2018高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 第4课时 物质的量浓度的有关计算课件 苏教版必修1.ppt

第4课时物质的量浓度的有关计算 专题1第二单元研究物质的实验方法 学习目标定位 1 能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算 2 掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算 3 学会有关物质的量浓度的简单计算 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 一 溶质物质的量浓度的基本计算 1 根据定义式计算溶质的物质的量浓度 1 已知溶质的质量 2 已知溶液中某种粒子的数目 例1游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜 用以杀灭其中的细菌 而对游泳者的身体无害 现取一水样300mL 经分析其中含有0 0192gCu2 则水样中硫酸铜的物质的量浓度为 mol L 1 答案 解析 0 001 例2已知VL硫酸铁溶液中含Fe3 mg 则该溶液中Fe3 的物质的量浓度为 mol L 1 的物质的量浓度为 mol L 1 溶质的物质的量浓度为 mol L 1 答案 解析 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量 mol 和溶液的体积 L 据此求出溶质的物质的量浓度cB 2 标况下气体溶于水 其物质的量浓度的计算 1 若已知溶液的体积 2 标准状况下 VL气体溶于V H2O L水中 所得溶液密度为 g mL 1 则 例3用1L水吸收560L氨气 标准状况 所得氨水的密度是0 90g mL 1 求 1 氨气的物质的量是 25mol 解析要求氨水溶液的物质的量浓度 需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积 溶液的体积并不是水的体积 必须依据溶液的质量和密度计算求出 答案 解析 2 所得氨水溶液的物质的量浓度是 15 79mol L 1 答案 二 溶液的稀释或混合 1 浓溶液稀释 1 溶质物质的量不变 c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 2 溶质质量不变 m 浓 w 浓 m 稀 w 稀 3 溶液质量守恒 m 稀 m 浓 m 水 2 相同溶质两溶液混合 1 溶质的物质的量不变 c1V1 c2V2 c 混 V 混 2 溶质的质量不变 m1w1 m2w2 m 混 w 混 例4从1L1mol L 1氢氧化钠溶液中取出100mL 1 取出的这100mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 含氢氧化钠的质量是 答案 解析 1mol L 1 4 0g 解析m 0 1L 1mol L 1 40g mol 1 4 0g 2 若将取出的这100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL 所得溶液的物质的量浓度是 答案 解析 0 2mol L 1 例5将0 10mol L 1氢氧化钠溶液和0 60mol L 1氢氧化钠溶液混合成0 20mol L 1的氢氧化钠溶液 求两种溶液的体积比 忽略混合时溶液体积变化 答案 解析 答案4 1 解析本题有以下两种解法 方法1 根据混合前后溶质的物质的量不变 列式求解 设所需0 10mol L 1的氢氧化钠溶液及所需0 60mol L 1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2 根据混合前后溶质的物质的量不变列式得 方法2 十字交叉法 1 同一溶质 不同浓度的溶液混合 在混合前后溶质的质量 物质的量保持守恒 溶液的质量保持守恒 但溶液的体积一般不守恒 2 混合后溶液的体积 若指出不考虑溶液体积改变 可认为是原溶液的体积之和 三 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 1 换算公式 M 溶质B的摩尔质量 单位 g mol 1 溶液密度 单位 g mL 1 w为溶质的质量分数 2 推导方法设溶液体积为1L 则 例6市售浓硫酸中溶质的质量分数为98 密度为1 84g cm 3 计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 解析先计算出1000mL浓硫酸中含硫酸的质量 1000mL 1 84g cm 3 98 1803 2g 将其换算成硫酸的物质的量 1803 2g 98g mol 1 18 4mol 市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18 4mol L 1 18 4mol L 1 答案 解析 例7相对分子质量为Mr的气态化合物VL 标准状况 溶于mg水中 得到溶液的质量分数为w 物质的量浓度为cmol L 1 密度为 g cm 3 则下列说法正确的是 答案 解析 学习小结 达标检测 1 将75g胆矾溶于水配成0 6mol L 1硫酸铜溶液 其溶液的体积是A 1000mLB 500mLC 250mLD 100mL 答案 解析 解析硫酸铜溶液的体积 75g 250g mol 1 0 6mol L 1 0 5L 1 2 3 4 5 6 2 将5mol L 1盐酸10mL稀释到200mL 再取出5mL 这5mL溶液的物质的量浓度是A 0 05mol L 1B 0 25mol L 1C 0 1mol L 1D 0 5mol L 1 答案 解析根据稀释定律 c 浓溶液 V 浓溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 5mol L 1 10mL c 稀溶液 200mL 解得c 稀溶液 0 25mol L 1 从中取出5mL溶液 其浓度不变 解析 1 2 3 4 5 6 3 已知某溶液的 体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时 上述条件必不可少的是A B C D 答案 解析 1 2 3 4 5 6 答案 解析 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 5 某溶液中只含有四种离子 已知其中三种离子Na Mg2 的物质的量浓度分别为0 2mol L 1 0 1mol L 1 0 1mol L 1 则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是A 0 1mol L 1B Al3 0 2mol L 1C Cl 0 3mol L 1D K 0 4mol L 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 6 等物质的量浓度的氯化钠 氯化镁两种溶液的体积比为3 2 则两种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A 1 2B 3 4C 1 1D 3 2 答案 解析 解析物质的量浓度与溶液体积无关 氯化钠和氯化镁两溶液物质的量浓度相等 两溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1 2 1 2 3 4 5 6