2018秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.3.2 化学键（二）课件 新人教版必修2.ppt

1 3化学键 第2课时 教学设计 二 Review 离子键的定义 哪些元素化合时可形成离子键 用电子式表示出K S K S2 K2S 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成 Questions H 和原子形成HCl过程中 能否形成离子键 为什么 HCl分子不是通过离子键来形成 是通过什么方式结合的呢 不能 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 l2气体分子 H2气体分子 分开后 她们为什么不高兴 让我们听听她们说些什么 H 我只有一个电子 太少了 我也少一个电子 e 原子 Cl原子 H 二位好 我有一个好办法 你们每人拿出一个电子共用 就象共同分享快乐一样 行吗 H 愿意 愿意 H原子 你愿意拿出一个电子共用吗 Cl原子 你愿意拿出一个电子共用吗 我给你们点燃之后 你们要结合在一起 为人类做出自己的贡献 H2 Cl2 2HCl 点燃 氢分子的形成 H 氯化氢分子的形成 H H 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 Newknowledge 1 定义 2 成键微粒 3 相互作用 4 成键条件 1 共价键 原子 共用电子对 静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 a 非金属元素原子之间相结合b 部分金属元素与非金属元素之间的结合 如AlCl3等 氢氧化钠晶体中 钠离子与氢氧根离子以离子键结合 在氢氧根离子中 氢与氧以共价键结合 过氧化钠晶体中 过氧根离子 O2 2 与钠离子以离子键结合 在过氧根离子中 两个氧原子以共价键结合 存在于非金属单质和共价化合物中也存在于某些离子化合物中 5 存在 6 共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物 如酸 非金属氧化物 有机物等 对共价键的理解 通过共用电子对 各原子最外层电子数目一般能达到饱和 由不稳定变稳定 一个原子有几个未成对电子 就可以和几个未成对原子配对成键 具有饱和性和方向性 如 第VIIA族元素的原子一般可形成1个共价键 第VIA族2个 第VA族3个 第IVA族4个等 两原子核都吸引共用电子对 使之处于平衡状态 原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低 用电子式表示共价化合物 每个原子一般均应达到稳定的结构 不加中括号 不标正负电荷数 原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子 就提供几个电子 并在此原子周围形成几对共用电子 即几个共价键 书写要求 7 共价键的表示方法 电子式和结构式 II 结构式在化学上常用一根短线 表示一对共用电子 所以共价分子亦可表现为 O C O 1 氯气 练习 1 写出下列物质的电子式和结构式 2 溴化氢 5 过氧化氢 4 甲烷 3 氮气 ClCl NN Cl Cl H Br N N H C H H H H O O H 单键 叁键 HBr HCH H H HOOH 8 共价键的分类 非极性键 共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键 电子对不偏移 极性键 共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键 电子对偏向Cl 极性键与非极性键的区别 巧记为 同异 2 用电子式表示共价化合物的形成过程 2 HCl 3 H2O 1 H2 5 NH3 4 CO2 非金属元素之间 活泼金属与非金属元素之间 阳离子 阴离子 原子 原子 静电作用 离子电荷数多 半径小的键强 原子半径小键强 共用电子对 离子键和共价键的比较 只存于离子化合物 存于非金属单质 共价化合物 也可能存在离子化合物 Review 1 判断下列化合物的类型NaOH H2S MgCl2 H2SO4 KNO3 CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物 NaOH H2S NaOH MgCl2 H2SO4 KNO3 KNO3 CO2 思考 交流 2 下列说法中正确的是 A 含有离子键的化合物必是离子化合物B 具有共价键的化合物就是共价化合物C 共价化合物可能含离子键D 离子化合物中可能含有共价键E 有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 AD 离子化合物中一定含离子键也可能含有共价键共价化合物中一定含有共价键 一定不含离子键含有共价键的化合物不一定是共价化合物 思考 交流 3 在下列分子结构中 原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A CO2B PCl3C CCl4D BF3E HCI DE 思考 交流 化学键 反应物 化学反应的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏 化学反应的过程 分子原子观点 分解 重新组合 旧键断裂 新键生成 化学键的观点 注意 化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏 如 NH4 2SO4 BaCl2 BaSO4 2NH4Cl 只破坏反应物中的离子键 共价键未被破坏 原子离子 生成物 小结 化学键 离子键阴 阳离子通过静电作用 共价键通过共用电子对 化学变化的实质 旧键断裂 新键生成 共价化合物只含有共价键 离子化合物含有离子键 A KFB H2OC N2D HeE CO2F CaCl2 G H2O2H CCl4I KOHJ Na2O2 1 含离子键的物质是 2 含非极性键的物质是 3 含极性键的物质是 4 属于离子化合物的是 5 属于共价化合物的是 A F I J C J G B E G H I A F I J B E G H 当堂检测 下列说法是否正确 并举例说明 1 离子化合物中可能含有共价键 2 共价化合物中可能含有离子键 3 非金属原子间不可能形成离子键 4 非极性键只存在于双原子单质分子里 5 活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物 当堂检测 下列说法中正确的是 A含有共价键的分子一定是共价分子B只含有共价键的物质一定是共价化合物C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键 也可能是单质分子 如氯气 氮气 正确 氦气是单原子分子 不存在化学健 C 也可能是离子化合物 如NaOH Na2O2 当堂检测 写出下列物质的电子式 并指出化合物的类型 H2OHClO NaOH NH4Cl 共价化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 当堂检测