山东省泰安市2019年中考化学总复习 第十一讲 金属 第2课时 金属的化学性质练习.doc

第11讲 金属第二课时 金属的化学性质考向金属的化学性质必考点：金属化学性质的探究；金属的转化和制备；废盐溶液或废金属的回收利用；金属与酸或盐溶液反应中的实验现象；金属与盐溶液反应中各成分质量的变化；物质的推断1xx潍坊升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法不正确的是(B)A反应过程中溶液的pH逐渐增大Bt1t2速率变化的主要原因是反应物的量较多Ct2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小Dt1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高2xx河北如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(C)A分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸3xx宿迁联系已学的化学知识，回答下列问题。(1)空气中能供给呼吸的气体是O2；(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。(3)标出水中氢元素的化合价。(4)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因FeCuSO4=CuFeSO4(用化学方程式表示)。4xx临沂如图是实验室制取氢气的一种发生装置。(1)检查该装置的气密性：关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当出现长颈漏斗内的液面不下降现象时，说明该装置的气密性良好。(2)若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，要制取H2且不影响生成H2的量，下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是b(填字母序号)。a碳酸钠溶液b氯化钠溶液c氢氧化钠溶液5xx武汉有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验：(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是氢气(或H2)。(2)向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2_。(3)固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)。(4)原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、Al、Cu)。(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3。6xx河北AL是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中G是石灰石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。请回答下列问题：(1)G的化学式为CaCO3。(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有2、3。(3)反应的化学方程式为FeCuSO4=FeSO4CuCuCl2、Cu(NO3)2也可以。(4)上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是还原性。7xx南京兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。用图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al6HCl=2AlCl33H2。用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢(钾、钙、钠除外)。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为4Al3O2=2Al2O3。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)用砂纸打磨。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【实验探究】(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为2Al3HgCl2=2AlCl33Hg_。(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式2Al6H2O=2Al(OH)33H2。【实验反思】(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。考向金属活动性顺序的应用与探究必考点：金属活动性顺序的应用、根据实验判断金属活动性顺序、设计实验探究金属活动性顺序、多金属与多盐混合溶液反应后溶液的成分和剩余金属的判断8xx衡阳现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序(C)AXYZ BYZXCXZY DZXY9xx温州根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(B)A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液10xx平凉xx年春季，在张献忠沉银现场，考古专家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是(C)A金银铜铁都是重要的金属资源B金银的化学性质比铜铁更稳定C自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序11xx枣庄某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是(D)A滤液中一定含有Zn2和Fe2，一定没有AgB滤液中一定含有Zn2，一定没有Fe2和AgC滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌12xx济宁分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见下图。请读取图像信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是(D)A反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4CuSO4B反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC反应后，两溶液底部析出金属的质量：FeCuD反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则AB13在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是(D)反应速率：MgFeZn反应生成氢气质量：MgFeZn反应后溶液质量：MgFeZn反应后溶液溶质质量分数：MgFeZnA B C D14金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1：请回答下面问题：(1)金属活动性顺序表中的X是Hg元素。(2)铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因4Al3O2=2Al2O3。(3)向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示，AB段发生反应的化学方程式为Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag。图中B点溶液中含有的溶质有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2(填溶质化学式)。15xx东营金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。(1)如图标示的各材料中，属于金属材料的是(填序号，下同)，属于合成材料的是。(2)从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是BC。A价格低廉B能为人体提供必需的微量元素铁元素C铝、钡、钛是人体非必需元素D铁是使用最多的金属(3)刷洗后的铁锅，第二天常常会看到锅内有暗红色的物质出现，原因是铁与氧气、水同时接触而生锈(合理即可)。(4)小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：通过以上三个实验，能(填“能”或“不能”)得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图1中剩余的两种金属片放入图2试管中，充分反应后试管中的溶液为无色，则试管中的固体一定含有Fe、Cu(或铁、铜缺一不可)_。