2018高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第2课时 元素周期律课件 苏教版必修2.ppt

第2课时元素周期律 专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 以11 18号元素为例填写下表 一 原子结构及变化规律 Na 11 A Mg Al 12 1 2 A 13 A 3 Si 14 A 4 P 15 A 5 6 7 8 S 16 A Cl 17 A Ar 18 0 1 1 2 2 3 3 4 4 4 5 3 5 6 2 6 7 1 7 0 0 2 观察分析上表 思考讨论同一周期元素 随着原子序数的递增 元素原子核外电子排布的变化规律是 元素化合价的变化规律是 负价呈现由 的周期性变化 元素的原子半径呈现的周期性变化 最外层电子数呈现由1到8的周期性变化 最高正价呈现由 1到 7 4到 1 由大到小 1 已知下列原子的半径 答案 解析 根据以上数据 P原子的半径可能是A 1 10 10 10mB 0 80 10 10mC 1 20 10 10mD 0 70 10 10m 解析根据元素周期律可知 磷原子的半径应在Si和S原子之间 故答案为选项A 2 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是A Li Be B原子最外层电子数依次增多B P S Cl元素最高正化合价依次升高C N O F原子半径依次增大D Na K Rb的电子层数依次增多 答案 解析 解析N O F同为第2周期元素 随着原子序数的增加 原子半径依次减小 1 钠 镁 铝金属性强弱的比较 1 按表中实验操作要求完成实验 并填写下表 二 元素周期律 熔成小球 浮于水面 四处游动 有 嘶嘶 的响声 反应后溶液加酚酞变红 无色气泡 无色气泡冒出 粉红 Mg 2H2OMg OH 2 H2 无色气泡 镁条 镁 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 相关视频 2 由上述实验可知 钠 镁 铝置换出水 或酸 中的氢时 由易到难的顺序为 钠 镁 铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 钠 镁 铝的金属性由强到弱的顺序为 Na Mg Al NaOH Mg OH 2 Al OH 3 Na Mg Al 相关视频 2 硅 磷 硫 氯非金属性强弱比较 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 硅 磷 硫 氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为 硅 磷 硫 氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 硅 磷 硫 氯元素非金属性由强到弱的顺序为 Cl S P Si HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 Cl S P Si 3 结论 核外电子层数相同 随着原子序数 核电荷数 的递增 原子核对核外电子的引力逐渐 原子半径逐渐 元素原子的得电子能力逐渐 失电子能力逐渐 最终导致元素的非金属性逐渐 金属性逐渐 增强 减小 增强 减弱 增强 减弱 1 元素金属性强弱的判断 1 比较元素的金属性强弱 其实质是看元素原子程度 越电子 金属性越强 2 金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越 金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性 金属性越强 失去电子的难易 容易失去 容易 越强 2 元素非金属性强弱的判断 1 比较元素的非金属性强弱 其实质是看元素原子程度 越电子 非金属性越强 2 单质越与氢气化合 生成的氢化物越 非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性 说明其非金属性越强 3 元素周期律 1 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而的变化 2 元素的性质包括 等 3 元素周期律实质是的必然结果 得到电子的难易 容易得到 稳定 容易 越强 呈现周期性 原子半径 主要化合价 金属性 非金属性 核外电子排布发生周期性变化 3 回答下列问题 1 原子序数为11 17的元素中 原子半径最小的元素是 填元素符号 答案 解析 Cl 解析电子层数相同 核电荷数越大 原子半径越小 非金属性越强 核电荷数越小 金属性越强 原子半径最小的是Cl 答案 解析 HClO4 Na 解析金属性最强的应为Na 金属性最强的元素是 填元素符号 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 用化学式回答 下同 解析非金属性最强的元素 其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 氯的非金属性最强 其对应的酸是HClO4 解析金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强 答案 解析 最不稳定的气态氢化物是 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 SiH4 NaOH 解析非金属性最弱的非金属元素Si的气态氢化物最不稳定 解析根据单质及其化合物的性质递变判断元素的金属性和非金属性变化规律 2 用 或 回答下列问题 酸性 H2CO3 H4SiO4 H4SiO4 H3PO4 碱性 Ca OH 2 Mg OH 2 Al OH 3 气态氢化物稳定性 H2O H2S H2S HCl 从以上答案中可以归纳出 a 元素的非金属性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越 b 元素的金属性越强 其最高价氧化物对应水化物的碱性越 c 元素的非金属性越强 其对应气态氢化物的稳定性越 答案 解析 强 强 强 4 已知X Y Z是三种原子序数相连的元素 最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列判断正确的是A 气态氢化物的稳定性 HX H2Y ZH3B 非金属活泼性 Y X ZC 原子半径 X Y ZD 原子最外层电子数 X Y Z 答案 解析 解析本题的关键是 最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱 这一信息 由此可推知X Y Z为非金属元素 原子序数相连意味着它们属同周期元素 故活泼性 X Y Z 原子半径 X Y Z 原子最外层电子数 X Y Z 气态氢化物的稳定性顺序为HX H2Y ZH3 学习小结 达标检测 1 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是A 元素的相对原子质量逐渐增大 量变引起质变B 原子的电子层数增多C 原子核外电子排布呈周期性变化D 原子半径呈周期性变化 1 2 3 4 5 答案 解析 解析考查元素周期律的本质 明确结构决定性质的规律 2 下列说法中正确的是A 元素性质的周期性变化是指原子半径 元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B 元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C 从Li F Na Cl 元素的最高化合价均呈现从 1价 7价的变化D 电子层数相同的原子核外电子排布 其最外层电子数均从1到8呈现周期性变化 1 2 3 4 5 答案 解析 解析元素性质不包括核外电子排布 A错误 O无最高正价 F无正价 C错误 H He的最外层电子数从1到2 D错误 1 2 3 4 5 3 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相对位置如图所示 其中Z所处的族序数是周期数的2倍 下列判断不正确的是A 最高正化合价 X Y ZB 原子半径 X Y ZC 气态氢化物的热稳定性 Z WD 最高价氧化物对应水化物的酸性 X Z 1 2 3 4 5 答案 解析 解析本题考查原子结构 元素周期律 结合元素X Y Z W在元素周期表中的相对位置可知 X W处于第2周期 Y Z处于第3周期 Z所处的族序数是周期数的2倍 则Z位于第 A族 为S 根据相对位置可知Y为P X为C W为F X Y Z最高正化合价分别为 4 5 6 则最高正化合价 X Y Z 故A正确 原子半径 X Z Y 故B错误 元素非金属性越强 其气态氢化物越稳定 非金属性 S F 则气态氢化物的热稳定性 Z W 故C正确 X Z分别为C S 最高价氧化物对应水化物的酸性 X Z 故D正确 1 2 3 4 5 4 前18号元素中 具有相同电子层结构的三种离子An Bn C 下列分析正确的是A 原子序数关系是C B AB 粒子半径关系是Bn An C C一定是稀有气体元素的一种原子D 原子半径关系是A B 1 2 3 4 5 答案 解析 解析由于An Bn C具有相同的电子层结构 所以原子序数A C B 粒子半径An B 5 根据元素周期表1 20号元素的性质和递变规律 回答下列问题 1 属于金属元素的有 种 金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物 填两种化合物的化学式 1 2 3 4 5 解析前20号元素中 属于金属元素的共有7种 其中金属性最强的元素是K K与氧气反应生成的化合物有K2O K2O2 KO2 K2O K2O2 KO2也可以 7 答案 解析 2 最高正化合价最高的元素是 填元素符号 其最高正化合价为 解析最高正化合价最高的元素是Cl 其最高正化合价为 7价 1 2 3 4 5 答案 解析 7价 Cl 3 单质既能与HCl反应 又能与NaOH反应的是 填元素符号 其最高价氧化物对应水化物具有 填 酸性 碱性 或 两性 解析既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝 其最高价氧化物对应的水化物是Al OH 3 具有两性 两性 Al 4 第3周期中 原子半径最大的是 稀有气体元素除外 填元素符号 解析同一周期 从左到右 原子半径逐渐减小 稀有气体元素除外 故第3周期中 原子半径最大的是Na 1 2 3 4 5 答案 解析 Na 5 推测Si N最简单氢化物的稳定性 大于 填化学式 NH3SiH4 解析非金属性 N P Si 故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性