高考化学大二轮总复习 第一篇 七 化学基本理论知识归纳课件.ppt

第一篇回扣基础排查考点 七 化学基本理论知识归纳 一 物质结构与元素周期律常考点归纳1 核外电子总数为10的微粒有分子 5种 Ne HF H2O NH3 CH4阳离子 5种 Na Mg2 Al3 NH H3O 阴离子 5种 F O2 N3 OH NH 2 核外电子数为18的微粒有分子 Ar HCl H2S PH3 SiH4 H2O2 N2H4 C2H6阳离子 K Ca2 阴离子 Cl S2 HS O3 半径比较 先看层数后看质子数再看最外层电子数 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小 如 r S2 r Cl r K r Ca2 4 周期序数 核外电子层数 共有7个周期 要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2 8 8 18 18 32 5 Fe是26号元素 位于第四周期第 族 第8列 第8 9 10三列称为第 族 6 超铀元素 指92号元素铀 U 以后的元素 7 过渡金属包括 B族到 B族10个纵行中的所有元素 全部都是金属元素 且最外层都是1 2个电子 8 镧系元素在第六周期 锕系元素在第七周期 它们都在第3列 即第 B族 9 元素的非金属性越强 元素所对应的氢化物越稳定 元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强 10 元素的金属性越强 它的单质与水或酸反应越剧烈 元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强 11 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 双原子分子的共价键一定是非极性键 2 非金属元素原子不可能形成离子化合物 3 三氯化硼分子中 B原子最外层满足了8电子结构 4 A族元素的金属性一定比同周期的 A的强 5 非金属性强弱顺序是F O N 所以在一定条件下 氟气能置换水中的氧 氧气也能置换出氨中的氮 6 第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小 7 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 8 按照元素周期表的排布规律 非金属元素最多有23种 二 化学反应速率与化学平衡常考点归纳1 化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度 K越大 反应进行的程度越大 当K 105时 可以认为该反应已经进行完全 虽然转化率也能表示反应进行的限度 但转化率不仅与温度有关 而且与起始条件有关 K的大小只与温度有关 而与反应物或生成物起始浓度的大小无关 但在非水溶液中的反应 若有水参加或生成 则此时水的浓度不可视为常数 应写进化学平衡常数表达式中 如 3 可逆反应进行到某时刻 包括化学平衡 时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商 Q 则当Q K时说明反应达到平衡状态 当QK时说明反应在向逆反应方向进行 2 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 在恒温条件下 增大压强 化学反应速率一定加快 2 正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时 升高温度 正反应速率增大 逆反应速率减小 平衡向正反应方向移动 3 加入催化剂加快了反应速率 改变了反应吸收或放出的热量 4 同一反应 在相同时间间隔内 用不同物质表示的反应速率 其数值和意义都不一定相同 5 5mol L 1 s 1的反应速率一定比1mol L 1 s 1的反应速率大 6 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 7 在恒容条件下 有两个平衡体系 A g 2B g 2A g B g 都增加A的量 A B转化率都变小 8 在一定条件下 平衡向正反应方向移动 正反应速率变大 9 在FeCl3 3KSCN Fe SCN 3 3KCl平衡体系中 加入KCl固体 颜色变浅 10 由温度或压强改变引起的平衡正向移动 反应物的转化率一定增大 三 电解质溶液1 判断电解质的强弱的方法 1 在相同浓度 相同温度下 对强弱电解质做导电对比实验 2 在相同浓度 相同温度下 比较反应速率的快慢 如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中 结果前者比后者反应快 3 浓度与pH的关系 如0 1mol L 1的醋酸溶液 其pH 1 即可证明CH3COOH是弱电解质 4 测定对应盐的酸碱性 如CH3COONa溶液呈碱性 则证明CH3COOH是弱酸 5 稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系 例如 将pH 2的酸溶液稀释100倍 若pH 4 则证明酸为弱酸 若pH 4 则证明酸为强酸 6 利用实验证明存在电离平衡 如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红 再加CH3COONH4 颜色变浅 7 利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱 如将CO2通入苯酚钠溶液中 出现浑浊 说明酸性 H2CO3 C6H5OH 2 关于盐溶液的蒸干 灼烧问题盐溶液蒸干后并灼烧 有的能得到原溶质 有的不能得到原溶质而转化成其他物质 有的得不到任何物质 其规律如下 1 易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐 氯化物或硝酸盐 得到氧化物 如FeCl3 AlCl3等 2 阴 阳离子均易水解 其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质 如 NH4 2S等 3 不稳定的化合物水溶液 加热时在溶液中就能分解 也得不到原溶质 如Ca HCO3 2溶液蒸干后得到CaCO3 Mg HCO3 2溶液蒸干后得到Mg OH 2 4 易被氧化的物质 蒸干后得不到原溶质 如FeSO4 Na2SO3溶液等 蒸干后得到其氧化产物 5 其它盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变 3 正误判断 正确的划 错误的划 1 任何温度下 水溶液中c H 和c OH 的相对大小都可判断溶液的酸 碱性 2 某醋酸溶液的pH a 将此溶液稀释1倍后 溶液的pH b 则a b 3 pH 4的醋酸加水稀释过程中 所有离子浓度都降低 4 无论在酸溶液中还是碱溶液中 由水电离出的c H c OH 5 某盐溶液呈酸性 一定是由水解引起的 6 水解方程式都必须写 7 沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀 8 中和等体积 等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同 9 用湿润的pH试纸测得某溶液的pH 3 4 10 在NaHCO3溶液中加入NaOH 不会影响离子的种类 11 在NaHSO4溶液中 c H c OH c SO 12 0 1mol L 1氨水中加入CH3COONH4固体 比值变大 13 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时 c Na c CH3COO 14 室温时 向等体积pH a的盐酸和pH b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后 两溶液均呈中性 则a b 15 常温下 等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同 由水电离出的c H 相同 16 溶液均为0 1mol L 1的 CH3COOH NH4Cl H2SO4三种溶液中 由水电离出的c H 四 电化学原理常考点归纳1 原电池 电解池的区别 1 由化学方程式设计原电池 电解池要从能量的角度分析原电池 化学能转变为电能的装置 我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池 电解池 电能转变为化学能的装置 只要是氧化还原反应 不论吸热还是放热 理论上均可设计成电解池 2 从装置图的角度分析原电池 若无外接电源 可能是原电池 然后依据原电池的形成条件分析判定 电解池 若有外接电源 两极插入电解质溶液中 则可能是电解池或电镀池 当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池 其余情况为电解池 2 电极的判断原电池和电解池电极的判断是解题的关键 为了方便记忆 我们可采取口诀的方法记忆 原电池 正负极 电解池 阴阳极 失去电子负 原电池 阳 电解池 极 发生氧化定无疑 还可以用谐音帮助记忆 阴得 阴德 阳失 阳氧 痒痒 阴还 3 原电池 电解池的工作原理 4 电解原理的应用 1 电镀 待镀件作阴极 镀层金属作阳极 镀层金属阳离子溶液作电镀液 2 电解精炼铜 纯铜作阴极 粗铜作阳极 硫酸铜溶液作电解质溶液 5 金属 以铁为例 电化学腐蚀与防护 1 吸氧腐蚀电极反应 负极 Fe 2e Fe2 正极 O2 4e 2H2O 4OH 2 防护方法 原电池原理 牺牲阳极的阴极保护法 与较活泼的金属相连 较活泼的金属作负极被腐蚀 被保护的金属作正极 电解池原理 外加电流的阴极保护法 被保护的金属与原电池负极相连 形成电解池 作阴极 6 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 Cu 2H Cu2 H2 既可在原电池中完成 也可在电解池中完成 2 蓄电池充电时 标志着 的电极应与电源的负极相连 3 电解质溶液导电时不可能发生化学反应 4 在铜锌原电池 Zn H2SO4 Cu 中 硫酸根离子向正极移动 在电解 隋性电极 硫酸溶液时 硫酸根离子向阳极移动 5 用隋性电极电解MgCl2溶液时 阴极可能得到固体镁 6 用惰性电极电解KOH溶液时 阴极的电极反应式 O2 2H2O 4e 4OH 7 以Pt电极电解电解质溶液时 若两极只有H2和O2析出 则溶液的浓度一定改变 8 铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时 正极的电极反应式 O2 4e 4H 2H2O