高考化学专题精讲 1.1物质的量 气体摩尔体积课件.ppt

2017年高考化学 专题精讲 1物质的量气体摩尔体积 化学计量在实验中的应用 考纲要求 1 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数的含义 2 根据物质的量与粒子 原子 分子 离子等 数目 气体摩尔体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 1 物质的量 1 物质的量 n 物质的量是表示含有 的物理量 单位为 2 物质的量的规范表示方法 一物质的量摩尔质量 一定数目粒子的集合体 摩尔 mol 3 阿伏加德罗常数 NA 0 012kg 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 其数值约为 单位为 12C 6 02 1023 mol 1 g mol 1 g mol 1 相对分子 原子 质量 单位物质的量 1 阿伏加德罗常数 NA 与6 02 1023完全相同吗 答案不相同 6 02 1023是个纯数值没有任何物理意义 而阿伏加德罗常数 NA 是指1mol任何微粒所含的粒子数 它与0 012kg12C所含的碳原子数相同 数值上约为6 02 1023 1 下列有关说法正确的是 A 物质的量不是国际单位制中的基本物理量B 某物质含有4mol氧C 阿伏加德罗常数就是6 02 1023mol 1D 常用 物质的量 表示一定数目微观粒子的集合体 解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 A项错误 B项中 4mol氧 指代不明 B项错误 阿伏加德罗常数近似为6 02 1023mol 1 C项错误 答案D 2 1个某种氯原子的质量是ag 1个12C原子的质量是bg 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 该氯原子的相对原子质量为12a b mg该氯原子的物质的量为m aNA mol 该氯原子的摩尔质量是aNAg ag该氯原子所含的电子数为17molA B C D 解析 中摩尔质量的单位错误 由于1个该氯原子质量是ag 且1个氯原子所含电子数为17 故ag该氯原子所含的电子数为17 错 答案C 3 1 0 3molH2O分子中所含氢原子数与 个NH3分子中所含氢原子数相等 2 12g乙烷中所含共价键的物质的量是 3 已知16gA和20gB恰好完全反应生成0 04molC和31 76gD 则C的摩尔质量为 解析 1 0 3mol 6 02 1023mol 1 2 N NH3 3 则N NH3 1 204 1023或0 2NA 2 12g乙烷的物质的量是0 4mol 一个乙烷 C2H6 分子中含有7个共价键 所以0 4mol乙烷中所含共价键的物质的量为2 8mol 3 根据质量守恒定律 0 04molC的质量为16g 20g 31 76g 4 24g M C 4 24g 0 04mol 106g mol 1 0 2NA 2 8mol 106g mol 1 1 影响物质体积大小的因素 1 微粒的大小 物质的本性 2 微粒间距的大小 由温度与压强共同决定 3 微粒的数目 物质的量的大小 二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 2 气体摩尔体积 1 含义 单位物质的量的气体所占的体积 符号为 标准状况下 Vm约为 3 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的 Vm 22 4L mol 1 温度和压强 3 阿伏加德罗定律及其推论应用 1 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同 的任何气体 含有 数目的分子 或气体的物质的量相同 2 阿伏加德罗定律的推论 体积 相同 正 正 正 1 下列说法正确的是 标准状况下 6 02 1023个分子所占的体积约是22 4L 0 5molH2所占体积为11 2L 标准状况下 1molH2O的体积为22 4L 标准状况下 28gCO与N2的混合气体的体积约为22 4L 各种气体的气体摩尔体积都约为22 4L mol 1 标准状况下 体积相同的气体的分子数相同A B C D 解析 物质不一定是气态 不一定在标准状况下 水在标准状况下不是气态 气体摩尔体积与温度 压强有关 答案B 答案D 解析X除以NA为该气体的物质的量 然后乘以M表示其质量 最后除以V表示1L该气体的质量 答案B 4 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若它们的温度和密度均相同 试根据甲 乙的摩尔质量 M 关系 判断下列说法正确的是 A 若M 甲 M 乙 则气体的体积 甲乙C 若M 甲 M 乙 则气体的摩尔体积 甲 乙D 若M 甲 M 乙 则气体的分子数 甲 乙 5 如图所示装置 室温下密闭容器内分别充入空气和H2 O2的混合气体在可移动的活塞两边 在标准状况下若将H2 O2的混合气体点燃引爆 活塞先左弹 恢复原温度后 活塞右滑停留于容器的中央 则原来H2 O2的体积比最接近于 2 7 5 4 4 5 7 2A B C D 解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件 如物质的状态 所处的环境 物质本身的结构 同时还要考虑氧化还原反应 电离 水解等情况 具体可分为以下几种类型 1 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态一看 气体 是否处在 标准状况 二看 标准状况 下 物质是否为 气体 如CCl4 H2O 溴 SO3 己烷 HF 苯等在标准状况下不为气体 三有关阿伏加德罗常数的考查 3 电解质溶液中粒子数目的判断 1 看是否有弱离子的水解和弱电解质的电离 2 看是否指明了溶液的体积 3 所给条件是否与电解质的组成有关 如pH 1的H2SO4溶液c H 0 1mol L 1 与电解质的组成无关 0 05mol L 1的Ba OH 2溶液 c OH 0 1mol L 1 与电解质的组成有关 4 氧化还原反应中电子转移数目的判断 1 同一种物质在不同反应中氧化剂 还原剂的判断 如 Cl2和Fe Cu等反应 Cl2只作氧化剂 而Cl2和NaOH反应 Cl2既作氧化剂 又作还原剂 Na2O2与CO2或H2O反应 Na2O2既作氧化剂 又作还原剂 而Na2O2与SO2反应 Na2O2只作氧化剂 2 量不同 所表现的化合价不同 如Fe和HNO3反应 Fe不足 生成Fe3 Fe过量 生成Fe2 3 氧化剂或还原剂不同 所表现的化合价不同 如Cu和Cl2反应生成CuCl2 而Cu和S反应生成Cu2S 4 注意氧化还原的顺序 如向FeI2溶液中通入Cl2 首先氧化I 再氧化Fe2 所以下述题 5 中转移的电子数目大于NA 解答阿伏加德罗常数试题的一般流程 2 设NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C 标准状况下 22 4LN2和H2混合气中含NA个原子D 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 失去8NA个电子 解析23gNa为1mol 与水反应生成0 5molH2 即0 5NA个H2O分子 A项错误 Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2 B项错误 标准状况下 22 4L的混合气体为1mol 其中含有的原子数为2NA C项错误 Fe3O4可以看作FeO和Fe2O3以1 1混合 所以1molFe3O4可看作含有1molFe2 和2molFe3 Fe元素的化合价升高 失去的电子数为NA 2 2NA 3 8NA D项正确 答案D 3 设NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 13 8gNO2与足量水反应 转移电子数目为0 2NAB 标准状况下 22 4L溴苯中含有氢原子数目为5NAC 500mL2mol LNH4NO3溶液中 含有NH数目为NAD 用惰性电极电解足量CuSO4溶液 生成22 4L气体时转移电子数目为4NA 4 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1 6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0 1NAB 0 1mol丙烯酸中含有双键的数目为0 1NAC 标准状况下 11 2L苯中含有分子的数目为0 5NAD 在过氧化钠与水的反应中 每生成0 1mol氧气 转移电子的数目为0 4NA 5 下列有关叙述中正确的是 A CH4与P4的分子结构都是正四面体形 因此在6 02 1023个CH4分子或P4分子中都含有4 6 02 1023个共价键B 在含6 02 1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4 6 02 1023个Si O键C 5 6gFe与含0 2molHNO3的溶液充分反应 至少失去0 2 6 02 1023个电子D 6 02 1023个Fe3 完全水解可以得到6 02 1023个氢氧化铁胶体粒子 解析1个CH4分子中含有4个C H键 而1个P4分子中含有6个P P键 A项错误 1mol二氧化硅中含有4molSi O键 B项正确 C项中硝酸不足量 铁不能完全参加反应 转移电子数小于0 2 6 02 1023 C项错误 Fe OH 3胶体粒子是Fe OH 3分子的聚集体 故1molFe3 完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子的物质的量远远小于1mol D项错误 答案B