高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 专题课时3 物质的量与化学计算课件 新人教版.ppt

专题课时3物质的量与化学计算 高考命题中 最常见的化学计算方法有 差量法 关系式法 极值法 平均值法 终态法 等 在这几种计算方法中 充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用 依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础 其解题步骤如下 根据题意写出并配平化学方程式 依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质 用完全反应物质的量进行计算 把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面 两个量及单位 上下一致 左右相当 选择有关量 如物质的量 气体体积 质量等 的关系作为计算依据 列比例式 求未知量 题型说明 教材模板 LK必修1 P27 方法导引 题目 对于反应2CO O2 2CO2 在标准状况下 4 48L一氧化碳与足量的氧气发生反应 生成的二氧化碳分子个数是多少 说明本题是以物质的量为核心的有关化学方程式的计算题 它与初中所学习的以质量体系为核心的有关化学方程式的计算题不同的是在计算中要将物质质量 气体体积 标准状况下 溶液中溶质的质量转化为相应的物质的量 在计算中 请大家参照以下解题格式 注意解题的规范性 答生成的二氧化碳分子个数为1 204 1023 微题型一 差量法 在化学方程式计算中的妙用 题型示例 答案C 方法指导 1 所谓 差量 就是指反应过程中反应物的某种物理量之和 始态量 与同一状态下生成物的相同物理量之和 终态量 的差 这种物理量可以是质量 物质的量 气体体积 气体压强 反应过程中的热效应等 2 计算依据 化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比 3 解题关键 一是明确产生差量的原因 并能根据化学方程式求出理论上的差值 理论差量 二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值 实际差量 1 固体质量差量 题型精练 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度 现将w1g样品加热 其质量变为w2g 则该样品的纯度 质量分数 是 答案A 2 溶液质量差量 将11 5gNa投入到过量的m1g水中得到a溶液 将12gMg投入到过量的m2g盐酸中得到b溶液 若m1 m2 则a b溶液的质量关系是 A a bB a bC a bD 无法确定 答案C 3 气体 体积 质量 物质的量 差量 反应2A g xB g 2C g 在恒温下达到平衡时 容器内的压强增加了30 A转化了20 则x值为 A 1B 2C 3D 4 答案C 解题模板 步骤 一是表示出理论差值及相应反应物 生成物对应的物理量 要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系 二是表示出实际差量并写在相应位置 注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧 三是根据比例关系建立方程式并求出结果 图示 微题型二解答连续反应类型计算题的捷径 关系式法 题型示例 方法指导 关系式法是表示两种或多种物质之间 物质的量 关系的一种简化式子 在多步反应中 它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的 物质的量 关系表示出来 把多步计算简化成一步计算 正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提 1 根据不同物质中所含同种元素的质量相等找关系式 题型精练 在O2中燃烧0 22g由硫元素和铁元素组成的化合物 使其中的硫元素全部转化为SO2 将这些SO2全部转化为SO3 生成的SO3完全被H2O吸收 所得的H2SO4可用10 0mL0 50mol L 1的NaOH溶液完全中和 则原化合物中硫元素的质量分数约为 A 45 B 36 C 20 D 40 B 2 根据化学反应的实质找关系式 将4 9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应 得到标准状况下NO气体2 24L 向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应 最后生成的沉淀的质量是 A 8gB 10gC 10 2gD 11 2g 答案B 3 根据化学方程式找关系式 氯化亚铜 CuCl 是重要的化工原料 国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96 50 工业上常通过下列反应制备CuCl 2CuSO4 Na2SO3 2NaCl Na2CO3 2CuCl 3Na2SO4 CO2 1 CuCl制备过程中需要质量分数为20 0 的CuSO4溶液 试计算配制该溶液所需的CuSO4 5H2O与H2O的质量之比 2 准确称取所制备的0 2500gCuCl样品置于一定量的0 5mol L 1FeCl3溶液中 待样品完全溶解后 加水20mL 用0 1000mol L 1的Ce SO4 2溶液滴定到终点 消耗24 60mLCe SO4 2溶液 有关化学反应为Fe3 CuCl Fe2 Cu2 Cl Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准 答案 1 5 11 2 符合 解题模板 根据化学反应方程式找关系式的基本步骤 1 写出各步反应的化学方程式 2 根据化学方程式找出作为 中介 的物质 并确定最初反应物 中介物质 最终生成物之间量的关系 3 根据已知条件及已知量与待求量之间的关系式列出比例式进行求解 微题型三极限思维的巧用 假设法 题型示例 答案A 方法指导 假设法是化学研究中常用的思维方法 也是解题时常用的技巧 一些较难的化学计算题 运用假设法进行解答 既方便又快捷 所谓假设法 就是假设具有某一条件 推得一个结论 将这个结论与实际情况相对比 进行合理判断 从而确定正确选项 题型精练 1 状态假设 解析此题可以虚拟出一个中间容器 第一次反应中间容器第二次反应第二次反应相当于在中间容器的基础上增加压强 平衡逆向移动 PCl5的体积分数增大 故N M 答案B 2 赋值假设 在化合物X2Y和YZ2中Y的质量分数分别是40 和50 则在化合物X2YZ3中Y的质量分数约为 A 20 B 25 C 30 D 35 答案B 3 极端假设 向100mL1mol L 1的NaOH溶液中通入一定量的SO2后 将所得的溶液蒸干得到5 8g固体物质 则该固体的成分是 A Na2SO3B NaHSO3C Na2SO3 NaHSO3D Na2SO3 NaOH 解析本题中反应后得到的物质只可能有Na2SO3 NaHSO3 Na2SO3 NaHSO3 Na2SO3 NaOH四种情况 其中只有Na2SO3或只有NaHSO3时计算比较简单 故可先分别假设所得固体中只有Na2SO3或NaHSO3 假设所得固体全部是Na2SO3 则由钠原子守恒知可得到0 05molNa2SO3 质量为6 3g 同理可求出当固体全部为NaHSO3时的质量为10 4g 因计算出的两个数据均大于所得到的固体质量 故说明固体物质中有一部分NaOH没有转化为相应的盐 答案D 解题模板 1 假设法解题关键紧扣题设的可能趋势 选好极端假设的落脚点 2 假设法解题的基本思路 1 把可逆反应假设成向左或向右的完全反应 2 把混合物假设成纯净物 3 把平行反应分别假设成单一反应 微题型四简化过程妙用守恒 示例4 现有一块铝铁合金 为测定其中铝的含量 做如下实验 切一小块合金 将其溶于盐酸 然后加入足量的氢氧化钠溶液 待溶液中的沉淀全部变成红褐色时 过滤沉淀物并在空气中灼烧 最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等 则合金中铝的质量分数为 A 25 B 30 C 46 D 70 题型示例 答案B 方法指导 所谓 守恒 就是物质在发生 变化 或两物质在发生 相互作用 的过程中某些物理量的总量保持 不变 一切化学反应都遵循守恒定律 在化学变化中有各种各样的守恒 如质量守恒 元素原子守恒 得失电子守恒 电荷守恒 能量守恒等 1 原子守恒 题型精练 2015 课标全国 9 乌洛托品在合成 医药 染料等工业中有广泛用途 其结构简式如图所示 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品 若原料完全反应生成乌洛托品 则甲醛与氨的物质的量之比应为 A 1 1B 2 3C 3 2D 2 1 解析由结构简式可知 1mol乌洛托品中含有6molC和4molN 由原子守恒 甲醛与氨的物质的量之比为3 2 C 答案B 答案C 4 能量守恒 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ 且氧气中1molO O键完全断裂时吸收热量496kJ 形成水蒸气中1molH O键时放出热量463kJ 则氢气中1molH H键断裂时吸收的热量为 A 920kJB 557kJC 436kJD 188kJ 答案C 解题模板 第一步明确目标 明确题目要求解的量 第二步分析过程 根据题目中要求解的量 分析反应过程中物质的变化 找出守恒类型及相关的量 第三步根据守恒原理 梳理出反应前后守恒的量 列式计算求解