高考化学二轮复习 必考部分 专题二 化学基本理论 第3讲 化学反应速率和化学平衡课件.ppt

第4讲电解质溶液 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4 了解水的电离和离子积常数 5 了解溶液pH的定义 了解测定溶液pH的方法 能进行pH的简单计算 6 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 7 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 了解常见离子的检验方法 8 了解难溶电解质的溶解平衡 了解溶度积的含义及其表达式 能进行相关的计算 9 以上各部分知识的综合应用 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 HA酸性强弱的判断 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2 酸式盐溶液的酸碱性判断 1 强酸的酸式盐酸式酸根只电离不水解 溶液显酸性 且相当于一元强酸 如NaHSO4 2 弱酸的酸式盐酸式酸根既能电离 又能水解 因此溶液的酸碱性取决于酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小 若水解程度大于电离程度 则溶液显碱性 如NaHCO3 NaHS Na2HPO4 若电离程度大于水解程度 则溶液显酸性 如NaHSO3 NaH2PO4 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 3 pH和等于14的酸碱混合问题的判断与计算 常温下 酸碱溶液pH之和等于14的意义 常温下 酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度 1 已知酸 碱溶液的pH之和为14 则等体积混合时 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2 已知酸 碱溶液的pH之和为14 若混合后溶液的pH为7 即溶液呈中性 3 强酸 强碱等体积混合后溶液酸 碱性的判断 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015云南部分名校一月统一考试节选 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示 下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数 Ka 和弱碱的电离平衡常数 Kb 请回答下列问题 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 上述四种酸中 酸性最弱的是 用化学式表示 下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大 而电离平衡常数不变的操作是 填序号 A 升高温度B 加水稀释C 加少量的CH3COONa固体D 加少量冰醋酸 2 CH3COONH4的水溶液呈 选填 酸性 中性 或 碱性 理由是 溶液中各离子浓度大小的关系是 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 1 弱酸的电离平衡常数越小 其酸性越弱 故酸性最弱的是HCN 弱酸的电离为吸热过程 升高温度 电离平衡常数增大 电离平衡常数只与温度有关 只要温度不变 电离平衡常数不变 加水稀释可使电离程度增大 加入CH3COONa固体电离出的CH3COO 抑制醋酸的电离 使其电离程度减小 加入冰醋酸时 醋酸的浓度增大 电离程度减小 2 CH3COONH4溶液中与CH3COO 虽相互促进水解 但其水解程度仍然很小 根据CH3COOH与NH3 H2O的电离平衡常数相等 与CH3COO 的水解程度相当 CH3COONH4溶液呈中性 c H c OH 而根据溶液的电中性c c H c CH3COO c OH 故c c CH3COO 因此c c CH3COO c H c OH 答案 1 HCNB 2 中性CH3COOH与NH3 H2O的电离平衡常数相等 可知CH3COO 和在相等浓度时的水解程度相同c c CH3COO c H c OH 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 均为0 5mol L 1的下列物质的溶液 从常温加热到80 其pH没有明显变化的是 A NaHSO4B NaOHC CH3COONaD NH4Cl解析 NaHSO4溶液中的H 主要由NaHSO4电离所得 加热时水的电离受到促进 但由水电离所得的H 相比NaHSO4电离的来说微不足道 故溶液的pH几乎不变 加热时 NaOH溶液中的OH 浓度基本没变 但水的离子积KW变大 变大 故其pH变小 C D两项溶液中均发生水解反应 氢离子均是由水电离产生的 加热促进水解 所以溶液的pH均发生改变 答案 A 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015甘肃兰州高三实战考试 已知 常温下浓度为0 1mol L 1的下列溶液的pH如下表所示 下列有关说法正确的是 A 加热0 1mol L 1NaClO溶液测其pH pH小于9 7B 0 1mol L 1Na2CO3溶液中 存在如下关系 c OH c H 2c H2CO3 C 根据上表数据得出四种酸电离平衡常数的大小关系为 HF HClO H2CO3 一级电离平衡常数 D pH 2的HF溶液与pH 12的NaOH溶液按体积比1 1混合 则有c Na c F c H c OH 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 根据 越弱越水解 可知对应的酸的酸性HF HClO 酸性越强 酸的电离常数越大 故电离常数的大小关系为HF HClO H2CO3 二级电离常数 C项错误 弱酸根离子的水解为吸热反应 加热促进水解 故加热0 1mol L 1的NaClO溶液时 其pH 9 7 A项错误 根据质子守恒 B项正确 HF为弱酸 pH 2的HF溶液与pH 12的NaOH溶液等体积混合时 HF过量 溶液呈酸性 D项错误 答案 B 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 常温下 Ksp Mn OH 2 2 0 10 13 实验室制氯气的废液中含c Mn2 0 1mol L 1 向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2 完全沉淀的最小pH等于 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015课标全国卷 浓度均为0 10mol L 1 体积均为V0的MOH和ROH溶液 分别加水稀释至体积V pH随的变化如图所示 下列叙述错误的是 A MOH的碱性强于ROH的碱性B ROH的电离程度 b点大于a点C 若两溶液无限稀释 则它们的c OH 相等D 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 由图像知 0 10mol L 1的MOH溶液的pH为13 说明MOH为强碱 ROH溶液的pH小于13 说明ROH为弱碱 所以MOH的碱性强于ROH的碱性 A选项正确 稀释有利于弱电解质的电离 故B选项正确 若两溶液无限稀释则接近中性 则它们的c OH 相等 C选项正确 当 2时 MOH溶液的pH为11 ROH溶液的pH为10 若两溶液同时升高温度 ROH溶液中存在电离平衡 平衡会右移 c R 增大 c M 不变 故比值减小 D项错误 答案 D 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 溶液酸碱性判断中的误区 1 判断溶液酸碱性的根本依据是溶液中的c H 和c OH 的相对大小 而不是溶液的pH 2 pH是溶液酸碱性的量度 受温度限制 如pH 7的溶液在常温下为中性 而在100 时为碱性 3 pH 0的溶液中c H 1 0mol L 1 并非无OH c OH 1 0 10 14mol L 1 4 酸碱恰好中和时的溶液不一定呈中性 酸碱恰好中和是指酸与碱恰好完全反应 若为强酸强碱反应 恰好中和时溶液呈中性 若为强酸弱碱反应 恰好中和时溶液呈酸性 若为强碱弱酸反应 恰好中和时溶液呈碱性 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2 溶液中的c H 与水电离出的c H 的区别 1 室温下水电离出的c H 1 10 7mol L 1 若某溶液中水电离出的c H 1 10 7mol L 1 则可判断出该溶液中存在能水解的盐 从而促进了水的电离 2 室温下 溶液中的c H 1 10 7mol L 1 一般情况下 该溶液是酸溶液或水解呈酸性的盐溶液 溶液中的c H 1 10 7mol L 1 一般情况下 该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液 3 溶液稀释中的误区 1 对酸溶液或碱溶液进行稀释时 并非溶液中所有离子的浓度均减小 若对酸溶液进行稀释时 溶液中的c H 减小 而溶液温度不变 KW不变 则溶液中的c OH 增大 同理 对碱溶液进行稀释时 溶液中的c H 增大 2 室温下 无限稀释任何溶液 其pH均接近于7 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 pH 3的溶液中 水的电离一定受到了抑制 提示 若溶液为pH 3的强酸弱碱盐溶液 溶液呈酸性的原因是由于弱碱阳离子水解所致 则水的电离受到了促进 答案 2 pH 7的溶液为中性溶液 提示 只有在室温下 pH 7的溶液才是中性溶液 答案 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 溶液中的几个守恒 1 电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等 如NaHCO3溶液中 n Na n H n 2n n OH 2 物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素 离子会发生变化变成其他离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的 如NaHCO3溶液中n Na n C 1 1 推出 c Na c c c H2CO3 3 质子守恒规律 质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子 H 数等于粒子接受的氢离子 H 数加游离的氢离子 H 数 如Na2S水溶液中的质子转移可用下图表示如下 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为 c H3O 2c H2S c HS c OH 或c H 2c H2S c HS c OH 质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒合并处理得到 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2 溶液中离子浓度大小的比较 1 同一溶液中离子浓度大小的比较 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2 不同溶液中同一离子浓度大小的比较要注意溶液中离子间的相互影响 如 CH3COONH4溶液中CH3COO 和的水解相互促进 NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出的H 抑制的水解 故等物质的量浓度的溶液中c 的大小关系 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015安徽卷 25 时 在10mL浓度均为0 1mol L 1的NaOH和NH3 H2O混合溶液中滴加0 1mol L 1盐酸 下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A 未加盐酸时 c OH c Na c NH3 H2O B 加入10mL盐酸时 c c H c OH C 加入盐酸至溶液pH 7时 c Cl c Na D 加入20mL盐酸时 c Cl c c Na 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 NH3 H2O是弱电解质 能微弱电离 未加盐酸时 溶液中c Na c NH3 H2O A项错误 当加入10mL盐酸时 恰好将NaOH完全中和 溶液中c Na c Cl 根据电荷守恒式c Na c c H c Cl c OH 可知c c H c OH B项正确 溶液pH 7时 溶液中c H c OH 根据电荷守恒式可知c Na c c Cl C项错误 加入20mL盐酸时 恰好将NaOH和NH3 H2O完全中和 所得溶液为NaCl和NH4Cl的混合溶液 能水解 溶液中同时含有和NH3 H2O 根据物料守恒式可知c Na c c NH3 H2O c Cl D项错误 答案 B 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015北京西城高三一模 常温下 向1LpH 10的NaOH溶液中持续通入CO2 通入的CO2的体积 V 与溶液中水电离出的OH 浓度 的关系如下图所示 下列叙述不正确的是 A a点溶液中 水电离出的c H 1 10 10mol L 1B b点溶液中 c H 1 10 7mol L 1 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 a点溶液中c OH 1 10 4mol L 1 溶液中的H 来源于水的电离 根据水的离子积常数可求得c H 1 10 10mol L 1 A项正确 b点时的溶质为NaOH和Na2CO3 既存在NaOH对水电离的抑制作用 又存在Na2CO3对水电离的促进作用 但此时溶液的pH大于7 B项错误 c点时水的电离受到促进的程度最大 其溶质应为Na2CO3 在Na2CO3溶液中c Na c c C项正确 d点时 溶液呈中性 c H c OH 其溶质应为Na2CO3 NaHCO3和H2CO3 根据溶液的电中性c Na c H 2c c c OH 则c Na 2c c D项正确 答案 B 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015云南部分名校统考 25 时 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 得到的酸性混合溶液 c Na c CH3COO c H c OH B 0 1mol L 1Na2CO3溶液与0 1mol L 1NaHCO3溶液等体积混合 C 0 1mol L 1NH4Cl溶液与0 1mol L 1氨水等体积混合 pH 7 c NH3 H2O c c Cl c OH D 0 1mol L 1Na2C2O4溶液与0 1mol L 1HCl溶液等体积混合 H2C2O4为二元弱酸 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 根据溶液的电中性 c Na c H c CH3COO c OH 溶液呈酸性c H c OH 则c Na 7说明水解 H2ONH3 H2O H 的程度小于电离NH3 H2O OH 的程度 水解消耗 而电离产生 故c NH3 H2O c C项错误 D项考查溶液的电中性 但缺少了c Cl 错误 答案 B 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015山东烟台高考诊断性测试 常温下 向20 00mL0 1000mol L 1 NH4 2SO4溶液中逐滴加入0 2000mol L 1NaOH溶液时 溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示 不考虑NH3 H2O的分解 下列说法不正确的是 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 a点对应的为 NH4 2SO4溶液 由于的水解而使溶液显酸性 A项正确 根据溶液的电中性可知C项正确 b点对应的溶液呈中性 结合溶液的电中性可得但不能确定c 与c Na 的大小关系 B项错误 根据物料守恒可知D项正确 答案 B 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 溶液的电中性是指溶液中的阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数 但溶液中阴离子总数不一定等于阳离子总数 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 NaHCO3溶液中离子浓度大小存在以下关系 提示 根据溶液的电中性答案 2 2014课标全国卷 pH相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液中的c Na 提示 根据盐类水解的规律可知 组成盐的酸根离子对应的酸越弱 该盐的水解程度越大 溶液的碱性就越强 pH就越大 由于酸性CH3COOH H2CO3 HClO 所以题目中pH相同的三种溶液的c Na 答案 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 溶液中三大平衡的比较 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2 盐溶液蒸干产物的分析 1 有些盐 铵盐除外 溶液在加热时 水解受到促进 而水解产物之一为可挥发性酸 酸的挥发又促进水解 故加热蒸干这些盐的溶液得不到对应的溶质 而是对应的氢氧化物 或对应的金属氧化物 如 但Al2 SO4 3和Fe2 SO4 3溶液蒸干时 因水解生成的H2SO4不挥发 故水解反应不能进行彻底 最后所得的固体为溶液中的溶质Al2 SO4 3和Fe2 SO4 3 2 某些盐溶液在加热或加热蒸干过程中发生难溶盐的转化 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 3 某些盐溶液在加热或加热蒸干过程中还会发生氧化还原反应等 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015山东卷 室温下向10mL0 1mol L 1NaOH溶液中加入0 1mol L 1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A a点所示溶液中c Na c A c H c HA B a b两点所示溶液中水的电离程度相同C pH 7时 c Na c A c HA D b点所示溶液中c A c HA 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 a点表示HA与NaOH恰好完全反应 得到NaA溶液并且溶液pH 8 7 说明HA为弱酸 A 发生水解反应 A H2OHA OH 则a点所示溶液中c Na c A c OH c HA c H A项错误 a点为NaA溶液 由于A 发生水解 促进水的电离 而b点是HA和NaA的混合溶液 HA抑制水的电离 水的电离程度比a点时的小 B项错误 根据电荷守恒可知 c Na c H c OH c A pH 7时c Na c A C项错误 b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液 由于溶液的pH 4 7 说明HA的电离程度大于A 的水解程度 故c A c HA D项正确 答案 D 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015宁夏银川九中第一次模拟 25 时 Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 下列说法正确的是 A 向相同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液 AgCl先析出B 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体 有AgCl析出且溶液中c Ag c Cl C AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中 D 向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液 Ag2CrO4不可能转化为AgCl 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015甘肃高三第一次诊断考试理科综合试题 已知25 时 Mg OH 2的溶度积常数Ksp 5 6 10 12 取适量的MgCl2溶液 加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡 测得溶液的pH 13 0 则下列说法不正确的是 A 所得溶液中的c H 1 10 13mol L 1B 所得溶液中由水电离产生的c OH 1 10 13mol L 1C 所得溶液中的c Mg2 5 6 10 10mol L 1D 所加烧碱溶液的pH 13 0解析 25 时 该悬浊液中的H 来源于H2O的电离 为1 10 13mol L 1 溶液中c OH 0 1mol L 1 c Mg2 5 6 10 10mol L 1 A B C三项正确 反应后所得溶液的pH 13 0 则所加烧碱溶液的pH应大于13 0 D项错误 答案 D 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015安徽合肥八中高三理综周考 室温条件下 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中 正确的是 用0 1mol L 1CH3COOH溶液滴定20mL0 1mol L 1NaOH溶液的滴定曲线A 上图中a点溶液中各离子浓度的关系 c OH c H c CH3COO 2c CH3COOH B pH相同的 CH3COONa aq NaHCO3 aq aq 三份溶液中的c Na C 上图中pH 7时 c Na c CH3COO c OH c H D 上图中V CH3COOH 20mL 溶液的pH 7 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 a点时 由溶液的电中性 c Na c H c CH3COO c OH 根据物料守恒 c Na 2c CH3COO 2c CH3COOH 联立两式可得c OH c H c CH3COO 2c CH3COOH A项正确 根据越弱越水解 越水解溶液碱性越强 可知pH相同时c CH3COONa c NaHCO3 c B项错误 根据溶液的电中性c Na c H c CH3COO c OH 溶液pH 7 即c H c OH 则c Na c CH3COO 故c Na c CH3COO c OH c H C项错误 当V CH3COOH 20mL时 恰好生成CH3COONa 溶液呈碱性 此时再逐渐加入CH3COOH 溶液可能呈碱性 中性或酸性 D项错误 答案 A 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时 物质的类型 如BA型 A2B型 AB2型 必须相同 2 对于不同类型的物质 当Ksp相差不大时 不能直接作为比较溶解度大小的依据 可通过比较饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱 如常温下Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp Ag2CrO4 1 1 10 12 不能判断前者的溶解度大 3 沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的 但也可以使溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀 4 化学平衡常数 电离平衡常数 离子积常数 难溶电解质的溶度积常数 水解常数均只与温度有关 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到Fe2O3 提示 FeCl3在水中存在如下平衡 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 由于水解反应是吸热反应 当温度升高时 平衡向右移动 同时HCl挥发出去 因此蒸干后主要得到Fe OH 3 再灼烧 Fe OH 3发生分解 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 故最后得到的主要固体产物是Fe2O3 答案 2 已知醋酸的电离常数为Ka 醋酸根离子的水解常数为Kh 水的离子积常数为KW 则三者关系为Ka Kh KW 提示 水解和电离为可逆过程 则有Ka Kh KW 答案 规范答题原因 理由类简答题规范语言表述原因 理由类简答题的设问形式一般为 的理由是 或 的原因是 或 用 理论来解释 某个现象 结论或事实 等 对于一般较为简单的题目可以采用如下答题模板 正说 直接原因 根本目的 反说 若 则 推出与本题结论或实施相矛盾的结论 对于理论型推理型简答题的回答一般为演绎法的三段式答题模式 前提 推理 结论 1 问题所涉及的大前提 相关理论或规律 的表述 一般和熟悉的理论或规律可以只写名称 也可以用化学方程式等化学语言表示 并不需要把详细内容写上 2 问题的推理过程 具体条件下的变化 的表述 3 问题所涉及的变化的结果 其答题模板如下 存在 平衡 条件 使平衡向 方向 移动 结论 1 2015江西九江二模 工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素 CO NH2 2 反应的化学方程式为2NH3 g CO2 g CO NH2 2 l H2O l 在一定温度和压强下 若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比 氨碳比 如图是氨碳比 x 与CO2平衡转化率 的关系 随着x增大而增大的原因是 2 2015江西南昌校级二模 工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱 其简要过程如下 向饱和食盐水中先通入气体A 后通入气体B 充分反应后得到晶体NaHCO3 再将其灼烧得到纯碱 气体A B是CO2或NH3 则气体A应是 填化学式 原因是 3 2014上海卷 向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液 没有沉淀生成 继续滴加一定量的氨水后 生成ZnS沉淀 用电离平衡原理解释上述现象 4 2014广东卷 利用图 a 和 b 中的信息 按图 c 装置 连接的A B瓶中已充有NO2气体 进行实验 可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 填 深 或 浅 其原因是 5 2015黑龙江哈六中三模 已知KI I2KI3 将I2溶于KI溶液 在低温条件下 可制得KI3 H2O 该物质作为食盐加碘剂是否合适 填 是 或 否 并说明理由 答案 1 c NH3 增大 平衡正向移动 所以CO2的转化率增大 2 NH3NH3易溶于水 且水溶液显碱性 有利于充分吸收CO2 增大溶液中碳酸氢根离子的浓度 或 若先通入CO2 因其溶解度小 吸收NH3少 所得溶液中的浓度小 3 饱和H2S溶液中电离产生的S2 很少 因此没有沉淀 加入氨水后 促进H2S的电离 S2 的浓度增大 有沉淀产生 4 深由图 a 可知H2O2的分解为放热反应 H2O2分解使B瓶中温度升高 再由图 b 可知 反应2NO2 g N2O4 g 也是放热反应 升温使平衡向左移动 c NO2 增大 颜色加深 5 否KI3在受热 或潮湿 条件下产生I2和KI KI易被氧气氧化 I2易升华 使平衡逆向移动 导致碘元素损失 体验与感悟化学简答题得分的关键是所答问题中的 关键词 如第 1 小题中 正向移动 或 右移 第 2 小题中 NH3易溶于水 或 NH3在水中的溶解度大 第 3 小题中 促进H2S电离 等 高考网上阅卷工作量大 阅卷教师不可能逐字 逐句进行推敲 只要看见关键词语即可得分 回答问题时尽量不要口语化 要用专业术语