或“减小” ） 。反应 ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数 K 表达式为_。（3）如果采用 NaClO、Ca(ClO)2 替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2 相比 NaClO 具有的优点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2 CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42 （aq） H3则反应 SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的 H=_。（二）选考题：请考生 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计分。35化学选修 3：物质结构与性质A、B、C、D、E 是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，A 为元素周期表中原子半径最小的元素，B 的基态原子中占有电子的 3 个能级上的电子数均相等，D 与 B 同族，C 与 B 同周期，且 C 的所有 p 轨道上的电子数与所有 s 轨道上的电子数相等，E 的次外层电子数是其最外层电子的 7 倍。回答下列问题：(1)B、 C、D 三种元素的电负性由小到大的顺序为_；( 用元素符号表示)，D 元素基态原子价层电子排布式为_；(2)A、 C 形成的三原子分子中，C 原子的杂化方式为_；(3)C、 D 形成的化合物的晶体类型为_；(4)金属 Mg 与 A、E 形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其中黑球代表 E，灰球代表 Mg，白球代表 A，其中白球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有 6 个。试写出该化合物的化学式：_。(5)B、 C、E 能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种元素的原子分别用大白球、小白球和黑球代表。该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是_(填元素符号)，该配合物中大白球代表的元素的化合价为_。在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。H5O2+：_如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有_个氢键；如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似_36化学一选修 5：有机化学基础化合物 J 是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：已知：C 为最简单的芳香烃，且 A、C 互为同系物。2ROHNH3 HNR2 2H2O(R 代表烃基)。请回答下列问题：(1)A 的化学名称是_，H 中的官能团名称是_。(2)由 D 生成 E 的反应类型是_，G 的结构简式为_。(3)B CD 的化学方程式为_。(4)L 是 F 的同分异构体，含有联苯() 结构，遇 FeCl3 溶液显紫色，则 L 有 _(不考虑立体异构) 种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为 322221 的结构简式为_。(5)写出用氯乙烷和 2氯1丙醇为原料制备化合物 的合成路线(其他无机试剂任选) _。参考答案7 【答案】C【解析】AAl2（SO4）3 水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，苏打是碳酸钠，一般不用苏打，选项 A 错误；B油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，选项 B 错误；C、醋酸具有酸性且酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙，故食醋能除水垢，选项 C 正确；D二氧化硫有毒，虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，选项 D 错误；答案选 C。8 【答案】B【解析】A. 采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx 的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽车尾气实行国标准排放都是为了提高空气质量，故 A 正确；B Fe 和 Pb2+、Cu2+ 、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故 B 错误；C.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，故 C 正确；DBa2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4 不溶于水和胃酸，所以 BaSO4 可服入体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病，故 D 正确；故选 B。9 【答案】D【解析】A.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，故 A 错误；B.混合液反应温度应迅速升温至 170 ，故温度计水银球应没入溶液中，故 B 错误；C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒，故 C错误；D.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在 5060 ，控制水浴温度，故 D 正确；故选 D。10 【答案】B【解析】根据上述分析，W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Na元素，Q 为 P 或 S 元素。A. H 与 C 形成的化合物为烃，种类很多，远超过 3 种，故 A 正确；B. H、C 、O 可以形成碳酸，也可以形成二元羧酸，种类很多，故B 错误；C. O 与 Na 可形成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠中既含共价键又含离子键，故 C 正确；D. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 P 或 SC，则最高价氧化物对应水化物的酸性：P 或 SC，故 D 正确；答案选 B。11 【答案】D【解析】A.酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，H2O2 中氧元素的化合价升高被氧化，双氧水具有还原性，故 A 错误；B.浓盐酸易挥发，盐酸可与硅酸钠反应，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，故 B 错误；C.向 Na2S 溶液中滴加盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，证明酸性：HClH2S，而元素的非金属性的强弱，可以通过元素的最高价含氧酸的酸性强弱或氢化物的稳定性来比较，因此不能证明氯的非金属性比硫强，故 C 错误；D.根据溶度积大的物质易转化为溶度积小的物质可知 Fe(OH)3 的溶解度小于 Mg(OH)2 的溶解度，故 D 正确。故选 D。12 【答案】B【解析】A、未告知溶液的体积，无法计算 0.1mol/L (NH4)2SO4 溶液中含有的硫酸铵，也就无法计算铵离子的数目，故 A 错误；B.3.2 g N2H4 的物质的量为 =0.1mol，每个 N2H4 分子含有 4 个 N-H 键，所以含有 N-H 键数目为 0.1mol4NAmol-1=0.4 NA，故 B正确；C氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，所以将 lmol Cl2 通入水中， HClO、Cl- 、ClO- 粒子数之和小于 2NA，故 C 错误；D、过氧化钠和二氧化碳或水反应时，当 1mol 二氧化碳或水反应时，反应转移 1mol 电子，故当 1mol 二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移 1mol 电子即 NA 个，故 D 错误；答案选 B。13 【答案】A【解析】A、放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过 0.1 mol 电子的电量时，根据 4Cu+O2=2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正极上参与反应的氧气为 0.025 mol，在标准状况下的体积为 0.025mol22.4L/mol=0.56L，故 A 错误；B、通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O，放电时 Cu2O 转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为 O2，故 B 正确；C、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故 C 正确；D该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成 Cu2O，故 D 正确；答案选 A。26 【答案】圆底烧瓶 16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5Cl2 NaOH 溶液 使反应混合物混合均匀，反应更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2 KIO4+2KCl+ H2O 降低 KIO4 的溶解度，减少晶体损失 100% 【解析】(1)根据装置 I 中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；(2)浓盐酸与 KMnO4 反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式是 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，因此，本题正确答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(3) 装置 II 是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂 X 应是 NaOH 溶液，因此，本题正确答案是：NaOH 溶液；(4) 装置 III 为 KIO4 的制备反应发生装置，用氯气和 NaOH 的 KIO3溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀，反应更充分，因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；(5)根据以上分析，装置的连接顺序为 IIVIIIII，所以各接口顺序为 aefcdb，因此，本题正确答案是：aefcdb；(6) 装置 III 为 KIO4 的制备反应发生装置，氯气将 KIO3 氧化为KIO4，本身被还原为 KCl，化学方程式为 2KOH+KIO3+Cl2 KIO4+2KCl+ H2O，因此，本题正确答案是：2KOH+KIO3+Cl2 KIO4+2KCl+ H2O；根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是降低KIO4 的溶解度，减少晶体损失，因此，本题正确答案是：降低 KIO4 的溶解度，减少晶体损失；设 ag 产品中含有 KIO3 和 KIO4 的物质的量分别为 x、y，则根据反应关系：KIO33I2，KIO44I2，I22Na2S2O3，214x+230y=a，3x+4y=0.5b ，联立、 ，解得 y= mol，则该产品中 KIO4 的百分含量是 100%= 100%，因此，本题正确答案是： 100%。27 【答案】c Fe(OH)3、Al(OH)3 NiCl2Na2C2O42H2O = NiC2O42H2O 2NaCl 2H2O2e = 2OH- +H2 或 2H+ 2e = H2 用湿润的淀粉 KI 试纸 2Ni(OH)22OHCl2 = 2Ni(OH)32Cl 取最后一次洗涤液，加入酸化的 AgNO3 溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净 【解析】（1）酸溶后的溶液中含有 Al3 、Fe3 、Ni2 等金属离子，为留住镍元素，将铁离子与铝离子除去，最好选用 NiO，调节 pH值使杂质离子 Al3 、Fe3 沉淀，根据沉淀溶解度表可以看出，根据表中开始沉淀和沉淀完全 pH，Fe（OH）3 开始沉淀 pH=2.5，沉淀完全 pH=2.9，Al（OH ）3 开始沉淀 pH=3.4，沉淀完全pH=4.2，所以调节 pH = 5 后，析出的沉淀为 Fe(OH)3、Al(OH)3故答案为：c；Fe(OH)3、Al(OH)3；（2）除去 Al3 、Fe3 等杂质离子后的溶液为 NiCl2 溶液，加入 Na2C2O4 溶液后又经过了过滤步骤，可以推测此步骤中反应有沉淀析出，因此发生的反应方程式为 NiCl2Na2C2O42H2O = NiC2O42H2O2NaCl，故答案为：NiCl2Na2C2O42H2O = NiC2O42H2O2NaCl；过滤 1 得到的滤液为 NaCl 溶液，则阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是 2H2O +2e-=H2+2OH-；或 2H+ 2e = H2而阳极氯离子放电生成氯气，检验氯气可用湿润的淀粉KI 试纸，故答案为：2H2O2e = 2OH- +H2 或 2H+ 2e = H2；用湿润的淀粉KI 试纸（4）电解食盐水得到的阳极产物氯气具有强氧化性，可氧化 Ni(OH)2为 Ni(OH)3，同时氯气被还原为氯离子，其离子方程式是 2Ni(OH)2+2OH-+Cl2 2Ni(OH)3+2Cl-，故答案为：2Ni(OH)22OH Cl2 = 2Ni(OH)32Cl；（5）取最后一次洗涤液，加入酸化的 AgNO3 溶液，如无白色沉淀生成，证明 Ni(OH)3 已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入酸化的 AgNO3 溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净。28 【答案】4OH- 3ClO2 4NO 4NO33Cl2H2O 大于 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高 减小 K = 形成 CaSO4 沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2 转化率提高 H1H2H3 【解析】（1）亚氯酸钠具有氧化性，且 NaClO2 溶液呈碱性，则 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO 的转化率提高，故答案为：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高，故答案为：大于；NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高；（2）由图分析可知，根据反应 3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，NO 的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO 的平衡分压越大， NO 的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，故答案为：减小；反应 ClO2+2SO32-=2SO42-+Cl的平衡常数 K 表达式为：K = ，故答案为 K = ；（3）如果采用 NaClO、Ca(ClO)2 替代 NaClO2，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以 Ca(ClO)2效果好，故答案为：形成 CaSO4 沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2 转化率提高；SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2 CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42 （aq） H3则根据盖斯定律可知+ 即得到反应 SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)，则H1H2H3，故答案为：H1H2H3。35 【答案】Si C0 3s 2 3p 2 sp 3 原子晶体 Mg2FeH6 Fe 0 2 SiO2 【解析】A 为元素周期表中原子半径最小的元素则 A 是 H 元素，B 的基态原子中占有电子的 3 个能级上的电子数均相等，则 B 是 C 元素，D 与B 同族即 D 是 Si 元素，C 与 B 同周期即 C 元素为与第二周期，且C 的所有 p 轨道上的电子数与所有 s 轨道上的电子数相等，则 C 的基态原子核外电子排布为：1s22s22p4 即 C 是 O 元素，E 的次外层电子数是其最外层电子的 7 倍则 E 的基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以 E 是 Fe 元素。(1) 同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。即电负性：SiCO ，D 是 Si 元素，它的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，即它的基态原子价层电子排布式为：3s23p2；故答案为：SiCO； 3s23p2；(2) A 是 H 元素，C 是 O 元素，它们形成的三原子分子是 H2O，根据价层电子对互斥理论,四对电子相互排斥成四面体结构,可见四个轨道都参与了杂化,所以是 sp3 杂化，故答案为：sp3；(3)C 是 O 元素，D 是 Si 元素，形成化合物 SiO2，SiO 键是共价键，SiO2 属于原子晶体；故答案为：原子晶体；(4) 8 个 Mg 原子在晶胞内部，黑球为 Fe 原子，一个晶胞中含有的Fe 原子数为 8 +6 =4，a 为 H 原子，一个晶胞中含有的 H 原子数为 6+(122) +(46) =24，Mg FeH=2 16，故其分子式为 Mg2FeH6；故答案为：Mg2FeH6；(5) )三角双锥构型为对称性结构，因此该分子为非极性分子，对比三种球的原子半径大小可知小白球为 O 原子，黑球为 C 原子，大白球为 Fe 原子，Fe 原子具有多余的原子轨道，可提供空轨道，形成化合物 Fe(CO)5，其中 Fe(CO)5 中 Fe 的化合价为 0；故答案为：Fe；0； H5O2+可以写成两个水分子以氢键相连，其中一个水分子的 O 再以氢键连结一个氢离子，书写时将所有原子看为一个整体用方括号括起来， “+”放在方括号右上角，即结构为 ；故答案为： ；晶体冰中，每两个水分子间有一个氢键，平均属于每个水分子有0.5 个，一个水分子与周围的四个水分子以氢键结合，故 1mol 冰中有 2mol 氢键；二氧化硅是原子晶体 ,SiO 通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构,以立方体中的水分子为研究对象,每个水分子形成 4 条氢键, SiO2 空间连接方式与这种冰连接类似；故答案为：2；SiO2 。36 【答案】甲苯 醚键、氯原子 氧化反应 CH2OHCH2Cl CH2Cl HCl 19 【解析】(1)由 AB 的反应条件以及 B 的组成可推知 A 为甲苯；由 H 的结构简式可知，H 中的官能团为醚键和氯原子；(2)反应 DE 属于去氢加氧的反应，所以其反应类型为氧化反应；由 FGH 的反应条件(浓硫酸、加热)以及产物中醚键的生成可知，该反应属于羟基间的脱水成醚，故 G 的结构简式为 CH2OHCH2Cl；(3)B 为一氯甲苯，C 为苯，结合 D 的结构简式可得 BCD 的化学方程式为 CH2Cl HCl ；(4)根据 F 的分子组成以及 L 遇 FeCl3 溶液显紫色，说明分子中有一个酚羟基和一个甲基，相当于用一个酚羟基和一个甲基分别取代联苯中的两个氢原子，可以用定一移一的方法分析。先用一个酚羟基取代联苯中一个氢的位置，可得三种结构，分别为 、 、 ，这三种结构中苯环上氢的种数分别为 7 种、7 种、5 种，说明甲基的取代位置有 19 种，即 L 可能的结构有 19 种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为 322221 的分子结构应该对称，结构简式为 ；(5)先观察目标产物的结构特点，发现目标产物与合成路线中 J 物质所含官能团相同，所以应结合题干中 FHJ 的合成路线找出所需的反应物为 HN(CH2CH3)2、乙醇和 2氯 1丙醇，其中 2氯1丙醇为原料，乙醇可以由氯乙烷水解得到，HN(CH2CH3)2 可由乙醇和氨反应得到(已知条件)，再按 FH J 的过程合成目标产物，合成路线为 。