高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题二 基本理论 1 物质结构和元素周期律课件.ppt

专题二基本理论第1讲物质结构和元素周期律 真题回访 1 2016 全国卷 T13 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增加 m p r是由这些元素组成的二元化合物 n是元素Z的单质 通常为黄绿色气体 q的水溶液具有漂白性 0 01mol L 1r溶液的pH为2 s通常是难溶于水的混合物 上述物质的转化关系如图所示 下列说法正确的是 A 原子半径的大小WX YC Y的氢化物常温常压下为液态D X的最高价氧化物的水化物为强酸 解析 选C 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增加 m p r是由这些元素组成的二元化合物 n是元素Z的单质 通常为黄绿色气体 则n是氯气 Z是氯元素 0 01mol L 1r溶液的pH为2 说明r是强酸 因此W是H q的水溶液具有漂白性 s通常是难溶于水的混合物 根据转化关系图可知m是水 r是氯化氢 q是次氯酸 p是烷烃 如甲烷 因此X是碳元素 Y是氧元素 同周期自左向右原子半径逐渐减小 同主族自上而下原子半径逐渐增大 则原子半径的大小 WX B错误 Y的氢化物是水或双氧水 常温常压下为液态 C正确 X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸 D错误 2 2014 全国卷 T10 X Y Z均为短周期元素 X Y处于同一周期 X Z的最低价离子分别为X2 和Z Y 和Z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数 X Y ZB 单质沸点 X Y ZC 离子半径 X2 Y Z D 原子序数 X Y Z 解析 选D 由题意知 Y Z 只能为Na 和F 所以X Y Z分别为S Na F D正确 S Na F最外层电子数分别为6 1 7 即Z X Y A错误 常温下F2为气体 钠和硫均为固体 但由于钠为金属 其沸点一般较高 故单质的沸点顺序应为Y X Z B错误 核外电子排布相同 核电荷数越大 半径越小 所以半径Z Y C错误 3 2015 全国卷 T27节选 硼及其化合物在工业上有许多用途 回答下列问题 以硼酸为原料可制得硼氢化钠 NaBH4 它是有机合成中的重要还原剂 其电子式为 解析 NaBH4中四个氢原子以硼原子为中心形成四个共价键 五个原子形成一个阴离子和钠离子结合 答案 命题特点 1 客观题 1 考查 结构 微粒 原子核外电子排布 元素周期表 2 考查 关系 原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数及它们之间的相互关系 3 考查 实质 元素周期律 4 考查 规律 同一周期 同一主族元素性质的递变规律 2 主观题 1 考查 关系 元素 位 构 性 三者之间的关系 2 考查 规律 短周期元素的性质递变规律与原子结构的关系 3 考查 应用 以元素化合物知识为载体 融合考查 位 构 性 的关系 元素化合物知识 基本理论等 穿插考查化学键的概念及判断 真题备选 1 2011 全国卷 T13 短周期元素W X Y和Z的原子序数依次增大 元素W是制备一种高效电池的重要材料 X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素 Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍 下列说法错误的是 A 元素W X的氯化物中 各原子均满足8电子的稳定结构B 元素X与氢形成的原子个数比为1 1的化合物有很多种C 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 解析 选A X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 推出X为碳元素 又因为W比X原子序数小且元素W是制备一种高效电池的重要材料 推出W为锂元素 LiCl中Li 最外层只有2个电子 不满足8电子的稳定结构 A错误 碳元素与氢元素可以形成C2H2 C6H6等多种物质 B正确 地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素 单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 C正确 Z原 子的最外层电子数是其电子层数的2倍且其原子序数大于铝 可以推出Z为硫元素 可以和碳元素组成共价化合物CS2 D正确 2 2012 全国卷 T13 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增大 其中W的阴离子的核外电子数与X Y Z原子的核外内层电子数相同 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质 而Z不能形成双原子分子 根据以上叙述 下列说法中正确的是 A 上述四种元素的原子半径大小为W X Y ZB W X Y Z原子的核外最外层电子数的总和为20C W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 解析 选C 因为Y的内层电子数为2 所以X Y Z都是第2周期元素 W为H X为C Y为N或O Z为Ne 氢与氧可以形成过氧化氢 既含极性键又含非极性键 C项符合题意 A项 因为半径N或O都比C小 由此判断A不正确 B项四种元素原子的最外层电子数总和应该为1 4 5 8 18或1 4 6 8 19 因此B项不正确 D项氢 碳形成的烃中 如果碳原子数较大的时候 形成的烃为液态或固态 D项错误 知识回顾 1 元素周期律中必考的两类 比较 1 元素金属性 非金属性强弱的比较 元素金属性强弱的实验比较法 a 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈 金属性越 强 b 单质还原性越强或离子氧化性越弱 金属性越 c 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越 d 若Xn YX Ym 则Y金属性比X 强 强 强 元素非金属性强弱的实验比较法 a 与H2化合越容易 气态氢化物越稳定 非金属性越 b 单质氧化性越强 阴离子还原性越弱 非金属性越 c 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 非金属性越 d An BBm A 则B非金属性比A 强 强 强 强 2 比较五种情况下粒子半径的大小 同周期元素的原子或最高价阳离子半径或简单阴离子半径从左至右逐渐减小 稀有气体元素除外 如Na Mg Al Si Na Mg2 Al3 N3 O2 F 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大 如Li Na K Li Na K F Cl Br 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小 如O2 F Na Mg2 Al3 核电荷数相同 即同种元素 的微粒 电子数越多 半径越大 如Fe3 Fe2 Cl Cl 电子层数和所带电荷都不同的离子 可选相近的离子参照比较 如比较Al3 与S2 的半径大小 可选O2 为参照 已知Al3 O2 O2 S2 故Al3 S2 2 熟记化学键与物质类别的关系中的特例 1 含有离子键的化合物一定是离子化合物 但离子化合物中可能含有共价键 如Na2O2 2 只含有共价键的化合物一定是共价化合物 3 由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物 如AlCl3是共价化合物 只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物 如铵盐 4 非金属单质不一定含有共价键 如稀有气体 5 气态氢化物是共价化合物 只含共价键 如NH3 而金属氢化物是离子化合物 含离子键 如NaH 易错辨析 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 所有原子核都由质子和中子组成 提示 如1H无中子 2 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 提示 如Ne和H2O虽质子数相同 但一个是原子 另一个是分子 3 H2S CCl4的电子式可分别表示为 提示 H2S为共价化合物 电子式为 Cl原子的最外层电子没有全部标出 CCl4的电子式应为 4 若A元素所在周期有a种元素 B元素所在周期有b种元素 且A B为同主族相邻的元素 则A B原子序数一定相差a 提示 A B原子序数相差a或b 5 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 提示 由金属元素和非金属元素形成的化合物 大多数为离子化合物 但AlCl3等为共价化合物 6 由共价键形成的分子一定是共价化合物 提示 由共价键形成的一定是共价分子 但不一定是化合物 如N2 Cl2等 考点一原子结构与基本粒子之间的关系 典型例题 2016 衡水一模 下列说法一定不正确的是 A 某些花岗石产生氡从而对人体产生伤害的质量数是222 B Se是人体必需的微量元素和互为同位素C 的浓缩一直被国际社会关注与是两种不同的核素D NMR 核磁共振 可用于含碳化合物的结构分析 的中子数为6 解析 选D 元素符号左上角的数字表示质量数 A正确 质子数相同 中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素 B正确 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 C正确 质量数为13的碳原子 其中子数为7 D错误 答题技法 1 有关原子结构解题的思维路径 2 四同 的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象 1 同位素 原子 如 2 同素异形体 单质 如O2 O3 3 同系物 有机化合物 如CH3CH3 CH3CH2CH3 4 同分异构体 化合物 多为有机物 如正戊烷 新戊烷 新题预测 1 我国限制稀有金属对外出口 此举对我国战略安全具有重要意义 稀土元素钕是制造导弹合金材料的重要元素 下列说法中正确的是 A 和是同一核素B 一个原子的质量约为g NA表示阿伏加德罗常数的值 C 原子的中子数与质子数之差为80D 14g钕元素含有6mol电子 解析 选B 和是不同的核素 A错误 的相对原子质量约为140 的摩尔质量约为140g mol 1 一个原子的质量约为g B正确 原子的中子数与质子数之差为20 C错误 元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值 因此14g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0 1mol 含有的电子也不是6mol D错误 2 地表水和地下水都来源于大气降水 但重水和轻水中同位素含量是不同的 有时差别还相当大 氢包括两种稳定核素 H和D 氧常见的核素有16O 17O和18O 下列有关说法正确的是 A H2和D2互为同分异构体 其化学性质完全相同B 互为同位素 都能与金属钠发生反应C 18O2和18O3互为同素异形体 其密度之比为2 3D 电解一定量的时 阴 阳两极所得气体的质量之比约为2 9 解析 选D 同分异构体一般指分子式相同 结构不同的有机物 H2和D2为组成和结构都相同的两种单质 A错误 16O 17O 18O互为同位素 既不互为同位素 也不是同素异形体 B错误 18O2和18O3互为同素异形体 但只有在同温同压下 它们的密度之比才为2 3 C错误 电解一定量的时 阴 阳两极会收集到物质的量之比为2 1的D2和18O2 其质量之比约为2 9 D正确 3 下列有关说法正确的是 A 的原子核内中子数与核外电子数之差为55B 等质量的H2O D2O中所含的质子数相同C 40Ca2 与具有相同的电子数D 中质子总数为80 解析 选C 的原子核内中子数和核外电子数分别为165 112 两者之差为53 A错误 等物质的量的H2O D2O中所含的质子数相同 B错误 40Ca2 和的电子数都是18 C正确 中电子总数为80 质子总数为76 D错误 加固训练 1 某元素的一个原子形成的离子可表示为 下列说法正确的是 A 含有的中子数为a bB 含有的电子数为a nC 原子的质量数为a b nD 1个原子的质量约为g 解析 选中a表示质子数 b表示质量数 n 表示X得到n个电子 则其含有的中子数为b a 电子数为a n 1mol的质量约为bg 则1个X原子的质量约为g 2 从宏观方面看物质是由元素组成的 从微观方面看物质是由粒子构成的 下列有关说法不正确的是 A 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C 只由一种分子构成的物质一定是纯净物D 一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数分别相等 则可能是一种离子和一种分子 解析 选D 构成原子的质子或中子数目不同 原子也就不同 A正确 物质发生化学变化时 一般是原子的最外层电子发生变化 所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 B正确 只由一种分子构成的物质即只含一种物质 一定是纯净物 C正确 如果一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数分别相等 或者质子数等于电子数 都不带电 或者质子数与电子数不相等 都带电 不可能一种微粒带电 一种微粒不带电 D错误 3 下列说法中正确的是 A 34S原子核内的中子数为16B 1H和2H的化学性质几乎完全相同C 与H2互为同素异形体D Na和Na 属于同种元素 且性质相同 解析 选B 34S原子核内的中子数为18 A错误 同种元素形成的不同单质互为同素异形体 而是一种离子 C错误 Na和Na 属于同种元素 但二者的性质不相同 D错误 考点二元素周期律和元素周期表 典型例题 2015 福建高考 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相对位置如下图所示 其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍 下列说法不正确的是 A 原子半径 W Z Y XB 最高价氧化物对应水化物的酸性 X W ZC 最简单气态氢化物的热稳定性 Y X W ZD 元素X Z W的最高化合价分别与其主族序数相等 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 会用元素周期律比较物质性质 2 找准突破口 准确判断各种元素 首先根据W的相关信息确定W为P 再根据各元素在表中的位置判断 解析 选A W原子的质子数是其最外层电子数的三倍 则W为磷元素 根据元素在周期表中的位置关系可确定 X为氮元素 Y为氧元素 Z为硅元素 同周期元素原子半径自左向右逐渐减小 同主族自上而下逐渐增大 则根据元素在周期表中的位置判定原子半径 Z W X Y A错误 元素非金属性同主族自上而下逐渐减小 同周期自左向右逐渐增大 故最高价氧化物对应水化物的酸性 X W Z B正确 元素非金属性同主族自上而下逐渐减小 同周期自左向右逐渐增大 故气态氢化物的热稳定性为Y X W Z C正确 元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数 则元素X Z W的最高化合价分别与其主族序数相等 D正确 母题变式 1 X Y Z W四种元素的非金属性由弱到强的顺序是 提示 Si P N O 同周期从左往右 原子失电子的能力减弱 得电子的能力增强 表现出来非金属性增强 同主族从上往下 随着电子层数增加 原子核对电子的吸引减弱 金属性增强 非金属性减弱 2 元素X的最高价氧化物对应的水化物与X氢化物可以形成一种盐 其化学式为 所含有化学键的类型有 提示 NH4NO3离子键 共价键 元素X是氮元素 最高价氧化物的水化物是硝酸 氢化物是氨气 二者反应生成的是硝酸铵 是一种盐 硝酸铵中含有离子键 共价键 3 元素X3 Y2 与Na 的半径由大到小的顺序是 提示 N3 O2 Na 电子层结构相同的微粒 核电荷数越大 半径越小 误区提醒 关于元素周期律和元素周期表的认识误区 1 误认为主族元素的最高正价一定等于族序数 但是F无正价 O无最高正价 2 误认为元素的非金属性越强 其氧化物对应水化物的酸性就越强 但是HClO H2SO3是弱酸 忽略了关键词 最高价 3 误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1 忽视了相差11 第四 五周期 和25 第六 七周期 4 误认为失电子难的原子得电子的能力一定强 但是碳原子 稀有气体元素的原子失电子难 得电子也难 5 误认为得失电子多的原子 得失电子的能力一定强 其实不然 不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆 6 误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第 A族的某些元素 忽视了第 A族的H的最高正价为 1价 最低负价为 1价 新题预测 已知A B C D为短周期内原子半径依次增大的元素 X Y M N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物 甲 乙为其中两种元素对应的单质 若X与Y 甲与乙摩尔质量相同 Y与乙均为淡黄色固体 上述物质之间的转化关系如下图所示 部分反应物或生成物省略 则下列说法中不正确的是 A 相对分子质量M N 沸点N MB A C D的所有氧化物相互之间一定能反应C 简单离子半径 C2 B2 D A D D与其他元素均能形成离子化合物 解析 B 根据Y与乙均为淡黄色固体 且乙为单质 推出乙是硫 则Y是Na2O2 根据图中关系和X与Y 甲单质与乙单质摩尔质量相同 则甲是氧气 X是Na2S N是H2O M是H2S 由A B C D为短周期内原子半径依次增大的元素 推出A为氢元素 B为氧元素 C为硫元素 D为钠元素 相对分子质量H2S H2O 因水分子之间存在氢键 所以沸点H2O H2S A正确 A C D的所有氧化物 分别有 H2O H2O2 SO2 SO3 Na2O2 Na2O 其中H2O2与Na2O2不发生反应 B错误 简单离子半径 S2 O2 Na H C正确 D为钠与其他元素均能形成离子化合物 D正确 加固训练 1 X Y Z和R为原子序数依次递增的四种元素 其中X Y Z属于短周期元素 X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体 Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍 Y Z同周期 Z R同主族 下列说法中不正确的是 A 80R的核内含有40个中子B X Y Z的氢化物的稳定性逐渐增强C X Y Z单质的氧化性依次增强D X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热可生成两种气体 解析 选A X为碳元素 Y的最高化合价为 6价 Y为硫元素 Z只能为氯元素 R为溴元素或碘元素 R的中子数一定不等于40 A项错误 碳 硫 氯的氢化物的稳定性逐渐增强 B正确 碳 硫 氯非金属性逐渐增强 单质的氧化性依次增强 C正确 碳与浓硫酸反应生成CO2和SO2 D项正确 2 元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系 反映了元素性质与它的原子结构的关系 下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是 A 酸性 HNO3 H3BO3 H2CO3B 稳定性 HF PH3 H2OC 碱性 Be OH 2 Mg OH 2 Ca OH 2D 金属性 K Mg Al 解析 选D 非金属性 N C B 故其最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3 H2CO3 H3BO3 A错误 非金属性 F O N P 故其气态氢化物的稳定性 HF H2O NH3 PH3 B错误 金属性 Ca Mg Be 故其最高价氧化物对应水化物的碱性 Ca OH 2 Mg OH 2 Be OH 2 C错误 金属性 K Mg Al D正确 3 现有X Y Z M四种短周期元素 X Y位于同主族 Z M位于同主族 Y Z位于同周期 X与Z M都不在同一周期 Z的核电荷数是M核电荷数的2倍 下列说法不正确的是 A 简单阳离子的氧化性 Y XB 气态氢化物的稳定性 ZM YD 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中 水的电离程度 X2Z Y2Z 解析 选A 由 Z M同主族 Z的核电荷数是M核电荷数的2倍 可知Z M分别为S O 由 X与Z M都不在同一周期 X Y同主族 可知X为H Y为Na H 的氧化性大于Na 的氧化性 A项错误 气态氢化物的稳定性H2O大于H2S B正确 简单离子半径由大到小的顺序 S2 O2 Na C正确 H2S属于酸抑制水的电离 Na2S水解促进水的电离 D项正确 考点三元素推断及综合运用 典型例题 2016 海南高考 短周期元素X Y Z M的原子序数依次增大 元素X的一种高硬度单质是宝石 Y2 电子层结构与氖相同 Z的质子数为偶数 室温下M单质为淡黄色固体 回答下列问题 1 M元素位于周期表中的第 周期 族 2 Z元素是 其在自然界中常见的二元化合物是 3 X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 产物分子为直线形 其化学键属 共价键 填 极性 或 非极性 4 四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备 其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 解题指南 解答本题注意以下两点 1 本题的突破口是 Y2 电子层结构与氖相同 室温下M单质为淡黄色固体 2 二元化合物是指包含两种不同元素的化合物 解析 短周期元素X Y Z M的原子序数依次增大 元素X的一种高硬度单质是宝石 则X是碳元素 Y2 电子层结构与氖相同 则Y是镁元素 Z的质子数为偶数 室温下M单质为淡黄色固体 则Z是硅元素 M是硫元素 1 M是硫元素位于元素周期表中的第3周期 A族 2 Z元素是硅元素 其在自然界中常见的二元化合物是SiO2 3 碳与硫在高温下反应生成二硫化碳 化学方程式为C 2SCS2 CS2分子为直线形 化学键属极性共价键 4 四种元素中 镁是密度小的金属 可用于航空航天合金材料的制备 其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg 2HClMgCl2 H2 答案 1 3 A 2 SiSiO2 3 C 2SCS2极性 4 MgMg 2HClMgCl2 H2 答题技法 三种已知条件 突破元素推断题 1 已知元素原子或离子的核外电子排布 2 已知元素单质或化合物的性质 特性 3 已知元素在周期表中的位置 新题预测 元素W X Y Z M N均为短周期主族元素 且原子序数依次增大 已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3 4 M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 4 且M原子的质子数是Y原子的2倍 X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2 N Z W 的半径逐渐减小 化合物WN常温下为气体 据此回答下列问题 1 X Y N的元素名称分别为 2 W的所有核素符号分别为 3 M的阴离子结构示意图为 4 W与Y可分别形成10电子和18电子的分子 写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 5 A B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质 且组成元素的原子个数之比均为1 1 1 若在各自的水溶液中 A能抑制水的电离 B能促进水的电离 则A的化学式为 B的电子式是 解析 由Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3 4知Y为O 由M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3 4知M为S 由X的最高正价与最低负价绝对值之差为2 且原子序数比Y O 小知X为N 由N 且短周期原子序数大于M S 知N为Cl 由Z 且原子序数大于Y O 小于M S 知Z为Na 由WCl常温下为气体知W为H 4 H O分别形成10电子和18电子的分子是H2O H2O2 H2O2转化成H2O的方程式为2H2O22H2O O2 5 H O S N Na Cl六种元素中的三种元素组成元素的原子个数之比均为1 1 1的强电解质 一定含钠元素 可能为次氯酸钠或硫氢化钠 答案 1 氮氧氯 3 4 2H2O22H2O O2 5 NaOH 写Na 也可 加固训练 1 2016 石家庄一模 X Y Z W R是短周期元素 原子序数依次增大 X原子核外各层电子数之比为1 2 Y原子和Z原子的核外电子数之和为20 W和R是同周期相邻元素 Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨 请回答下列问题 1 元素X的最高价氧化物的电子式为 元素Z的离子结构示意图为 2 单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 3 元素W位于元素周期表的 族 其非金属性比R弱 用原子结构的知识解释原因 4 R的一种氧化物能使品红溶液褪色 工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂 写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 5 Y和Z组成的化合物ZY 被大量用于制造电子元件 工业上用Z的氧化物 X单质和Y单质在高温下制备ZY 其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1 3 则该反应的化学方程式为 解析 由X原子核外各层电子数之比为1 2 推出X为C 由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y 推出Y和R分别为N和S 由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W 推出W为P 由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20 推出Z为Al 答案 2 8HNO3 稀 3Cu 2NO 3Cu NO3 2 4H2O 3 A磷原子和硫原子的电子层数相同 磷原子半径较大 得电子能力较弱 4 SO2 NH3 H2O 5 Al2O3 3C N22AlN 3CO 2 2014 海南高考 4种相邻主族短周期元素的相对位置如右表所示 元素x的原子核外电子数是m的2倍 y的氧化物具有两性 回答下列问题 1 元素x在周期表中的位置是第 周期 第 族 其单质可采用电解熔融 的方法制备 2 m n y三种元素最高价氧化物的水化物中 酸性最强的是 碱性最强的是 填化学式 3 气体分子 mn 2的电子式为 mn 2称为拟卤素 性质与卤素相似 其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 解析 4种短周期元素 根据y的氧化物具有两性推出y为铝元素 根据4种元素在周期表中的相对位置 可知x为镁元素 m为碳元素 n为氮元素 1 x为镁元素 在元素周期表第3周期第 A族 金属镁可由电解熔融的氯化镁制备 2 m n y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3 HNO3和Al OH 3 则酸性最强的是HNO3 碱性最强的是Al OH 3 3 气体 CN 2的结构式为N C C N 则电子式为 因为与卤素性质相似 CN 2与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠 方程式为2NaOH CN 2 NaCN NaOCN H2O 答案 1 3 AMgCl2 2 HNO3Al OH 3 3 2NaOH CN 2 NaCN NaOCN H2O 题型一元素 位 构 性 之间的关系 典型例题 2016 全国卷 四种短周期主族元素W X Y Z的原子序数依次增大 W X的简单离子具有相同电子层结构 X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 W与Y同族 Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性 下列说法正确的是 A 简单离子半径 WZ 解析 选B 短周期主族元素原子半径最大的是Na 则X是Na 钠与X形成的离子化合物中只有NaCl的水溶液呈中性 则Z为Cl W的原子序数比X的小 则W一定是第2周期的元素 与钠离子具有相同电子层结构的第2周期的阴离子有F O2 N3 因为W与Y同族 Y的原子序数比Cl的小 则W是N或O Y是P或S Na O2 或N3 具有相同电子层结构 原子序数越大 离子半径越小 则O2 或N3 Na Cl 比Na O2 或N3 多一个电子层 即Cl O2 或N3 Na XY C选项错误 P或S的非金属性都比Cl的弱 则最高价氧化物的水化物的酸性Cl的最强 即Y Z D选项错误 答题技法 1 寻找突破口 元素推断的关键 抓住题中的关键信息 把握解题的突破口 2 推断元素 正确解题的基础 应根据题目中的信息 结合突破口找出关键元素 根据元素周期表片段和元素位置关系推出所有元素 充分利用元素周期律 结合所求解的问题解答 1 周期表结构 熟练掌握短周期片段 2 原子结构特点 核外电子排布规律 特别是有特性的规律 3 元素周期性递变规律 4 相应单质和化合物的性质 气态氢化物 最高价氧化物对应的水化物 特性等 5 化学键与物质类别的关系 记忆特殊物质的化学键 如 3 解题 明确要求 规范答题 要根据具体要求回答 写出规范答案 防止因不规范而失分 如名称写成化学式等 4 验证 确保答案正确无误 最后把得出的结论放在题干中验证 保证按要求正确规范回答问题 即时训练 1 2015 全国卷 W X Y Z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外L电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 A 单质的沸点 W XB 阴离子的还原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X与Y不能存在于同一离子化合物中 解析 选B W的L层无电子 且为短周期主族元素 则W是氢元素 X的L层有5个电子 则X是氮元素 Y与Z的L层都是8个电子 说明二者都是第3周期元素 根据最外层电子数之和为18可知二者的最外层电子数之和为12 Z的原子序数大于Y 说明Y是P Z是Cl 氮气和氢气都是分子晶体 相对分子质量大的沸点高 氮气的沸点大于氢气的 A错误 氢元素的非金属性比Cl弱 所以简单阴 离子的还原性W Z B正确 未指明最高价氧化物对应的水化物 不能判断酸性的强弱 C错误 N与P可以存在于同一离子化合物中 如磷酸铵 D错误 2 X Y Z M W为五种短周期元素 X Y Z是原子序数依次增大的同周期元素 且最外层电子数之和为15 X与Z可形成XZ2分子 Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0 76g L 1 W的质子数是X Y Z M四种元素质子数之和的 下列说法正确的是 A 原子半径 W Z Y X MB XZ2 X2M2 W2Z2均为共价化合物C M2Z2有强氧化性 分子中只有共价键D 由X Y Z M四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 解析 选C 由已知条件可推知X为C Y为N Z为O 再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3 M为H 则W的核电荷数为11 W为Na 原子半径 W X Y Z M A错误 Na2O2为离子化合物 B错误 双氧水有强氧化性 分子中只有共价键 C正确 如CO NH2 2不是离子化合物 没有离子键 D错误 3 2016 泉州一模 短周期元素X Y Z W在周期表中相对位置如下表所示 Y元素在地壳中的含量最高 下列说法正确的是 A 原子半径 Z Y WB 最简单气态氢化物的热稳定性 Y WC 含X的化合物形成的溶液一定呈酸性D X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同 解析 选D 依题意可知Y为氧元素 则X为氮元素 Z为铝元素 W为硫元素 同周期元素自左向右原子半径逐渐减小 A错误 氧的非金属性强于硫 则H2O比H2S稳定 B错误 氨气 NH3 溶于水得到的溶液显碱性 C错误 N3 和Al3 均是10电子微粒 D正确 加固训练 1 2015 江苏高考 短周期主族元素X Y Z W原子序数依次增大 X原子最外层有6个电子 Y是至今发现的非金属性最强的元素 Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置 W的单质广泛用作半导体材料 下列叙述正确的是 A 原子最外层电子数由多到少的顺序 Y X W ZB 原子半径由大到小的顺序 W Z Y XC 元素非金属性由强到弱的顺序 Z W XD 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 X Y W 解析 选A 短周期主族元素X Y Z W原子序数依次增大 X原子最外层有6个电子 则X为O Y是至今发现的非金属性最强的元素 则Y为F Z元素位于第3周期 其周期序数等于族序数 则Z为Al W的单质广泛用作半导体材料 则W为Si 依据元素周期律知识和原子结构特点判断 最外层电子数依次为6 7 3 4 则由多到少的顺序为F O Si Al A项正确 原子半径 Al Si O F B项错误 非金属性 F O Si Al C项错误 简单气态氢化物的稳定性 HF H2O SiH4 D项错误 2 2016 漳州一模 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是 A 原子半径 F O AlB 稳定性 H2O PH3 NH3C 酸性 H2SiO3 HNO3 H3PO4D 碱性 KOH NaOH Mg OH 2 解析 选A 同周期自左向右原子半径逐渐减小 同主族自上而下原子半径逐渐增大 因此原子半径F O Al A正确 非金属性越强 氢化物的稳定性越强 则稳定性 PH3 NH3 H2O B错误 非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 则酸性 H2SiO3 H3PO4 HNO3 C错误 金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 则碱性 Mg OH 2 NaOH KOH D错误