高考化学一轮复习 第五章 物质结构、元素周期律 基础课时2 元素周期律和元素周期表课件 新人教版.ppt

基础课时2元素周期律和元素周期表 1 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3 以 A族和 A族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 4 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 最新考纲 考点一元素周期表及其应用 1 原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号 原子序数 核外电子数 质子数 知识梳理 固考基 核电荷数 2 元素周期表的编排原则 原子序数 最外层电子数 电子层数 3 元素周期表的结构 1 周期 7个横行 7个周期 2 8 18 8 18 32 26 2 10 18 36 54 86 2 族 18个纵行 16个族 A A A A A A A B B B B B B B 8 9 10 18 3 分区 分界线 沿着元素周期表中 与 的交界处画一条虚线 即为金属元素区和非金属元素区的分界线 各区位置 分界线左下方为 分界线右上方为 分界线附近元素的性质 既表现 的性质 又表现 的性质 硼 硅 砷 碲 砹 铝 锗 锑 钋 金属元素区 非金属元素区 金属元素 非金属元素 4 元素周期表中的特殊位置 过渡元素 元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素 这些元素都是金属元素 镧系 元素周期表第 周期中 57号元素镧到71号元素镥共15种元素 锕系 元素周期表第 周期中 89号元素锕到103号元素铹共15种元素 超铀元素 在锕系元素中92号元素铀 U 以后的各种元素 B B 6 7 巧记 横行叫周期 现有一至七 四长三个短 第七尚不满 纵列称为族 共有十六族 一八依次现 一零再一遍 一纵一个族 族搞特殊 三纵算一族 占去8 9 10 镧系与锕系 蜗居不如意 十五挤着住 都属 B族 说明 指 A A B B B B B 指 B B A A A A A 0 1 RJ必修2 P112改编 下列化合物仅由主族元素组成的是 A Cu3PB FeSC XeF6D Mg3N2答案D 2 RJ必修2 P1110改编 1 填空 2 写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式 2 8 11 17 HeONaCl 第一周期第二周期第三周期第三周期 零族第 A族第 A族第 A族 3 溯源题 2015 山东理综 8 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相对位置如图所示 已知Y W的原子序数之和是Z的3倍 由此可判断X Y Z W的元素符号分别为 并判断下列说法是否正确 1 原子半径 X Y Z 2 气态氢化物的稳定性 X Z 3 Z W均可与Mg形成离子化合物 4 最高价氧化物对应水化物的酸性 Y W 探源 本考题源于LK必修2P22 交流 研讨 对元素周期表的 位置 结构 性质 进行了考查 Si N O Cl 题组一元素周期表的构成1 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具 下列说法不正确的是 题组精练 提考能 A 同周期的主族元素中 第 A族元素的原子半径最小B 元素周期表中从 B族到 B族十个纵列的元素都是金属元素C 第 A族元素的原子 其半径越大 气态氢化物越稳定D 室温下 0族元素的单质都是气体解析C项 第 A族元素的原子 从上到下 原子半径逐渐增大 元素的非金属性逐渐减弱 气态氢化物的稳定性逐渐减弱 故不正确 答案C 2 2015 洛阳统考 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到了8e 稳定结构 第 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期 A族A B C D 解析He的最外层电子数是2 错误 正确 C 碳 原子的中子数可以是6或7或8 错误 正确 选C 答案C 3 根据中学化学教材中所附元素周期表判断 下列叙述不正确的是 A 两短周期元素原子序数相差8 则周期数一定相差1B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C 所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D 某元素原子的核电荷数为53 则该元素位于第五周期 A族解析氟元素没有正价 氧元素没有最高正价 C错误 答案C 题组二元素周期表的应用4 已知X Y Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示 设X的原子序数为a 则下列说法不正确的是 A Y与Z的原子序数之和可能为2aB Y的原子序数可能为a 17C Z的原子序数可能为a 31D X Y Z一定为短周期元素解析X Y Z为主族元素 Y一定不在第一周期 D项错误 若X Y Z分别位于第三 四 五周期的右边 则Y的原子序数为a 17 Y与Z的原子序数之和可能为2a 若X Y Z分别位于第四 五 六周期的右边 Z的原子序数可能为a 31 D 5 2015 烟台模拟 X Y Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 下列说法正确的是 A 在三种元素形成的气态氢化物中 Y的气态氢化物最稳定B Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C 三种元素原子半径的大小顺序为 X Y ZD Z的单质与Fe反应生成的化合物中 铁元素显 3价解析Y是氧 X是氮 Z是硫 SO2对应的水化物H2SO3是弱酸 B项错误 三种元素原子半径的大小顺序为 Z X Y C项错误 S与Fe反应生成的是FeS FeS中铁元素显 2价 D项错误 A 规律总结 元素周期表结构中隐含的两条规律1 同周期 邻主族元素原子序数差的关系 1 短周期元素原子序数差 族序数差 2 两元素分布在过渡元素同侧时 原子序数差 族序数差 两元素分布在过渡元素两侧时 四或五周期元素原子序数差 族序数差 10 六周期元素原子序数差 族序数差 24 3 二 三周期的 A与 A族原子序数之差都为1 四 五周期的 A与 A族原子序数之差都为11 六 七周期为25 2 同主族 邻周期元素的原子序数差的关系 1 A族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差2 8 8 18 18 32 2 A族和0族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 8 18 18 32 3 A A族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 18 18 32 拓展 前四周期中的一部分如图 若B元素原子序数为x 则A C D E原子序数之和为 4x 10 考点二元素周期律及其应用 1 元素周期律 知识梳理 固考基 原子序数 核外电子 排布 2 具体表现形式 增大 相同 减小 增大 增多 增大 减小 减小 增大 1 7 8 主族序数 主族序数 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 3 元素周期律的应用 1 根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2 预测元素的性质 由递变规律推测 比较不同主族 不同周期元素的性质如金属性Mg Al Ca Mg 则碱性Mg OH 2 Al OH 3 Ca OH 2 Mg OH 2 填 或 推测未知元素的某些性质如 已知Ca OH 2微溶 Mg OH 2难溶 可推知Be OH 2 溶 再如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知元素砹 At 应为 色固体 与氢 化合 Hat 稳定 水溶液呈 性 AgAt 溶于水等 难 有 难 不 酸 不 3 启发人们在一定区域内寻找新物质 半导体元素在金属与非金属分界线附近 如 Si Ge Ga等 农药中常用元素在右上方 如 F Cl S P As等 催化剂和耐高温 耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找 如 Fe Ni Rh Pt Pd等 提醒 元素推断两大规律1 序 层 规律 1 若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同 则 阴前阳后 即阴离子在前一周期 阳离子在后一周期 阳离子的原子序数大 2 同周期元素的简单阳离子与阴离子相比 阴离子比阳离子多一个电子层 阴离子原子序数大 2 序 价 规律在短周期元素中 元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致 价奇序奇 价偶序偶 1 RJ必修2 P113改编 下列关于F Cl Br I的比较 说法正确的是 A 原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B 单质颜色随核电荷数的增加而加深C 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D 非金属性随核电荷数的增加而增强答案B 2 LK必修2 P262改编 X Y是元素周期表 A族中的两种元素 下列叙述中能说明X元素非金属性比Y强的是 A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来答案C 3 溯源题 2015 北京理综 7改编 下列有关性质的比较 能用元素周期律解释的是 酸性 H2SO4 H3PO4 非金属性 Cl Br 碱性 NaOH Mg OH 2 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3探源 本考题源于教材RJ必修2 P15 科学探究 及其拓展 对同周期 同主族元素性质的递变规律进行了考查 题组一元素在周期表中的位置确定1 用 元素符号 填空 前20号元素 1 主族序数与周期数相同的元素有 2 主族序数是周期数2倍的元素有 3倍的元素有 3 周期数是主族序数2倍的元素有 3倍的元素有 答案 1 H Be Al 2 C SO 3 Li CaNa 题组精练 提考能 2 X Y Z Q R是五种短周期元素 原子序数依次增大 X Y两元素最高正价与最低负价之和均为0 Q与X同主族 Z R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素 1 X Y Z Q R的元素符号分别为 2 由以上某些元素组成的化合物A B C D有如下转化关系 AB 在水溶液中进行 其中 C是溶于水显酸性的气体 D是淡黄色固体 写出C的结构式 D的电子式 如果A B均由三种元素组成 B为两性不溶物 则A的化学式为 由A转化为B的离子方程式为 解析 1 由X Y最高正价与最低负价之和均为0 且原子序数X Y可知X为H 1 1 Y为C 4 4 地壳中含量最高的非金属元素为O 金属元素为Al Q与X同主族 原子序数比Z大 所以Q为Na 综上所述 X Y Z Q R分别为H C O Na Al 2 根据转化关系及所给信息C为CO2 D为Na2O2由于通过CO2生成两性不溶物 所以A为NaAlO2 B为Al OH 3 题组二元素的金属性 非金属性强弱比较3 2015 山东青岛质检 5 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是 HCl的溶解度比H2S的大 HCl的酸性比H2S的强 HCl的稳定性比H2S的强 还原性 Cl S2 HClO4的酸性比H2SO4的强 Cl2能与H2S反应生成S Cl2与铁反应生成FeCl3 而S与铁反应生成FeSA B C D 全部 解析元素的非金属性越强 其得电子能力越强 比较元素非金属性强弱的依据有 单质与H2化合的难易程度 简单气态氢化物的稳定性 最高价含氧酸的酸性强弱 单质之间的置换反应 对应阴离子的还原性强弱 单质与变价金属反应时 氧化金属的程度等 答案C 4 2014 福建理综 23 2 能作为氯 溴 碘元素非金属性 原子得电子能力 递变规律的判断依据是 填序号 a Cl2 Br2 I2的熔点b Cl2 Br2 I2的氧化性c HCl HBr HI的热稳定性d HCl HBr HI的酸性答案b c 规律总结 金属性和非金属性强弱的判断方法 拓展 举例说明金属性与金属单质活泼性是否一致 非金属性与非金属单质活泼性是否一致 提示 不一致 如Pb的金属性大于Sn 而金属单质活泼性Sn大于Pb N的非金属性大于P 而非金属单质活泼性P大于N 题组三微粒半径大小的比较及应用5 下列各组粒子中粒子半径由大到小的是 A O Cl S PB Al3 Mg2 Ca2 Ba2 C K Mg2 Al3 H D Li Na K Cs解析比较粒子半径有以下原则 同周期元素原子半径从左到右逐渐减小 A为P S Cl O 同主族元素原子半径从上到下逐渐增大 核外电子排布相同时 核电荷数越大 微粒半径越小 Mg2 Al3 各层排布都饱和 一般电子层数越多 微粒半径越大 故只有C正确 答案C 6 2015 天津模拟 根据下表 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 信息 下列叙述正确的是 A E2 与B3 的核外电子数不可能相等B 离子半径大小A D2 C 最高价氧化物对应水化物的碱性A CD 氢化物的稳定性D E解析由表中数据可知 A为钠 B为铝 C为铍 D为硫 E为氧 B 规律总结 微粒半径的大小比较 拓展 比较下列微粒半径大小 用 或 填空 1 Na Mg Cl 2 Li Na K 3 Na Mg2 Al3 4 F Cl Br 5 Cl O2 Na Mg2 6 Fe2 Fe3