高考化学第一轮总复习 第2课时 共价键 分子的立体结构课件（选修3）.ppt

第2课时共价键分子的立体结构 解析 A 在SiO2晶体中只存在共价键 B 在金刚石中只存在共价键 C 在NaOH中含有离子键 共价键 是离子晶体 D 在Na中只存在金属键 C 解析 A HCl含有的化学键是共价键 MgCl2含有的化学键是离子键 NH4Cl含有的化学键是离子键 共价键 化学键的类型不同 错误 B H2O含有的化学键是共价键 Na2O含有的化学键是离子键 CO2含有的化学键是共价键 化学键的类型不同 错误 C CaCl2含有的化学键是离子键 NaOH含有的化学键是离子键 共价键 H2S含有的化学键是共价键 化学键的类型不同 错误 D NH3 H2O CO2含有的化学键都是共价键 化学键的类型相同 正确 D 解析 A选项 分子中键能越大 键越短 分子越稳定 B选项 失电子难的原子 获得电子的能力不一定强 如 A族中的碳原子 零族的稀有气体原子 失电子难 得电子也难 C选项 化学反应中 元素由化合态变为游离态 可能被氧化 也可能被还原 如CuCl2 Fe FeCl2 Cu 其中Cu2 被还原 CuBr2 Cl2 CuCl2 Br2 其中Br 被氧化 D D 解析 A SiCl4的中心原子Si采用sp3杂化 B H2S的中心原子S采用sp3杂化 C PCl5的中心原子P采用sp3d杂化 D NH3中的中心原子N采用sp3杂化 所以杂化方式不同的是PCl5 C 解析 A B选项中的分子的C原子采用的都是sp杂化 分子的空间构型都为直线形 但是当C原子采用sp杂化时 未参与杂化的2个p轨道上各有1个单电子 用于形成 键 所以乙炔 二氧化碳分子中一定会有2个 键 而BeCl2分子中的Be原子未参与杂化的2个p轨道上没有电子 所以不会形成 键 BF3分子中的B原子的杂化方式为sp2 C 3 过滤金属配合物Ni CO n的中心原子价电子数与配体提供的电子总数之和为18 则n CO与N2结构相似 CO分子内 键与 键个数之比为 4 甲醛 H2C O 在Ni催化作用下加氢可得甲醇 CH3OH 甲醇分子内C原子的杂化方式为 甲醇分子内的O C H键角 填 大于 等于 或 小于 甲醛分子内的O C H键角 解析 1 A 金属键没有方向性和饱和性 故A错误 B 金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用 故B正确 C 金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动 故C错误 D 金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光 故D错误 2 Ni的外围电子排布为3d84s2 3d能级上有2个未成对电子 第二周期中未成对电子数为2的元素有C O 其中C的电负性小 答案 1 B 2 C 3 41 2 4 sp3小于 解析 这些物质都是氢化物 除H外的另一元素的原子半径越小 非金属性越强 与氢原子结合力就越强 断开就越难 即含有该化学键的物质的键能就越大 由于原子半径最小的是F 所以共价键的键能最大的是HF B 3 分子空间构型确定根据分子中成键电子对数和孤对电子数 可以确定相应的较稳定的分子几何构型 如下表 C 解析 A CHCl3是四面体形 但不是正四面体形 A不正确 B H2O分子中氧原子为sp3杂化 B不正确 C 二氧化碳中碳原子为sp杂化 为直线形分子 C正确 D NH4 是正四面体形 D不正确 C 解析 分子间作用力有方向性和饱和性 故A错误 氢键不是化学键 没有键能 故B错误 丙酮不存在氢键 故D错误 C B D B A A D C