2018高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第三单元 从微观结构看物质的多样性 第2课时 不同类型的晶体课件 苏教版必修2.ppt

第2课时不同类型的晶体 专题1第三单元从微观结构看物质的多样性 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 晶体 1 晶体具有的几何外形 构成晶体的微粒有 2 常见的晶体类型有晶体 晶体 晶体和晶体 3 晶体固定的熔 沸点 一 不同类型的晶体结构 离子 规则 分子 原子 离子 分子 原子 金属 有 2 下图为氯化钠晶体结构示意图 回答下列问题 1 构成氯化钠晶体的微粒是 微粒间的相互作用力是 晶体类型是 2 氯化钠晶体中不存在氯化钠分子 所以NaCl不表示氯化钠的分子式 仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是 Na 和Cl 离子键 离子晶体 1 1 3 下图为干冰晶体结构示意图 回答下列问题 1 构成干冰晶体的微粒是 微粒间的相互作用力是 晶体类型是 2 干冰汽化时只需克服 对其分子内的共价键 CO2分子 分子间 作用力 分子晶体 分子间作用力 无影响 4 右图为石英晶体结构示意图 回答下列问题 1 构成石英晶体的微粒是 微粒间的相互作用力是 晶体类型是 2 在石英晶体中 每个硅原子与个氧原子结合 每个氧原子形成个Si O键 3 石英晶体的空间结构是 4 在石英晶体中 不存在分子 SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为 Si原子和O原子 共价键 原子晶体 4 2 正四面体型的空间网状结构 SiO2 1 2 1 根据晶体结构判断晶体类型 1 先看晶体结构微粒种类 2 再看微粒间的相互作用力 2 物质类别与晶体类型 1 离子化合物 强碱和大多数盐 都是离子晶体 2 共价分子 单质或化合物 是分子晶体 3 常见的原子晶体 如二氧化硅 碳化硅 金刚石 晶体硅等 离子 分子 原子 离子键 分子间作用力 共价键 1 下列有关晶体的叙述中 错误的是A 离子晶体中一定含有离子键B 原子晶体中 只存在共价键C 构成分子晶体的物质中不存在共价键D 稀有气体的原子易形成分子晶体 答案 解析 解析化学键与晶体类型往往是一起考查的 注意理解化学键与物质类别的关系 如含有离子键的晶体一定是离子晶体等 2 下列各晶体中 含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是A SiO2和SO2B SiO2和NaClC NaCl和HClD CCl4和CH4 答案 解析 思维启迪 解析SiO2 SO2 HCl CCl4 CH4均含有共价键 除SiO2外形成的晶体为分子晶体 SiO2形成的晶体为原子晶体 NaCl形成的晶体为离子晶体 思维启迪原子晶体和分子晶体中不可能有离子键 离子晶体中可能有共价键 原子晶体和离子晶体中不可能存在分子间作用力 1 请分析下表中所列的几种晶体的熔点 硬度 指出它们各属于哪一类晶体 并归纳出各类晶体性质的特点 二 不同类型晶体的特征 离子晶体 较高 较大 原子晶体 很高 很大 分子晶体 较低 较小 2 不同类型晶体之间熔点 硬度大小关系如何 答案一般地 晶体熔点 硬度的大小顺序为原子晶体 离子晶体 分子晶体 3 为什么不同类型的晶体熔点 硬度有较大差异 答案原子晶体 离子晶体 分子晶体中的结构微粒间的相互作用力分别为共价键 离子键 分子间作用力 且依次减弱 这就决定了要改变微粒的位置或状态所需能量的多少 也就造成了性质上的差异 因此 一般来说晶体熔点 硬度是原子晶体 离子晶体 分子晶体 答案 晶体熔 沸点的比较 1 若晶体类型不同时 一般为原子晶体 离子晶体 分子晶体 2 若晶体类型相同时 离子晶体中 离子半径越小 离子所带电荷数越多 熔 沸点越高 原子晶体中 原子的半径越小 共价键的键长越短 熔 沸点越高 分子晶体中若分子结构相似 相对分子质量越大 熔 沸点越高 若形成氢键 其熔 沸点反常高 3 分子晶体的熔点通常都在200 以下 右列数据是对应物质的熔点 据此作出的下列判断中正确的是A NaCl晶体熔化时 吸收的热量用于破坏离子键B 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C 碳和硅是同一主族 故CO2和SiO2的晶体类型相同D 两种含钠化合物是离子晶体 三种含铝化合物也是离子晶体 答案 解析 解析A项 NaCl晶体属于离子晶体 吸收的热量用于破坏离子键 故A正确 B项 表中AlCl3 BCl3和干冰的熔点都在200 以下 都属于分子晶体 故B错误 C项 C和Si同主族 但氧化物的晶体类型不同 分别属于分子晶体和原子晶体 故C错误 D项 氧化钠 氯化钠属于离子晶体 但AlCl3属于分子晶体 故D错误 4 下列有关晶体的说法中 正确的是A 分子晶体中分子间作用力越大 分子越稳定B 原子晶体中共价键越强 其熔点越高C 冰融化时 水分子中的共价键发生断裂D 氯化钠熔化时离子键没被破坏 答案 解析 解析分子间作用力主要影响物质的物理性质 而与分子的稳定性无关 分子的稳定性取决于构成分子的化学键的强弱 故A不正确 原子晶体熔 沸点的高低 取决于晶体内共价键的强弱 所以B正确 冰融化时 克服的是分子间作用力 而不是共价键 C不正确 NaCl是离子晶体 熔化时Na 和Cl 之间的距离发生变化 晶体中的离子键被破坏 D错误 学习小结 1 离子晶体 分子晶体 原子晶体比较 2 金属单质 如铜 铝等 为金属晶体 其结构微粒是金属阳离子和自由电子 微粒间的相互作用力是金属键 其晶体具有良好导电性的原因是晶体中含有自由电子 达标检测 1 下列不属于晶体的特点的是A 具有规则的几何外形B 具有固定的沸点C 具有固定的熔点D 一定是无色透明的固体 1 2 3 4 5 答案 2 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度 且原子间均以单键结合 下列关于C3N4晶体的说法正确的是A C N键是非极性共价键B C3N4晶体中C N键的键长比金刚石中C C键的键长要长C C3N4燃烧过程包括共价键的断裂和生成D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 解析C N键是由不同种原子形成的共价键 是极性共价键 A项错误 N的原子半径比C小 故C N键的键长比金刚石中C C键的键长要短 B项错误 化学反应的实质是旧键断裂和新键生成 C项正确 C3N4晶体中C与N之间以共价键结合 D项错误 3 氮氧化铝 AlON 属于原子晶体 是一种超强透明材料 下列描述错误的是A AlON和石英的化学键类型相同B AlON和石英晶体类型相同C AlON和Al2O3的化学键类型不同D AlON和Al2O3晶体类型相同 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 解析本题考查化学键 物质结构的相关知识 意在考查学生对晶体类型和化学键等概念的掌握 AlON与石英 SiO2 均为原子晶体 所含化学键均为共价键 故A B正确 Al2O3是离子晶体 晶体中含离子键 不含共价键 故C项正确 D项错误 4 如表所示的五种元素中 W X Y Z为短周期元素 这四种元素的原子最外层电子数之和为22 下列说法正确的是A X Y Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B 由X Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C 物质WY2 W3X4 WZ4均有熔点高 硬度大的特性D T元素的单质具有半导体的特性 T与Z元素可形成化合物TZ4 1 2 3 4 5 答案 解析 解析由W X Y Z为短周期元素 这四种元素的原子最外层电子数之和为22 及W X Y Z T在元素周期表中的位置关系 确定这五种元素分别是X为氮 Y为氧 Z为氯 W为硅 T为锗 A项 NH3 H2O HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2O NH3 HCl 错误 B项 由N O H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键 错误 C项 SiO2 Si3N4 SiCl4中SiO2 Si3N4为原子晶体 熔点高 硬高大 SiCl4为分子晶体 熔点低 硬度小 错误 D项 锗为半导体材料 可以形成GeCl4 正确 1 2 3 4 5 5 1 NaCl 干冰 冰 Na2O2 白磷 P4 硫黄 Na2CO3以上物质中属于离子晶体的是 填序号 下同 属于分子晶体的是 2 氯化钡是无色晶体 溶于水 水溶液能导电 熔点963 沸点1560 它可能属于 晶体 1 2 3 4 5 解析NaCl Na2O2 Na2CO3均为离子化合物 形成离子晶体 干冰 冰 白磷 硫黄均由分子构成 形成分子晶体 解析据BaCl2的性质可知BaCl2应为离子晶体 离子 答案 解析