2018秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2.2 元素周期律课件 新人教版必修2.ppt

第二节元素周期律 第2课时 学习目标 重点难点 1 通过第三周期元素的性质探究同周期元素性质的递变规律 2 掌握金属性 非金属性的比较方法 3 掌握元素周期律与元素周期表在实际生活 生产 科研领域中的应用 金属性 非金属性的比较方法 元素性质的递变规律 复习回顾 1 以第三周期为例 说明原子结构的变化规律 第三周期元素随着核电荷数的增大 从左向右最外层电子数逐渐增多 最高正价逐渐增大 最低负价逐渐减小 原子半径逐渐减小 2 通过原子结构核外电子排布的变化规律 预测第三周期元素金属性 非金属性强弱的变化规律 从左向右 随着核电荷数的增大 原子核对最外层的吸引力增强 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 即金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 研究物质化学性质的一般方法 判断依据 金属性 非金属性 金属单质与水或酸反应置换出H2的难易 金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱 非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物 最高价含氧酸 的酸性强弱 一 同周期元素性质的变化规律 如何设计实验判断钠镁铝三种金属的金属性强弱 实验 探究 试剂 面积相同的镁条和铝条 金属钠 酚酞溶液 MgCl2溶液 盐酸 1mol L NaOH溶液 AlCl3溶液 蒸馏水 仪器 烧杯 试管 表面皿 酒精灯 试管夹 实验一 钠 镁 铝与水的对比反应 实验注意事项 1 钠如何取用 2 镁 铝与水反应时 看不到明显现象 可适当加热 加热至沸腾后立即停止加热 观察现象 结论 金属性强弱Na Mg Al 实验现象和结论 实验二 镁 铝和盐酸的反应 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中 各加入2mL1mol L的盐酸 金属性 Mg Al Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 有气泡放出 反应剧烈 有气泡放出 反应较剧烈 实验现象和结论 白色沉淀Mg OH 2 白色沉淀Al OH 3 再加NaOH溶液 再加NaOH溶液 现象 沉淀不溶解 沉淀溶解 现象 实验三 与冷水反应剧烈 与热水反应较快与盐酸反应剧烈 与盐酸反应较剧烈 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 金属性 NaMgAl 强碱 中强碱 两性 通过实验 获取结论 金属性逐渐减弱 思考 交流 阅读课本16页表格3 探究非金属性强弱 非金属性 SiPSCl 非金属逐渐增强 稀有气体元素 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同一周期 从左到右 二 元素周期表的应用 1 在自然科学方面 周期表为发展物质结构理论提供了客观依据 原子的电子层结构与元素周期表有密切关系 元素周期表为发展过渡元素结构 镧系和锕系结构理论 甚至为指导新元素的合成 预测新元素的结构和性质都提供了线索 元素周期律和元素周期表在自然科学的许多部门 都是重要工具 2 在生产上的某些应用 由于在周期表中位置靠近的元素性质相似 这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质 农药多数是含Cl P S N As等元素的化合物 半导体材料都是周期表里金属与非金属分界处的元素 如Ge Si Ga Se等 催化剂的选择 人们在长期的生产实践中 已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能 目前人们已能用铁 镍熔剂作催化剂 使石墨在高温和高压下转化为金刚石 石油化工方面 如石油的催化裂化 重整等反应 广泛采用过渡元素作催化剂 耐高温 耐腐蚀的特种合金材料的制取 在周期表里从第 B族到第 B族的过渡元素 如钛 钽 钼 钨 铬 具有耐高温 耐腐蚀等特点 小结 原子半径逐渐增大 元素金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 当堂检测 1 下列变化的比较 不正确的是 A 酸性强弱 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3B 原子半径大小 Na S OC 碱性强弱 KOH NaOH LiOHD 还原性强弱 F Cl I D 2 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一 现在含有元素硒 Se 的保健品已经进入市场 已知它与氧元素同族 与钾元素同周期 关于硒的说法中不正确的是 A 原子序数为34B 最高价氧化物的水化物的分子式H2SeO4C Se的非金属性比Br弱D 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 当堂检测 D 当堂检测 3 下列说法正确的是 A C N O F原子半径依次增大B NH3 H2O g HF稳定性依次增强C HClO比H2SO4酸性强 D 甲 乙两种非金属元素与金属钠反应时 甲得电子的数目多 所以甲活泼 B 当堂检测 4 已知电子层数相同的三种元素X Y Z 其最高价含氧酸酸性 H3XO4 H2YO4 HZO4 则下列说法正确的是 A 原子半径X Y ZB 得电子能力X Y Z逐渐减弱C 单质与氢气反应按照X Y Z顺序越来越容易D 气态氢化物的稳定性按照X Y Z顺序减弱 C 5 1 处于同周期的相邻两种元素A和B A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱 A处于B的边 左或右 B的原子半径比A 若B的最外层有2个电子 则A最外层有个电子 2 处于同周期的相邻两种元素A和B A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比B弱 A处于B的边 左或右 B的原子半径比A 若B的最外层有5个电子 则A最外层有个电子 右 大 3 左 小 4 当堂检测 当堂检测 6 R W X Y Z为原子序数依次递增的同一短周期元素 下列说法一定正确的是 m n均为正整数 A 若R OH n为强碱 则W OH n 1 也为强碱B 若HnXOm为强酸 则Y是活泼非金属元素C 若Y的最低化合价为 2 则Z的最高正化合价为 6D 若X的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 B