高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题三 元素及其化合物 1 金属元素单质及其重要化合物课件.ppt

专题三元素及其化合物第1讲金属元素单质及其重要化合物 真题回访 1 2016 全国卷 T10 下列实验操作能达到实验目的的是 A 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C 配制氯化铁溶液时 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 解析 选C 用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯 A项错误 NO的密度与空气接近 且能与氧气反应生成NO2 所以不能用向上排空气法收集 应用排水法收集 B项错误 铁离子水解 溶液显酸性 因此配制氯化铁溶液时 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 C项正确 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯化氢 但不能除去水蒸气 不能得到纯净的Cl2 D项错误 2 2014 全国卷 T8 化学与社会 生活密切相关 对下列现象或事实的解释正确的是 解析 选C A项 烧碱为NaOH 不是Na2CO3 Na2CO3俗名纯碱 Na2CO3溶液呈碱性 油污在碱性条件下水解生成溶于水的物质 Na2CO3不能直接和油污反应 错误 B项 漂白粉久置变质是因为次氯酸钙和空气中的水 二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸 次氯酸不稳定 分解为HCl和O2 错误 C项 碳酸钾和氯化铵能在水溶液中发生水解相互促进反应生成氨气而降低肥效 正确 D项 氯化铁中的三价铁离子能和铜反应生成二价铁离子和铜离子 错误 3 2014 全国卷 T9 下列反应中 反应后固体物质增重的是 A 氢气通过灼热的CuO粉末B 二氧化碳通过Na2O2粉末C 铝与Fe2O3发生铝热反应D 将锌粒投入Cu NO3 2溶液 解析 选B A中氧化铜变为铜 质量减少 B中Na2O2变为Na2CO3 质量增加 C中反应物和生成物都是固体 质量不变 D中锌置换出铜 质量减少 命题特点 1 客观题 1 考查氧化还原反应 以阿伏加德罗常数为载体考查氧化还原反应中电子的转移数目 2 考查离子反应 以氧化还原反应的正误判断 离子共存 离子的检验为载体考查重要的离子反应 3 考查实验基础知识 以实验现象和解释考查重要金属及其化合物的化学性质 4 考查物质转化 以网络构建形式考查重要元素单质与化合物的相互转化 5 考查性质和用途 以化学与生活 生产为载体 考查常见物质的性质和用途 2 主观题 1 考查氧化还原反应 考查氧化还原反应反应的书写和配平 以及电子的转移数目的计算 2 考查离子反应 考查重要的离子反应的书写 3 考查性质和用途 通过物质的推断 化学实验等知识考查重要元素化合物的性质和用途 知识回顾 1 区分8种物质的颜色 Na2O2是 Fe2O3是 Fe3O4 CuO是 Mg OH 2 Al OH 3是 Fe OH 3是 Cu OH 2是 淡黄色 红棕色 黑色 白色 红褐色 蓝色 2 熟记6种物质的俗名或化学式 CuSO4 5H2O 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 铜绿 孔雀石 水玻璃 泡花碱 碱石灰 CaO与NaOH的混合物 蓝矾 胆矾 NaOH Ca OH 2 Cu2 OH 2CO3 Na2SiO3溶液 3 知道十一种物质的重要用途 钠 制Na2O2 冶炼Ti等金属 钠钾合金原子反应堆导热剂铁粉 袋装食品中的脱氧剂生石灰 CaO 袋装食品中的干燥剂氧化铁 Fe2O3 红色涂料 冶炼铁氧化铝 Al2O3 耐火材料 冶炼铝 氢氧化铝 中和胃酸明矾 KAl SO4 2 12H2O 净水剂氯化铁 印刷电路板回收铜 净水剂小苏打 NaHCO3 治疗胃酸过多 发酵粉 灭火剂纯碱 Na2CO3 去油污高铁酸钠 Na2FeO4 杀菌 消毒 净水 4 辨明5个常见认识误区 1 Na2O2不是 氧化物 碱性 2 溶液中加入KSCN溶液 溶液变红色 只能说明溶液中含有 无法证明是否含有 含Fe3 的溶液中混有Fe2 一般可用酸性KMnO4溶液或K3 Fe CN 6 溶液检验 现象为酸性KMnO4溶液褪色或产生蓝色沉淀 若该溶液中的阴离子含有Cl 则容易被酸性KMnO4溶液氧化 不能使用酸性KMnO4溶液检验 Fe3 Fe2 3 既能与酸反应生成气体 又能与碱反应生成气体的物质不一定是Al 还可能是 或 等 4 Fe与Cl2反应 无论Cl2是否过量 产物均为 5 Na在氧气中燃烧 无论氧气是否足量 产物均为 NH4 2CO3 NH4HCO3 FeCl3 Na2O2 5 掌握3类特殊的反应 1 既能与酸反应 又能与碱反应的物质可能是Al Al2O3 Al OH 3 弱酸的酸式盐 如NaHCO3 弱酸的铵盐 如 NH4 2CO3 氨基酸和蛋白质等 2 与水接触产生气体的常见物质有Na K Na2O2 3 与水接触既产生气体又产生沉淀的物质有Al2S3 Mg3N2 CaC2等 易错辨析 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 提示 金属钠与泡沫灭火器中的水反应 生成氢气 氢气可燃烧甚至爆炸 金属钠着火应该用沙子灭火 2 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 提示 加热碳酸氢钠固体有水生成 如果试管口竖直向上 水倒流会使试管炸裂 3 Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 提示 Al2O3属于两性氧化物 能与氢氧化钠溶液反应 MgO属于碱性氧化物 与NaOH溶液不反应 4 用铁矿石炼铁不涉及化学反应 提示 由Fe2O3制备Fe 有新物质生成 属于化学反应 5 打磨磁石制指南针为物理变化 提示 打磨磁石制指南针 只是改变物质的外形 没有新物质生成 属于物理变化 6 在过氧化钠与水的反应中 每生成0 1mol氧气 转移电子的数目为0 4NA 提示 反应2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 中 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 每生成0 1molO2 转移0 2mol电子 7 Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应 提示 金属铜既能与浓硝酸反应 浓硝酸的强氧化性 又能与氯化铁溶液反应 氯化铁的强氧化性 8 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA 提示 1molNa2O2含2molNa 1mol 共3mol离子 离子总数为3NA 考点一金属及其化合物的性质及转化 典型例题 1 物质间的转化 2015 江苏高考 在给定条件下 下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A 粗硅SiCl4SiB Mg OH 2MgCl2 aq MgC Fe2O3FeCl3 aq 无水FeCl3D AgNO3 aq Ag NH3 2 OH aq Ag 解题指南 解答本题应注意以下两点 1 把元素化合物知识与化学反应原理知识进行综合 明确电解MgCl2溶液不能得到金属镁 蒸发FeCl3溶液不能得到无水FeCl3 2 把元素化合物知识与有机化学知识相联系 明确蔗糖不能发生银镜反应 解析 选A Si 2Cl2SiCl4 SiCl4 2H2Si 4HCl A项正确 工业上制备Mg是电解熔融状态下的氯化镁 B项错误 直接加热蒸发FeCl3溶液最终得不到无水氯化铁 需要在干燥的氯化氢气流中蒸发 C项错误 蔗糖是非还原性糖 与银氨溶液不反应 D项错误 母题变式 1 写出B项中电解反应的离子方程式 提示 Mg2 2Cl 2H2OMg OH 2 H2 Cl2 2 若将C项的溶液蒸干灼烧可得到什么固体 为什么 提示 Fe2O3 在溶液中FeCl3可发生水解反应 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加热时盐酸挥发 平衡正向移动 生成Fe OH 3沉淀 Fe OH 3不稳定 加热可分解生成Fe2O3 反应为2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 2 物质的性质 2015 山东高考 某化合物由两种单质直接反应生成 将其加入Ba HCO3 2溶液中同时有气体和沉淀产生 下列化合物中符合上述条件的是 A AlCl3B Na2OC FeCl2D SiO2 解题指南 解答本题应注意以下两点 1 明确选项中的化合物必须是由两种单质直接反应生成 其中FeCl2不能通过Fe与Cl2反应得到 2 注意反应的现象既有气体又有沉淀 解析 选A AlCl3可由Al与Cl2反应制得 AlCl3与Ba HCO3 2反应生成CO2和Al OH 3沉淀 A正确 Na2O与Ba HCO3 2反应没有气体生成 B错误 FeCl2不能由两种单质直接反应生成 C错误 SiO2不与Ba HCO3 2反应 D错误 答题技法 1 金属及其化合物的常见转化形式 1 直线型转化关系 2 三角型转化关系 2 重要金属及其化合物在氧化还原反应中电子转移数计算 1 Na与O2反应 无论反应得到Na2O还是Na2O2 或二者的混合物 1molNa转移1mol电子 2 Na2O2与水或CO2反应 1molNa2O2反应转移1mol电子 反应生成1molO2时 转移2mol电子 3 Fe在Cl2中燃烧 1molFe发生反应转移3mol电子 而1molFe与盐酸完全反应只转移2mol电子 新题预测 1 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A NaCl aq NaHCO3 s Na2CO3 s B CuCl2Cu OH 2CuC AlNaAlO2 aq NaAlO2 s D MgO s Mg NO3 2 aq Mg s 解析 选C NaCl aq 与CO2不反应 A错误 新制Cu OH 2与葡萄糖溶液加热煮沸生成砖红色沉淀Cu2O 不能生成铜单质 B错误 Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2 aq 和氢气 蒸干得NaAlO2 s C正确 电解Mg NO3 2 aq 实质为电解水 不生成金属镁 D错误 2 铝土矿的主要成分是Al2O3 SiO2和Fe2O3等 从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下 下列说法中错误的是 A 滤液 的主要成分是Na2SiO3 NaAlO2和NaOHB 滤液 含大量的阴离子HCC 反应Y的离子方程式是2Al CO2 3H2O 2Al OH 3 CD 滤液 中通入过量的X的目的是使Al充分沉淀而不引进杂质 解析 选C Fe2O3与氢氧化钠不反应 Al2O3 SiO2与氢氧化钠反应分别生成NaAlO2 Na2SiO3 所以滤液 中的成分为Na2SiO3 NaAlO2和过量的NaOH A正确 加入CaO后Na2SiO3转化为CaSiO3沉淀 滤液 中主要为NaAlO2溶液 还含有少量Ca OH 2 通入过量二氧化碳气体后生成Al OH 3和NaHCO3 Ca HCO3 2 则滤液 中溶质含NaHCO3和Ca HCO3 2 B D正确 C错误 加固训练 1 2016 兰州一模 某无色溶液中可能含有 Na Ba2 Cl Br S S中的若干种 依次进行下列实验 且每步所加试剂均过量 观察到的现象如下 下列结论正确的是A 不能确定的离子是 B 不能确定的离子是 C 肯定含有的离子是 D 肯定没有的离子是 解析 选C 1 用pH试纸检验溶液的pH大于7 说明溶液呈碱性 肯定含有S 则一定不存在Ba2 根据溶液呈电中性原则 阳离子一定有Na 2 向溶液中滴加氯水 再加入CCl4振荡 静置CCl4层呈橙色 说明溶液中含有Br 3 向 2 所得水溶液中加入Ba NO3 2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 该沉淀为BaSO4 但不能确定是否含有S 因为S可被氯水氧化生成S 并生成Cl 4 过滤 向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 该沉淀为AgCl 但不能确定溶液中是否含有Cl 因所加氯水反应生成Cl 则溶液中一定含有的离子为 可能含有的离子为 一定不存在的是 答案选C 2 2016 北京市昌平区模拟 下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是A 铝的熔点很高 可用于制作耐高温材料B 铜的金属活动性比铝弱 可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 C 浓硫酸具有吸水性 可用于干燥氨气 二氧化碳等气体D 碳酸钠溶液显碱性 用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 解析 选D 铝的熔点较低 氧化铝熔沸点很高 可做耐高温材料 故A错误 铜和浓硝酸反应生成硝酸铜 常温下铝和浓硝酸发生钝化反应 生成一层致密氧化薄膜 因此不能用铜罐代替铝罐 故B错误 氨气的水溶液显碱性 浓硫酸和NH3反应 因此氨气不能用浓硫酸干燥 故C错误 Na2CO3属于强碱弱酸盐 在溶液中C水解使溶液呈碱性 油污成分是油脂 在碱性条件下水解成溶于水的物质 故D正确 3 某矿石主要含CuO和Cu2 OH 2CO3 以及少量Fe2O3 FeO和SiO2 按如下流程可制得Cu3N和铁红 下列说法不正确的是 A 每生成1molCu3N 转移的电子为6molB 滤液G可以并入滤液E加以利用C 加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2 水解和NH4HCO3分解D 由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤 干燥 空气中煅烧 解析 选A CuO Cu2 OH 2CO3 Fe2O3 FeO均与酸反应 SiO2不反应 过滤所得滤渣A为SiO2 滤液B中含有Cu2 Fe2 Fe3 加C过滤 滤渣D最终转化为Cu3N 滤液E与NH4HCO3反应转化为FeCO3 所以滤液E中含有Fe2 滤渣D为Cu和多余的Fe C为铁粉 滤渣D加酸溶解 过滤 滤液G为Fe2 溶液 滤渣F为Cu 滤液E中的Fe2 与碳酸氢铵反应生成FeCO3 FeCO3在空气中煅烧得到Fe2O3 Cu转化为Cu3N Cu的化合价升高1价 则每生成1molCu3N 转移的电子为3mol 故A错误 由分析可知 滤液G为Fe2 溶液 滤液E中含有Fe2 所以滤液G可以并入滤液E加以利用 故B正确 温度太高 会促进Fe2 水解 而且NH4HCO3分解 所以需控制温度以抑制Fe2 水解和NH4HCO3分解 故C正确 通过过滤把FeCO3从溶液中分离出来 需要洗涤 干燥 然后在空气中煅烧就得到Fe2O3 故D正确 考点二以金属为背景的化工流程 典型例题 1 2015 四川高考节选 为了保护环境 充分利用资源 某研究小组通过如下简化流程 将工业制硫酸的硫铁矿烧渣 铁主要以Fe2O3存在 转变成重要的化工原料FeSO4 反应条件略 请回答下列问题 1 第 步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 2 检验第 步中Fe3 是否完全被还原 应选择 填字母编号 A KMnO4溶液B K3 Fe CN 6 溶液C KSCN溶液 3 第 步加FeCO3调溶液pH到5 8左右 然后在第 步通入空气使溶液pH降到5 2 此时Fe2 不沉淀 滤液中铝 硅杂质被除尽 通入空气引起溶液pH降低的原因是 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 认真分析工艺流程步骤 加入不同物质时发生的化学反应原理 2 三价铁离子的检验需要用硫氰酸根离子 解析 1 H2SO4与Fe2O3反应的方程式为Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 其离子方程式为Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 检验Fe3 是否反应完全 可利用Fe3 与KSCN的显色反应 若生成红色溶液 则还有Fe3 3 部分Fe2 被空气中的氧气氧化为Fe3 Fe3 水解产生H 使pH降低 答案 1 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 C 3 Fe2 被氧化为Fe3 Fe3 水解产生H 母题变式 1 在活化硫铁矿还原Fe3 的反应中 若反应中转移1 4mol电子 则生成FeSO4的物质的量为 提示 1 5mol 根据反应FeS2 7Fe2 SO4 3 8H2O 15FeSO4 8H2SO4 FeS2中S的化合价为 1 反应后生成S变为 6价 因此1molFeS2反应转移14mol电子 生成15molFeSO4 因此反应中转移1 4mol电子 生成FeSO4为1 5mol 2 写出第 步中通入空气时发生反应的离子方程式 提示 4Fe2 O2 10H2O 4Fe OH 3 8H 反应中Fe2 部分被氧化生成Fe3 pH 5 2 Fe3 可完全沉淀 2 2015 全国卷 节选 硼及其化合物在工业上有许多用途 以铁硼矿 主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4 还有少量Fe2O3 FeO CaO Al2O3和SiO2等 为原料制备硼酸 H3BO3 的工艺流程如图所示 回答下列问题 1 写出Mg2B2O5 H2O与硫酸反应的化学方程式 为提高浸出速率 除适当增加硫酸浓度外 还可采取的措施有 写出两条 2 利用 的磁性 可将其从 浸渣 中分离 浸渣 中还剩余的物质是 写化学式 3 净化除杂 需先加H2O2溶液 作用是 然后再调节溶液的pH约为5 目的是 4 粗硼酸 中的主要杂质是 填名称 5 单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼 用化学方程式表示制备过程 解析 1 Mg2B2O5 H2O与硫酸反应 根据提示除生成硼酸外 只能生成硫酸镁 为增大反应速率 可采取粉碎矿石 加速搅拌或升高温度的方法 2 具有磁性的物质是Fe3O4 不溶于酸的物质是二氧化硅和生成的硫酸钙 3 加入硫酸后溶液中含有亚铁离子和铁离子 亚铁离子不易除去 所以用H2O2把亚铁离子氧化为铁离子 调节pH约为5 使铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀除去 4 通过前面除杂 没有除去的离子只有镁离子 所以杂质只能是硫酸镁 5 硼酸和镁反应生成硼单质 镁只能是氧化镁 另外还有水生成 配平方程式即可 答案 1 Mg2B2O5 H2O 2H2SO42MgSO4 2H3BO3升高反应温度 减小铁硼矿粉粒径 2 Fe3O4SiO2和CaSO4 3 将Fe2 氧化为Fe3 使Al3 和Fe3 形成氢氧化物沉淀而除去 4 七水 硫酸镁 5 2H3BO3B2O3 3H2O B2O3 3Mg2B 3MgO 答题技法 三抓法 解流程题1 抓箭头 主线主产品 支线副产品 回头循环品 2 抓设问 矿样的预处理方法 1 粉碎及目的 增大接触面积 增大反应速率 增大反应物转化率 2 煅烧及目的 除去有机物杂质或者碳的杂质 使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化 3 酸溶 与酸反应 碱溶 与碱反应 水溶 溶解于水或者与水反应 一般在无机化工流程中 又叫酸浸 碱浸 水浸 3 抓信息 1 酸碱性的控制 据题意提供的反应条件作答 从抑制水解 促进水解的角度作答 从题目提供的其他反应物引起的不利副反应角度作答 2 温度的控制 据题意提供的反应条件 一些反应物或生成物的熔沸点联系反应原理作答 如控制某些物质为固态 液态 另一些物质为液态 据题目提供的信息 某些物质在某一个温度易分解 从抑制或促进水解的角度作答 从某些反应物或生成物在某个温度下会发生不利于生产流程的副反应角度作答 从运用化学反应速率 化学平衡的理论控制适宜化工生产条件角度作答 新题预测 1 铵明矾是一种广泛应用于医药 食品 污水处理等多个行业的重要化工产品 以高岭土 含SiO2 Al2O3 少量Fe2O3等 为原料制备硫酸铝晶体 Al2 SO4 3 18H2O 和铵明矾 NH4Al SO4 2 12H2O 的工艺流程如下图所示 请回答下列问题 1 高岭土首先需要灼烧 实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 填字母 a 蒸发皿b 泥三角c 漏斗d 酒精灯e 三脚架f 坩埚g 烧杯h 试管 2 研究发现 随着酸溶温度升高 氧化铝的溶出率增大 但若酸溶时温度过高 超过240 SiO2不仅会消耗硫酸 导致氧化铝溶出率下降 还会同时产生高温的腐蚀性气体 该副反应的化学方程式为 3 要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3 应采取的实验方法为 滤渣2的主要成分为 填化学式 4 分离1 操作包含的实验步骤有 洗涤 干燥 5 中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液 先用硫酸调节酸铝比 溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比 再用氨水中和至一定的pH即可析出铵明矾晶体 写出该过程中的总反应方程式 解析 高岭土 含SiO2 Al2O3 少量Fe2O3等 用浓硫酸溶解 Al2O3和Fe2O3反应生成Al2 SO4 3和Fe2 SO4 3 SiO2不反应 则滤渣1为SiO2 滤液中含有Al2 SO4 3和Fe2 SO4 3及过量的硫酸 向滤液中加入试剂除铁 则滤渣2为氢氧化铁 1 高岭土首先需要灼烧 实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有泥三角 酒精灯 三脚架 坩埚 2 随着酸溶温度升高 氧化铝的溶出率增大 但若酸溶时温度过高 超过240 SiO2不仅会消耗硫酸 导致氧化铝溶出率下降 还会同时产生高温的腐蚀性气体为三氧化硫 则该副反应的化学方程式为SiO2 H2SO4 浓 H2SiO3 SO3 3 检验滤液中是否含有Fe3 应用KSCN溶液 实验方法为取少量除铁后的滤液于试管中 滴加几滴KSCN溶液 若溶液变为红色则含Fe3 否则不含Fe3 4 分离1 操作包含的实验步骤有蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥 5 中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液 先用硫酸调节酸铝比 溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比 再用氨水中和至一定的pH即可析出铵明矾晶体 该过程中的总反应方程式为Al2 SO4 3 H2SO4 2NH3 H2O 22H2O 2 NH4Al SO4 2 12H2O 或Al2 SO4 3 H2SO4 2NH3 24H2O 2 NH4Al SO4 2 12H2O 答案 1 b d e f 2 SiO2 H2SO4 浓 H2SiO3 SO3 3 取少量除铁后的滤液于试管中 滴加几滴KSCN溶液 若溶液变为红色则含Fe3 否则不含Fe3 Fe OH 3 4 蒸发浓缩冷却结晶过滤 5 Al2 SO4 3 H2SO4 2NH3 H2O 22H2O 2 NH4Al SO4 2 12H2O 或Al2 SO4 3 H2SO4 2NH3 24H2O 2 NH4Al SO4 2 12H2O 2 实验室利用硫酸厂烧渣 主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等 制备聚铁 碱式硫酸铁的聚合物 和绿矾 FeSO4 7H2O 过程如下 1 将过程 中产生气体通入下列溶液中 溶液会褪色的是 A 品红溶液B 紫色石蕊溶液C 酸性KMnO4溶液D 溴水 2 过程 中 FeS和O2 H2SO4反应的化学方程式为 3 过程 中 需加入的物质是 4 过程 中 蒸发结晶需要使用酒精灯 三脚架 还需要的仪器有 5 过程 调节pH可选用下列试剂中的 填选项序号 A 稀硫酸B CaCO3C NaOH溶液 6 过程 中 将溶液Z加热到70 80 目的是 7 实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数 进行下列实验 用分析天平称取2 700g样品 将样品溶于足量的盐酸后 加入过量的氯化钡溶液 过滤 洗涤 干燥 称量 得固体质量为3 495g 若该聚铁主要成分为 则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 假设杂质中不含铁元素和硫元素 解析 1 过程 产生的气体为SO2 具有还原性和漂白性 因具有漂白性而使品红褪色 因具有还原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液 溴水褪色 2 反应物为FeS O2和H2SO4 生成物有S 根据质量守恒还应有Fe2 SO4 3和H2O 反应的化学方程式为4FeS 3O2 6H2SO4 2Fe2 SO4 3 6H2O 4S 3 溶液X中含有Fe3 要制备绿矾 应加入Fe使之还原为Fe2 加入铁可生成Fe2 并且不引入新的杂质 4 蒸发结晶需要使用酒精灯 三脚架 蒸发皿 玻璃棒等仪器 5 过程 调节pH应使溶液碱性增强 有利于聚铁的生成 加入硫酸不能使溶液pH增大 故A错误 加入碳酸钙生成微溶的硫酸钙 会引入新的杂质 故B错误 加入NaOH可使溶液碱性增强 生成的聚铁中不引入新的杂质 故C正确 6 过程 目的为促进Fe3 水解 增大pH 加热都可促进Fe3 的水解 7 过滤 洗涤 干燥 称量 得固体质量为3 495g 应为BaSO4沉淀 n BaSO4 0 015mol 则n Fe3 n S 0 015mol m Fe 0 015mol 56g mol 1 0 84g w Fe 100 31 1 答案 1 ACD 2 4FeS 3O2 6H2SO4 2Fe2 SO4 3 6H2O 4S 3 Fe 或铁 4 蒸发皿 玻璃棒 5 C 6 促进Fe3 的水解 7 31 1 加固训练 2016 芜湖一模 熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法 其流程为 1 废料预处理 粉碎 有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法 其中容易造成危险的方法是 理由是 除油污和油漆 把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 a 用热碱洗涤 过滤b 用有机溶剂溶解 过滤c 加热气化除去 2 镁合金在加热到935K时熔化 并不断向其中通入氩气做保护气 若用二氧化碳做保护气 可能造成的后果是 用化学方程式表示 3 熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂 B2O3 除去 生成FeB2沉渣 其化学反应方程式为 4 镁合金除了含有铁之外 还含有少量铝 加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气 还能把铝转化为Al4C3沉渣 C2Cl6 2C 3Cl23C 4Al Al4C3 除气除渣炉排出的污染性气体有 如果1t镁合金中 铝占3 6 则除去铝最少需要加入C2Cl6 g 解析 1 镁是活泼金属 粉碎把块状转变成粉末状 增加了跟氧气的接触面积 容易发生燃烧 甚至爆炸 热碱只能去除油污 除不去油漆 故A错误 油污和油漆虽然溶于有机溶剂 但是对有机溶剂的处理带来麻烦 成本较高 故B错误 加热气化处理 让油污和油漆燃烧生成气体而除去 故C正确 2 镁和二氧化碳反应生成碳和氧化镁 化学方程式 2Mg CO22MgO C 3 根据题意这是除去铁的步骤 参加反应的物质是Mg Fe B2O3生成的物质有FeB2 根据镁的活动性 镁和氧结合成MgO 反应方程式 B2O3 Mg Fe FeB2 3MgO 4 依据反应过程可知 能够产生污染性气体氯气 依据方程式C2Cl6 2C 3Cl2 3C 4Al Al4C3可知 3C2Cl6 8Al 则3C2Cl6 8Al 3 2378 27m1 106g 3 6 解得m 11850g 答案 1 干态机械粉碎法干态机械粉碎产生金属粉尘 容易引起爆炸 c 2 2Mg CO22MgO C 3 B2O3 Mg Fe FeB2 3MgO 4 氯气 11850