高考化学专题精讲 7.3化学平衡常数 化学反应进行的方向课件.ppt

7 3化学平衡常数化学反应进行的方向 化学平衡常数 平衡 浓度系数次幂的乘积 浓度系数次幂的乘积 K 3 意义 1 K值越大 正反应进行的程度 反应物的转化率 K值越小 正反应进行的程度 反应物的转化率 2 化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 若反应方向改变 则平衡常数改变 若方程式中各物质的计量数改变 则平衡常数改变 4 影响因素K只受 影响 与反应物或生成物的浓度变化无关 越大 越大 越小 越小 温度 解析K只随温度的改变而改变 除改变温度外 改变其他条件都不会引起平衡常数的改变 答案A 正反应 2 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 填选项字母 A c CO2 c CO B K不变C 容器中的压强不变D v正 H2 v正 CO2 E c H2 保持不变 3 若某温度下 平衡浓度符合下列关系 c CO2 c H2 c CO c H2O 此时的温度为 在此温度下 若该容器中含有1molCO2 1 2molH2 0 75molCO 1 5molH2O 则此时反应所处的状态为 填 向正反应方向进行中 向逆反应方向进行中 或 平衡状态 E 850 向正反应方向进行中 1 分析三个量即起始量 变化量 平衡量 2 明确三个关系 1 对于同一反应物 起始量 变化量 平衡量 2 对于同一生成物 起始量 变化量 平衡量 3 各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比 有关化学平衡的计算 下列说法正确的是 A 实验 中 若5min时测得n M 0 050mol 则0至5min时间内 用N表示的平均反应速率v N 1 0 10 2mol L min B 实验 中 该反应的平衡常数K 2 0C 实验 中 达到平衡时 X的转化率为60 D 实验 中 达到平衡时 b 0 060 25 增大 6 大于 1 自发过程 1 含义 在一定条件下 不需要借助外力作用就能自发进行的过程 2 特点 体系趋向于从 状态转变为 状态 体系对外部 或 热量 在密闭条件下 体系有从 转变为 的倾向性 无序体系更加稳定 化学反应进行的方向 高能量 低能量 做功 放出 有序 无序 2 化学反应方向的判据 1 焓判据 放热过程中体系能量 H 0 具有自发进行的倾向 但有些吸热反应也可以自发进行 故只用焓变判断反应方向不全面 2 熵判据 熵 量度体系 程度的物理量 符号为 熵的大小 同种物质 三种状态下 熵值由大到小的顺序为 熵判据 体系的混乱度 S 0 反应有自发进行的倾向 但有些熵减的过程也能自发进行 故只用熵变来判断反应方向也不全面 降低 混乱 S S g S l S s 增大 3 复合判据 自由能变化 符号 单位 公式 G 应用 恒温 恒压下 判断化学反应自发性的判据 不仅与焓变和熵变有关 还与温度有关 可推出下列关系式 a 当 H 0 S 0时 G 0 反应一定自发进行 b 当 H 0 S 0时 G 0 反应不可自发进行 c 当 H 0 S 0或 H 0 S 0时 反应是否能自发进行与 有关 G kJ mol H T S 温度 1 实验证明 多数能自发进行的反应都是放热反应 对此说法的理解正确的是 A 所有的放热反应都是自发进行的B 所有的自发反应都是放热的C 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 答案C 2 下列过程属于熵增加的是 A 一定条件下 水由气态变成液态B 高温高压条件下使石墨转变成金刚石C 4NO2 g O2 g 2N2O5 g D 固态碘升华 答案D 3 下列反应中 熵显著增加的反应是 A CO g 2H2 g CH3OH g B CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 C C s O2 g CO2 g D 2Hg l O2 g 2HgO s 答案B 4 已知 NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 74 9kJ mol 1 下列说法中正确的是 A 该反应中熵变小于0 焓变大于0B 该反应是吸热反应 因此一定不能自发进行C 碳酸盐分解反应中熵增加 因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D 判断反应能否自发进行需要根据 H与 S综合考虑 答案D 焓变 熵变和温度对化学反应方向的影响