高考化学专题精讲 8.3盐类的水解课件.ppt

8 3盐类的水解 1 定义在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应 盐类的水解及其规律 水电离产生的H 或OH 弱电解质 H OH 水的电离平衡 增大 3 特点 4 水解的规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否 中 CH3COO 是 酸 是 碱 3 等物质的量浓度的下列稀溶液 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 X溶液 Ba OH 2溶液 它们的pH依次增大 则X溶液不可能是 A 氨水B 硅酸钠溶液C NaOH溶液D NaHCO3溶液 4 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数K1 H2Y K HX K2 H2Y 则下列叙述不正确的是 A 物质的量浓度相同时 各溶液的pH关系为pH Na2Y pH NaX pH NaHY B amol LHX溶液与bmol LNaOH溶液等体积混合 所得溶液中c Na c X 则不一定a bC 在HX溶液中滴入Na2Y溶液 反应2HX Y2 2X H2Y成立D 若0 1mol LNaHY溶液呈酸性 则其水解能力小于电离能力 解析强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性 且对应弱酸的酸性越弱 其水解程度越大 碱性越强 K2 H2Y 最小 表明HY 的电离能力最弱 相应的Y2 的水解能力最强 A项正确 根据电荷守恒可知c Na c H c X c OH 由于所得溶液c Na c X 所以溶液呈碱性 当a b相等时 恰好完全反应生成强碱弱酸盐 也能使溶液呈碱性 B项正确 较强的酸可以制得较弱的酸 HX的酸性比HY 的强 但比H2Y的弱 因此反应方程式为HX Y2 X HY C项错误 当酸式盐的水解能力大于其电离能力时 溶液呈碱性 反之溶液呈酸性 D项正确 答案C 1 内因酸或碱越弱 其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越 溶液的碱性或酸性越 盐类水解的影响因素 大 强 2 外因 右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小 增大 减小 减小 增大 右移左移右移右移左移 增大增大减小减小增大 增大增大减小减小增大 增大减小增大增大减小 3 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入NH4NO3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液显浅红色的原因为 用离子方程式和必要文字解释 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 填字母 A 水解反应为放热反应B 水解反应为吸热反应C NH4NO3溶于水时放出热量D NH4NO3溶于水时吸收热量 3 向0 01mol L 1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体 Na2CO3固体 FeSO4固体 使CH3COO 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 BD 左 左 右 盐类水解的应用 1 下面提到的问题中 与盐的水解有关的是 明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液 要在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液时 应先把它溶在盐酸中 而后加水稀释 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3 Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 而不能用玻璃塞 用NaHCO3与Al2 SO4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫酸铵 土壤酸性增强 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D 全部 2 在空气中直接蒸发下列盐的溶液 Al2 SO4 3 Na2CO3 KCl CuCl2 NaHCO3 可以得到相应盐的晶体 可以含有结晶水 的是 A B C D 解析蒸干时CuCl2会水解为Cu OH 2和HCl 蒸干时NaHCO3会受热分解生成Na2CO3 CO2和H2O 答案B 4 已知H2O2 KMnO4 NaClO K2Cr2O7均具有强氧化性 将溶液中的Cu2 Fe2 Fe3 沉淀为氢氧化物 需溶液的pH分别为6 4 9 6 3 7 现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体 CuCl2 2H2O 为制取纯净的CuCl2 2H2O 首先将其制成水溶液 然后按图示步骤进行提纯 请回答下列问题 1 本实验最适合的氧化剂X是 填选项字母 A K2Cr2O7B NaClOC H2O2D KMnO4 2 物质Y是 3 本实验用加碱沉淀法能不能达到目的 原因是 4 除去Fe3 的有关离子方程式是 5 加氧化剂的目的是 6 最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2 2H2O晶体 应如何操作 C CuO 或Cu OH 2或CuCO3或Cu2 OH 2CO3 不能 因加碱的同时也会使Cu2 生成Cu OH 2沉淀 将Fe2 氧化为Fe3 便于生成沉淀而与Cu2 分离 不能 应在HCl气流中加热蒸发 1 水解除杂警示利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义 其原理是根据盐的水解程度的不同 通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去 如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质 因Fe3 水解程度比Mg2 水解程度大 可加入MgO Mg OH 2或MgCO3等 调节溶液的pH 使Fe3 的水解平衡正向移动 生成Fe OH 3沉淀而除去 注意不能加NaOH NH3 H2O等可溶性碱 因加这些物质pH升高太迅速 且碱过量不易觉察 Mg2 也可能转化为Mg OH 2沉淀 还会引入NH Na 等杂质