2018高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 第3课时 溶液的配制及分析课件 苏教版必修1.ppt

第3课时溶液的配制及分析 专题1第二单元研究物质的实验方法 学习目标定位 1 能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算 2 掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算 3 学会有关物质的量浓度的简单计算 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 一 溶液组成的表示方法 1 溶质的质量分数 1 概念 溶液中的质量与质量之比 2 表达式 2 溶液的物质的量浓度 1 概念 表示单位溶液里所含溶质B的 2 符号 常用单位 3 表达式 溶液 溶质 体积 物质的量 cB mol L 1 例1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol L 1的是A 将40g氢氧化钠溶解于1L水中B 将22 4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C 将1L10mol L 1的浓盐酸与9L水混合D 将10 6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液 答案 解析 解析选项A中所得溶液的体积不一定为1L 选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下 选项C中两种溶液混合后的体积不是二者的体积之和 物质的量浓度表达式中 V表示溶液的体积 在进行简单计算时 一定要辨析所给体积是否为溶液体积 溶液的体积不等于溶剂的体积 二 一定物质的量浓度溶液的配制 容量 1 配制一定物质的量浓度溶液专用仪器 容量瓶 1 容量瓶的结构与规格 温度 100mL 250mL 500mL 1000mL 2 容量瓶的选择与使用 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 选择容量瓶应遵循 大而近 的原则 所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积 使用前要检验容量瓶是否漏水 检验程序 加水 塞瓶塞 倒立 查漏 正立 瓶塞旋转180 倒立 查漏 使用容量瓶注意 五不 不能溶解固体 不能稀释浓溶液 不能加热 不能作反应容器 不能长期贮存溶液 2 配制100mL1 00mol L 1氯化钠溶液 5 58g 0 1mol 托盘天平 药匙 玻璃棒 烧杯 100mL容量瓶 玻璃棒 2 3 容量瓶 1 2cm 凹液面与 刻度线相切 物质的量浓度溶液配制速记口诀算称量取步骤清 溶解转移再定容 室温洗涤莫忘记 摇匀贴签移瓶中 例2用氢氧化钠固体配制1 0mol L 1的溶液220mL 下列说法正确的是A 需先称取氢氧化钠固体8 8gB 氢氧化钠在烧杯中溶解后 要立即转移至容量瓶C 溶液转移到容量瓶后 烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2 3次 并将洗涤液转移至容量瓶D 定容后将溶液振荡摇匀 静置时发现液面低于刻度线 于是又加水至刻度线 答案 解析 解析根据 大而近 的原则 应选用250mL容量瓶进行配制 需要称取10 0g氢氧化钠固体 氢氧化钠溶解时放热 要冷却后再转移至容量瓶 三 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1 误差的分析方法 1 根据cB 可知 MB为定值 溶质的摩尔质量 实验过程中不规范的操作会导致的值发生变化 从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差 若实验操作导致mB偏大 则cB 若实验操作导致V偏大 则cB 偏小 mB或V 偏大 2 容量瓶定容时仰视 俯视对结果的影响 如下图 仰视刻度线 如图a 加水量高于基准线 刻度线 溶液体积 c 俯视刻度线 如图b 加水量低于基准线 刻度线 溶液体积 c 偏大 偏低 偏小 偏高 2 配制100mL1 00mol L 1氯化钠溶液常出现的误差 例3下列配制的溶液浓度偏高的是A 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B 配制盐酸定容时 仰视容量瓶刻度线C 配制烧碱溶液时 没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D 配制烧碱溶液时 烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线 解析 解析A项 俯视刻度线 将会使量得的盐酸体积小于计算值 导致浓度偏低 B项 定容时仰视容量瓶刻度线 导致加水量增多 溶液浓度偏低 C项 未洗涤烧杯 玻璃棒 导致溶质减少 溶液浓度偏低 D项 溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线 溶液体积减小 溶液浓度偏高 答案 例4某学生计划用12mol L 1的浓盐酸配制0 10mol L 1的稀盐酸450mL 回答下列问题 1 实验过程中 不必使用的是 填字母 A 托盘天平B 量筒C 容量瓶D 250mL烧杯E 胶头滴管F 500mL试剂瓶 解析 解析用浓溶液配制稀溶液时 应选用量筒而不用托盘天平 配制稀盐酸450mL 由于没有此种规格的容量瓶 所以用500mL的容量瓶 设量取浓盐酸的体积为V 根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式 12mol L 1 V 0 10mol L 1 500mL V 4 2mL 根据量筒的规格选取10mL量筒 结合配制步骤选取仪器 答案 A 2 除上述仪器可使用外 还缺少的仪器是 3 量取浓盐酸的体积为 mL 应选用的量筒规格为 4 配制时应选用的容量瓶规格为 答案 玻璃棒 4 2 10mL 500mL 1 配制一定物质的量浓度的溶液 若是固体溶质 则计算所需其质量 用天平进行称量 若是液体溶质 则要换算成其体积 用量筒量取 2 选择实验仪器 要依据实验的具体步骤 即要明确实验的每一步操作是什么 所用的仪器是什么 有什么注意事项等 这样就不会漏下仪器或选错仪器了 学习小结 达标检测 1 2 3 4 1 某同学血液化验单中 葡萄糖 的结果为5 04 10 3mol L 1 这里的 5 04 10 3mol L 1 表示葡萄糖的A 物质的量B 摩尔质量C 质量分数D 物质的量浓度 答案 解析 5 解析根据单位可确定 5 04 10 3mol L 1 表示葡萄糖的物质的量浓度 2 下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是A 用于配制一定体积 浓度准确的溶液B 容量瓶不能加热 也不宜长时间贮存所配溶液C 容量瓶上标有温度 容量和刻度线D 用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗 答案 1 2 3 4 5 3 将8g无水硫酸铜配成0 1mol L 1的水溶液 下列说法正确的是A 溶于500mL水中B 溶于1L水中C 溶解后溶液的总体积为500mLD 溶解后溶液的总体积为1L 答案 解析 1 2 3 4 5 4 实验室中需要配制2mol L 1的NaOH溶液950mL 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是A 950mL 96 0gB 500mL 80 0gC 1000mL 80 0gD 1000mL 76 0g 答案 解析 1 2 3 4 5 解析配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶 所需称取NaOH固体的质量为1L 2mol L 1 40g mol 1 80 0g 5 某学生欲配制0 1mol L 1氢氧化钠溶液100mL 下列操作会造成实际浓度偏高的是A 空盘时天平指针指向左边B 把烧碱放在称量纸上称量C 定容时俯视刻度线D 使用部分变质的烧碱 答案 解析 1 2 3 4 5 解析选项A B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少 使配制溶液浓度偏低 选项C中的操作会导致溶液体积减小 使配制溶液浓度偏高 选项D中氢氧化钠的质量减小 使配制溶液浓度偏低