2018高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的量课件 苏教版必修1.ppt

第2课时物质的量 专题1第一单元丰富多彩的化学物质 学习目标定位 1 知道物质的量 摩尔质量的单位及含义 2 理解物质的量的基准 阿伏加德罗常数的含义 3 能进行物质的质量 微粒数目与物质的量之间的换算 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 一 物质的量 阿伏加德罗常数 1 物质的量 1 国际单位制 SI 中的七个基本单位 长度 时间 千克 kg 摩 mol 2 物质的量及其单位 物质的量是表示含有的集合体的物理量 用符号表示 物质的量的单位 摩尔 一定数目粒子 n mol 0 012kg 分子 原子 离子 3 判断正误 正确的打 错误的打 物质的量可以理解为物质的数量 物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少 物质的量描述的对象是分子 原子等微观粒子 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 答案 物质的量概念的多角度理解 1 专有化 物质的量是一个专用名词 在表述时不可增减 不能说成 物质量 物质的质量 或 物质的数量 等 2 微观化 物质的量的单位是摩尔 只用于表示分子 原子 离子 质子 中子 电子等微观粒子的多少 不适合表示宏观物质的数量 3 具体化 在使用物质的量表示物质时 必须具体指明粒子的种类 如1molH2表示1摩尔氢分子 1molH表示1摩尔氢原子 1molH 表示1摩尔氢离子 而1mol氢的表述是错误的 因为 氢 是元素名称 是宏观物质名称 不是微观粒子名称 4 集体化 微粒个数的数值只能是正整数 而物质的量表示的是很多个微粒的集合体 其数值可以是整数 也可是小数 如5molH2O 0 5molH2O 2 阿伏加德罗常数 1 已知1个12C的实际质量为1 9933 10 23g 则12g12C所含碳原子个数约为 碳原子的物质的量为 2 阿伏加德罗常数的基准量为 近似值为 3 阿伏加德罗常数是1mol任何粒子的粒子数 符号是 单位是 4 物质的量 阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n 6 02 1023 1mol 0 012kg12C中所含的原子个数 6 02 1023 NA 答案 mol 1 N NA 解析物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量 其单位是摩尔 使用摩尔所指的对象是微粒 而微粒种类繁多 需要指明其名称 构成物质的粒子除原子外 还有分子 离子等 0 012kg12C 1mol 所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数 约为6 02 1023 例1下列说法中错误的是A 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体B 使用摩尔单位时必须指明微粒的名称C 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D 0 012kg12C约含有6 02 1023个碳原子 答案 解析 阿伏加德罗常数 NA 是一个物理量 其单位是mol 1 不是纯数值 其基准量为0 012kg12C中所含的碳原子数 近似数值为6 02 1023 易错警示 例2amol硫酸中含有b个氧原子 则阿伏加德罗常数可以表示为 答案 解析 通过上表计算结果 可得出的结论是 6 02 1023个微粒 1摩尔 的质量 以克为单位时 在数值上 近似 等于其相对分子 或原子 质量 二 摩尔质量 1 计算填表 17 9998 18 26 9997 27 2 摩尔质量 质量或相对原子质量 M m n 相对分子 g mol 1 M 例3下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是A 1molOH 的质量为17g mol 1B 二氧化碳的摩尔质量为44gC 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 答案 解析 解析A项中质量的单位为 g B项单位应为 g mol 1 C项没有指出以 g mol 1 为单位 也没有指出在数值上相等 D项正确 摩尔质量概念的理解 1 等值性 摩尔质量以g mol 1作单位时 在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等 2 确定性 对于指定的物质来说 其摩尔质量的值是一个定值 不随物质的物质的量的多少而改变 例4计算下列物质的摩尔质量 1 已知氨气的相对分子质量为17 则氨气的摩尔质量为 2 1 28g某气体含有的分子数目为1 204 1022 则该气体的摩尔质量为 3 已知一个铁原子的质量为bg 则铁的摩尔质量为 4 NA为阿伏加德罗常数 已知ag某气体中含分子数为b 则该气体的摩尔质量为 答案 17g mol 1 64g mol 1 bNAg mol 1 三 关于物质的量的简单计算 1 基本关系式 1 n n表示物质的量 N表示粒子数 关系式中NA的单位是 2 M M为摩尔质量 m为物质的质量 在M n和m中 已知任意两项求第三项 若M的单位是时 则m的单位是 2 恒等关系式在N NA m M中 已知任意三项可求第四项 一般情况下 NA M是已知的 则N与m可互求 mol 1 g mol 1 g 例5设NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是A 2 3g钠由原子变成离子时 失去的电子数为0 2NAB 0 2NA个硫酸分子与19 6g磷酸 H3PO4 含有相同的氧原子数C 28g氮气所含的原子数为NAD NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8 1 答案 解析 解析2 3g钠 0 1mol 变为Na 失去的电子数为0 1NA 19 6g磷酸的物质的量为19 6g 98g mol 1 0 2mol 与0 2NA个硫酸分子的物质的量相同 二者含有的氧原子数也相同 28g氮气的物质的量为28g 28g mol 1 1mol 含有2NA个氮原子 NA个氧分子质量为32g NA个氢分子质量为2g 则其质量比为16 1 例6在14 2g硫酸钠中 1 含有的Na 的数目是 2 含有的的质量是 3 含氧原子的物质的量是 1 204 1023 9 6g 0 4mol 答案 解析 解析由硫酸钠的化学式可得如下关系式 1 n Na 2n Na2SO4 0 2mol N Na 0 2mol 6 02 1023mol 1 1 204 1023 3 n O 4n Na2SO4 0 4mol 方法二在关系式中 系数比等于粒子个数比 若都扩大为原来的6 02 1023倍 则化学计量数之比就等于物质的量之比 而在一个关系式中 等量的某一物质 可用不同的单位来表示 如2molNa 可用质量2 23g来表示 也可用离子个数2 6 02 1023来表示 在计算时 为方便计算 通常是化学计量数反映的量与该物质 已知量或待求量 的题给单位相同 如 本题中已知量硫酸钠是14 2g 那么化学计量数反映的1mol的Na2SO4就用 142g 来计算 1 中求Na 的个数 化学计量数反映的2molNa 就用 2 6 02 1023 来计算 以此类推 有如下计算式 解得 N Na 1 204 1023 1 物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁 已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量 再计算微粒数目或质量 2 要注意描述的微粒与所求微粒之间的数量关系 如 思维拓展 1mol2mol1mol4molH2O 2H O 原子 质子 电子 中子1mol2mol1mol3mol10mol10mol8mol 3 在计算过程中 要注意正确使用物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量的单位 学习小结 达标检测 1 2 3 4 5 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 物质的量是衡量物质数量的基本物理量 2 摩尔是用来描述微观粒子的物理量 3 摩尔质量实际上就是相对原子质量 4 两种不同粒子的摩尔质量一定不同 5 1mol氧中含有6 02 1023个氧原子 6 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子 7 硫酸根离子的摩尔质量是96g mol 1 8 3molOH 的质量是51g 9 49g硫酸中含有1mol氢原子 10 0 5mol水中含有的原子数目为1 5NA 答案 6 解析氧气和一氧化碳的物质的量相同时 它们含有的分子总数相同 二者都是双原子分子 它们含有的原子总数也相同 但含有的氧原子总数不相同 二者的摩尔质量不同 它们的质量不相同 2 比较1mol氧气和1mol一氧化碳 下列说法正确的是A 质量相同B 分子总数相同C 原子总数不同D 氧原子总数相同 答案 解析 1 2 3 4 5 6 3 已知硫酸中含有3 01 1023个氧原子 硫酸的物质的量是A 0 500molB 1 00molC 0 250molD 0 125mol 答案 解析 1 2 3 4 5 6 4 已知0 25mol甲烷中所含原子数为a 则阿伏加德罗常数可表示为 答案 解析 1 2 3 4 5 6 5 20gA物质和14gB物质恰好完全反应 生成8 8gC物质 3 6gD物质和0 2molE物质 则E物质的摩尔质量为A 100g mol 1B 108g mol 1C 55g mol 1D 96g mol 1 解析物质E的质量 20g 14g 8 8g 3 6g 21 6g 其摩尔质量 21 6g 0 2mol 108g mol 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 6 用NA代表阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是A 18g水中含有的氢原子数目为NAB 1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC 53g碳酸钠中含有的钠离子为0 5NAD 0 5mol硝酸中含有的氧原子为1 5NA 解析计算确定相关粒子的物质的量 水分子中所含氢原子的物质的量 18g 18g mol 1 2 2mol 氩气所含原子的物质的量 1mol 1 1mol 碳酸钠所含钠离子的物质的量 53g 106g mol 1 2 1mol 硝酸所含氧原子的物质的量 0 5mol 3 1 5mol 答案 解析 1 2 3 4 5 6