高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2讲物质的量浓度及其溶液的配制配套课件新人教版.ppt

第2讲物质的量浓度及其溶液的配制 2019 备考 最新考纲 1 了解溶液的含义 了解溶解度 饱和溶液的概念 2 了解溶液浓度的表示方法 理解溶液中溶质的质量分数的概念 并能进行有关计算 3 了解物质的量浓度的表示方法 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法 4 理解物质的量浓度概念 并能进行有关计算 考点一物质的量浓度及相关计算 频数 难度 1 溶液组成的两种表示方法 1 物质的量浓度 mol L 1 物质的量浓度中的体积是指溶液的体积 而不是指溶剂的体积 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同 要注意根据化学式具体分析计算 例如 1mol L 1CaCl2溶液中Cl 的物质的量浓度不是1mol L 1 2 物质的浓度的计算 1 教材基础知识判断 1 1mol L 1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl 2 从100mL5mol L 1H2SO4溶液中取出了10mL 所得硫酸的物质的量浓度为0 5mol L 1 3 用100mL水吸收0 1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol L 1 4 1L水中溶解5 85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0 1mol L 1 5 将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40 6 将62gNa2O溶于水中 配成1L溶液 所得溶质的物质的量浓度为1mol L 1 答案 1 2 3 4 5 6 2 RJ必修1 P174改编 将30mL0 5mol L 1NaOH溶液加水稀释到500mL 关于稀释后的溶液叙述不正确的是 A 浓度为0 03mol L 1B 从中取出10mL溶液 其浓度为0 03mol L 1C 含NaOH0 6gD 从中取出10mL溶液 含NaOH0 015mol解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液 其浓度不变 但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同 答案D 3 溯源题 2017 课标全国 26 5 改动 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法 其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐 然后通过滴定测量 已知 NH3 H3BO3 NH3 H3BO3 NH3 H3BO3 HCl NH4Cl H3BO3 现取某甘氨酸 C2H5NO2 样品m克进行测定 滴定时消耗浓度为cmol L 1的盐酸VmL 则样品中氮的质量分数为 样品的纯度 探源 本考题源于初中教材有关溶质质量分数的求算 同时考查了高中教材有关以 物质的量为中心 的转换关系 题组一物质的量浓度概念的理解及简单计算1 关于0 1mol LNa2CO3溶液的叙述正确的是 A 0 5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0 05mol LB 对该溶液进行稀释 稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C 从1L该溶液中取出100mL 则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0 01mol LD 取该溶液10mL 加水稀释至100mL后 Na2CO3的物质的量浓度为0 01mol L解析溶液的浓度与所取溶液的体积无关 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0 2mol L 稀释溶液时 水的离子积不变 溶液的碱性减弱 氢离子浓度增大 答案D 答案C 3 36 5gHCl溶解在1L水中 水的密度近似为1g mL 1 所得溶液的密度为 g mL 1 质量分数为w 物质的量浓度为cmol L 1 NA表示阿伏加德罗常数 则下列叙述正确的是 A 所得溶液的物质的量浓度为1mol L 1B 所得溶液中含有NA个HCl分子C 36 5gHCl气体在标准状况下的体积为22 4LD 所得溶液溶质质量分数 w 36 5 1000 答案C 解题建模 气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程 题组二物质的量浓度 质量分数 溶解度等物理量的换算4 2018 安徽168中段考 某乙醇水溶液的质量分数为w 物质的量浓度为cmol L 1 密度为dg mL 1 1kg这种溶液中含有的乙醇是 A 46cgB c dmolC cmolD 1000dwg解析乙醇的质量为m 1000g w 10wg 溶液的体积为V 1000g dg mL 1 1000 d mL 1 dL 所以乙醇的物质的量为n c V cmol L 1 1 dL c dmol 故选B 答案B 5 某温度时 有500mL饱和的硫酸镁溶液 它的密度是1 20g cm 3 其中镁离子的质量分数是4 8 计算回答下列问题 1 溶质的质量分数 2 溶液的物质的量浓度 3 硫酸根离子的质量分数 4 该温度下硫酸镁的溶解度 答案 1 24 0 2 2 4mol L 1 3 19 2 4 31 6g 题组三溶液的稀释与混合6 取100mL0 3mol L 1和300mL0 25mol L 1的硫酸注入500mL容量瓶中 加水稀释至刻度线 该混合溶液中H 的物质的量浓度是 A 0 21mol L 1B 0 42mol L 1C 0 56mol L 1D 0 26mol L 1 答案B 答案 1 2 3 规律总结 溶质相同 质量分数不同的两溶液的混合规律 考点二一定物质的量浓度溶液的配制 频数 难度 1 主要仪器 1 托盘天平 称量前先调零 称量时药品放在左盘 砝码放在右盘 读数精确到 g 0 1 熟知常见量器的精确度 量筒精确到0 1mL 滴定管精确到0 01mL 广泛pH试纸精确到整数值 2 容量瓶 构造及用途 刻度线 查漏操作 1 选择容量瓶时遵循 大而近 的原则 所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算 2 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 3 向容量瓶中注入液体时 要用玻璃棒引流 且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上 2 配制过程 5 85 托盘天平 5 9 100 凹液面与刻度线相切 1 初中教材知识衔接与拓展 1 如何配制100g10 的NaCl溶液 2 如何用浓硫酸配制50mL体积比为1 4的稀硫酸 答案 1 用托盘天平称取10gNaCl固体 放入100mL的烧杯中 再用100mL量筒量取90mL的水注入烧杯中 然后用玻璃棒搅拌使之溶解 2 用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的烧杯中 再用10mL的量筒量取10mL浓硫酸 然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中 并用玻璃棒不停搅拌 2 教材图解 RJ必修1P16图1 19配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图 图解1 量筒的作用是用量筒量取适量水对溶质进行溶解有时在洗涤时也用量筒量取适量水 以防加水量超过刻度线 图解2 在定容时 玻璃棒下端应插到刻度线下边 以防液体在定容时残留在刻度线上边 导致所配溶液浓度偏低 3 溯源题 2017 天津理综 9改编 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c I 实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液 准备标准溶液a 准确称取AgNO3基准物4 2468g 0 0250mol 后 配制成250mL标准溶液 放在棕色试剂瓶中避光保存 备用 b 配制并标定100mL0 1000mol L 1NH4SCN标准溶液 备用 将称得的AgNO3配制成标准溶液 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 若在配制AgNO3标准溶液时 烧杯中的溶液有少量溅出 则配制的AgNO3浓度 填 偏高 偏低 无影响 则对c I 测定结果的影响是 答案 250mL 棕色 容量瓶 胶头滴管 避免AgNO3见光分解 偏低偏高探源 本考题源于RJ必修1P16 实验1 5配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图 对一定物质的量浓度的溶液的配制流程 常见仪器的使用及误差分析进行了考查 体现了化学计量在实验中的应用 题组一配制仪器的使用及过程分析1 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液 需经过称量 溶解 转移溶液 定容等操作 下列图示对应的操作规范的是 解析A项 托盘天平使用时应 左物右码 图为 左码右物 错误 C项 移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶 应用玻璃棒引流 错误 D项 胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方 不能伸入瓶口 错误 答案B 2 下列说法正确的是 A 现需480mL0 1mol L 1硫酸铜溶液 则使用容量瓶配制溶液需要7 68g硫酸铜固体B 配制1mol L 1NaOH溶液100mL 用托盘天平称量4gNaOH固体放入100mL容量瓶中溶解C 制备Fe OH 3胶体 可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒 并将洗涤液一并转移至烧杯 解析实验室没有480mL的容量瓶 选择大于480mL且相近规格的容量瓶 故应选择500mL容量瓶 配制500mL0 1mol L 1硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0 5L 0 1mol L 1 160g mol 1 8 0g A错误 氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解 冷却后再转移至容量瓶 B错误 制备Fe OH 3胶体时 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁胶体 C正确 量筒是量出式仪器 量取的液体倒出的量就是所读的量 不能洗涤 如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯 实际量取浓硫酸的体积偏大 所配溶液的浓度偏高 D错误 答案C 3 2018 吉安一中期中 某同学参阅了 84消毒液 说明中的配方 欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25 密度为1 19g cm 3的消毒液 下列说法正确的是 A 配制过程中只需要三种仪器即可完成B 所配得的NaClO消毒液在空气中经光照 久置后 溶液中NaClO的物质的量浓度减小C 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D 需要称量的NaClO固体的质量为142 80g 解析配制过程中需要托盘天平 或电子天平 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管等仪器 A错误 由于NaClO水解生成HClO HClO在光照条件下易分解 故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照 久置后 溶液中NaClO的物质的量浓度减小 B正确 容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制 C错误 应按配制500mL溶液计算 需要称量的NaClO固体的质量为148 8g D错误 答案B 题组二溶液配制中的误差分析角度1从溶质改变角度分析产生的误差 用 偏大 偏小 或 无影响 填空 4 1 配制450mL0 1mol L 1的NaOH溶液 用托盘天平称取NaOH固体1 8g 2 配制500mL0 1mol L 1的硫酸铜溶液 用托盘天平称取胆矾8 0g 3 配制NaOH溶液时 天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片 其他操作均正确 4 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 需称量溶质4 4g 称量时物码放置颠倒 5 用量筒量取浓硫酸时 仰视读数 6 定容时 加水超过刻度线 用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 7 未洗涤烧杯及玻璃棒 答案 1 偏小 2 偏小 3 偏小 4 偏小 5 偏大 6 偏小 7 偏小 角度2从溶液改变角度分析产生的误差 用 偏大 偏小 或 无影响 填空 5 1 配制NaOH溶液时 将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 2 定容摇匀后 发现液面下降 继续加水至刻度线 3 定容时仰视刻度线 4 定容摇匀后少量溶液外流 5 容量瓶中原有少量蒸馏水 答案 1 偏大 2 偏小 3 偏小 4 无影响 5 无影响 归纳总结 溶液配制过程中的误差分析 1 分析方法 2 实例分析 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时 若向容量瓶中转移液体时有少量溅出 会造成溶质的量 即m 减少 故所配NaOH溶液的浓度偏低 若溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容 会造成溶液的体积 即V 减小 故所配NaOH溶液的浓度偏高 3 俯视 仰视的分析 结果 仰视时 容器内液面高于刻度线 俯视时 容器内液面低于刻度线 试题分析 2017 课标全国 26 4 水泥是重要的建筑材料 水泥熟料的主要成分为CaO SiO2 并含有一定量的铁 铝和镁等金属的氧化物 实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示 正确答案 45 0 真题演练 1 配制过程及误差分析 判断正误 正确的打 错误的打 1 配制稀硫酸时 先将浓硫酸加入烧杯中 后倒入蒸馏水 2016 课标全国 9A 2 称取2 0gNaOH固体 可先在托盘上各放一张滤纸 然后在右盘上添加2g砝码 左盘上添加NaOH固体 2015 福建理综 8A 3 按照下图操作 配制一定浓度的NaCl溶液 2015 四川理综 3A 3 图 4 图 4 按照上图操作 配制0 10mol L 1NaOH溶液 2015 安徽理综 8A 5 配制溶液定容时 俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 2014 大纲全国卷 6C 答案 1 2 3 4 5 2 浙江理综 1 用重铬酸钾法 一种氧化还原滴定法 可测定产物Fe3O4中的二价铁含量 若需配制浓度为0 01000mol L 1的K2Cr2O7标准溶液250mL 应准确称取 gK2Cr2O7 保留4位有效数字 已知MK2Cr2O7 294 0g mol 1 2 配制该标准溶液时 下列仪器中不必要用到的有 用编号表示 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管解析 1 根据m nM cVM可得m K2Cr2O7 0 0100mol L 0 250L 294 0g mol 0 7350g 2 用固体配制一定物质的量浓度的溶液 不需量取液体 故不用量筒和移液管 答案0 7350 3 2017 北京理综 27 SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放 SCR 选择性催化还原 工作原理 1 尿素 CO NH2 2 水溶液热分解为NH3和CO2 该反应的化学方程式 2 反应器中NH3还原NO2的化学方程式 3 当燃油中含硫量较高时 尾气中SO2在O2作用下会形成 NH4 2SO4 使催化剂中毒 用化学方程式表示 NH4 2SO4的形成 4 尿素溶液浓度影响NO2的转化 测定溶液中尿素 M 60g mol 1 含量的方法如下 取ag尿素溶液 将所含氮完全转化为NH3 所得NH3用过量的V1mLc1mol L 1H2SO4溶液吸收完全 剩余H2SO4用V2mLc2mol L 1NaOH溶液恰好中和 则尿素溶液中溶质的质量分数是