2018高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键课件 苏教版必修2.ppt

第1课时离子键 专题1第二单元微粒之间的相互作用力 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 离子键的形成过程 以NaCl为例 Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7 均不稳定 即它们通过得失电子后达到稳定结构 分别形成Na 和Cl 两种带相反电荷的离子通过结合在一起 形成新物质NaCl 一 离子键及离子化合物 8电子 静电作用 2 离子键 1 离子键的概念是 构成离子键的粒子是 2 离子键的实质是静电作用 这种静电作用不只是静电引力 而是指阴 阳离子之间的静电引力与电子之间 原子核之间斥力处于平衡时的总效应 3 成键条件 带相反电荷离子之间的相互作用 阳离子和阴离子 4 成键微粒 阴 阳离子 5 离子键成键的原因是原子间相互电子达到结构 体系的总能量 得失 降低 稳定 3 离子化合物 1 离子化合物的概念是 2 请举例说明常见的离子化合物的类型 由离子键构成的化合物 活泼金属氧化物 如Na2O MgO等 绝大多数盐 如NaCl K2SO4 CaCO3等 强碱 如NaOH Ba OH 2等 离子键的三个 一定 和两个 不一定 1 三个 一定 离子化合物中一定含有 含有的物质一定是离子化合物 中一定含有阴离子和阳离子 2 两个 不一定 离子化合物中不一定含有金属元素 如NH4Cl NH4NO3等 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 如AlCl3 离子键 离子键 离子化合物 1 下列说法正确的是A 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C 在化合物CaCl2中 两个氯离子之间也存在离子键D 含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案 解析 易错警示 解析离子键是使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 要注意区别静电作用和静电引力 A项错误 活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键 B项错误 由CaCl2的电子式 可以看出 离子键存在于阴离子和阳离子之间 C项错误 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D项正确 易错警示 易错警示 1 离子键形成于阴离子和阳离子之间 阴 阳离子是离子键形成的前提 若没有阴 阳离子 则不可能含有离子键 若有离子键 则一定有阴 阳离子 2 非金属元素之间也可以形成离子键 如在NH4Cl晶体中 与Cl 间的化学键就是离子键 解析本题考查离子键的成键实质 成键条件 同时还考查原子结构与性质的关系 由原子a g的M层电子数可知 M层即为原子的最外层 元素a g均为第3周期元素 a为活泼的金属元素 f为活泼的非金属元素 所以a与f形成的化学键为离子键 2 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 答案 解析 A a和cB a和fC d和gD c和g 1 由于在化学反应中 一般是原子的发生变化 为了方便 我们在元素符号周围用 小黑点 或 叉号 表示原子或离子的的式子叫做电子式 2 电子式的书写 1 原子的电子式 氢原子 钠原子 氮原子 氯原子 二 用电子式表示离子化合物 最外层电子 最外层电子 2 简单阳离子的电子式 简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的 其电子式就是其阳离子符号 例Na Mg2 等 3 简单阴离子的电子式 氯离子 氧离子 4 复杂阴 阳离子的电子式复杂阴 阳离子要标明电子 用 括上 并在 右上角标明电性和电量 例如 5 离子化合物的电子式 氧化钙 硫化钾 3 用电子式表示下列物质的形成过程 1 NaCl 2 MgBr2 用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项 1 连接号必须使用 不能用等号 2 左边写出的电子式并用箭头标出电子转移情况 右边构成离子化合物的每个的电子式都要单独写 不能合并 如 错误 而且要符合相邻关系 一般为以多围少 如Mg3N2 3 离子的电子式要标 阴离子的电子式要用表示 4 要和化学方程式区别开 形成过程只是表示由的过程 左侧不能写成物质的化学式 原子 离子 离子所带的电荷数 原子形成离子 3 下列电子式 正确的是 答案 4 用电子式表示下列离子化合物的形成过程 BaCl2 NaF MgS K2O 答案 解析 解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时 一定要注意规范表达 易错警示 易错警示用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时 易出现下列错误 应注意纠错 防错 1 漏标阴离子的括号 如将S2 的电子式错写为 2 给阳离子多标电子和括号 如将Al3 的电子式错写为或 3 漏标或错标离子的电荷 如将S2 的电子式错写为或 4 将多个相同的离子合并 如将K2S的电子式错写为 学习小结 达标检测 1 以下叙述中 错误的是A 钠原子和氯原子作用生成NaCl后 其结构的稳定性增强B 在氯化钠中 除氯离子和钠离子的静电吸引作用外 还存在电子与电子 原子核与原子核之间的排斥作用C 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D 金属钠与氯气反应生成氯化钠后 体系能量降低 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物 阳离子和阴离子均达到稳定结构 这样体系的能量降低 其结构的稳定性增强 故A D正确 B也正确 离子键的形成只是阴 阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失 如Na 与OH 结合成NaOH 故C错误 2 根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是A HFB H2OC H2SO4D MgO 1 2 3 4 5 答案 解析 离子化合物 故据此可知含有离子键的为D 3 下列各数值表示有关元素的原子序数 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是A 10与19B 6与16C 11与17D 14与8 1 2 3 4 5 答案 解析 解析根据离子键的形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键 根据原子序数 C项中分别是Na和Cl 符合题意 4 下列说法正确的是A MgCl2的形成B Na2S的电子式为C 阴 阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D 第 A族元素与第 A族元素形成的化合物中不一定含有离子键 1 2 3 4 5 答案 解析 解析A项 MgCl2的电子式应为 B项 Na2S的电子式应为 不能把两个Na 合并在一起 C项 阴 阳离子间除了静电吸引外还有静电排斥 所以应该称之为静电作用 D项 第 A族的H与第 A族元素形成的化合物HF HCl HBr HI中都不存在离子键 正确 1 2 3 4 5 5 氮化钠 Na3N 是科学家制备的一种重要化合物 它与水作用可生成NH3和一种强碱 回答下列问题 1 氮化钠的电子式是 该化合物 填 是 或 不是 离子化合物 1 2 3 4 5 是 解析Na3N为离子化合物 与水反应符合水解规律 实际上也是复分解反应 Na 与N3 属于电子层结构相同的粒子 钠的核电荷数大于氮的核电荷数 故r Na r N3 答案 解析 2 氮化钠与水反应的化学方程式是 该反应属于 反应 3 氮化钠与盐酸反应生成 种盐 4 氮化钠中两种微粒的半径大小比较 r Na 填 或 r N3 1 2 3 4 5 答案 Na3N 3H2O 3NaOH NH3 复分解 两