高考化学专题精讲 5.2元素周期表和元素周期律课件.ppt

2017年高考化学 专题精讲 5 2元素周期表和元素周期律 考纲要求 1 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 掌握元素周期律的实质 3 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 4 以第 A族和第 A族为例 掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 5 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 1 原子序数对于一个原子 原子序数 2 元素周期表 1 编排原则 按 递增顺序从左到右排列 将 相同的元素排成一横行 共有 个横行 把 相同的元素按 递增的顺序从上到下排成一纵列 共有 列 考点一元素周期表 核电荷数 质子数 核外电子数 质量数 中子数 原子序数 电子层数 7 最外层电子数 原子序数 18 2 周期 7个横行 7个周期 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 3 族 18列 16个族 A A A A A A A B B B B B B B 8 9 10 18 4 分区 分界线 沿着元素周期表中 与 的交界处画一条梯形线 即为金属元素区和非金属元素区分界线 氢元素除外 各区位置 分界线左下方为 区 分界线右上方为 区 分界线附近元素的性质 既表现 的性质 又表现 的性质 铝 锗 锑 钋 硼 硅 砷 碲 砹 金属元素 非金属元素 金属元素 非金属元素 3 元素周期表中的特殊位置 1 过渡元素 元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素 这些元素都是金属元素 2 镧系 元素周期表第 周期中 57号元素镧到71号元素镥共15种元素 3 锕系 元素周期表第 周期中 89号元素锕到103号元素铹共15种元素 4 超铀元素 在锕系元素中92号元素铀 U 以后的各种元素 B B 六 七 1 下列有关元素周期表结构的说法中正确的是 A 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表 A族B 在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C 某元素原子核外的电子数为63 则它是第6周期副族元素D 除短周期外 其他周期均为18种元素 副族元素没有非金属元素 解析氦原子最外层电子数为2 为0族 故A项错 金属与非金属分界线附近可以寻找半导体 而合金材料需在过渡元素中寻找 故B项错 用质子数分别减去各周期所含有的元素种类 63 2 8 8 18 18 9 则其属于第6周期 是从左到右的第9种 而第6周期中包含镧系 所以它属于镧系 是副族元素 故C项正确 在元素周期表中 只有第4 5周期为18种元素 第6周期有32种元素 故D项错 答案C 2 短周期元素A B C的位置如图所示 已知B C两元素的原子序数之和是A元素的4倍 则A B C依次是 A Be Na AlB C Al PC O P ClD B Mg Si 解析A B C是短周期元素 设A的原子序数为x 则B的原子序数是x 8 1 C的原子序数是x 8 1 B C两元素的原子序数之和是A元素的4倍 即x 8 1 x 8 1 4x x 8 所以A是氧元素 B是磷元素 C是氯元素 答案C 3 短周期元素X Y的原子序数相差7 下列有关判断错误的是 A X和Y可能处于同一周期B X和Y可能处于相邻周期C X和Y可能处于同一主族D X和Y可能处于相邻主族 解析同一主族上下相邻周期的元素 其原子序数之差为2 8 18 32 故C项错误 答案C 4 已知X Y Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示 设X的原子序数为a 则下列说法不正确的是 A Y与Z的原子序数之和可能为2aB Y的原子序数可能为a 17C Z的原子序数可能为a 31D X Y Z一定为短周期元素 解析由题给信息可知 X Y Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边 则 若X Y Z同为短周期元素 由X的原子序数为a可知 Y的原子序数为a 8 1 a 7 Z的原子序数为a 8 1 a 7 A项正确 若X为长周期非金属元素 Y为短周期非金属元素 则Y的原子序数可能为a 18 1 a 17 B项正确 若Z为第六或第七周期元素 因存在镧系和锕系元素 则Z的原子序数可能为a 32 1 a 31 C项正确 答案D 1 定义元素的性质随 的递增而呈 变化的规律 2 实质元素原子 的结果 3 具体表现形式 考点二元素周期律 原子序数 周期性 核外电子排布周期性变化 增大 增大 相同 增多 减小 增大 减小 减小 增大 1 7 8 主族序数 主族序数 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 4 元素金属性强弱的比较 1 结构比较法 最外层电子数 电子层数 元素金属性 越少 越多 越强 减弱 增强 较强 5 元素非金属性强弱的比较 1 结构比较法 最外层电子数 电子层数 非金属性 越多 越少 越强 增强 减弱 较弱 1 下列有关性质的比较 不能用元素周期律解释的是 A 酸性 H2SO4 H3PO4B 非金属性 Cl BrC 碱性 NaOH Mg OH 2D 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 解析A项 同周期元素 自左向右非金属性逐渐增强 最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强 硫元素的非金属性强于磷元素 则硫酸的酸性强于磷酸的 B项 同主族元素 自上而下非金属性逐渐减弱 则氯元素的非金属性强于溴元素的 C项 同周期元素 自左向右金属性逐渐减弱 最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱 钠的金属性强于镁的 则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁 D项 碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的 与元素周期律没有关系 符合 答案选D项 答案D 2 下列离子中半径最大的是 A Na B Mg2 C O2 D F 解析4种离子的核外电子排布相同 核电荷数大的 离子半径反而小 故选C项 答案C 3 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A A族与 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B 第二周期元素从左到右 最高正价从 1递增到 7C 同主族元素的简单阴离子还原性越强 水解程度越大D 同周期金属元素的化合价越高 其原子失电子能力越强 解析第 A族的氢元素可以和第 A族的卤族元素形成共价化合物 第 A族的金属元素可以和第 A族的卤族元素形成离子化合物 A项正确 第二周期中O没有最高正价 F没有正价 B项错误 同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解 如卤族元素中的I 不能水解 C项错误 如铝为 3价 钠为 1价 但钠失电子能力比铝强 D项错误 答案A 4 原子结构决定元素的性质 下列说法中正确的是 A Na Al Cl的原子半径依次减小 Na Al3 Cl 的离子半径也依次减小B 在第 A族元素的氢化物 H2R 中 热稳定性最强的一定是无毒的C 第2周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D 非金属元素的非金属性越强 其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 解析A项 Cl 比Al3 多了一个电子层 所以Cl 的离子半径更大 错误 B项 第 A族元素的氢化物中H2O的稳定性最强 正确 由F可知C项错误 D项 没有注明最高价氧化物对应的水化物 如碳酸酸性大于次氯酸 错误 答案B 5 下表为几种短周期元素的性质 解析 都为短周期元素 有最低价 2 处于 A族 没有最高价 则 为O 都有最低价 3 最高价 5 处于 A族 且 的原子半径较大 则 为P 为N 有 7 1价 处于 A族 且半径比 大 则 为Cl 都有 1价 处于 A族 的原子半径较大 且 不是所有元素中原子半径最小的元素 则 为Li 为Na 有 2价 处于 A族 原子半径大于Li 则 为Mg 有 3价且半径比O大 比P小 则 为B 为P 为N P的原子序数大于N 故A项错误 为Mg 为Li 二者为不同周期的元素 B项错误 为Cl 八种元素中 其非金属性最强 其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C项正确 为B 其原子序数为5 D项错误 答案C 6 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 解析金属元素金属性越强 其单质化学性质越活泼 其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强 A B项正确 非金属性越强 其单质越易与H2发生化合反应 D项正确 C项中SO2并不是S元素的最高价氧化物 无法以此为依据判断S C元素的非金属性强弱 错误 答案C 微粒半径大小比较方法特别说明以上方法仅适用于主族元素 1 明确四个关系式 1 电子层数 周期序数 2 质子数 原子序数 3 最外层电子数 主族序数 O F除外 4 主族元素的最高正价 族序数最低负价 主族序数 8 考点三元素周期表和元素周期律的综合应用 2 掌握由原子序数确定元素位置的方法首先熟记各周期0族元素原子序数 然后拿已知元素原子序数去比较 1 若b a 1 2 则B元素处于A元素的下周期 A或 A族 如38号元素比第四周期氪的原子序数 36 多2 故该元素处在第五周期 A族 2 若a b 1 5 则B元素处于A元素所在周期的 A A族 如49号元素比第五周期的氙 54号 原子序数少5 因此该元素处在第五周期 A族 3 掌握原子序数差规律 1 同周期 A和 A族元素原子序数之间的关系 前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为1 第四 五周期的差值为11 第六 七周期为25 2 同族的上下周期元素原子序数之间的关系 若为 A A的元素 原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数 若为 A至0族的元素 原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数 特别提醒原子序数是奇数 或偶数 的主族元素 其所在主族序数必为奇数 或偶数 1 短周期主族元素X Y Z W原子序数依次增大 X原子最外层有6个电子 Y是至今发现的非金属性最强的元素 Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置 W的单质广泛用作半导体材料 下列叙述正确的是 A 原子最外层电子数由多到少的顺序 Y X W ZB 原子半径由大到小的顺序 W Z Y XC 元素非金属性由强到弱的顺序 Z W XD 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 X Y W 解析由题意推断 X Y Z W分别是O F Al Si 最外层电子数 F O Si Al A项正确 半径 Al Si O F B项错误 非金属性 F O Si Al C项错误 简单气态氢化物的稳定性 HF H2O SiH4 D项错误 答案A 2 双选 甲 庚等元素在周期表中的相对位置如下表 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性 甲和丁在同一周期 甲原子最外层与最内层具有相同电子数 下列判断正确的是 A 丙与戊的原子序数相差28B 气态氢化物的稳定性 庚 己 戊C 常温下 甲和乙的单质均能与水剧烈反应D 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 解析有强脱水性的物质为浓硫酸 则己为S 由周期表的结构推知 丙为B 庚为F 丁为Si 戊为As 甲 丁位于同一周期 且甲的最外层与最内层的电子数相同 则甲为Mg 乙为Ca B的原子序数为5 戊的原子序数为33 两者原子序数相差28 A项正确 非金属性 F S As 所以氢化物的稳定性 HF H2S AsH3 B项错误 Mg在常温下与水不反应 C项错误 SiO2是光导纤维的主要成分 D项正确 答案AD 3 W X Y Z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外L电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 A 单质的沸点 W XB 阴离子的还原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X与Y不能存在于同一离子化合物中 解析因为W X Y Z均为短周期主族元素 由原子核外L电子层电子数分别为0 5 8 8可知 W为氢元素 X为氮元素 又因为它们的最外层电子数之和为18可知 Y与Z的最外层电子数之和为12 Z的原子序数大于Y 所以Y是磷元素 Z是氯元素 氢气和氮气均为分子晶体 相对分子质量大的沸点高 故A项错误 氢元素的非金属性弱于氯元素 所以阴离子的还原性W Z B项正确 未指明最高价氧化物的水化物 不能判断酸性的强弱 C项错误 氮与磷可以存在于同一离子化合物中 如磷酸铵 D项错误 答案B 4 原子序数依次增大的元素a b c d 它们的最外层电子数分别为1 6 7 1 a 的电子层结构与氦相同 b和c的次外层有8个电子 c 和d 的电子层结构相同 下列叙述错误的是 A 元素的非金属性次序为c b aB a和其他3种元素均能形成共价化合物C d和其他3种元素均能形成离子化合物D 元素a b c各自最高和最低化合价的代数和分别为0 4 6 解析因a 的电子层结构与He相同 所以a为H 因b c次外层有8个电子 最外层电子数分别为6 7 所以b c分别为S Cl 因c 和d 的电子层结构相同 且d最外层为1个电子 所以d为K 故c Cl b S a H 的非金属性次序为c Cl b S a H A项正确 元素H与K不能形成共价化合物 所以B项错误 元素K可与H S Cl分别形成离子化合物KH K2S KCl 所以C项正确 因a b c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为 1 6 7价和 1 2 1价 所以它们的代数和分别为0 4 6 D项正确 答案B 5 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相对位置如图所示 已知Y W的原子序数之和是Z的3倍 下列说法正确的是 A 原子半径 XZC Z W均可与Mg形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性 Y W 解析设Z的原子序数为n 则Y W的原子序数分别为n 1和n 9 由于Y W的原子序数之和是Z的3倍 则n 1 n 9 3n 解得n 8 则X Y Z W分别为Si N O Cl 元素原子半径 N O 故A项错误 非金属性 O Si 则气态氢化物的稳定性 H2O SiH4 B项错误 O Cl分别与Mg形成MgO MgCl2 二者均是离子化合物 C项正确 最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4 HNO3 D项错误 答案C