2019-2020学年高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡本章整合课件 新人教版选修4.ppt

本章整合 考点1 考点2 考点3 考点4 不同类型盐溶液蒸干后所得物质的判断 典型例题 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干 灼烧 可以得到该物质的固体的是 A AlCl3B Na2SO3C KMnO4D MgSO4解析AlCl3的溶液在蒸发皿中加热蒸干 灼烧得到Al2O3 Na2SO3的溶液在蒸发皿中加热蒸干 灼烧得到Na2SO4 KMnO4加热分解 答案D 考点1 考点2 考点3 考点4 解决溶液蒸干是否得到原溶质的问题时 常常需要从以下几个方面进行分析 1 加热挥发性酸的弱碱盐 铵盐除外 的水合晶体或溶液时 得到水解产物 也可能再分解 考点1 考点2 考点3 考点4 若在加热蒸干过程中不断通入干燥的HCl气流 则可抑制AlCl3水解 同时带走水蒸气 最后得到无水AlCl3 如化工生产中制无水氯化镁 MgCl2 6H2OMgCl2 6H2O 常见的挥发性酸的弱碱盐有MgCl2 AlCl3 FeCl3 Al NO3 3 Fe NO3 3等 考点1 考点2 考点3 考点4 2 加热挥发性酸的强碱盐溶液或不挥发性酸的弱碱盐溶液等 得到的固体一般为原溶质 例如 Al2 SO4 3溶液中有水解平衡 Al2 SO4 3 6H2O2Al OH 3 3H2SO4 加热时 因水解吸热 平衡右移 又水分蒸发 H2SO4浓度增大 平衡左移 最终以左移为主 得到Al2 SO4 3固体 类似地 蒸干Na2CO3 NaAlO2 CH3COONa等溶液都得到原溶质 3 某些盐溶液在加热过程中或蒸干后可能发生分解 氧化还原等反应 最终得到分解产物 例如 加热Ca HCO3 2溶液 得到CaCO3 蒸干NaHCO3溶液 得到Na2CO3 蒸干NaClO溶液 得到NaCl 蒸干Na2SO3溶液 得到Na2SO4等 考点1 考点2 考点3 考点4 4 加热阴 阳离子均易水解 且水解产物易挥发的盐的水溶液 蒸干时得不到任何物质 如 NH4 2S NH4 2CO3等 5 加热蒸干易被氧化的盐溶液 蒸干后得到其氧化产物 例如 FeSO4溶液蒸干后得到Fe2 SO4 3 Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4 考点1 考点2 考点3 考点4 变式训练在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液 可以得到该固体物质的是 A MgCl2B Al2 SO4 3C Ca HCO3 2D NH4 2CO3解析MgCl2溶液中存在水解平衡 MgCl2 2H2OMg OH 2 2HCl 加热时因HCl挥发 使平衡右移 水解程度逐渐增大 生成Mg OH 2沉淀 经灼烧后得到MgO A不符合题意 Ca HCO3 2受热分解 最终得到CaCO3 C不符合题意 NH4 2CO3受热促进双水解 最后以NH3和CO2的形式挥发掉 D不符合题意 答案B 考点1 考点2 考点3 考点4 盐类水解的应用 典型例题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 答案D 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 变式训练室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 考点1 考点2 考点3 考点4 答案C 考点1 考点2 考点3 考点4 溶液中的三个守恒关系探究 考点1 考点2 考点3 考点4 答案AD 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 3 质子守恒规律 电解质溶液中 由于电离 水解等过程的发生 往往存在质子 H 的转移 但转移过程中质子数量保持不变 称为质子守恒 如在NaHS溶液中 存在NaHS的电离和水解 H2O的电离 其质子转移情况可作如下分析 根据质子守恒有c H2S c H3O c S2 c OH 即c H2S c H c S2 c OH 如在K2S溶液中 H2O电离出的OH 即存在如下关系 c OH c H c HS 2c H2S 考点1 考点2 考点3 考点4 变式训练明矾溶于水 所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是 答案D 考点1 考点2 考点3 考点4 阴阳离子水解相互促进的问题 典型例题 泡沫灭火器内含有NaHCO3浓溶液 置于铁桶内 和浓Al2 SO4 3溶液 置于玻璃瓶内 使用时把灭火器倒置即有泡沫喷出灭火 1 写出倒置灭火器时所发生反应的离子方程式 2 灭火器内NaHCO3溶液体积和Al2 SO4 3溶液体积之比约为5 1 请估计两种溶液的物质的量浓度之比约为 溶液稍过量更好些 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 相互促进水解的离子主要有如下几种情况 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 2 发生复分解反应 当发生复分解反应生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时 物质之间发生复分解反应 如Na2S溶液和CuSO4溶液混合 其离子方程式为S2 Cu2 CuS 3 发生氧化还原反应 物质之间若既能发生氧化还原反应 又能发生水解反应 通常以氧化还原反应为主 如Na2S溶液与FeCl3溶液混合 其离子方程式为S2 2Fe3 S 2Fe2 考点1 考点2 考点3 考点4 变式训练已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体 下列说法中正确的是 A NaHSO3溶液因水解而呈碱性B 两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应C 向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液 既有沉淀生成又有气体生成D 0 1mol L 1NaHSO3溶液中 考点1 考点2 考点3 考点4 答案D 1 2 3 1 2018浙江考试 18 相同温度下 关于盐酸和醋酸两种溶液的比较 下列说法正确的是 A pH相等的两溶液中 c CH3COO c Cl B 分别中和pH相等 体积相等的两溶液 所需NaOH的物质的量相同C 相同浓度的两溶液 分别与金属镁反应 反应速率相同D 相同浓度的两溶液 分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中 忽略溶液体积变化 c CH3COO c Cl 1 2 3 解析A选项 两溶液中氢离子浓度相等 因此CH3COOH和HCl分别电离生成的醋酸根离子与氯离子浓度相等 所以正确 B选项 醋酸是弱电解质 其溶液中还有一部分醋酸分子没有发生电离 随反应的进行会继续电离 因此中和醋酸所需氢氧化钠的物质的量大 所以错误 C选项 相同浓度的盐酸和醋酸溶液 盐酸中氢离子浓度大 与镁反应时初始速率大 所以错误 D选项 溶液呈中性时 向醋酸溶液中加入氢氧化钠的物质的量小 由两溶液中分别存在电荷守恒 c Na c H c CH3COO c OH 和c Na c H c Cl c OH 可知 c CH3COO c Cl 所以错误 答案A 1 2 3 2 2018浙江考试 23 在常温下 向10mL浓度均为0 1mol L 1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0 1mol L 1的盐酸 溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示 下列说法正确的是 1 2 3 答案B 1 2 3 3 2016全国 12 298K时 在20 0mL0 10mol L 1氨水中滴入0 10mol L 1的盐酸 溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示 已知0 10mol L 1氨水的电离度为1 32 下列有关叙述正确的是 A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M点对应的盐酸体积为20 0mLC M点处的溶液中c c Cl c H c OH D N点处的溶液中pH 12 1 2 3 解析氨水与盐酸中和生成氯化铵 氯化铵属于强酸弱碱盐 溶液显酸性 应选择在酸性范围变色的指示剂 指示剂可以为甲基橙 A选项错误 盐酸若为20mL 二者恰好中和 此时溶液为酸性 若溶液pH 7 则盐酸体积必然小于20mL B选项错误 M点处溶液呈中性 c c Cl c H c OH 但c Cl 要远大于c H C选项错误 由于N点为0 1mol L 1的氨水 根据电离度为1 32 c OH 0 1mol L 1 1 32 0 00132mol L 1 故pH 12 D选项正确 答案D