2018秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2.1 元素周期律课件 新人教版必修2.ppt

第二节元素周期律 第1课时 学习目标 重点难点 1 了解原子核外电子的排布 2 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律 3 微粒半径及大小的比较 元素化合价 原子半径随原子序数的递增的变化规律 原子及微粒半径大小比较 复习回顾 1 碱金属元素性质有什么递变规律 它们的性质为什么会存在这样的递变规律 2 卤族元素性质有什么递变规律 它们的性质为什么会存在这样的递变规律 3 元素的原子是由哪些基本微粒组成的 一 原子核外电子的排布 根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征 核外电子的质量 9 10 10 31kg 炮弹的速度2km s 人造卫星7 8km s 宇宙飞船11km s 氢核外电子2 2 108m s 乒乓球半径 4 10 2m 原子半径 约10 10m 1 核外电子运动特征 电子的质量很小 体积也很小 电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大 绝对空间也很小 电子在核外做高速 光速 运动 不可能同时测得它的位置和运动速率 但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少 用电子云表示 一 原子核外电子的排布 2 核外电子分层排布 阅读课本12页完成下表 K L M N O P Q 近 远 低 高 一 原子核外电子的排布 3 核外电子排布的规律 阅读课本12 13表 及下表数据 归纳总结核外电子排布的规律 核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起 即 排满K层排L层 排满L层排M层 后有特殊情况 每个电子层最多可容纳2n2个电子 n表示电子层序数 最外层可容纳的电子数不能超过8个 K层是最外层时 最多不超过2个 次外层不能超过18个 倒数第三层不能超过32个 注意 这些规律是相互联系 相互制约 不可割裂 3 核外电子排布的规律 4 原子结构示意图 画原子结构示意图要遵循上述规律 例 判断下列示意图是否正确 为什么 例 根据核外电子排布规律 画出下列元素原子的结构示意图 1 55Cs 2 35Br 5 稳定结构与不稳定结构 通常我们把最外层8个电子 只有K层时为2个电子 的结构 称为相对稳定结构 化学反应中 具有不稳定结构的原子 总是 想方设法 通过各种方式使自己的结构趋向于稳定 Na 失去1个电子 Na表现出金属性 得到2个电子 S表现出非金属性 二 元素周期律 1 电子层排列的周期性 1 2 3 8 8 2 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个 由不饱和逐渐到饱和的周期性变化 结论 根据1 18号元素核外电子排布总结核外电子排布的规律 2 化合价的周期性变化 结论 随着原子序数的递增 元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化 2 化合价的周期性变化 化合价呈周期性变化的原因 1 20号元素中 除了O F外 最高正价 最外层电子数 最低负价与最高正价的关系为 最高正价 最低负价 8 金属元素无负价 除零价外 在化学反应中只显正价 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素 氟元素无正价 氧元素无最高正价 原子电子层排列的周期性 3 原子半径的递变规律 随着原子序数的递增 元素的原子半径呈由大到小的周期性变化 结论 2 同周期元素原子半径随原子序数增大逐渐减小的原因 1 同主族元素原子半径随原子序数增大逐渐增大的原因 思考 交流 随原子序数大的递增 电子层数逐渐增大 所以半径增大 随原子序数的递增 电子层数相同 但核电荷数逐渐增大 对外层电子的吸引力增大 所以半径减小 3 试比较Na 和F 的半径大小 Na 和F 电子层结构相同 但Na 核电荷数比F 大 对外层电子吸引力强 所以半径要小一些r Na F 小结 微粒半径大小的比较 1 同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小 同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大 2 电子层结构相同时 比核电荷数 核电荷数越大 微粒半径越小 3 同一种元素的微粒看核外电子数 核外电子数越多 微粒半径越大 如 r Cl r Cl 小结 一 原子核外电子的排布 二 元素周期律 1 电子层排列的周期性 2 化合价的周期性变化 3 原子半径的周期性变化 当堂检测 1 某元素的原子核外有3个电子层 最外层有4个电子 该原子核内的质子数为 A 14B 15C 16D 172 原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是 A M LB M LC M LD 不能确定3 若aAn 与bB2 两种离子的核外电子层结构相同 则a的数值为 A b n 2B b n 2C b n 2D b n 2 A A A 4 今有结构示意图 试指出x的可能数值及相应微粒符号 并画出该微粒的结构示意图 9 10 11 12 13 F Ne Na Mg2 Al3 当堂检测 5 A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子 B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个 则A与B形成的化合物的化学式为 A A2B3B BA2C AB4D B3A2 D 当堂检测 6 从原子序数11依次增加到17 下列所叙递变关系错误的是 A 电子层数逐渐增多B 原子半径逐渐减小 C 最高正价数值逐渐增大D 从硅到氯负价从 4 1 A 7 下列各离子化合物中 阳离子与阴离子的半径之比最大的是 A KClB NaBrC LiID KF C 8 R元素形成的化合物RH3 其中R的化合价是其最低负化合价 则R元素最高价氧化物的化学式是 A RO2B RO3C R2O5D R2O7 C 9 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A LiNaKB Ba2 Ca2 Mg2 C Cl Ca2 K D NOF10 下列元素原子半径最大的是 A LiB FC NaD Cl 当堂检测 A C