高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质（选考）第41讲 物质的聚集状态与物质性质课件 鲁科版.ppt

第41讲物质的聚集状态与物质性质 1 理解离子键的形成 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 2 了解原子晶体的特征 能描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 3 理解金属键的含义 能用金属键理论解释金属的一些物理性质 了解金属晶体常见的堆积方式 4 了解分子晶体与原子晶体 离子晶体 金属晶体的构成微粒 微粒间作用力的区别 5 能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算 6 了解晶格能的概念及其离子晶体的性质 考点一 考点二 探究高考明确考向 练出高分 考点一晶体类型和性质 1 四类晶体的比较 知识梳理 1 答案 分子 原子 金属阳离子 自由电子 阴 阳离子 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 较小 很大 较低 很高 很大 很小 很高 很低 较大 较高 答案 2 离子晶体的晶格能 1 定义将1mol离子晶体中的阴 阳离子完全气化而远离所吸收的能量 单位 2 影响因素 离子所带电荷数 离子所带电荷数越多 晶格能越 离子的半径 离子的半径越 晶格能越大 3 与离子晶体性质的关系晶格能越大 形成的离子晶体越 且熔点越 硬度越 kJ mol 1 大 小 高 稳定 大 答案 深度思考 CO2和SiO2在物理性质上有较大差异 而在化学性质上却有较多相似 你知道原因吗 答案决定二者物理性质的因素 晶体类型及结构 微粒间的作用力 CO2是分子晶体 其微弱的分子间作用力是其决定因素 SiO2是原子晶体 其牢固的化学键是其决定因素 二者的化学性质均由其内部的化学键决定 而C O与Si O键都是极性键 答案 特别提醒 1 原子晶体的熔点不一定比离子晶体高 如石英的熔点为1710 MgO的熔点为2852 2 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高 如Na的熔点为97 尿素的熔点为132 7 题组一晶体类型的判断 1 现有几组物质的熔点 数据 解题探究 2 1 2 3 4 5 据此回答下列问题 1 A组属于 晶体 其熔化时克服的微粒间的作用力是 2 B组晶体共同的物理性质是 填序号 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 3 C组中HF熔点反常是由于 4 D组晶体可能具有的性质是 填序号 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电 5 D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl KCl RbCl CsCl 其原因为 1 2 3 4 5 解析答案 解题指导 解题指导通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质 应用氢键解释HF的熔点反常 利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因 1 2 3 4 5 解析答案 解析 1 根据A组熔点很高 为原子晶体 是由原子通过共价键形成的 2 B组为金属晶体 具有 四条共性 3 HF中含有分子间氢键 故其熔点反常 4 D组属于离子晶体 具有 两条性质 5 D组是离子晶体 其熔点与晶格能有关 答案 1 原子共价键 2 3 HF分子间能形成氢键 其熔化时需要消耗的能量更多 只要答出HF分子间能形成氢键即可 4 5 D组晶体都为离子晶体 r Na r K r Rb r Cs 在离子所带电荷数相同的情况下 半径越小 晶格能越大 熔点就越高 1 2 3 4 5 2 有A B C三种晶体 分别由H C Na Cl四种元素中的一种或几种组成 对这三种晶体进行实验 结果如表 1 2 3 4 5 1 晶体的化学式分别为A B C 2 晶体的类型分别是A B C 3 晶体中微粒间作用力分别是A B C 解析根据A B C所述晶体的性质可知 A为离子晶体 只能为NaCl 微粒间的作用力为离子键 B应为原子晶体 只能为金刚石 微粒间的作用力为共价键 C应为分子晶体 且易溶于水 只能为HCl 微粒间的作用力为范德华力 NaCl C HCl 离子晶体 原子晶体 分子晶体 离子键 共价键 范德华力 1 2 3 4 5 解析答案 晶体类型的5种判断方法1 依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断 1 离子晶体的构成微粒是阴 阳离子 微粒间的作用力是离子键 2 原子晶体的构成微粒是原子 微粒间的作用力是共价键 3 分子晶体的构成微粒是分子 微粒间的作用力为分子间作用力 4 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子 微粒间的作用力是金属键 规律方法 2 依据物质的分类判断 1 金属氧化物 如K2O Na2O2等 强碱 NaOH KOH等 和绝大多数的盐类是离子晶体 2 大多数非金属单质 除金刚石 石墨 晶体硅等 非金属氢化物 非金属氧化物 除SiO2外 几乎所有的酸 绝大多数有机物 除有机盐外 是分子晶体 3 常见的单质类原子晶体有金刚石 晶体硅 晶体硼等 常见的化合类原子晶体有碳化硅 二氧化硅等 4 金属单质是金属晶体 3 依据晶体的熔点判断 1 离子晶体的熔点较高 2 原子晶体熔点很高 3 分子晶体熔点低 4 金属晶体多数熔点高 但也有少数熔点相当低 4 依据导电性判断 1 离子晶体溶于水及熔融状态时能导电 2 原子晶体一般为非导体 3 分子晶体为非导体 而分子晶体中的电解质 主要是酸和强极性非金属氢化物 溶于水 使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子 也能导电 4 金属晶体是电的良导体 5 依据硬度和机械性能判断 1 离子晶体硬度较大 硬而脆 2 原子晶体硬度大 3 分子晶体硬度小且较脆 4 金属晶体多数硬度大 但也有较低的 且具有延展性 注意 1 常温下为气态或液态的物质 其晶体应属于分子晶体 Hg除外 2 石墨属于混合型晶体 但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1 42 10 10m 比金刚石中碳碳共价键的键长 键长为1 54 10 10m 短 所以熔 沸点高于金刚石 3 AlCl3晶体中虽含有金属元素 但属于分子晶体 熔 沸点低 熔点190 4 合金的硬度比成分金属大 熔 沸点比成分金属低 题组二晶体熔 沸点的比较 3 下列分子晶体中 关于熔 沸点高低的叙述中 正确的是 A Cl2 I2B SiCl4PH3D C CH3 4 CH3CH2CH2CH2CH3解析A B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况 相对分子质量大的熔 沸点高 C项属于分子结构相似的情况 但存在氢键的熔 沸点高 D项属于相对分子质量相同 但分子结构不同的情况 支链少的熔 沸点高 C 1 2 3 4 5 解析答案 4 离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小 判断KCl NaCl CaO BaO四种晶体熔点的高低顺序是 A KCl NaCl BaO CaOB NaCl KCl CaO BaOC CaO BaO NaCl KClD CaO BaO KCl NaCl解析离子晶体中 晶格能越大 晶体熔 沸点越高 离子所带电荷数越多 半径越小 晶格能越大 C 1 2 3 4 5 解析答案 5 下列各组物质中 按熔点由低到高的顺序排列正确的是 O2 I2 Hg CO KCl SiO2 Na K Rb Na Mg AlA B C D 解析 中Hg在常温下为液态 而I2为固态 故 错 中SiO2为原子晶体 其熔点最高 CO是分子晶体 其熔点最低 故 正确 中Na K Rb价电子数相同 其原子半径依次增大 金属键依次减弱 熔点逐渐降低 故 错 中Na Mg Al价电子数依次增多 原子半径逐渐减小 金属键依次增强 熔点逐渐升高 故 正确 D 1 2 3 4 5 解析答案 分类比较晶体的熔 沸点1 不同类型晶体的熔 沸点高低一般规律原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体的熔 沸点差别很大 如钨 铂等熔 沸点很高 如汞 镓 铯等熔 沸点很低 金属晶体一般不参与比较 2 原子晶体由共价键形成的原子晶体中 原子半径小的键长短 键能大 晶体的熔 沸点高 如熔点 金刚石 石英 碳化硅 硅 思维建模 3 离子晶体一般地说 阴 阳离子所带电荷数越多 离子半径越小 则离子间的作用就越强 其离子晶体的熔 沸点就越高 如熔点 MgO MgCl2 NaCl CsCl 4 分子晶体 1 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 具有氢键的分子晶体 熔 沸点反常的高 如H2O H2Te H2Se H2S 2 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 熔 沸点越高 如SnH4 GeH4 SiH4 CH4 F2N2 CH3OH CH3CH3 4 同分异构体 支链越多 熔 沸点越低 如 CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 返回 考点二几种常见的晶体模型 1 原子晶体 金刚石和二氧化硅 1 金刚石晶体中 每个C与另外个C形成共价键 C C键之间的夹角是109 5 最小的环是元环 含有1molC的金刚石中 形成的共价键有mol 4 六 2 知识梳理 1 答案 2 SiO2晶体中 每个Si原子与个O成键 每个O原子与个硅原子成键 最小的环是元环 在 硅氧 四面体中 处于中心的是原子 1molSiO2中含有molSi O键 4 2 十二 Si 4 2 分子晶体 1 干冰晶体中 每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有个 12 2 冰的结构模型中 每个水分子与相邻的个水分子以氢键相连接 含1molH2O的冰中 最多可形成mol 氢键 4 2 答案 3 离子晶体 1 NaCl型 在晶体中 每个Na 同时吸引个Cl 每个Cl 同时吸引个Na 配位数为 每个晶胞含个Na 和个Cl 2 CsCl型 在晶体中 每个Cl 吸引个Cs 每个Cs 吸引个Cl 配位数为 6 6 6 4 4 8 8 8 答案 4 石墨晶体 石墨层状晶体中 层与层之间的作用是 平均每个正六边形拥有的碳原子个数是 C原子采取的杂化方式是 分子间作用力 2 sp2 答案 5 常见金属晶体的原子堆积模型 特别提醒 1 判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时 要注意运用三维想象法 如NaCl晶体中 Na 周围的Na 数目 Na 用 表示 每个面上有4个 共计12个 2 常考的几种晶体主要有干冰 冰 金刚石 SiO2 石墨 CsCl NaCl K Cu等 要熟悉以上代表物的空间结构 当题中信息给出与某种晶体空间结构相同时 可以直接套用某种结构 深度思考 1 在晶体模型中 金刚石中的 棍 和干冰中的 棍 表示的意义一样吗 分子晶体中有化学键吗 答案不一样 金刚石中表示的是C C共价键 而干冰中的 棍 表示分子间作用力 分子晶体中多数含有化学键 如CO2中的C O键 少数则无 如稀有气体形成的晶体 答案 2 下列排列方式中 A ABCABCABCB ABABABABABC ABBAABBAD ABCCBAABCCBA 属于镁型堆积方式的是 属于铜型堆积方式的是 B A 答案 题组一辨认常见物质的晶体模型 1 判断下列物质的晶胞结构 将对应序号填在线上 解题探究 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 干冰晶体 2 氯化钠晶体 3 金刚石 4 碘晶体 5 氟化钙 6 钠 7 冰晶体 8 水合铜离子 9 H3BO3晶体 10 铜晶体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 2 下面有关晶体的叙述中 不正确的是 A 金刚石网状结构中 由共价键形成的碳原子环中 最小的环上有6个碳原子B 氯化钠晶体中 每个Na 周围距离相等的Na 共有6个C 氯化铯晶体中 每个Cs 周围紧邻8个Cl D 干冰晶体中 每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析氯化钠晶体中 每个Na 周围距离相等的Na 共12个 距离相等且最近的Cl 共有6个 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 题组二均摊法确定粒子个数 3 如图是甲 乙 丙三种晶体的晶胞 则甲晶体中x与y的个数比是 乙中a与b的个数比是 丙中一个晶胞中有 个c离子和 个d离子 2 1 1 1 4 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 4 下图为离子晶体空间构型示意图 阳离子 阴离子 以M代表阳离子 以N表示阴离子 写出各离子晶体的组成表达式 A B C MNMN3MN2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 5 某晶体的一部分如图所示 这种晶体中A B C三种粒子数之比是 A 3 9 4B 1 4 2C 2 9 4D 3 8 4 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 6 如图是由Q R G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构 其中R为 2价 G为 2价 则Q的化合价为 3价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 7 科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能 其晶胞如图所示 该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 3 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 题组三晶胞的密度及微粒间距离的计算 8 某离子晶体的晶胞结构如图所示 X 位于立方体的顶点 Y 位于立方体的中心 试分析 1 晶体中每个Y同时吸引 个X 解析从晶胞结构图中可直接看出 每个Y同时吸引4个X 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 2 该晶体的化学式为 XY2或Y2X 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 3 设该晶体的摩尔质量为Mg mol 1 晶体的密度为 g cm 3 阿伏加德罗常数的值为NA 则晶体中两个距离最近的X之间的距离为 cm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 9 Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示 若晶体密度为ag cm 3 则Cu与F最近距离为 pm 阿伏加德罗常数用NA表示 列出计算表达式 不用化简 图中为Cu 为F 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10 如图为Na2S的晶胞 该晶胞与CaF2晶胞结构相似 设晶体密度是 g cm 3 试计算Na 与S2 的最短距离 阿伏加德罗常数用NA表示 只写出计算式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 晶胞计算的思维方法1 晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一 也是考查学生分析问题 解决问题能力的较好素材 晶体结构的计算常常涉及如下数据 晶体密度 NA M 晶体体积 微粒间距离 微粒半径 夹角等 密度的表达式往往是列等式的依据 解决这类题 一是要掌握晶体 均摊法 的原理 二是要有扎实的立体几何知识 三是要熟悉常见晶体的结构特征 并能融会贯通 举一反三 反思归纳 2 均摊法 原理 特别提醒 在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时 要注意晶胞的形状 不同形状的晶胞 应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有 如六棱柱晶胞中 顶点 侧棱 底面上的棱 面心依次被6 3 4 2个晶胞所共有 在计算晶胞中粒子个数的过程中 不是任何晶胞都可用均摊法 3 晶体微粒与M 之间的关系若1个晶胞中含有x个微粒 则1mol晶胞中含有xmol微粒 其质量为xMg M为微粒的相对 分子 质量 1个晶胞的质量为 a3g a3为晶胞的体积 则1mol晶胞的质量为 a3NAg 因此有xM a3NA 返回 探究高考明确考向 1 2015 全国卷 37 4 5 碳及其化合物广泛存在于自然界中 回答下列问题 4 CO能与金属Fe形成Fe CO 5 该化合物熔点为253K 沸点为376K 其固体属于 晶体 分子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 5 碳有多种同素异形体 其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示 在石墨烯晶体中 每个C原子连接 个六元环 每个六元环占有 个C原子 在金刚石晶体中 C原子所连接的最小环也为六元环 每个C原子连接 个六元环 六元环中最多有 个C原子在同一平面 3 2 12 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 2 2015 海南 19 2 3 4 2 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示 晶胞中实际拥有的阴 阳离子个数分别为 4 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 3 V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂 SO2分子中S原子价层电子对数是 对 分子的立体构型为 SO3气态为单分子 该分子中S原子的杂化轨道类型为 SO3的三聚体环状结构如图2所示 该结构中S原子的杂化轨道类型为 该结构中S O键长有两类 一类键长约140pm 另一类键长约160pm 较短的键为 填图2中字母 该分子中含有 个 键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 答案3V形sp2杂化sp3杂化a12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4 V2O5溶解在NaOH溶液中 可得到钒酸钠 Na3VO4 该盐阴离子的立体构型为 也可以得到偏钒酸钠 其阴离子呈如图3所示的无限链状结构 则偏钒酸钠的化学式为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 答案正四面体形NaVO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3 2014 新课标全国卷 37 3 4 节选 3 Cu2O为半导体材料 在其立方晶胞内部有4个氧原子 其余氧原子位于面心和顶点 则该晶胞中有 个铜原子 4 Al单质为面心立方晶体 其晶胞参数a 0 405nm 晶胞中铝原子的配位数为 列式表示Al单质的密度 g cm 3 不必计算出结果 16 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 4 2014 江苏 21 A 5 Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4 铜晶胞结构如下图所示 铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 5 2014 四川理综 8 3 Z基态原子的M层与K层电子数相等 它与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示 晶胞中阴离子和阳离子的个数之比是 2 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 6 2014 新课标全国卷 37 4 5 周期表前四周期的元素a b c d e 原子序数依次增大 a的核外电子总数与其周期数相同 b的价电子层中的未成对电子有3个 c的最外层电子数为其内层电子数的3倍 d与c同族 e的最外层只有1个电子 但次外层有18个电子 回答下列问题 4 e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1 则e离子的电荷为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 答案 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5 这5种元素形成的一种1 1型离子化合物中 阴离子呈四面体结构 阳离子呈轴向狭长的八面体结构 如图2所示 该化合物中 阴离子为 阳离子中存在的化学键类型有 该化合物加热时首先失去的组分是 判断理由是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 解析含有H N O S Cu5种元素的化合物 结合课本选修3配合物有关知识和题目所给信息 观察中心为1个Cu2 周围为4个NH3分子和2个H2O分子 得到该化合物化学式为 Cu NH3 4 SO4 2H2O 加热时 由于H2O和Cu2 作用力较弱会先失去 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7 2013 山东理综 32 2 利用 卤化硼法 可合成含B和N两种元素的功能陶瓷 下图为其晶胞结构示意图 则每个晶胞中含有B原子的个数为 该功能陶瓷的化学式为 2 BN 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 8 2013 新课标全国卷 37 3 6 3 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体 其中原子与原子之间以 相结合 其晶胞中共有8个原子 其中在面心位置贡献 个原子 共价键 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9 2015 全国卷 37 A B C D为原子序数依次增大的四种元素 A2 和B 具有相同的电子构型 C D为同周期元素 C核外电子总数是最外层电子数的3倍 D元素最外层有一个未成对电子 回答下列问题 1 四种元素中电负性最大的是 填元素符号 其中C原子的核外电子排布式为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 解析由C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍可知 C是磷元素 由A2 和B 具有相同的电子构型 且A B原子序数小于15可知 A是氧元素 B是钠元素 A B C D四种元素的原子序数依次增大 C D为同周期元素 且D元素最外层有一个未成对电子 因此D是氯元素 元素的非金属性O Cl P 则电负性O Cl P Na是金属元素 其电负性最小 P的电子数是15 根据构造原理可写出其核外电子排布式 答案O1s22s22p63s23p3 或 Ne 3s23p3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 单质A有两种同素异形体 其中沸点高的是 填分子式 原因是 A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 解析氧元素有O2和O3两种同素异形体 相对分子质量O3 O2 范德华力O3 O2 则沸点O3 O2 A和B的氢化物分别是H2O和NaH 所属晶体类型分别为分子晶体和离子晶体 O3 O3相对分子质量较大 范德华力较大 分子晶体 离子晶体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 3 C和D反应可生成组成比为1 3的化合物E E的立体构型为 中心原子的杂化轨道类型为 解析PCl3分子中P含有一对孤电子对 其价层电子对数为4 因此其立体构型为三角锥形 中心原子P的杂化轨道类型为sp3杂化 三角锥形 sp3杂化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 4 化合物D2A的立体构型为 中心原子的价层电子对数为 单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A 其化学方程式为 解析Cl2O分子的中心原子O原子含有2对孤电子对 其价层电子对数为4 因此其立体构型为V形 根据电子守恒和质量守恒可写出Cl2与湿润的Na2CO3反应的化学方程式 V形 4 2Cl2 2Na2CO3 H2O Cl2O 2NaHCO3 2NaCl 或2Cl2 Na2CO3 Cl2O CO2 2NaCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 5 A和B能够形成化合物F 其晶胞结构如图所示 晶胞参数a 0 566nm F的化学式为 晶胞中A原子的配位数为 列式计算晶体F的密度 g cm 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10 2015 山东理综 33 氟在自然界中常以CaF2的形式存在 1 下列关于CaF2的表述正确的是 a Ca2 与F 间仅存在静电吸引作用b F 的离子半径小于Cl 则CaF2的熔点高于CaCl2c 阴阳离子比为2 1的物质 均与CaF2晶体构型相同d CaF2中的化学键为离子键 因此CaF2在熔融状态下能导电 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 解析a项 Ca2 与F 间既存在静电吸引作用又存在静电排斥作用 错误 b项 CaF2与CaCl2中离子所带电荷数相同 而F 的离子半径小于Cl 的 故晶格能 CaF2 CaCl2 所以CaF2的熔点高于CaCl2的 正确 c项 晶体构型还与离子的大小有关 所以阴阳离子比为2 1的物质 不一定与CaF2晶体构型相同 错误 d项 离子晶体在熔融时发生电离从而导电 正确 答案bd 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 CaF2难溶于水 但可溶于含Al3 的溶液中 原因是 用离子方程式表示 3CaF2 Al3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 3 F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 OF2分子构型为 其中氧原子的杂化方式为 解析OF2中O原子与2个F原子形成了2个 键 O原子还有2对孤电子对 所以O原子的杂化方式为sp3杂化 其空间构型为V形 V形 sp3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 4 F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物 例如ClF3 BrF3等 已知反应Cl2 g 3F2 g 2ClF3 g H 313kJ mol 1 F F键的键能为159kJ mol 1 Cl Cl键的键能为242kJ mol 1 则ClF3中Cl F键的平均键能为 kJ mol 1 ClF3的熔 沸点比BrF3的 填 高 或 低 解析根据 H与键能的关系可得 242kJ mol 1 159kJ mol 1 3 ECl F 6 313kJ mol 1 解得Cl F键的平均键能为ECl F 172kJ mol 1 组成和结构相似的分子 相对分子质量越大 范德华力越大 晶体的熔沸点越高 故ClF3的熔 沸点比BrF3的低 172 低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 11 2015 浙江自选模块 15 1 Cu2 的电子排布式是 解析Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 失去2个电子生成Cu2 Cu2 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或 Ar 3d9 或 Ar 3d9 1s22s22p63s23p63d9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 2 下列物质中既有离子键又有共价键的是 A MgOB NaOHC CaCl2D NH4 2SO4 解析A选项 MgO中只含有离子键 所以不符合题意 B选项 NaOH中既含有离子键又含有共价键 所以符合题意 C选项 CaCl2中只含有离子键 所以不符合题意 D选项 NH4 2SO4中既含有离子键又含有共价键 所以符合题意 BD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 3 关于下列分子的说法不正确的是 A 既有 键又有 键B O H键的极性强于C H键的极性C 是非极性分子D 该物质的分子之间不能形成氢键 但它可以与水分子形成氢键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 解析A选项 分子中含有碳碳双键 因此既有 键又有 键 B选项 O的电负性强于C的 因此O H键的极性强于C H键的极性 C选项 该分子结构不对称 因此属于极性分子 D选项 该分子含有羟基 分子之间能形成氢键 答案CD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4 下列说法正确的是 A HOCH2CH OH CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 解析A选项 HOCH2CH OH CH2OH分子中没有手性碳原子 不属于手性分子 错误 B选项 两种微粒均为正四面体结构 正确 C选项 BF3为平面正三角型结构 苯为平面正六边型结构 两者均属于平面型分子 正确 CO2分子为直线形结构 H2O分子为 V 型结构 错误 答案BC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5 下列有关性质的比较 正确的是 A 第一电离能 O NB 水溶性 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3C 沸点 HCl HFD 晶格能 NaCl MgO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 返回 解析A选项 N的第一电离能大于O的第一电离能 错误 B选项 乙醇分子中有亲水基团 乙醚分子中无亲水基团 正确 C选项 HF分子间存在氢键 沸点比HCl高 错误 D选项 MgO中离子电荷数比NaCl中离子电荷数大 且离子半径小 MgO的晶格能大于NaCl的晶格能 错误 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 下列对晶体类型判断正确的是 C 答案 2 共价键 金属键 离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力 则不含有上述两种相互作用力的晶体是 A SiO2晶体B CCl4晶体C Ba OH 2晶体D Na2O2晶体解析A项 SiO2中只含共价键 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 3 下列四种有关性质的叙述 可能属于金属晶体的是 A 由分子间作用力结合而成 熔点低B 固体或熔融后易导电 熔点在1000 左右C 由共价键结合成网状结构 熔点高D 固体不导电 但溶于水或熔融后能导电解析A项 属于分子晶体 C项 属于原子晶体 D项 属于离子晶体 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 4 高温下 超氧化钾晶体呈立方体结构 晶体中氧的化合价部分为0价 部分为 2价 如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞 则下列说法正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5 近年来 科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物 AlH3 n 已知 最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示 它的熔点为150 燃烧热极高 下列说法肯定错误的是 A Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B Al2H6在空气中完全燃烧 产物为氧化铝和水C 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D 氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n 2的物质 n为正整数 解析D项 其通式应为AlnH3n D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 6 下列有关说法不正确的是 A 水合铜离子的模型如图甲所示 1个水合铜离子中有4个配位键B CaF2晶体的晶胞如图乙所示 每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2 C H原子的电子云图如图丙所示 H原子核外大多数电子在原子核附近运动D 金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示 为最密堆积 每个Cu原子的配位数均为12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析电子云是用来表示电子出现的概率 但不代表有一个电子在那里 C项错 C 解析答案 7 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式 六方堆积 面心立方堆积和体心立方堆积 a b c分别代表这三种晶胞的结构 a b c三种晶胞内金属原子个数比为 A 3 2 1B 11 8 4C 9 8 4D 21 14 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8 硼 B 铝 Al 镓 Ga 均属于硼族 第 A族 元素 它们的化合物或单质都有重要用途 请回答下列问题 1 基态镓原子的价层电子轨道表示式为 解析基态Ga的最外层有3个电子 价层电子排布图为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 sp3 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 3 晶体硼的结构单元是正二十面体 每个单元中有12个硼原子 如图 若其中有两个原子为10B 其余为11B 则该结构单元有 种不同的结构类型 解析两个10B原子有相邻 相间 相对三种结构类型 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 4 目前市售LED晶片材质基本以GaAs 砷化镓 AlGaInP 磷化铝镓铟 InGaN 氮化铟镓 为主 砷化镓晶体的晶胞结构如图所示 则晶胞中所包含的砷原子 白色球 个数为 与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 答案4正四面体形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9 下图为几种晶体或晶胞的示意图 请回答下列问题 1 上述晶体中 粒子之间以共价键结合形成的晶体是 金刚石晶体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 2 冰 金刚石 MgO CaCl2 干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为 解析离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关 离子半径越小 离子所带电荷数越大 则离子晶体熔点越高 金刚石是原子晶体 熔点最高 冰 干冰均为分子晶体 冰中存在氢键 冰的熔点高于干冰 3 NaCl晶胞与MgO晶胞相同 NaCl晶体的晶格能 填 大于 或 小于 MgO晶体 原因是 金刚石 MgO CaCl2 冰 干冰 小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数 且r Mg2 r Na r O2 r Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 4 每个Cu晶胞中实际占有 个Cu原子 CaCl2晶体中Ca2 的配位数为 4 8 5 冰的熔点远高于干冰 除H2O是极性分子 CO2是非极性分子外 还有一个重要的原因是 水分子之间形成氢健 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 10 已知X Y和Z三种元素的原子序数之和等于48 X的一种1 1型氢化物分子中既有 键又有 键 Z是金属元素 Z的单质和化合物有广泛的用途 已知Z的核电荷数小于28 且次外层有2个未成对电子 工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M M可看做一种含氧酸盐 M有显著的 压电性能 应用于超声波的发生装置 经X射线分析 M晶体的最小重复单元为正方体 如图 边长为4 03 10 10m 顶点位置为Z4 所占 体心位置为Ba2 所占 所有棱心位置为O2 所占 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 Y在周期表中位于 Z4 的核外电子排布式为 解析根据元素信息可判断X为C Z为Ti 所以Y为Ca 第4周期第 A族 1s22s22p63s23p6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 2 X的该种氢化物分子构型为 X在该氢化物中以 方式杂化 X和Y形成的化合物的熔点应该 填 高于 或 低于 X氢化物的熔点 解析CH CH的分子构型为直线形 C原子的杂化形式为sp 直线形 sp1 高于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 3 制备M的化学方程式是 在M晶体中 若将Z4 置于正方体的体心 Ba2 置于正方体的顶点 则O2 处于正方体的 在M晶体中 Z4 的氧配位数为 已知O2 半径为1 40 10 10m 则Z4 半径为 m 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Ti4 在体心有1个 Ba2 在顶点有1个 根据其化学式O2 应在面心 3个 设Ti4 半径为r 则2r 2 1 40 10 10m 4 03 10 10m r 6 15 10 11m 答案 TiO2 BaCO3 熔融 BaTiO3 CO2 面心 6 6 15 10 11 11 第4周期中的18种元素具有重要的用途 在现代工业中备受青睐 1 铬是一种硬而脆 抗腐蚀性强的金属 常用于电镀和制造特种钢 基态Cr原子中 电子占据最高能层的符号为 该能层上具有的原子轨道数为 电子数为 2 第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大 总趋势是逐渐增大的 30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律 填 是 或 否 原因是 如果前一问填 是 此问可以不答 N 16 1 否 30Zn的4s能级处于全充满状态 4p能级处于全空状态 较稳定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 3 镓与第 A族元素可形成多种新型人工半导体材料 砷化镓 GaAs 就是其中一种 其晶体结构如下图所示 白色球代表As原子 在GaAs晶体中 每个Ga原子与 个As原子相连 与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 4 正四面体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 4 与As同主族的短周期元素是N P AsH3中心原子杂化的类型 一定压强下将AsH3和NH3 PH3的混合气体降温时首先液化的是 理由是 sp3 NH3 因为氨分子间存在氢键 分子间作用力更大 沸点更高 降温时先液化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 5 铁的多种化合物均为磁性材料 氮化铁是其中一种 某氮化铁的晶胞结构如图所示 则氮化铁的化学式为 设晶胞边长为acm 阿伏加德罗常数为NA 该晶体的密度为 g cm 3 用含a和NA的式子表示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 返回 答案Fe4N238 a3NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回