2018秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律复习课课件 新人教版必修2.ppt

第一章复习课 学习目标 1 理解原子的组成及同位素的概念 掌握原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 以及质量数与质子数 中子数之间的相互关系 2 以第一 二 三周期的元素为例 掌握核外电子排布规律 3 理解离子键 共价键的涵义 了解键的极性 4 掌握元素周期律的实质及元素周期表 长式 的结构 周期 族 5 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质 如 原子半径 化合价 单质及化合物性质 的递变规律与原子结构的关系 以 A和 A族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 重点难点 1 原子的组成及同位素的概念 2 元素周期律的实质 位置 结构 性质三者之间的关系 考点一 元素推断 例1 有A B C D E F六种短周期元素 其元素特征信息如下表所示 1 写出化合物Y所含的化学键名称 2 D E F的简单离子半径由大到小的顺序是 用化学式表示 3 写出两种均含A B C F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 答案 1 离子键 共价键 2 S2 Cl Al3 3 H HSO3 SO2 H2O 元素推断的一般思路 题型一 由主族元素在周期表中的位置推断 练习1 短周期元素A B C的原子序数依次增大 其原子的最外层电子数之和为10 A与C在周期表中位置上下相邻 B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数 下列有关叙述不正确的是 A A与C可形成共价化合物B A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C 原子半径A B CD B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 C 1 牢记元素周期表的结构 能区分长短周期 主副族 每周期的元素数目等 是求解的基础 一定要 心中有表 2 熟悉主族元素特别是短周期元素在周期表中的特殊位置 注意 题型二由元素及其化合物的性质推断 练习2 A B C D E都是元素周期表中前20号元素 原子序数依次增大 A是地壳中含量最高的元素 B C D同周期 E和其他元素既不在同周期也不在同主族 D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸 且B C D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水 据此回答下列问题 1 A和D的氢化物中 沸点较低的是 选 A 或 D 2 元素C在元素周期表中位置是 B的最高价氧化物的水化物的电子式为 3 A D E可以形成多种盐 其中一种盐中A D E三种元素的原子个数比为2 2 1 该盐的名称为 它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质 该反应的离子方程式为 D 第三周期 A族 次氯酸钙 ClO 2H Cl Cl2 H2O 注意 掌握常见元素及其化合物的特性是关键 解决这一关键的关键在于平时的积累 例如常温下能与水反应放出气体的短周期元素有锂 钠 氟 题型三综合利用 位 构 性 的关系推断 练习3 根据下表中有关短周期元素性质的数据 判断下列说法不正确的是 A 和 和 分别处于同一主族B 元素 处于第三周期 A族C 元素 与元素 形成的化合物中不可能存在共价键D 元素 对应的氢氧化物可能具有两性 C 这类题目综合性强 难度较大 但若对元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练掌握 这一类问题便能顺利求解 注意 考点二 元素在周期表中的位置 例2 右图是周期表中短周期的一部分 A B C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数 B原子核内质子数和中子数相等 下面叙述中不正确的是 A 三种元素的原子半径的大小顺序是B A CB A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性C B元素的氧化物 氢化物的水溶液都呈酸性D C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质 A 题型一 原子序数的差值 练习4 已知a为IIA族元素 b为IIIA族元素 它们的原子序数分别为m和n 且A b为同一周期元素 下列关系式错误的是 A n m 11B n m 25C n m 10D n m 1 C 1 同主族 邻周期元素的原子序数差x 2 同周期 A族和 A族元素原子序数差y 总结 位于过渡元素左侧的主族元素 即 A A族 x 上一周期所含元素种数 位于过渡元素右侧的主族元素 即 A A族 x 下一周期所含元素种数 第二 三周期元素 y 1 第四 五周期元素 y 11 第六周期元素 y 25 题型二 由原子序数确定元素在周期表中的位置 练习5 日本理化学研究所的科研人员合成了113号元素 该元素所在周期表的位置是 A 第6周期 A族B 第7周期 A族C 第6周期 A族D 第7周期 A族 D 注意 Na11钠 Li3锂 K19钾 Rb37铷 Cs55铯 H1氢 Ar18氩 Ne10氖 Kr36氪 Xe54氙 Rn86氡 He2氦 118 Fr87钫 一二三四五六七 题型三 考察原子序数的关系 练习6 X Y Z是周期表中相邻的三种短周期元素 X和Y同周期 Y和Z同主族 三种元素原子的最外层电子数之和为17 核内质子数之和为31 则X Y Z分别是 A Mg Al SiB Li Be MgC N O SD P S O C 电子层结构相同的离子 若电性相同 则位于同周期 若电性不同 则阳离子位于阴离子的下一周期 阴上阳下 规律 注意 熟悉一些结构特殊的原子序数 熟悉短周期核外电子排布的特点 随堂练习 1 W X Y Z均为短周期元素 W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 17 X与W同主族 Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半 含Z元素的物质焰色反应为黄色 下列判断正确的是 A 金属性 Y ZB 氢化物的沸点 X WC 离子的还原性 X WD 原子及离子半径 Z Y X B 2 X Y Z M是元素周期表中前20号元素 其原子序数依次增大 且X Y Z相邻 X的核电荷数是Y的核外电子数的一半 Y与M可形成化合物M2Y 下列说法正确的是 A 还原性 X的氢化物 Y的氢化物 Z的氢化物B 简单离子的半径 M的离子 Z的离子 Y的离子 X的离子C YX2 M2Y都是含有极性键的极性分子D Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 随堂练习 D 3 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 A 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构D 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 随堂练习 B 随堂练习 4 A B C D4种元素的核电荷数依次增大 它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8 A原子的L层电子数与K M层电子数之和相等 D原子的K L层电子数之和等于电子总数的一半 请回答下列问题 1 4种元素的符号依次是A B C D 它们的原子半径由大到小的顺序是 2 试写出4种元素的离子结构示意图 A B C D 它们离子的半径由大到小的顺序 3 它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 分别比较它们酸性和碱性的强弱 4 写出能够生成的气态氢化物的化学式 比较其稳定性 理由是 5 根据原子结构理论和元素周期律 请回答关于114号元素 此元素尚未命名 暂以X代替其化学符号 的几个问题 1 原子核外有几个电子层 最外层电子数可能是多少 2 它在周期表中位于第几周期 第几族 属于金属元素还是非金属元素 3 写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式 4 写出它的氯化物的化学式 随堂练习