高考化学专题复习导练测 第四章 第3讲 硫及其化合物课件.ppt

第四章非金属及其化合物 第3讲硫及其化合物 1 了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用 2 了解硫的氧化物对大气的污染与防治 考纲要求 考点一硫及其氧化物的性质 考点二硫酸硫酸根离子的检验 考点三硫及其化合物的综合应用 探究高考明确考向 练出高分 知识梳理 递进题组 考点一硫及其氧化物的性质 1 硫单质的性质及应用 1 硫元素的存在形态 知识梳理 硫化物 硫酸盐 形态 2 硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄 是一种淡黄色固体 不溶于水 微溶于酒精 溶于CS2 有多种同素异形体 如单斜硫 斜方硫等 易 3 从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 与金属反应 Cu Fe 2Cu SCu2S Fe SFeS 表现性 氧化 与非金属反应 O2 表现性H2 表现性 S O2SO2 S H2H2S 还原 氧化 与强氧化剂反 应 如浓硫酸 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 表现性 还原 与热的强碱反应3S 6NaOH2Na2S Na2SO3 3H2O 如NaOH溶液 既表现性又表现 性 氧化 还原 S 2 二氧化硫 SO2 1 物理性质二氧化硫是无色 有刺激性气味的有毒气体 是大气污染物之一 易溶于水 通常状况下 1体积水溶解约40体积SO2 2 化学性质 SO2 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2SO2 O22SO3 催化剂 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 品红 按要求完成下列方程式 3 三氧化硫 SO3 SO3在标准状况下为无色 针状晶体 能与水反应 SO3 H2O H2SO4 放出大量的热 SO3是氧化物 它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐 酸性 4 硫的氧化物的污染与治理 1 来源 的燃烧及的冶炼等 2 危害 危害人体健康 形成酸雨 pH小于5 6 3 治理 燃煤 改进燃烧技术 4 硫酸型酸雨的形成途径有两个 途径1 空气中飘尘的催化作用 使2SO2 O22SO3 SO3 H2O H2SO4 途径2 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 含硫化石燃料 金属矿物 脱硫 1 如何洗涤附着在试管内壁上的硫 答案硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应 3S 6NaOH2Na2S Na2SO3 3H2O 所以当试管壁上沾有单质硫时 可用CS2或热的强碱液洗涤 深度思考 2 哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱 答案 与Fe反应 产物中Fe的价态不同 Fe SFeS Fe为 2价 2Fe 3Cl22FeCl3 Fe为 3价 利用置换反应 H2S Cl2 S 2HCl 3 将SO2分别通入下表所列的溶液中 回答有关问题 解析 SO2可使品红或某些有机色质褪色 发生的是化合反应 并且生成的无色化合物不稳定 易分解 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 是因为SO2是酸性氧化物 SO2使溴水 酸性KMnO4溶液褪色 是利用SO2的还原性 褪色 褪色 有淡黄色沉淀生成 褪色 变红 褪色 答案 还原性 还原性 氧化性 酸性氧化物的通性 酸性氧化物的通性 漂白性 递进题组 题组一SO2性质的多重性1 关于SO2的叙述中正确的是 A SO2通入氯水后 溶液褪色 酸性减弱B 是酸性氧化物 溶于水得稳定的亚硫酸C SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D S SO2 SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应 各自又能与某些酸反应 解析A项中 Cl2 2H2O SO2 2HCl H2SO4 酸性增强 B项中 亚硫酸不稳定易分解 C项 通入SO2的量不同 产物可能是Na2SO3 也可能是NaHSO3 还可能是二者的混合物 D项 S和SO2都能和硝酸反应 SiO2能和氢氟酸反应 答案D 2 下列说法正确的是 A 因为SO2具有漂白性 所以它能使品红溶液 溴水 酸性KMnO4溶液 石蕊溶液褪色B 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使红墨水褪色 且原理相同D 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中 漂白效果更好 解析A项 SO2使溴水 酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性 能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性 SO2不能使石蕊溶液褪色 B项 能使品红溶液褪色的物质很多 不仅仅是SO2 C项 这些漂白剂的漂白原理不都相同 D项 SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 从而失去漂白能力 答案B 3 如图所示 利用培养皿探究SO2的性质 实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸 立即用另一表面皿扣在上面 表中对实验现象的描述或解释不正确的是 解析SO2与BaCl2溶液不反应 SO2溶于水生成H2SO3 进而与Na2S溶液反应生成S单质 答案A 4 在BaCl2溶液中通入SO2气体 未见沉淀生成 若再通入下列四种气体 Cl2 NH3 NO2 H2S均会产生沉淀 回答下列问题 1 通入四种气体时产生的沉淀分别是 BaSO4BaSO3BaSO4S 2 用方程式表示 和 产生沉淀的原因 2H2S SO2 3S 2H2O 或2H2S H2SO3 3S 3H2O 1 二氧化硫的复习方法在复习二氧化硫的性质时 要从以下几个角度复习 1 属性 属于酸性氧化物 所以具有酸性氧化物的通性 可类比CO2气体的化学性质 但应注意与CO2的区别 2 价态 二氧化硫中的硫为 4价 处于中间价态 所以既能升 也能降 既具有氧化性 也具有还原性 但主要表现还原性 3 特性 漂白性 归纳总结 2 常见的能用于漂白的物质的比较 题组二SO2与CO2的检验 5 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液A B C 除 以外D 全部 解析SO2和CO2都属于酸性氧化物 它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐 所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2 SO2具有氧化性 能将H2S溶液氧化生成单质硫 有淡黄色沉淀生成 SO2也具有还原性 能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化 溶液褪色 SO2还具有漂白性 能使品红溶液褪色 而CO2没有这些性质 所以可以用 来区别SO2和CO2 答案C 6 下列实验中能证明某气体为SO2的是 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中 再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中 能使溴水褪色 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀产生A 都能证明B 都不能证明C 均能证明D 只有 能证明 解析CO2也能产生 中的实验现象 酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯气也能使品红溶液褪色 实验 说明气体有还原性 结合后续实验现象说明该气体是SO2 答案D 7 右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图 按要求回答下列问题 1 B中加入的试剂是 作用是 2 C中加入的试剂是 作用是 3 D中加入的试剂是 作用是 4 实验时 C中应观察到的现象是 解题指导一定要理解题意是检验气体成分 检验二氧化硫用品红溶液 吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液 检验二氧化碳用澄清石灰水 在检验二氧化碳之前 必须除尽二氧化硫 因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽 所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 但不能褪成无色 若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽 答案 1 品红溶液检验SO2 2 酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽 3 澄清石灰水检验CO2 4 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 或不褪色 或不褪成无色 1 SO2鉴别的一般方法 1 利用物理性质鉴别气味 用标准的闻气体气味法 SO2有刺激性气味 2 利用化学性质鉴别 氧化性 与硫化氢气体混合 有淡黄色固体生成 答题模板 还原性 将气体通入稀氯水中 使氯水褪色 将气体通入稀溴水中 使溴水褪色 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 将气体通入氯化铁溶液中 氯化铁溶液由黄色变成浅绿色 将气体通入硝酸钡溶液中 产生沉淀 3 漂白性将气体通入品红溶液中 能使品红溶液褪色 加热颜色又恢复 2 检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊 检验二者同时存在的一般流程为 注意有时为简化装置 可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置 用较浓的酸性KMnO4溶液 现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅 如本题组的7题C装置的作用 题组三SO2对环境的污染及治理8 1 下列物质中 可形成酸雨的是 A 二氧化硫B 氟氯代烃C 二氧化碳D 甲烷解析SO2溶于雨水生成亚硫酸 进而被空气中的氧气氧化为硫酸 降落到地面即为酸雨 氟氯代烃破坏臭氧层 CO2 CH4均属于温室气体 不能形成酸雨 故答案为A A 2 现有以下几种措施 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 少用原煤作燃料 燃煤时鼓入足量空气 开发清洁能源 其中能减少酸雨产生的措施是 A B C D 解析二氧化硫是形成酸雨的主要原因 而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料 包括煤 石油 天然气等 的燃烧 所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理 或者开发新能源来代替煤等燃料 C 9 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程 若每步都完全反应 下列说法正确的是 A 溶液B中发生的反应为2SO2 O2 2SO3B 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3 C 由以上流程可推知氧化性 Fe3 O2 SOD 此工艺的优点之一是物质能循环利用 解析本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体 考查氧化还原反应的相关知识 结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应 依次为2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 故A错 同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错 用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2 而不能检验Fe3 B错 答案D 四种常见的SO2尾气处理方法方法一 钙基固硫法为防治酸雨 工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧 燃烧时硫 生石灰 O2共同反应生成硫酸钙 从而使硫转移到煤渣中 反应原理为CaO SO2CaSO3 2CaSO3 O22CaSO4 总反应方程式为2CaO 2SO2 O22CaSO4 拓展视野 方法二 氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法 雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2 其反应的化学方程式为2NH3 SO2 H2O NH4 2SO3 2 NH4 2SO3 O2 NH4 2SO4 或生成NH4HSO3 然后进一步氧化 方法三 钠 碱脱硫法钠 碱脱硫法是用NaOH Na2CO3吸收烟气中的SO2 得到Na2SO3和NaHSO3 发生反应的化学方程式为2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2 Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 方法四 双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2 再利用熟石灰浆液进行再生 再生后的NaOH碱液可循环使用 化学反应原理为 吸收反应 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 再生反应 Na2SO3 Ca OH 2 CaSO3 2NaOH Na2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2NaOH 考点二硫酸硫酸根离子的检验 递进题组 知识梳理 1 硫酸的物理性质H2SO4是无色液体 能与水以任意比互溶 溶解时可放出大量的热 浓H2SO4稀释的方法是将沿缓缓倒入并 知识梳理 浓H2SO4 烧杯内壁 水中 用玻璃棒不断搅拌 2 硫酸是强电解质 写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式 铁 MgO Ba OH 2 Na2SO3 BaCl2 Fe 2H Fe2 H2 MgO 2H Mg2 H2O 2H2O 3 浓H2SO4的特性 1 填写下表 蓝色固体变白 吸水性 沾有浓H2SO4的滤纸 变黑 脱水性 铜片逐渐溶解 产生无色刺激性气味的气体 强氧化性 2 分别写出浓硫酸与Cu C反应的化学方程式 先加稀盐酸的目的是 再加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 可能发生反应的离子方程式 1 下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法 请将实验现象填入下表 深度思考 放出大量热 无明显变化 油状液体 液态 浓H2SO4 稀H2SO4 无明显变化 钝化 铜片溶解 产生无色气体 不反应 变黑 无明显变化 蓝色变白 胆矾溶解形成蓝色溶液 2 将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热 1 铜箔能否完全溶解 请解释原因 答案不能 因为随着反应的进行 浓H2SO4变为稀H2SO4 反应停止 2 在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体 铜箔表面又有气泡冒出 其原因为 递进题组 题组一硫酸的性质及应用 1 硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车 某工人违反操作规程 边吸烟边用水冲洗铁槽车 结果发生了爆炸 下列对引起爆炸的原因说法正确的是 A 浓硫酸遇明火爆炸B 浓硫酸遇水发热爆炸C 铁与水 常温下 反应产生的氧化物爆炸D 稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸 解析存放过浓硫酸的铁槽车 用水冲洗 稀释后的硫酸与铁反应产生氢气 氢气与空气混合 达到爆炸极限 遇到吸烟时的明火发生爆炸 D项正确 答案D 2 以下每个选项中的两组物质都能反应 且能放出同一种气体的是 A 铜与稀硫酸 铜与浓硫酸B 铁与稀硫酸 铁与浓硫酸C 硫化钠与稀硫酸 亚硫酸钠与稀硫酸D 硫化钠与稀硫酸 硫化钠与稀盐酸 解析铜与稀硫酸不反应 A项错误 铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气 铁与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫 B项错误 硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢 亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫 C项错误 答案D 3 硫酸是中学化学实验室的常见药品 其性质有 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用 请将序号填在相应的横线上 1 锌和稀H2SO4制H2 2 浓硫酸作干燥剂 3 浓硫酸与蔗糖的炭化实验 黑面包实验 4 实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 5 乙酸乙酯的水解 6 纤维素的水解 7 浓硫酸与铜的反应 8 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红 后来又变黑 得分技巧 1 浓流酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质 强氧化性 脱水性 吸水性 酸性和难挥发性 及它们的应用 特别是浓硫酸的强氧化性 脱水性和吸水性 重点是浓硫酸的强氧化性 2 理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别 1 吸水性 浓硫酸能吸收物质中游离的水 可用作干燥剂 2 脱水性 浓硫酸可将有机物中的H O以2 1比例脱去 3 注意 量变 引起的 质变 在理解浓硫酸与铜 锌 铁 铝以及与碳 硫等反应时 我们要动态地看待反应过程 例如在浓硫酸与铜的反应中 开始是浓硫酸 但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小 最后变成了稀硫酸 稀硫酸与铜不反应 题组二SO的检验 如果溶液中存在I I 具有还原性 被过氧化氢氧化为碘单质 碘单质遇淀粉溶液显蓝色 但是C选项中最终溶液没有变蓝色 故C选项错误 答案B 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后 加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时 溶液略显黄色 再加入BaCl2溶液 产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 解析 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 则溶液中一定含有H2SO3 因H2SO3不稳定 分解产生的SO2可使品红溶液褪色 加碱加热后 产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体 即有NH3产生 说明溶液中一定含有NH 答案B 易错警示 递进题组 知识梳理 考点三硫及其化合物的综合应用 知识梳理 1 硫及其化合物的转化关系 SO2 SO3是酸性氧化物 H2SO3 H2SO4是酸 物质的类别可以帮助我们理解它们的性质 相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的 如 2 当硫元素的化合价升高或降低时 一般升高或降低到其相邻的价态 即台阶式升降 3 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S S和SO2 SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应 4 含硫物质的连续氧化 硫元素 递进题组 题组一物质推断与性质应用 1 如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系 某些产物和反应条件已略去 化合物B在常温常压下为气体 B和C的相对分子质量之比为4 5 化合物D是重要的工业原料 1 写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 2 写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 3 写出一个由D生成B的化学方程式 4 将5mL0 10mol L 1的E溶液与10mL0 10mol L 1的NaOH溶液混合 写出反应的离子方程式 反应后溶液的pH 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加热反应后的溶液 其pH 填 增大 不变 或 减小 理由是 解析常见的固体单质除了金属之外还有B C Si P S I2 而能在空气中反应生成气体化合物的只有C S 由A在加热条件下可与氢气反应 B C的相对分子质量之比为4 5 确定A是单质硫 因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为4 5 硫酸是重要的工业原料 化合物E应为H2SO3 将5mL0 10mol L 1的E H2SO3 溶液与10mL0 10mol L 1的NaOH溶液混合 二者恰好完全反应 所得溶液为Na2SO3溶液 由于所以溶液显碱性 根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解 答案 1 S H2H2S 2 H2SO3 2H2S 3S 3H2O 3 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 其他合理答案也可 4 H2SO3 2OH SO 2H2O 大于Na2SO3是强碱弱酸盐 水解后溶液呈碱性 增大水解是吸热反应 加热使SO水解程度增大 因而pH增大 题组二含硫化合物的性质实验2 某化学兴趣小组为探究SO2的性质 按如图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 解析装置A中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管 因此是蒸馏烧瓶 注意与圆底烧瓶的区别 蒸馏烧瓶 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2Oi 2 实验过程中 装置B C中发生的现象分别是 这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 装置B中发生反应的离子方程式为 解析由于SO2中S的价态处于中间价态 故既有氧化性又有还原性 所以通过酸性KMnO4溶液时被氧化 酸性KMnO4溶液被还原 溶液颜色由紫红色变为无色 通过Na2S溶液时 SO2体现氧化性 发生归中反应 生成单质硫 可看到无色溶液中出现黄色浑浊 答案溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性 3 装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性 请写出实验操作及现象 解析SO2漂白品红是可逆的 加热褪色后的溶液又会恢复为红色 4 尾气可采用 溶液吸收 解析吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液 如NaOH溶液 品红溶液褪色后 关闭分液漏斗的活塞 点 燃酒精灯加热 溶液恢复为红色 NaOH 答案合理即可 3 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料 采用多种方法制取硫酸铜 制备方法如下 方法一 1 浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 填序号 BD 解析浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性 故选B D 2 甲同学取6 4g铜片和10mL18mol L 1浓硫酸 放在试管中共热时发现 铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液 而是在试管底部看到灰白色沉淀 甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分 设计下列实验 实验步骤 倾倒掉上层液体后 向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水 边加边搅拌 实验现象 实验结论 所得灰白色固体的化学式为 解析浓硫酸有吸水性 脱水性 在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜 答案灰白色物质溶解 溶液变为蓝色CuSO4 3 乙还观察到加热过程中 试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质 持续加热 淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失 淡黄色固体消失的原因是 用化学方程式回答 直到最后反应完毕 发现试管中还有铜片剩余 乙根据自己所学的化学知识 认为试管中还有硫酸剩余 他这样认为的理由是 解析反应中生成的淡黄色固体是硫 持续加热 硫被浓硫酸氧化 答案S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O随着反应的进行 浓硫酸的浓度逐渐变小 溶液由浓变稀 稀硫酸不能与铜发生反应 方法二 4 丙同学认为甲设计的实验方案不好 他自己设计的思路是2Cu O22CuO CuO H2SO4 CuSO4 H2O 对比甲的方案 你认为丙同学的优点是 解析丙同学用H2SO4的量少 且没有二氧化硫有毒气体产生 产生等量的硫酸铜 消耗的硫酸更少 不产生有毒气体SO2 方法三 5 丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中 再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色 写出反应的化学方程式 解析铜片有还原性 能被氧化成铜离子 过氧化氢有氧化性能被还原为水 稀硫酸提供氢离子 H2SO4 Cu H2O2 CuSO4 2H2O 题组三含硫化合物的性质与重要物质的制备4 2014 海南 17 硫代硫酸钠 Na2S2O3 可用做分析试剂及鞣革的还原剂 它受热 遇酸易分解 工业上可用反应 2Na2S Na2CO3 4SO2 3Na2S2O3 CO2制得 实验室模拟该工业过程的装置如图所示 回答下列问题 1 b中反应的离子方程式为 c中试剂为 解析根据装置图可知 最左侧装置是制备SO2 中间装置用来制备硫代硫酸钠 Na2S2O3 右侧装置是尾气处理装置 吸收SO2 b用来制备SO2 实验室常用亚硫酸钠 或亚硫酸氢钠 和硫酸反应生成二氧化硫 硫酸钠和水 离子方程式为SO 2H SO2 H2O或HSO H SO2 H2O 根据制取硫代硫酸钠 Na2S2O3 的方程式2Na2S Na2CO3 4SO2 3Na2S2O3 CO2 可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液 2 反应开始后 c中先有浑浊产生 后又变澄清 此浑浊物是 解析因为SO2具有氧化性 溶液中存在S2 所以二者能发生氧化还原反应生成单质S 3 d中的试剂为 解析d是尾气处理装置 吸收SO2 所以d中盛放的试剂是NaOH溶液 硫 NaOH溶液 4 实验中要控制SO2生成速率 可以采取的措施有 写出两条 解析控制SO2生成速率 可以采取控制反应温度 调节酸的滴加速度 或调节酸的浓度 的方法 温度 调节酸的滴加速度 或调节酸的浓度等 控制反应 5 为了保证硫代硫酸钠的产量 实验中通入SO2不能过量 原因是 解析硫代硫酸钠 Na2S2O3 属于强碱弱酸盐 与酸容易发生反应 S2O 2H S SO2 H2O 若SO2过量 则溶液显酸性 硫代硫酸钠 Na2S2O3 就发生反应导致产品质量减少 若SO2过量 溶液显酸性 产物分解 题组四含硫化合物的性质与污染冶理5 脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染 1 向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量 该反应的化学方程式是 解析煤燃烧时 石灰石在高温下分解产生CaO和CO2 CaO为碱性氧化物 可以与SO2 O2反应生成CaSO4 该反应的化学方程式是2SO2 O2 2CaCO32CaSO4 2CO2 2SO2 O2 2CaCO32CaSO4 2CO2 向曝气池中通入空气的目的是 通入空气后 曝气池中的海水与天然海水相比 浓度有明显不同的离子是 填字母 bd 3 用NaOH溶液吸收烟气中的SO2 将所得的Na2SO3溶液进行电解 可得到NaOH 同时得到H2SO4 其原理如图所示 电极材料为石墨 图中a极连接电源的 填 正 或 负 极 C口流出的物质是 电解过程中阴极区碱性明显增强 用平衡移动的原理解释碱性增强的原因 解析电解Na2SO3溶液 根据图示 a极连接电源的负极 C口流出的物质是硫酸 阴极的电极反应式为2H 2e H2 阳极的电极反应式为 电解过程中H 在阴极放电生成H2 阴极区存在平衡H2O H OH c H 减小 水的电离平衡正向移动 碱性增强 答案 负硫酸 H2O H OH H 在阴极放电生成H2 c H 减小 水的电离平衡正向移动 碱性增强 1 2 3 4 5 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 2014 大纲全国卷 8A 解析都是氧化还原反应 2 用KOH溶液鉴别SO3 g 和SO2 2014 重庆理综 2A 解析氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应 而且都没有现象 因此不能用氢氧化钾溶液鉴别 1 2 3 4 5 3 二氧化硫可广泛用于食品的增白 2013 四川理综 1A 解析SO2对人体有害 属有毒物质 错误 解析反应产物应为SO2 S H2O 错误 1 2 3 4 5 解析BaSO4 BaSO3均为白色沉淀 6 浓硫酸有强氧化性 所以浓硫酸可用于干燥H2和CO 2012 广东理综 12C 解析浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性 1 2 3 4 5 2 下列措施或叙述不合理的是 A 用SO2漂白纸浆和草帽辫 2013 广东理综 11A B 用硫酸清洗锅炉中的水垢 2013 广东理综 11B C 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 说明浓硫酸有脱水性和强氧化性 2013 广东理综 23A D Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 2013 天津理综 1B 1 2 3 4 5 解析A项 SO2具有漂白性 可用来漂白纸浆和草帽辫 但不能用来漂白食品 正确 B项 H2SO4能和水垢反应 但生成的CaSO4微溶 由一种微溶物转化成另一种微溶物 并没有被除去 应选取盐酸或醋酸 错误 1 2 3 4 5 C项 蔗糖变黑 证明浓硫酸有脱水性 膨胀 说明有气体生成 说明浓硫酸有强氧化性 正确 D项 Na2SO3中 4价的硫元素被H2O2中 1价氧元素氧化 二者反应为氧化还原反应 正确 答案B 1 2 3 4 5 3 2013 天津理综 10 2 洗涤含SO2的烟气 以下物质可作洗涤剂的是 a Ca OH 2b Na2CO3c CaCl2d NaHSO3解析SO2为酸性气体 可用碱性溶液来吸收 ab 1 2 3 4 5 4 2014 福建理综 25 1 2 3 4 5 焦亚硫酸钠 Na2S2O5 是常用的食品抗氧化剂之一 某研究小组进行如下实验 实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置 实验前已除尽装置内的空气 制取Na2S2O5 装置 中有Na2S2O5晶体析出 发生的反应为Na2SO3 SO2 Na2S2O5 1 2 3 4 5 1 装置 中产生气体的化学方程式为 解析装置 中发生的是实验室制备SO2的反应 采用的原理是强酸制备弱酸 故化学方程式为Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 或Na2SO3 2H2SO4 浓 2NaHSO4 SO2 H2O 1 2 3 4 5 2 要从装置 中获得已析出的晶体 可采取的分离方法是 解析将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法 过滤 1 2 3 4 5 3 装置 用于处理尾气 可选用的最合理装置 夹持仪器已略去 为 填序号 解析实验产生的尾气主要是SO2气体 a装置是密闭的环境 SO2通不进去 b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好 且易引起倒吸 c装置浓H2SO4不吸收SO2 SO2是一种酸性氧化物 因此用NaOH溶液吸收最好 且d装置还不易引起倒吸 d 1 2 3 4 5 实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 4 证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度 可采用的实验方法是 填序号 a 测定溶液的pHb 加入Ba OH 2溶液c 加入盐酸d 加入品红溶液e 用蓝色石蕊试纸检测 1 2 3 4 5 答案ae 1 2 3 4 5 5 检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 解析Na2S2O5中S元素的化合价为 4价 因此在空气中易被氧化为 6价的SO 因此本题就转化为SO的检验 故取少量固体先加盐酸酸化 排除其他离子的干扰 再加BaCl2溶液 看是否有白色沉淀产生即可 取少量Na2S2O5晶体于试管中 加适量水溶解 滴加足量盐酸 振荡 再滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 1 2 3 4 5 5 2014 四川理综 9 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品 某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 Na2S2O3 5H2O 查阅资料 1 Na2S2O3 5H2O是无色透明晶体 易溶于水 其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成 2 向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3 所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4 3 Na2SO3易被氧化 BaSO3难溶于水 可溶于稀HCl 1 2 3 4 5 制备产品 实验装置如图所示 省略夹持装置 1 2 3 4 5 实验步骤 1 检查装置气密性 按图示加入试剂 仪器a的名称是 E中的试剂是 选填下列字母编号 A 稀H2SO4B NaOH溶液C 饱和NaHSO3溶液解析 1 仪器a有活塞 故a为分液漏斗 在A装置中产生污染环境的气体SO2 故E装置用于处理未反应的SO2 在给定的三种溶液中 只有NaOH溶液能吸收SO2 分液漏斗B 1 2 3 4 5 2 先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 再向A中烧瓶滴加浓H2SO4 3 待Na2S和Na2CO3完全消耗后 结束反应 过滤C中混合物 滤液经 填写操作名称 结晶 过滤 洗涤 干燥 得到产品 解析从溶液中得到晶体的操作包括蒸发 结晶 过滤 洗涤 干燥这五步 蒸发 1 2 3 4 5 探究与反思 1 为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4 该小组设计了以下实验方案 请将方案补充完整 所需试剂从稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl 蒸馏水中选择 取适量产品配成稀溶液 滴加足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 若沉淀未完全溶解 并有刺激性气味的气体产生 则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4 1 2 3 4 5 解析根据 中 3 可知BaSO3可溶于HCl 而BaSO4难溶于HCl 则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后 将生成的沉淀过滤 洗涤后 向沉淀中加入HCl 沉淀未完全溶解 说明溶液中含有SO 沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2 则沉淀中含有BaSO3 故原溶液中含有SO 答案过滤 用蒸馏水洗涤沉淀 向沉淀中加入足量稀HCl 1 2 3 4 5 2 为减少装置C中生成Na2SO4的量 在不改变原有装置的基础上对实验步骤 2 进行了改进 改进后的操作是 解析由 3 可知Na2SO3易被氧化 故装置中的氧气能将Na2SO3氧化 为了减少Na2SO4的生成量 应先将装置中的空气排尽 可先用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽 先向A中烧瓶滴加浓H2SO4 产生的气体将装置中空气排尽后 再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 1 2 3 4 5 3 Na2S2O3 5H2O的溶解度随温度升高显著增大 所得产品通过 方法提纯 解析因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大 故可采用重结晶法将其提纯 重结晶 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 A 自然界中不存在游离态的硫B 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 体现了其漂白性D 浓硫酸可用来干燥SO2 CO Cl2等气体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析自然界中存在游离态的硫 排放二氧化硫会污染空气 形成酸雨 但不会导致光化学烟雾产生 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 体现了酸性氧化物的性质 浓硫酸具有吸水性 可干燥SO2 CO Cl2等气体 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 下列说法正确的是 A SO2和SO3都是酸性氧化物 二者的水溶液都是强酸B 将铜片放入浓硫酸中 无明显现象是因为铜片发生了钝化C 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D 富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水形成亚硫酸 亚硫酸是弱酸 A项错误 常温下铜片和浓硫酸不反应 加热条件下才反应 B项错误 硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2 C项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D 3 下列实验报告记录的实验现象正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析SO2的水溶液呈酸性 使石蕊溶液显红色 但不能漂白石蕊溶液 SO2能漂白品红溶液 使品红溶液褪为无色 SO2的饱和溶液加入Ba NO3 2溶液中 SO2被NO氧化为SO SO与Ba2 形成BaSO4沉淀 d试管中 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A中浓硫酸变稀是因为其吸水性 浓盐酸变稀是因为HCl挥发 B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应 C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质 前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应 生成的次氯酸又分解 发生了氧化还原反应 而后者只发生了复分解反应 是强酸制弱酸 碳酸的酸性强于硅酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应 后者得到的是氢氧化铝 是因为Al3 水解生成Al OH 3和HCl 且HCl易挥发 所以答案选B 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 A 硫黄矿制备硫酸经历两步 B 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后 硫元素以单质的形式进入土壤中C 在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放 发生的反应为2CaCO3 2SO2 O22CO2 2CaSO4D 土壤中的闪锌矿 ZnS 遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝 CuS 说明CuS很稳定 不具有还原性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A项 用硫黄制硫酸时 第一步只能将硫氧化成SO2 B项 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后 硫元素以SO的形式进入土壤中 D项 土壤中的闪锌矿 ZnS 遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝 CuS 说明CuS的溶解度比ZnS的小 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6 下列叙述 和叙述 均正确且有因果关系的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A项 氢气与浓硫酸不反应 可以用浓硫酸干燥氢气 叙述 错误 B项 因为CuS难溶于水和硫酸 所以H2S CuSO4 CuS H2SO4可以发生 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C项 浓硫酸具有酸性 氨气具有碱性能发生化学反应 错误 D项 二氧化硫不具有酸性 二氧化硫具有漂白性 是因为二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质的缘故 但不能使石蕊溶液褪色 错误 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2 为了便于监控 实施环境保护 下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是 A 品红溶液B 碘水 淀粉溶液C 氨水 酚酞试液D 以上都能解析品红溶液不能精确测定硫酸尾气中SO2的含量 选项A错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 碘水与SO2反应生成I 可根据淀粉溶液的颜色变化 测定SO2的含量 选项B正确 氨水会与硫酸反应 使测定结果误差较大 选项C错误 答案B 8 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验 下列说法不合理的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A 若品红溶液 褪色 则说明产物中含有SO2B 若溴水褪色 则说明SO2具有还原性C 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡 则说明Na2S2O3只作氧化剂D 若品红溶液 不褪色 Na2SiO3溶液中出现白色浑浊 则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A项 SO2能使品红溶液褪色 B项 二氧化硫使溴水褪色表现还原性 C项 此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂 D项 品红溶液 不褪色说明无二氧化硫 Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳 依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时 发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质 倒去试管中的浓硫酸 将剩余固体 含少量浓硫酸 倒入盛有少量水的烧杯中 发现所得溶液为蓝色 黑色固体未溶解 过滤 洗涤后 向黑色固体中加入过量浓硝酸 黑色固体溶解 溶液呈蓝色 向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A 铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD 白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu S答案C 10 锌与100mL18 5mol L 1的浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成气体甲33 6L 标准状况 将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液的pH 1 下列叙述不正确的是 A 反应中共消耗1 8molH2SO4B 气体甲中SO2与H2的体积比为4 1C 反应中共消耗97 5gZnD 反应中共转移3mol电子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析反应后溶液的pH 1 说明硫酸过量 且反应后硫酸的物质的量为0 05mol 则反应掉的硫酸的物质的量为18 5 0 1mol 0 05mol 1 8mol A正确 随着反应的进行 硫酸浓度会变稀 可能会生成氢气 所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物 由Zn 2H2SO4 浓 ZnSO4 SO2 2H2O Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 不论是生成SO2还是H2都是1molZn产生1mol气体甲 n Zn n 甲 n ZnSO4 1 5mol 则反应中共消耗Zn97 5g C正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍 为3mol D正确 由硫原子守恒可知n SO2 1 8mol 1 5mol 0 3mol n H2 1 5mol 0 3mol 1 2mol 所以SO2和H2的体积比为1 4 B错误 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 中学化学中几种常见物质的转化关系如下图 部分产物未列出 A是一种金属单质 D是一种非金属固体单质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 请回答下列问题 1 A C的化学式分别为A C 2 F的浓溶液与A反应过程中 F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是 填字母 A C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2OB Fe H2SO4 FeSO4 H2 C Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2OD FeO H2SO4 FeSO4 H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 写出反应E H2O2 F的化学方程式 4 若反应F D E转移电子数为6 02 1023 则消耗D的质量为 解析AB C 则A为变价金属Fe B为FeSO4 C为Fe2 SO4 3 由F C知F为H2SO4 进而推出D为S E为SO2 故F D E为2H2SO4 浓 S 3SO2 2H2O 所以转移1mole 时 消耗S的质量为8g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 FeFe2 SO4 3 2 C 3 SO2 H2O2 H2SO4 4 8g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究 将适量的蔗糖放入烧杯中 加入几滴水 搅拌均匀 然后加入浓硫酸 生成黑色物质 请回答下列问题 1 生成的黑色物质 单质 是 填化学式 解析因为浓硫酸具有脱水性 故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体 其中一种气体有刺激性气味 是大气的主要污染物之一 这种刺激性气味的气体成分是 填化学式 反应的化学方程式为 解析因为浓硫酸具有强氧化性 故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2 SO2和H2O 其反应的化学方程式为C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O SO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象 说明浓硫酸具有 填字母 A 酸性B 吸水性C 脱水性D 强氧化性解析根据实验现象及 1 2 的分析知 在蔗糖与浓硫酸的反应中 浓硫酸具有脱水性 强氧化性和吸水性 BCD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 将 2 中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中 可以看到品红溶液 说明这种气体具有 性 将 2 中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定 易分解的酸 请写出该反应的化学方程式 解析将 2 中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中 二氧化硫能将品红溶液漂白 故可以看到品红溶液褪色 将SO2通入水中 SO2可以和水发生化合反应 SO2 H2O H2SO3 褪色漂白 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 能否用澄清石灰水鉴别这两种气体 填 能 或 不能 若不能 请填写两种能鉴别的试剂 解析因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀 故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体 可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫 例如二氧化硫可以使品红溶液 溴水等褪色 不能 品红溶液 溴水 其他合理答案均可 13 烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段 1 利用海水脱硫是一种有效的方法 其工艺流程如图所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施 进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验 实验结果如图所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据图示实验结果 为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率 下列措施正确的是 填字母 A 降低通入含硫烟气的温度B 减小通入含硫烟气的流速C 减少天然海水的进入量D 在天然海水中加入生石灰 天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3 使用空气中的氧气将其氧化 写出该反应的离子方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数 假设实验在标准状况下进行 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 上述装置连接的顺序是原料气 填a b c d e 下列试剂中 浓度 体积一定 可以用来代替试管中的碘 淀粉溶液的是 填字母 A 酸性KMnO4溶液B NaOH溶液C 溴水D 氨水解析 A项由图像可知 随着温度的升高 二氧化硫的吸收率下降 故正确 B项 比较图中曲线 可知 烟气流速减小 则SO2的吸收率升高 故正确 C项 由曲线 知 SO2浓度增大 SO2吸收率减小 减少天然海水的进入量 则二氧化硫的吸收率减小 不正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 使用空气将亚硫酸氧化 离子方程式为2H2SO3 O2 4H 2SO 原料气先通过一定浓度和一定体积的碘 淀粉溶液 其中SO2与I2反应 当I2恰好反应完时 溶液由蓝色变成无色 此时再通过量气方式读出量筒中水的体积 即为烟气中其他气体的体积 可以进行计算 故装置的连接顺序是原料气 c d b a e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 若用其他试剂代替碘 淀粉溶液 则该试剂能与SO2反应 且恰好反应完时有明显的颜色变化 酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以 答案 ABD 2H2SO3 O2 4H 2SO c d b a eAC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 石灰石 石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏 CaSO4 2H2O 写出该反应的化学方程式 某电厂用煤300t 煤中含硫质量分数为2 5 若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫 用该方法脱硫时有96 的硫转化为石膏 则可生产石膏 t 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析根据题意 反应的化学方程式为2CaCO3 2SO2 O2 4H2O 2 CaSO4 2H2O 2CO2 300t煤中硫的物质的量为 234375mol 则由SO2 CaSO4 2H2O 可生产石膏的质量为234375mol 172g mol 1 96 3 87 107g 答案2CaCO3 2SO2 O2 4H2O 2 CaSO4 2H2O 2CO238 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14 二氧化硫是重要的工业原料 探究其制备方法和性质具有非常重要的意义 1 工业上用黄铁矿 FeS2 其中硫元素为 1价 在高温下和氧气反应制备SO2 4FeS2 11O28SO2 2Fe2O3 该反应中被氧化的元素是 填元素符号 当该反应转移2 75mol电子时 生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析反应中铁元素和硫元素的化合价均升高 两种元素均被氧化 反应中氧气全部作氧化剂 11mol氧气参加反应生成8mol二氧化硫气体时转移电子44mol 故转移2 75mol电子时生成的二氧化硫气体在标准状况下的体积为 8 22 4L 11 2L 答案Fe S11 2 2 实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率 已知SO3的熔点为16 8 假设气体进入装置时分别被完全吸收 且忽略空气中CO2的影响 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作 实验过程中 需要通入氧气 试写出一个用如右图所示装置制取氧气的化学方程式 当停止通入SO2 熄灭酒精灯后 需要继续通一段时间的氧气 其目的是 实验结束后 若装置D增加的质量为mg 装置E中产生白色沉淀的质量为ng 则此条件下二氧化硫的转化率是 用含字母的代数式表示 不用化简 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 打开分液漏斗旋塞前首先要打开分液漏斗上部的活塞 以利于分液漏斗中的液体顺利滴下 根据加热固体制取氧气的装置 可利用加热氯酸钾 二氧化锰作催化剂 或高锰酸钾来制取氧气 对于定量测定实验 除了要排除空气 水蒸气等的干扰 还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至吸收装置以进行准确测量或称量 故反应停止后还要继续通入一段时间氧气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8