高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题一 基本概念 2 化学常用计量课件.ppt

第2讲化学常用计量 真题回访 1 2016 全国卷 T8 设NA为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述正确的是 A 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC 1molFe溶于过量硝酸 电子转移数为2NAD 标准状况下 2 24LCCl4含有的共价键数为0 4NA 解析 选A 乙烯和丙烯的最简式相同 都是CH2 所以14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA A项正确 N2和H2的反应为可逆反应 1molN2不可能完全反应 所以1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA B项错误 1molFe与过量硝酸反应 生成硝酸铁 电子转移数为3NA C项错误 标准状况下 CCl4为液体 不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算 D项错误 2 2015 全国卷 T8 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB 2L0 5mol L 1亚硫酸溶液中含有的H 数为2NAC 过氧化钠与水反应时 生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2NAD 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应 产物的分子数为2NA 解析 选C D和H的质量数不同 则18gD2O和18gH2O的物质的量不同 其含有的质子数不同 A错误 亚硫酸为弱酸 在水溶液中不完全电离 所以溶液中氢离子数目小于2NA B错误 过氧化钠与水反应生成氧气 氧气来源于 1价的氧元素 所以生成0 1mol氧气时转移电子0 2NA C正确 NO与氧气反应生成二氧化氮 但常温下 二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡 产物的分子数小于2NA D错误 3 2015 全国卷 T10 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中HC和离子数之和为0 1NA C 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物 23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD 235g核素发生裂变反应 净产生的中子 数为10NA 解析 选C 60g丙醇的物质的量为1mol 1mol丙醇中存在的共价键总数为11NA A错误 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中含有碳元素0 1mol 而含碳元素的物质有H2CO3 HC和 所以三者的和为0 1mol B错误 钠在反应中只失去1个电子 23g钠为1mol 即失去1NA个电子 C正确 由方程式可知净产生中子数为9 所以235g核素为1mol 净产生的中子 数为9NA 4 2015 全国卷 T9 乌洛托品在合成 医药 染料等工业中有广泛用途 其结构式如图所示 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品 若原料完全反应生成乌洛托品 则甲醛与氨的物质的量之比应为 A 1 1B 2 3C 3 2D 2 1 解析 选C 该有机物的分子式为C6H12N4 根据元素守恒 C来自甲醛 N来自氨 所以分子中的C与N的原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6 4 3 2 5 2013 全国卷 T9 N0为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 0L1 0mol L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B 12g石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为0 5N0C 25 时pH 13的NaOH溶液中含有OH 的数目为0 1N0D 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 解析 选B 命题特点 1 客观题 1 考查 常数 结合阿伏加德罗常数以物质的组成 电解质溶液 氧化还原反应等为载体 考查有关摩尔质量 气体体积 溶液浓度 电子转移数等的简单计算 2 考查 计算 以元素化合物 反应热为载体 考查有关物质的量的综合计算 2 主观题 考查 计算 结合化学实验 化学平衡常数 热化学方程式 电化学等高考热点 考查有关物质的量的综合计算 真题备选 1 2012 全国卷 T9 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 A 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB 28g乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含有的碳原子数为2NA C 常温常压下 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD 常温常压下 22 4L氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2NA 解题指南 解答本题时应从具体微粒个数的求法分析 注意气体摩尔体积应用的条件 解析 选D 因为常温常压下22 4L氯气的物质的量不是1mol 而只有1mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA 由此判断D项不正确 A项NO2 CO2都是一个分子中含有两个氧原子 从而分析A项正确 B项 乙烯和环丁烷的最简式相同 等质量的两者含有的碳原子数相同 从而分析B项正确 C项 NO2 N2O4的最简式相同 等质量的两者含有的原子数相同 与状况无关 从而分析C项正确 2 2011 全国卷 T7 下列叙述正确的是 A 1 00molNaCl中含有6 02 1023个NaCl分子B 1 00molNaCl中 所有Na 的最外层电子总数为8 6 02 1023C 欲配制1 00L1 00mol L 1的NaCl溶液 可将58 5gNaCl溶于1 00L水中D 电解58 5g熔融的NaCl 能产生22 4L氯气 标准状况 23 0g金属钠 解析 选B 具体分析 NaCl为离子化合物 不存在NaCl分子 A错误 1 00molNaCl中含有1 00molNa 而Na 的最外层电子数为8 所以1 00molNaCl中 所有Na 的最外层电子总数为8 6 02 1023 B正确 配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中 而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积 C错误 电解58 5g熔融的NaCl 只能得到0 5mol氯气 即标准状况下11 2L氯气 D错误 知识回顾 1 必考的 两大数据 两组单位 和 两大规律 6 02 1023mol 1 22 4L mol 1 g mol 1 mol L 1 相等 不变 2 常考的以物质的量为中心计算 六个基本公式 和 四个关键问题 1 牢记六个基本公式 n n n c B w 100 c w 2 明确四个关键问题 3 常考的溶液配制 六仪器 七步骤 两不能 和 四数据 1 六仪器 托盘天平 量筒 烧杯 2 七步骤 计算 或量取 并冷却 并洗涤 装瓶并贴签 容量瓶 玻璃棒 胶头 滴管 称量 溶解 转移 定容 摇匀 3 使用容量瓶的 两不能 容量瓶是精确配制溶液的仪器 不能用于溶解 稀释和贮存液体 容量瓶的规格是固定的 不能配制任意体积的溶液 所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等 4 明确溶液配制过程中的 四数据 记录质量或体积的数据小数点后一般保留一位数字 选择一定规格的容量瓶 作答时要标明容量瓶规格 转移溶液时要洗涤烧杯 次 定容时液面距刻度线以下1 2cm处 改用 滴加蒸馏水 2 3 胶头滴管 易错辨析 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 常温下 11 2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0 5NA 提示 常温下 11 2L甲烷气体的物质的量不一定是0 5mol 2 28g乙烯中含共用电子对总数为6NA 提示 1个C2H4分子中含有4个碳氢共价键和一个碳碳双键 则1mol 28g C2H4中含有6mol共用电子对 3 0 1mol L 1的NaHSO4溶液中 阳离子的数目之和为0 2NA 提示 不知溶液体积 无法计算溶质的微粒数 4 标准状况下 22 4LNO2气体中所含分子数目为NA 提示 NO2气体中存在2NO2N2O4平衡 故气体分子数小于NA 5 5 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 3NA 提示 5 6g铁粉物质的量为0 1mol 被硝酸氧化为Fe3 失去的电子数为0 3NA 若铁过量会生成Fe2 失去的电子数为0 2NA 亦有可能生成两者混合物 6 称取2 0gNaOH固体 可先在托盘上各放一张滤纸 然后在右盘上添加2g砝码 左盘上添加NaOH固体 提示 NaOH固体有强腐蚀性且易潮解 不能放在滤纸上称量 7 用可配制0 10mol L 1NaOH溶液 提示 不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体 8 用固体NaCl配制0 5mol L 1的溶液 所用的仪器是烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 提示 用固体配制一定物质的量浓度溶液时应用托盘天平准确称量固体质量 考点一阿伏加德罗常数的综合应用 典型例题 1 NA的应用 2015 四川高考改编 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 2 0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB 标准状况下 22 4L乙醇中含有的碳碳单键数目为NA C 标准状况下 5 6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0 5NAD 50mL12mol L 1盐酸与足量MnO2共热 转移的电子数为0 3NA 解析 选A A项 H218O与D2O的相对分子质量均为20 中子数均为10 因此2 0g该混合物中所含中子数为NA A正确 B项 在标准状况下 乙醇不是气体不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量 B错误 C项中 CO2与Na2O2发生如下反应 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 标准状况下5 6L即0 25molCO2应转移 0 25mol电子 即转移电子数为0 25NA C错误 D项 随着反应进行 盐酸的浓度下降 当达到一定的程度便不再反应 故转移的电子数小于0 3NA D错误 2 NA的应用 2016 四川高考改编 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 2 4gMg在足量O2中燃烧 转移的电子数为0 1NAB 标准状况下 5 6LCO2气体中含有的氧原子数为0 5NA C 氢原子数为0 4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0 4NAD 0 1L0 5mol L 1CH3COOH溶液中含有的H 数为0 05NA 解析 选B 2 4gMg的物质的量为0 1mol 反应中失去0 2mol电子 故A错误 标准状况下5 6LCO2的物质的量为0 25mol 含有的氧原子数为0 5mol 故B正确 氢原子数为0 4NA的CH3OH分子的物质的量为0 1mol 甲醇的结构式为 含有0 5mol共价键 故C错误 0 1L0 5mol L 1CH3COOH溶液中醋 酸的物质的量为0 05mol 因为醋酸是弱酸 不能完全电离 所以溶液中含有的H 数小于0 05NA 故D错误 答题技法 三步 搞定有关阿伏加德罗常数类题目 误区提醒 关于NA试题常设的 六大陷阱 1 气体摩尔体积的运用条件 考查气体时经常给定非标准状况下 如25 1 01 105Pa 气体体积 让学生用22 4L mol 1进行换算 误入陷阱 考查气体质量时 增加迷惑性信息 常温常压 让很多学生判断错误 2 忽视物质的聚集状态 22 4L mol 1适用对象是气体 包括混合气体 命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑学生 如H2O CCl4等 3 混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目 命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑学生 如Na2O2与H2O反应 Cl2与NaOH溶液反应 Fe与盐酸反应 1mol氯气与过量铁反应 电解硫酸铜溶液等 4 不理解物质的组成结构 如Na2O2是由Na 和构成 而不是Na 和O2 NaCl为离子化合物 只有离子 没有分子 苯中不含碳碳单键和碳碳双键 气体单质的组成除常见的双原子分子外 还有单原子分子 如He Ne等 三原子分子 如O3 等 5 忽视电离 水解对溶液中离子数目的影响 考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离 盐类水解方面的陷阱 6 忽视可逆反应不能进行到底 如2NO2N2O4 2SO2 O22SO3 合成氨反应等 新题预测 1 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 1mol氦气中含有的核外电子数为4NAB 50mL18mol L 1浓硫酸与足量铜反应 转移电子数为0 9NA C 常温下 1L0 1mol L 1NaClO溶液中阴离子总数大于0 1NAD 常温常压下 22 4L乙醇含有的分子数目为NA 解析 选C 氦气为单原子分子气体 1个氦气分子含有2个电子 因此1mol氦气中含有的核外电子数为2NA A错误 浓硫酸与足量铜反应时 随着浓硫酸的浓度不断降低 降到一定程度时 不再发生反应 因此50mL18mol L 1浓硫酸与足量铜反应 转移电子数小于0 9NA B错误 NaClO溶液中阴离子总数与阳离子总数 相等 1L0 1mol L 1NaClO溶液中阳离子有Na 和H Na 的数目为0 1NA 因此Na 和H 的总数大于0 1NA 也说明溶液中阴离子总数大于0 1NA C正确 常温常压下 乙醇为液态 无法用气体摩尔体积进行物质的量的计算 D错误 2 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 2molSO3含有的氧原子数为6NAB 一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应 转移电子数一定为3NA C 在1L的碳酸钠溶液中 若c 1mol L 1 则Na 个数为2NAD 含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液 所得溶液中Na 的浓度为2mol L 1 解析 选A 一个SO3中含3个氧原子 故2molSO3中含6mol氧原子即6NA个 A正确 铁粉和酸的量不明确 反应后转移的电子数无法确定 B错误 在溶液中会水解 当c 1mol L 1 钠离子浓度大于2mol L 1 则Na 个数大于2NA个 C错误 含4NA个离子的固体Na2O2的物质的量为4 3mol Na 的物质的量为8 3mol 溶于水配成1L溶液 溶液中的钠离子的浓度大于2mol L 1 D错误 3 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 等质量的H2O与CH2D2含有的质子数不同B 室温下向1LpH 1的醋酸溶液中加水 所得溶液中H 数目大于0 1NA C 分子数为NA的CO N2混合气体体积约为22 4L 质量为28gD 室温时 足量的Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体 转移电子数大于2NA 小于4NA 解析 选B 1个H2O分子与1个CH2D2分子中所含质子数都是10 两者的摩尔质量也都是18 因此等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同 A错误 1LpH 1的醋酸溶液中 氢离子的浓度为10 1mol L 1 氢离子的数目为0 1NA 当加水稀释时 醋酸的电离程度增大 氢离子数目增多 因此所得溶液中H 数目大于0 1NA B正确 分子数为NA的CO N2混合气体质量为28g 但体积在标准 状况下约为22 4L C错误 足量的Zn与浓硫酸反应 先生成SO2 随着浓硫酸浓度减小 再生成H2 无论生成SO2还是H2 每生成1mol气体 转移的电子数都是2NA 因此足量的Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体 转移电子数为4NA D错误 加固训练 1 2016 邯郸一模 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3 转移的电子数为NAB 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C H键的数目为2NA C 室温时 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有OH 的数目为0 2NAD Fe与水蒸气反应生成22 4L氢气 转移电子数为2NA 解析 选B MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为 2价 1mol镁变成镁离子失去2mol电子 即失去2NA个电子 A错误 14g分子式为CnH2n的链烃中含有氢原子个数为2mol 含有C H键的数目为2NA B正确 常温下 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中c OH 0 1mol L 1 1L该溶液中含有0 1molOH 含有的OH 数目为0 1NA C错误 气体条件未知 Vm不确定 无法计算氢气的物质的量 无法计算转移电子数 D错误 2 2015 广东高考 设NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C 标准状况下 22 4LN2和H2混合气体中含NA个原子D 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 失去8NA个电子 解析 选D 23g钠与足量水反应生成0 5molH2 所以生成H2分子的个数是0 5NA Cu和足量热浓硫酸反应不会生成SO3分子 由于氮气和氢气均是双原子分子 所以标准状况下22 4LN2和H2混合气体为1mol 含有2mol原子 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 相当于有2mol变成三价铁 转移6mol电子 1mol变成二价铁 转移2mol电子 所以总共转移8mol电子 3 2016 淮南一模 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1L1mol L 1FeCl3溶液完全水解产生的Fe OH 3胶体粒子数为NAB 氢氧燃料电池正极消耗22 4L气体时 电路中通过的电子数目为4NA C 28 6gNa2CO3 10H2O溶于水配成1L溶液 该溶液中阴离子数目为0 1NAD 常温常压下 0 1molC8H18所含有的共价键数目为2 5NA 解析 选D 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体 故生成的胶粒个数小于NA个 A错误 燃料电池中气体所处的状态不明确 故正极上消耗的氧气的物质的量和电子数无法计算 B错误 将Na2CO3 10H2O固体溶于1L水后 碳酸根水解会导致阴离子个数增多 故溶液中的阴离子个数大于0 1NA C错误 1molC8H18中含25mol共价键 故0 1molC8H18中含2 5mol共价键 即共价键数目是2 5NA D正确 考点二一定物质的量浓度溶液的配制 典型例题 1 溶液配制 实验室要配制480mL0 2mol L 1NaCl溶液 实验室只有含少量硫酸钠的氯化钠固体 设计如下方案 请回答下列问题 1 固体A的化学式为 2 试剂2的名称为 判断试剂2是否过量的方法 操作3的名称 3 加入试剂1 3发生反应的离子方程式分别为 4 配制过程中不需要使用的化学仪器有 填选项的字母 A 烧杯B 500mL容量瓶C 漏斗D 胶头滴管 5 用托盘天平称取氯化钠 其质量为 g 6 下列主要操作步骤的正确顺序是 填序号 称取一定质量的氯化钠 放入烧杯中 用适量蒸馏水溶解 加水至液面离容量瓶颈刻度线下1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 待冷却至室温后 将溶液转移到500mL容量瓶中 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 3次 洗涤液转移到容量瓶中 7 如果实验过程中缺少步骤 会使配制出的NaCl溶液浓度 填 偏高 偏低 或 不变 解析 粗盐中含有硫酸钠 除去硫酸根离子应选择试剂1氯化钡溶液 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠 然后再用试剂2碳酸钠溶液除去过量的氯化钡 过滤得到的溶液中含有碳酸钠和氯化钠 加入足量的试剂3盐酸 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠 二氧化碳和水 可以除去过量的碳酸根离子 最后经过蒸发结晶得到纯净的氯化钠 1 固体A的化学式为BaSO4 BaCO3 2 试剂2的名称为碳酸钠 检验试剂2碳酸钠是否过量只需要检验溶液中是否含有碳酸根离子存在即可 操作为取上层清液滴加BaCl2 无白色沉淀产生则未过量 反之过量 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体的操作为蒸发结晶 3 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠 离子方程式 Ba2 BaSO4 盐酸与 碳酸钠反应生成氯化钠 二氧化碳和水 离子方程式 2H H2O CO2 4 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容等 用到的仪器 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 所以用不到的仪器为漏斗 故选C 5 配制480mL0 2mol L 1NaCl溶液 应选择500mL容量瓶 实际配制500mL溶液 需要溶质的质量 m 0 2mol L 1 0 5L 58 5g mol 1 5 85g 6 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容等 所以正确的顺序为 7 实验过程中缺少步骤 导致溶质的物质的量偏小 依据c 可知溶液浓度偏低 答案 1 BaSO4 BaCO3 2 碳酸钠取上层清液滴加BaCl2 无白色沉淀产生则未过量 反之过量蒸发结晶 3 Ba2 BaSO4 2H H2O CO2 4 C 5 5 85 6 7 偏低 2 实验操作 用重铬酸钾法 一种氧化还原滴定法 可测定Fe3O4中的二价铁含量 若需配制浓度为0 01000mol L 1的K2Cr2O7标准溶液250mL 应准确称取 gK2Cr2O7 保留4位有效数字 已知M K2Cr2O7 294 0g mol 1 配制该标准溶液时 下列仪器不必要用到的有 用编号表示 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 解题指南 解答本题时应注意以下3点 1 正确计算所需K2Cr2O7的质量 2 托盘天平的精确度为0 1g 3 根据实验步骤和溶质状态来判断选用仪器 解析 称取K2Cr2O7的质量为m K2Cr2O7 0 01000mol L 1 0 2500L 294 0g mol 1 0 7350g 用固体配制溶液 要用电子天平称量固体质量 并在烧杯中溶解 然后转移到容量瓶中 不需要量取液体的量筒和移液管 答案 0 7350 母题变式 1 若定容时仰视容量瓶刻度线 则配制溶液浓度 提示 定容时仰视刻度线 导致溶液体积偏大 物质的量浓度偏小 2 滴定操作中 应该用 滴定管 填 酸式 或 碱式 盛装K2Cr2O7标准溶液 理由是 提示 酸式K2Cr2O7标准溶液有强的氧化性 能腐蚀碱式滴定管的橡胶管 故应用酸式滴定管盛装 3 溶液稀释计算 取100mL0 3mol L 1的硫酸溶液和300mL0 25mol L 1的硫酸溶液加水稀释至500mL 该混合溶液中H 的物质的量浓度是 A 0 21mol L 1B 0 42mol L 1C 0 56mol L 1D 0 26mol L 1 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 溶液稀释时溶质不变 混合溶液溶质是原溶液溶质之和 2 硫酸是二元酸 解析 选B 根据题意可知 容量瓶中H2SO4溶液的H 浓度关系如下 c3V3 c1V1 c2V2 可得n H 0 1L 0 3mol L 1 0 3L 0 25mol L 1 2 0 21mol 所以c H 0 42mol L 1 答题技法 一定物质的量浓度溶液配制过程的误差分析思路 新题预测 1 实验室中需要配制2mol L 1的NaCl溶液950mL 配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 A 950mL 111 2gB 500mL 117gC 1000mL 117gD 1000mL 111 2g 解析 选C 因实验室没有950mL的容量瓶 所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制 1000mL2mol L 1的氯化钠溶液中 溶质氯化钠的物质的量为n NaCl 1L 2mol L 1 2mol 溶液中溶质氯化钠的质量为m NaCl 2mol 58 5g mol 1 117g 2 实验室需480mL1 0mol L 1的NaOH溶液 假如其他操作均是准确无误的 下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A 称取氢氧化钠20 0gB 定容时俯视观察刻度线C 移液时 对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行洗涤D 移液用玻璃棒引流时 玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方 解析 选B 配制480mL溶液 需要选用500mL容量瓶 需要氢氧化钠的物质的量为1 0mol L 1 0 5L 0 5mol 需要氢氧化钠的质量为40g mol 1 0 5mol 20g 称量氢氧化钠质量符合要求 不会产生误差 A错误 定容时俯视刻度线 导致配制的溶液的体积偏小 浓度偏高 B正确 没有洗涤烧杯 导致配制的溶 液中溶质的物质的量减小 配制的溶液浓度偏低 C错误 玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方 导致配制的溶液的体积偏大 浓度偏低 D错误 3 1 配制500mL0 1mol L 1Na2CO3溶液 图中操作 中应该填写的数据为 实验时操作的先后顺序为 填编号 2 定容摇匀后 有少量溶液外流 对所配制溶液的浓度的影响 填 偏大 偏小 或 无影响 解析 1 托盘天平称取无水Na2CO3的质量为0 5L 0 1mol L 1 106g mol 1 5 3g 步骤为计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 排出编号顺序 2 定容摇匀后 即使有少量溶液外流 对所配制溶液的浓度也是没有影响的 答案 1 5 3 2 无影响 加固训练 1 某学习小组需0 1000mol L 1的Na2CO3溶液450mL 下列有关配制时的说法正确的是 A 称量前应将Na2CO3 xH2O灼烧至恒重B 配制时需用托盘天平称取4 8g无水Na2CO3C 100 00mL上述溶液含离子总数为0 03NAD 配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中 解析 选A 因x数值不确定 Na2CO3 xH2O式量不确定 称量前应将Na2CO3 xH2O灼烧至恒重 A正确 B 配制时因无450mL容量瓶 需选择500mL容量瓶 因此需用托盘天平称取无水Na2CO3的质量为0 5L 0 1000mol L 1 106g mol 1 5 3g B错误 C Na2CO3溶液里存在的水解 实际存在的离子数不等于0 03NA C错误 Na2CO3溶液显碱性 配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中 D错误 2 实验室欲配制100mL1 0mol L 1Na2CO3溶液 下列操作正确的是 A 用托盘天平称量Na2CO3 10H2O晶体10 6g 倒入烧杯中加适量的水溶解B 当烧杯中固体全部溶解后 立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中 C 定容时如果加水超过了刻度线 用胶头滴管直接吸出多余部分D 若配制时 俯视液面定容 所配溶液的浓度偏高 再补加少量蒸馏水至刻度线 解析 选D 实验室欲配制100mL1 0mol L 1Na2CO3溶液 需要Na2CO3 10H2O晶体的质量 0 1L 1 0mol L 1 286g mol 1 28 6g A错误 容量瓶为精密仪器 只能盛放室温液体 溶解后应冷却到室温再进行移液操作 B错误 定容时如果加水超过了刻度线 用胶头滴管直接吸出多余部分 导致溶质的物质的量偏小 溶液浓度偏小 应重新配制 C错误 若定容时俯 视液面 导致溶液体积偏小 所配溶液的浓度偏高 应平视刻度线 继续加水到凹液面最低处与刻度线相切 D正确 3 1 配制浓度为2mol L 1的NaOH溶液100mL 用托盘天平称取NaOH固体时 天平读数将 填写字母 A 等于8 0gB 等于8 00gC 大于8 0gD 等于0 2g 2 某实验中需2mol L 1的Na2CO3溶液950mL 配制时应选用的容量瓶的规格为 称取Na2CO3的质量为 解析 1 称量NaOH固体时需用小烧杯盛放 故天平读数等于8 0g 烧杯质量 2 根据容量瓶的常用规格可知 应配制2mol L 1的Na2CO3溶液1000mL 所需Na2CO3的质量为1L 2mol L 1 106g mol 1 212 0g 答案 1 C 2 1000mL212 0g 备选考点以物质的量为中心的计算 典型例题 1 概念应用 2016 衡水一模 某氧原子的质量为ag 12C原子的质量为bg 且NA表示阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是 A 氧元素的相对原子质量为B 1mol该氧原子质量为aNAgC xg该氧原子所含的电子数为D yg该氧原子的中子数一定为 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 正确理解基本概念的含义 2 掌握原子结构中各微粒关系 解析 选B 氧元素因中子数不同有几种核素 原子 元素的相对原子质量是指该元素的核素按其丰度计算的平均值 该氧原子的相对原子质量为 但不是氧元素的相对原子质量 A错误 该氧原子的质量为ag 1mol即NA个该氧原子的质量为aNAg B正确 一个该氧原子的质量是a xg该氧原子个数为x ag 1个氧原子所含的电子数是8个 则xg该氧原子所含的电子数 为 C错误 氧元素有几种核素 原子 该氧原子的中子数不一定是8 D错误 2 有关浓度的换算 2016 南昌一模 下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容 据此下列说法正确的是 A 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18 4mol L 1和6 3mol L 1B 各取5mL与等质量的水混合后 c H2SO4 6 45mol L 1C 各取5mL与等体积的水混合后 w H2SO4 12 5 D 各取10mL于两烧杯中 再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 解题指南 解答本题时应注意以下三点 1 物质的量浓度和质量分数的换算 2 注意等质量混合和等体积混合含义 3 溶液密度和质量 体积之间的关系 解析 选B 根据c 可以计算出硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18 4mol L 1和12 9mol L 1 A错误 假设分别与等体积的水混合后 c H2SO4 9 2mol L 1 c NH3 6 45mol L 1 因为硫酸的密度大于1而氨水的密度小于1 故等质量混合后c H2SO4 6 45mol L 1 B正确 若与等质 量的水混合后 w H2SO4 49 w NH3 12 5 因为硫酸的密度大于1而氨水的密度小于1 故等体积混合后 w H2SO4 49 w NH3 12 5 C错误 浓硫酸与水混合时应将浓硫酸沿着容器壁慢慢加入水中并不断用玻璃棒搅拌 D错误 3 有关气体计算 如图 在一个容积固定的恒温容器中 有两个可左右滑动的密封隔板 在A B C内分别充入等质量的X H2 Y三种气体 当隔板静止时 A C内的气体密度相等 下列说法不正确的是 A 摩尔质量 M X M Y B 分子数目 N X N Y C 气体的体积 V X V Y D 物质的量 n X n H2 n Y 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 根据基本概念 理解 2 正确理解阿伏加德罗定律 解析 选D 相同条件下 质量相等 密度相等 则X Y两气体的体积相等 由图示装置可知A B C三室中压强相等 所以X Y气体与H2的物质的量相等 由M 知 X Y的摩尔质量也相等 答题技法 物质的量浓度计算的两个关键 1 正确判断溶液的溶质并求其物质的量 与水发生反应生成新的物质 如Na Na2O Na2O2NaOH SO3H2SO4等 含结晶水的物质 如CuSO4 5H2O CuSO4 特殊物质 如NH3溶于水后大部分结合为NH3 H2O 但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质 2 准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积 应根据V 求算 溶液发生化学反应后 应根据化学方程式判断溶质物质的量的增加或减少 并注意溶液体积变化和各种守恒关系的应用 新题预测 1 下列叙述错误的是 A 配制溶液时 加水超过容量瓶刻度用胶头滴管将多余溶液吸出会导致溶液浓度偏低B 配制0 1mol L 1的Na2CO3溶液480mL 需用500mL容量瓶 C 在标准状况下 将22 4L氨气溶于1L水中 得到1mol L 1的氨水D 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O 使溶液均恰好饱和 则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1 1 保持温度不变 解析 选C 超过刻度导致溶液体积偏大 若将多余的溶液吸出 会使得溶液中溶质的量减少 浓度偏低 A正确 实验室没有480mL的容量瓶 应用500mL的容量瓶进行配制 B正确 在标准状况下 22 4L氨气的物质的量为1mol 溶于1L水中得到溶液浓度不是1mol L 1 C错误 假设都生成2molNaOH 需要1molNa2O2同时消耗1mol的水 需要1mol的Na2O同时消耗1mol的水 则需要加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1 1 D正确 2 在同温同压下 2个等体积的烧瓶一个集满NH3 另一个集满HCl和N2的混合气体 如图所示引发喷泉实验 实验停止后两个烧瓶内溶液的关系是 不考虑烧瓶内溶质的扩散 氨水的溶质按NH3计算 A 溶质的物质的量浓度不同B 溶质的质量分数相同C 两个烧瓶中都充满液体D 若在标准状况下 所得盐酸和氨水的浓度都约为0 045mol L 1 解析 选D 因氮气不溶于水 故混有氮气的烧瓶中不能充满液体 C错误 设该条件下气体的摩尔体积为Vm 烧瓶的体积为V 因气体极易溶于水 液体的体积等于气体的体积 则有c 在标准状况下 Vm 22 4L mol 1 此时所得溶液浓度为0 045mol L 1 A错误 D正确 两溶液中溶液质量和溶质质量均不相同 质量分数不同 B错误 3 Ba2 是一种重金属离子 某环境监测小组欲利用Na2S2O3 KI K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2 的物质的量浓度 1 现需配制250mL0 100mol L 1的标准Na2S2O3溶液 所需要的玻璃仪器除量筒 250mL容量瓶 玻璃棒外 还需要 2 需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g 3 另取废水50 00mL 控制适当的酸度 加入足量的K2Cr2O7溶液 得到BaCrO4沉淀 沉淀经洗涤 过滤后 用适量的稀盐酸溶解 此时Cr全部转化为Cr2 再加入过量KI溶液进行反应 然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液 反应完全时 消耗Na2S2O3溶液36 00mL 已知有关反应的离子方程式为 Cr2 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2O I2 2S2 2I S4 则该工厂废水中Ba2 的物质的量浓度为 解析 1 题中要求 玻璃仪器 因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管 2 Na2S2O3固体的质量为0 100mol L 1 0 25L 158g mol 1 3 95g 但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0 1g 故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4 0g 3 设Ba2 的物质的量为x 则根据相关反应可得以下关系式 Ba2 BaCrO4 Cr2 I2 3S213x0 036L 0 100mol L 11 3 x 0 036L 0 100mol L 1 解得x 1 2 10 3mol 则c Ba2 0 024mol L 1 答案 1 胶头滴管 烧杯 2 4 0 3 0 024mol L 1 加固训练 1 2016 厦门一模 铅笔是常用的学习用品 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土 某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨 用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg 那么铅笔芯中减少的碳原子数约为 A 2 5 1019个B 2 5 1022个C 5 1019个D 5 1022个 解析 选A 铅笔芯质量的一半成分是石墨 用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 则一个铅笔字含有的碳的质量为0 5mg 所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为 所以含有的碳原子数目为5 12 10 4mol 6 02 1023 2 5 1019 2 2015 海南高考改编 下列指定微粒的数目不相等的是 A 等物质的量的水与重水含有的质子数B 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C 同温 同压 同体积的CO和NO含有的质子数D 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 解析 选C A项 1mol普通水与1mol重水中含有的质子数都是10mol 所以等物质的量的水与重水含有的质子数相等 B项 乙烯 丙烯都属于烯烃 分子式符合CnH2n 最简式是CH2 若二者的质量相等 含最简式的个数相等 含有的共用电子对数也相等 C项 同温同压下 同体积的CO和NO分子数相同 每个分子中含有的质子数不相同 所以同温同压下 同体积的CO和NO含有的质子 数不同 D项 由于Cl2的氧化性很强 与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3 与Al发生反应产生AlCl3 所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等 3 2016 重庆一模 以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是 A 6g石墨中的共价键数目B 常温常压下 17gND3中所含分子数目C 向0 2molNH4Al SO4 2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解 消耗的OH 数目D 0 1mol羟基 OH 中所含电子数目 解析 选C A项 石墨中每个碳原子含有共价键个数 3 1 2 1 5 含6g碳元素的石墨晶体中 含有碳原子是0 5mol 共价键是0 5mol 1 5 0 75mol 其个数小于阿伏加德罗常数 A错误 B项 ND3的摩尔质量为20g mol 1 17gND3中所含分子数目为17 20 NA 其分子数小于阿伏加德罗常数 B错误 C项 反应先生成沉淀 后生成气体 然后沉淀溶解 0 2molNH4Al SO4 2 先消耗0 6molNaOH生成沉淀 然后消耗0 2molNaOH生成氨气 再消耗0 2molNaOH溶解Al OH 3 总共消耗的OH 数目为NA C正确 D项 一个羟基 OH 中有9个电子 则0 1mol羟基中所含电子数目为0 9NA 小于阿伏加德罗常数 D错误 4 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中 c Mg2 2mol L 1 c 6 5mol L 1 若将200mL此混合液中的Mg2 和Al3 分离 至少应加入1 6mol L 1的苛性钠溶液 A 0 5LB 1 625LC 1 8LD 2L 解析 选D 根据电荷守恒 忽略H OH 浓度 2c Mg2 3c Al3 2c 2 2 3c Al3 2 6 5 则c Al3 3mol L 1 混合溶液中 n Mg2 2mol L 1 0 2L 0 4mol n Al3 3mol L 1 0 2L 0 6mol 若将此溶液中Mg2 和Al3 分离 则需要NaOH 0 4mol 2 0 6mol 4 3 2mol V NaOH 2L